如何用浓氨水（c（NH3.H2O）=15mol/L）和固体NH4Cl配制500mLpH为9.20,c(NH3.H2O)=0.1mol/L的缓冲溶液?NH4+电离平衡常数为5.6*10-10,NH4Cl摩尔质量为53.5._百度作业帮
如何用浓氨水（c（NH3.H2O）=15mol/L）和固体NH4Cl配制500mLpH为9.20,c(NH3.H2O)=0.1mol/L的缓冲溶液?NH4+电离平衡常数为5.6*10-10,NH4Cl摩尔质量为53.5.
如何用浓氨水（c（NH3.H2O）=15mol/L）和固体NH4Cl配制500mLpH为9.20,c(NH3.H2O)=0.1mol/L的缓冲溶液?NH4+电离平衡常数为5.6*10-10,NH4Cl摩尔质量为53.5.
PH=PKa-lg[NH4+]/[NH3·OH2]9.2=-lg(5.6×10^-10)-lg[NH4+]/[NH3·OH2]9.2=9.25-lg[NH4+]/[NH3·OH2]lg[NH4+]/[NH3·OH2]=0.05[NH4+]/[NH3·OH2]=1.12/1需要氯化铵的质量是53.5×0.1×1.12/2.12/2=1.4克需要氨水的体积是500×0.1×1/2.12/15=1.6毫升氯化铵1.4克,氨水1.6毫升加水配制成500毫升溶液即可.
公式：pH=Pka-lg(C酸/C碱）
代入公式：9.20=-lg（5.6*10-10）-lg（C酸/C碱）
计算得：9.20=9.25-lg（C酸/C碱）
lg（C酸/C碱）=0.05
C酸/C碱=1....举例说明什么是同离子效应?欲配制pH=10.0的缓冲溶液,应在300mL 0.5mol/L NH3•H2O溶液中加NH4Cl 多少克?_百度作业帮
举例说明什么是同离子效应?欲配制pH=10.0的缓冲溶液,应在300mL 0.5mol/L NH3•H2O溶液中加NH4Cl 多少克?
举例说明什么是同离子效应?欲配制pH=10.0的缓冲溶液,应在300mL 0.5mol/L NH3•H2O溶液中加NH4Cl 多少克?
比如一个沉淀溶解平衡:AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)你往里面加NaCl,则等于增加了[Cl-],则平衡逆向移动,AgCl溶解度降低[OH-]=Kb*[NH3•H2O]/[NH4]你Kb没告诉不能做..你可以查表得到..我记得好像是1.8*10^-5左右把我就当作Kb算了设加入NH4Cl x mol代入数据得到10^-4=Kb*0.5/(x/0.3)x=1500Kb则加入氯化铵质量为:1500Kb*53.5=80250Kb
譬如氨水在水中有电离平衡，但溶液中如果有铵根，会使电离平衡向反向移动，是电离程度降低。NH4++H+==Cl-+OH-pH=pKa+lg（c碱/c酸）A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行下列实验：_百度知道
A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行下列实验：
A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行下列实验：Ⅰ．浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．Ⅱ．浓度均为0.1mol?L-1&A和E溶液的pH：A＜EⅢ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.5L&0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反应后溶液呈中性．请回答下列问题：（1）C是______溶液（填化学式）．（2）将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是______（3）将等体积等物质的暈浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是______（4）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是______．（5）相同条件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.4KJ/mol，则CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=______．
提问者采纳
A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种，先将溶液分为两组：一组为酸性溶液：HCl、CH3COOH；另一组为碱性溶液：NaOH、NH3?H2O、Na2CO3；根据Ⅲ“pH=10的A溶液”可知A为碱性溶液，则B、C为酸性溶液，即B、C为HCl、CH3COOH中的一种，所以A、D、E为：NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种；由Ⅲ可知，含有相同的A的溶液分别与B、C反应后显示中性，B消耗的物质的量多，说明B为弱电解质，即B为CH3COOH，则C为HCl，再根据Ⅰ可知，相同物质的量的D和氯化氢反应，溶液显示酸性，则D为氨水，最后根据Ⅱ浓度均为0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推断A为Na2CO3，E为NaOH，所以A为Na2CO3，B为CH3COOH，C为HCl，D为氨水，E为NaOH，（1）根据以上推断可知，C为盐酸溶液，故答案为：HCl；（2）等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中含有等物质的量的HCl和NaOH，根据关系式：Al～3HCl、Al～NaOH，等物质的量的氯化氢和氢氧化钠消耗的金属铝的物质的量之比为：：1=1：3，转移的电子的物质的量之比为：1：3，转移的电子数之比是1：3，故答案为：1：3；（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氨水溶液混合后，反应生成了醋酸铵溶液，由于醋酸根离子水解程度与铵离子水解程度相等，所得溶液的PH=7，故答案为：醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当；（4）将HCl溶液逐滴滴加到Na2CO3溶液中，不断振荡，当滴加到HClA、Na2CO3等物质的量时，恰好得到NaHCO3和NaCl溶液，碳酸氢根离子在溶液中发生水解和电离，所以c（HCO3-）＜c（Cl-）；由于溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以c（CO32-）＜c（OH-），故溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系为：c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-），故答案为：c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）；（5）根据题中信息可以写出以下热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）△H=-57.3/mol& ①，CH3COOH（aq）+OH-（aq）═CH3COO-（aq）+H2O（l）△H=-55.4KJ/mol&&②，由盖斯定律：②-①可得：CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+1.9kJ/mol，故答案为：+1.9kJ/mol．
