③⑤（请填写序号）①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类的生产、生活带来巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水等物质相互反应的结果．（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出很好的抗腐蚀性，其原因是铝表面有致密的氧化物保护膜．（4）根据资料显示银和金元素可供开采的年限分别为16年及26年，根据常识，我们知道，金比银要稀有，为什么其使用年限会比银更长一些呢？请写出合理的原因：金的含量高于银．（5）将11.25g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应，可生成氢气0.4gg．（计算结果保留1位小数）
分析：根据已有的知识进行分析，金属的利用与金属的活动性和金属的冶炼难易有关，铁在有水和氧气并存时易生锈，铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，金的活动性比银的弱，化学性质稳定，但是含量比银的高，根据金属与酸反应的化学方程式即可求得生成氢气的质量．解答：解：（1）金属大规模开发，利用的先后顺序与金属的活动性和金属冶炼的难易有关，故选：③⑤；（2）铁在有水和氧气并存时易生锈，故填：氧气和水；（3）铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化铝薄膜，表现出很好的抗腐蚀性，故填：铝表面有致密的氧化物保护膜；（4）金的活动性比银的弱，化学性质稳定，但是含量比银的高，故填：金的含量高于银；（5）设生成氢气的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56&&&&&&&&&&&& 211.25g&&&&&&&& xx&&&&&&& x=0.4g答：可生成氢气0.4g．点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
金属是一种重要的材料．下面图表示了金属活动性顺序表中某些元素被人类大规模开发、利用的大致年限，及在地壳中主要元素的百分含量．（1）根据有关数据和学过的知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关．（填序号）A．地壳中金属元素的含量 B．金属的硬度 C．金属的活动性强弱（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请写出一氧化碳在高温下从氧化铁中炼铁的化学方程式，该反应的还原剂是．（3）铁在空气中会生锈，实际上是铁跟空气中的和等物质相互作用的结果．铁从变为．（填“化合态”或“游离态”）
科目：初中化学
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列有关．①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度．（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：．（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互反应的结果．（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是．
科目：初中化学
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一．（1）南京长江三桥是世界上第一座弧线形的钢塔斜拉桥，桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证50年不生锈，其防锈的原理是氟碳涂料可以使钢材与水和氧气隔绝（根据生锈条件说明）；（2）如图甲是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，实验开始时，应该先通一会儿一氧化碳，然后再给氧化铁加热的原因是防止CO与空气混合加热后爆炸；写出硬质玻璃管A内发生反应的化学方程式&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2；最后尾气进行点燃的目的是CO有毒，防止它污染空气；（3）如图乙表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发利用的大致年限．根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟下列哪些因素有关③⑤．①地壳中金属元素的含量&&&②金属的导电性&&&&③金属的活动性&&&&&④金属的延展性&&⑤金属冶炼的难易程度．
科目：初中化学
（2012?昌平区二模）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母序号）．（2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2．（4）久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的CO2有关．（5）将一定量的铝加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定有的物质是铜、铁、硫酸铝．解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金．（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用铁具有良好的延展性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，是因为铁具有良好的导热性．（3）铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，产生红色的固体，现象比较明显，可以用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．保持菜刀的干燥或在菜刀上涂植物油可以使菜刀与氧气、水隔绝，从而达到防止菜刀生锈的目的．（5）含锈的铁钉表面出现了气泡，是由于铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应后，铁继续与盐酸发生反应生成了氢气．故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；钢 （2）延展；导热；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）与水、氧气反应；保持表面清洁干燥（或涂油等）；（5）铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应后，铁继续与盐酸发生反应生成了氢气．分析：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．由常见铁合金的种类进行分析解答．（2）根据金属的物理性质（良好的导热性、导电性、延展性等）、用途进行分析解答．（3）铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，产生红色的固体，现象比较明显，可以用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接．（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．（5）铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应后，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．点评：本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、金属的性质与用途、金属的化学性质、铁锈蚀的条件与防锈措施等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一．下面是一组有关铁的问题，请你用所学化学知识加以回答：（1）铁是地壳中含量第位的元素；（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的性；（3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理．（4）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式，纳米铁粉在空气中受撞击时会燃烧，生成一种黑色固体，写出该反应的化学方程式．请你写出纳米铁和稀盐酸反应的化学反应方程式．（5）小恒同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，你觉得原因是．
科目：初中化学
我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一．下面是一组有关铁的问题，请你用所学化学知识加以回答：（1）铁是地壳中含量第四位的元素；（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的延展性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的导电性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的导热性；（3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（4）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式& Fe+2HClFeCl2+H2
