下列说法中，不正确的是（　　）①铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应②盛装碱液的玻璃瓶不能用玻_百度知道
下列说法中，不正确的是（　　）①铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应②盛装碱液的玻璃瓶不能用玻
下列说法中，不正确的是（　　）①铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应②盛装碱液的玻璃瓶不能用玻璃塞，盛装氢氟酸的玻璃瓶也不能用玻璃塞③纯铁在空气中比较耐腐蚀，是因为有致密氧化膜覆盖在其表面④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤可用氯碱工业来冶炼金属钠&&&&⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦向Fe（OH）3胶体中滴加氢碘酸，胶体先浑浊后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色⑧只能用热还原法冶炼铜的化合物得到粗铜，粗铜的精炼一般选择电解法．A．5句B．6句C．7句D．8句
提问者采纳
①Mg的还原性大于Al，则铝粉和氧化镁粉末混合不能发生铝热反应，故错误；②二氧化硅与NaOH、HF酸均反应，则盛装碱液的玻璃瓶不能用玻璃塞，盛装氢氟酸的不能使用玻璃瓶，故错误；③纯铁在空气中比较耐腐蚀，不易发生电化学腐蚀，与致密氧化膜无关，故错误；④过量的Na2O2粉末，具有漂白性，则溶液先变蓝后褪色，与水反应生成氧气，故错误；⑤氯碱工业生成NaOH、氢气、氯气，而电解熔融NaCl生成Na，故错误；⑥K、Na的焰色反应不同，则可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故正确；⑦向Fe（OH）3胶体中滴加氢碘酸，先发生胶体的聚沉，后发生氧化还原反应生成碘，则胶体先浑浊后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，故正确；⑧可利用置换反应生成Cu，也可用热还原法冶炼铜的化合物得到粗铜，粗铜的精炼一般选择电解法，故错误；故选B．
其他类似问题
为您推荐：
铝热反应的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁下列说法正确的是（　　）A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B．MgO_百度知道
下列说法正确的是（　　）A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B．MgO
下列说法正确的是（　　）A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B．MgO与Al高温时能发生铝热反应C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，应先将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大
我有更好的答案
A．常温下，Al与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生，则铝与冷的浓硫酸反应，故A错误；B．MgO的熔点很高，且Mg的金属性大于Al的金属性，MgO与Al高温下不反应，冶炼Mg利用电解熔融的氯化镁，故B错误；C．NaOH与石英中的二氧化硅反应，影响导电性实验的测定，应选铁坩埚熔化，故C错误；D．氯化亚铁和氯气的离子反应中，氯离子浓度增大，亚铁离子浓度减小，则发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大，故D正确；故选D．
其他类似问题
为您推荐：
浓硫酸的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为______．引发铝热反应的实验操作是__百度知道
取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为______．引发铝热反应的实验操作是_
取等物质的量的MgO和Fe2O3&的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为______．引发铝热反应的实验操作是______．做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是______．
我有更好的答案
MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，Mg活泼性大于Al，MgO不发生反应，只有Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al&2Fe+Al2O3，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润．故答案为：Fe2O3+2Al&2Fe+Al2O3；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火．
其他类似问题
为您推荐：
铝热反应的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁Ⅰ（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3&&&（1分）
（2）A D （2分）&&（3）氢氧化钠溶液（2分）；（1分）&&&&&&
Ⅱ（1）BDEF（2分）（2）过滤&（2分）&（3）D（1分）&（4) 淀粉（1分）
试题分析：Ⅰ（1）在高温下，金属铝能和氧化铁发生置换反应，责任铝热反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
（2）钠和镁是活泼的金属，则氧化钠和氧化镁不能与铝发生铝热反应，二氧化锰和氧化亚铁可以，答案选AD。
（3）铝和铁都能溶于盐酸中，但金属铝还能和氢氧化钠溶液反应，所以若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是氢氧化钠溶液。氢氧化钠是离子化合物，其电子式是。
Ⅱ（1）固体灼烧在坩埚中进行，其中坩埚需要放在泥三角但三脚架上，所以需要的仪器有坩埚、泥三角、三脚架和 酒精灯，即答案选BDEF。
（2）分离难溶性的固体和可溶性的含有碘元素的液体的操作是过滤。
（3）具有氧化性的物质可以将碘离子氧化为单质碘，双氧是绿色氧化剂，在酸性环境下，氧化碘离子的实质是：H2O2+2H++2I－＝2H2O+I2，还原产物是水，不会产生杂质，所以答案选D。
（4）碘遇淀粉显蓝色，则滴加淀粉溶液，证明海带中含碘。
考点：考查铝热反应、海带中碘提取的有关判断以及有关基本实验操作
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生实验能力的培养和训练。化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
---Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理：（&填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号），并说明理由：．A．浓硫酸&&&&&&&B．稀硫酸&　　　C．稀硝酸&　　　D．氢氧化钠溶液Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器，图中OC段没有沉淀生成的原因是：．（用离子方程式表示）（2）由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的离子是（填离子符号，下同）、最弱的离子是．若测定F点沉淀的质量，需对混合物进行：过滤、、、称量．（3）通过如图数据试计算，熔融物中两种金属的物质的量之比n（Fe）：n（Al）=．
科目：高中化学
Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
--（1）铝热反应方程式为．（2）下列能与Al发生铝热反应的有．（填序号）A、MnO2&&&&&&&&&B、Na2O&&&&&C、MgO&&&&&&&D、FeO（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是，该试剂溶质的电子式为．Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有等．（填代号，下同）A、试管&&&&&&B、坩埚&&&&&&C、烧杯&&&&&&D、三角架E、泥三角&&&&F、洒精灯&&&&G、铁架台&&&&H、量筒（2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，．（填分离方法）（3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选．A、浓硫酸&&&&&B、新制氯水&&&&&&C、KMnO4溶液&&&&&&&D、H2O2（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加溶液，证明海带中含碘．
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省牡丹江一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——铝热反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&. 下列能与Al发生铝热反应的有&&&&&&&。（填序号）A、MnO2&&&&&&&& B、Na2O&&&&C、MgO&&&&&& D、FeO据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是&&&&&&&&&&，该试剂溶质的电子式为&&&&&&&&&。Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有_______________等。（填代号，下同）A、试管；B、坩埚；C、烧杯；D、三角架；E、泥三角；F、洒精灯；G、铁架台；H、量筒第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，________。（填分离方法）（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选_________。 A、浓硫酸&&&& B、新制氯水&&&&& C、KMnO4溶液&&&&&&D、H2O2（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，证明海带中含碘。
科目：高中化学
Ⅰ．（6分）某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3
熔点、沸点数据如下：
（1）铝热反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）下列能与Al发生铝热反应的有&&&&&&& 。（填序号）
A、MnO2&&&&&&&& B、Na2O& &&&C、MgO&&&&&&
（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块
&&&& 状熔融物中含有金属铝，所用试剂是&&&&&&&&&&
，该试剂溶质的电子式为&&&&&&&&&
Ⅱ．(6分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有
&_______________等。（填代号，下同）
A、试管&&&&&
B、坩埚&&&
&&C、烧杯&&&&& D、三角架
E、泥三角&&& F、洒精灯&&& G、铁架台&&& H、量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分
搅拌，煮沸，冷却，________。（填分离方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选_________。
& A、浓硫酸&&&& B、新制氯水&&&&& C、KMnO4溶液&&&&&&
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，证明海
&&&& 带中含碘。下列单质或化合物性质的描述正确的是A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应D．Fe..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠 B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴 C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应 D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3马上分享给朋友：答案B点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题}