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出门在外也不愁分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，据此来计算回答．解答：解：根据盖斯定律：2NH3?H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O&（l）△H=-24.2kJ/mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2NH3?H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& NH3?H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL&&& （1）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& H+（aq）+OH-（aq）=H2O&（l）△H=-57.3kJ/mol&&&&&&&&&&&&& （2）（1）-（2）可得：H3?H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，故选B．点评：本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键，难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
I、下表是实验室制备气体的有关内容：
NH4Cl→NH3
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是Cl2（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是NH3，写出实验室制取该气体的化学方程式&CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．&&&&（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）．已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．①需要12mol?L-1的盐酸的体积为66.7mL（精确到0.1mL）②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：HA+OH-═A-+H2O；（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下（t℃），将100mL&0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL&0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．
科目：高中化学
氨水是一种的常用的化学试剂．（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨&&气．已知：NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．①生石灰应该装在（填A或B）．②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：．②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容．提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L&NaOH溶液、盐酸、2%&AgNO3溶液实验用品：烧杯（装有热水）、试管
预期现象及结论（步骤1只填现象）
在A、B两支洁净的试管中各入1mL&2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．
（3）吸取20.00mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04mL，计算上述氨水的物质的量浓度．
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮专题冲刺第5讲 化学反应与能量练习卷（解析版）
题型：选择题
已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（?? ）A．－69.4 kJ·mol－1? ??? B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1??? ? D．＋45.2 kJ·mol－1 
科目：高中化学
题型：解答题
I、下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置①制氧气H2O2→O2②制氨气NH4Cl→NH3③制氯气HCl→Cl2（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______．（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．　　（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为______．已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构______（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．①需要12mol?L-1的盐酸的体积为______mL（精确到0.1mL）②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：______；（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值。 已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 ，_百度知道
计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值。 已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 ，
提问者采纳
在质子论中 NH4Ac 当作两性物质c（H+）=[（Ka（HAc）*Ka（NH4+）]^1/2=[（Ka（HAc）*Kw/Kb（NH3）]^1/2=[Kw]^1/2=10^-7pH=7
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原来是这样，感谢！
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pH=7因为K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 ，NH4+
Ac-离子的水解程度相同，所以溶液显中性。
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