Fe+2HCl，纳米铁粉在空气中受撞击时会燃烧，生成一种黑色固体，写出该反应的化学方程式&Fe3O43Fe+2O2 Fe3O4．请你写出纳米铁和稀盐酸反应的化学反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2008?怀柔区二模）我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一．下面是一组有关铁的问题，请你用所学化学知识加以回答：（1）用赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是&Fe+3CO2Fe2O3+3COFe+3CO2．成语“千锤百炼”就源于生铁炼钢的过程，该过程中发生化学反应的化学方程式是&CO2C+O2CO2．（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的延展性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的导电性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的导热性；（3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是食醋中含有醋酸，醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，生成的亚铁离子易于被人体吸收．（5）某同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，你觉得原因是铁锈疏松多孔，稀盐酸从疏松有孔的铁锈中渗透过去与铁发生反应生成了氢气和氯化亚铁．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2009?怀柔区二模）我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一．下面是一组有关铁的问题，请你用所学化学知识加以回答：（1）铁是应用最广泛的金属，炼铁原理的化学方程式为&2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．实际应用中使用的生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金．（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的延展性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的导热性；（3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（4）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈蚀的原因与水、氧气充分接触．不同的钢铁制品防锈的措施不同，为了避免菜刀生锈可以采取的方法有保持表面清洁干燥（或涂油等）（只答一条即可）．（5）小恒同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，你觉得原因是铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应后，铁继续与盐酸发生反应生成了氢气．
科目：初中化学
题型：解答题
我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一．下面是一组有关铁的问题，请你用所学化学知识加以回答：（1）铁是地壳中含量第______位的元素；（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的______性；在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的______性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，这是因为铁有很好的______性；（3）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理______．（4）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式______，纳米铁粉在空气中受撞击时会燃烧，生成一种黑色固体，写出该反应的化学方程式______．请你写出纳米铁和稀盐酸反应的化学反应方程式______．（2007o汕头）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝或Al．（2）根据图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：导电性，导热性．（3）早在春秋战国时期，我国古代入民已经开始炼铁．①写出磁铁矿（Fe3O4）与CO反应的化学方程式Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．②钢铁防腐十分重要!请写出两种防止钢铁生锈的方法保持表面干燥、涂油漆．用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈，其化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．故填：铝或Al．（2）可以制作导线、炊具，说明具有良好的导热性、导电性．故填：导电性；导热性．（3）①四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2②钢铁与水和氧气同时存在时容易生锈．故填：保持表面干燥；涂油漆．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属的物理性质有：易导电、易导热、良好的延展性等．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．钢铁在潮湿的空气中容易生锈．（2011o南京一模）构建知识网络是一种重要的学习方法．图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图．请分析回答下列问题：（1）反应①中可用CO（填化学式）作还原剂；（2）写出高炉中发生的反应①的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；写出反应③的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．这两种方法的共同原理是阻止钢铁与空气和水接触；（4）该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究：取12g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．）①铁完全反应用去盐酸的质量为146g．②生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）93.3%（5）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（146+12-a）g，小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误溶液质量不包括剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量．．（6）小华另设计了一个实验方案：用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量．请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线．
解：（1）可以做还原剂有C或H2或CO，所以在①处可任写一个．（2）高炉炼铁是一个复杂的过程，其中主要是利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铁和铜的盐溶液反应可把铜置换出来，如方程式有Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu或&Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu．（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以防止铁生锈的原理就是使铁隔绝空气和水（或氧气和水）．（4）①有图可知铁完全反应时消耗的盐酸质量是146g．②解：设与盐酸反应的铁的质量为x．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56&& 73x&&&& 146 g×10%=14.6 g&解得：x=11.2g生铁中铁的质量分数为：×100%=93.3%答：生铁中铁的质量分数为93.3%．&（5）因为溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量．（6）铁和硫酸铜还未反应时固体就是铁质量为12g，故起点应从纵轴上12开始画起；然后找拐点，即铁和硫酸铜恰好完全反应时消耗的硫酸铜溶液质量及固体质量，设铁和硫酸铜恰好完全反应时消耗硫酸铜溶液为y，生成铜为zFe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu56&&&&& 160&&&&&&&&&& 6411.2g&&&20%oy&&&&&&&&& z&&&&& y=160g&&&&& z=12.8g12g生铁中所含杂质为：12g-11.2g=0.8g所以铁和硫酸铜恰好完全反应时固体质量为：12.8g+0.8g=13.6g即拐点处横坐标值为160，纵坐标值为13.6，然后把拐点和起点连起来，并且在拐点后画一条平行于x轴的直线，就得到了所要的曲线图．故答案为：（1）CO；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）空气和水；（4）①146，②93.3%；（5）溶液质量不包括剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量；（6）（1）常用的还原剂有碳、一氧化碳和氢气三种；（2）高炉炼铁是用一氧化碳还原氧化铁；铁置换铜是铁和铜的盐溶液反应；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；（4）有图可直接看出完全反应消耗盐酸溶液的质量，根据铁和盐酸反应的方程式，利用盐酸溶质质量可得到参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数；（5）反应后溶液质量=参加反应的固体质量+液体质量-沉淀质量-气体质量；（6）此图的起点容易找到，关键是找到拐点，即铁和硫酸铜恰好完全反应时消耗的硫酸铜溶液的质量，和剩余固体的质量．钢铁是使用最多的金属材料．（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁．写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石_百度知道
钢铁是使用最多的金属材料．（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁．写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石
钢铁是使用最多的金属材料．（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁．写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式______．（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨．取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有______．已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是______（填序号）．A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液&& &B．Fe、Mn、MgSO4溶液C．Fe、Mn、ZnSO4溶液&&&& D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．
提问者采纳
（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）铁合金中含有少量的碳，与稀盐酸不发生反应；根据题干信息，锰的活动性大于锌，故可选择C来验证铁和锰的活动性：铁不能置换出硫酸锌中的锌，说明铁不如锌活泼，锰能置换出硫酸锌中的锌，说明锰比锌活泼，故活动性：锰＞锌＞铁．故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）C（或碳）；C．
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