已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：（1）该温度下,反应1/2H2（g）+1/2I2（g）==HI（g_百度作业帮
已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：（1）该温度下,反应1/2H2（g）+1/2I2（g）==HI（g
已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：（1）该温度下,反应1/2H2（g）+1/2I2（g）==HI（g）的平衡常数为（ & ）；（2）下列说法可以证明HI的分解反应已经达到平衡的是（ & ）① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③ 反应速率v（H2）=v（I2）④ c（HI）：&c（H2）：&c（I2）=2：1：1⑤ 温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑥ 温度和体积一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑦ 温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑧ 温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化（3）如果将HI（g）放入容积为2L的反应瓶内,达到平衡时c（HI）=0.1mol·L^-1,则HI（g）的初始浓度为0.15&mol·L^-1.今欲将HI的转化率降低到20%,则应往此平衡系统中加入I2（g）（ &）mol.（4）HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（II）所示,若改变反应条件,在甲条件下w（HI）的变化如曲线（I）所示.在乙条件下,w（HI）w（HI）的变化如曲线（III）所示.则甲条件、乙条件分别是（ ）和（ ）（填序号）① 恒容条件下,升高温度② 恒容条件下,降低温度③ 恒温条件下,缩小反应容器体积④&恒温条件下,扩大反应容器体积请详细解释每一个选项.
(1)0.0625,平衡常数只是温度的函数；（2）2；7,平衡判据：正逆反应速率相等；各物质浓度不再变化（注意不是比例不再变化）；此反应为等量变换,压强,体积,质量及密度一直是不变的,不能做为判据（只有一个变量不再变化时才能说明该反应以达到平衡）（3）0.02,HI起始浓度为0.15mol/l,已知的平衡反应了0.05mol/l,若要转化率将为20%,则平衡时反应的HI应为0.03mol/l,所以平衡应逆向反应生成HI0.02mol/l,所以加入I2的量应为0.02mol.（4）3；4,由图可知只是反应速率发生了变化,而平衡没有发生移动,所以不能是温度发生变化,只能是浓度发生变化.I速率加快,浓度应是增大,所以是增大压强,而III相反.0.1
mol／(L·min)&&& 80&&&&& b& （每空2分）
【解析】 （1）根据图像可知，0—2 min内，氢气的的物质的量增加了0.1mol，则必然消耗HI是0.2mol，使用平均反应速率v（HI）=0.1 mol／(L·min) ；平衡时氢气和碘的浓度都是0.1mol/L，而碘化氢的是0.8mol/L，使用该温度下平衡常数K＝，所以逆反应的平衡常数是80。
（2）平衡常数只与温度有关系，选项a不正确。由于反应前后体积不变，所以该反应是等效的，因此选项b正确，d不正确；浓度增加，反应时间增大，达到平衡的时间减少，选项c不正确，答案选b。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是c．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol&O2的同时产生1mol&H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol&HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L．min）．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=64．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．a．平衡常数&&&&b．HI的平衡浓度&&&&c．达到平衡的时间&&&&d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4&&&&&&c．Na2SO4&&&&&&&&&d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知&&2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?南开区一模）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ?mol-1．（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动．下列说法中正确的是ABD（填字母序号）．A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC．工作时电极b作正极，O2-由电极a通过固体介质向电极b迁移D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水．在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g&CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：6．（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇．若在一定温度下，向1L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
浓度/（mol?L-1）
0.6①该反应的平衡常数表达式为：K=3OH)c(CO)c2(H2)．②该时间内反应速率v（H2）=0.12mol/（L?min）．③平衡时CO的转化率为33.3%（保留1位小数）．
科目：高中化学
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ.2HI?H2+I2&&&Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）整个过程中SO2、I2的作用是催化剂．（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol&HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L?min），能作为该反应达到平衡状态判断依据的是④⑤．①n（H2）=n（I2）②压强不再变化③气体密度不再变化④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂⑤各组分浓度保持不变⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是吸收&（填“吸收”或“放出”）0.9kJ的热量．（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）a、f．a．加入浓硝酸&&b．加入少量CuSO4固体&&c．用粗锌代替纯锌&&d．加热&&e．把锌粒制成锌粉&f．用98.3%浓硫酸．
科目：高中化学
一定温度下，向1L密闭容器中通入0.2mol&NO和0.1molBr2，保持一定条件发生反应：2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）中．Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
n（Br2）/mol
&&0.070根据表中数据，下列说法正确的是（　　）
A、20&min后浓度不再变化，是因为反应已停止B、10&min内Br2的平均反应速率是0.0025&mol/（L?min）C、25&min～30&min过程中，NO的物质的量浓度逐渐降低D、20&min时，容器中NO和Br2的物质的量浓度相等
科目：高中化学
(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I& SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HIII& 2HI &H2+I2III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O&（1）分析上述反应，下列判断正确的是&&&&&&&&&&&。&&&&&& &&& a．反应III易在常温下进行b．反应I中SO2氧化性比HI强&&&&&&&&&&&&& c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2& （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=&&&&&&&&&。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=&&&&& 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则&&&&&&&是原来的2倍。&&&&&& &&& a．平衡常数&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b．HI的平衡浓度&&&&&&&&&&&&& c．达到平衡的时间&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．平衡时H2的体积分数&& （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡&&&&&&移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的&&&&&&&&&，产生H2的速率将增大。&&&&&& &&& a．NaNO3&&&&&&&& b．CuSO4&&&&&&&&&&&&&& c．Na2SO4&&&&&&&&&d．NaHSO3&& （4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。&&&&&&& 已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）&&& △H=-572kJ·mol-1某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~}