Ⅰ.⑴K=c2（C）/c3（B）c（A）⑵ ③④ ⑶大于。Ⅱ.(1)&&&b　，&&＜&。(2)&＜&。Ⅲ.①&&CO32 －&&&，②&&&D&&，&&C&&。 ③&&&C 。 Ⅳ&&&夺去ZnCl2·xH2O中的水，同时生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解&。试题分析：Ⅰ.⑴反应3A(g)＋B(g)2C(g)的平衡表达式为K=c2（C）/c3（B）c（A）；（2）当该反应达到平衡时， v(A)＝3v(B)不能作为其标志，因为整个过程都是v(A)＝3v(B)，混合气体的密度保持不变，不能作为其达到平衡的标志，因为整个过程中混合气体的密度保持不变；有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成和C的浓度保持不变可以作为判断其达到平衡的标志，所以本题的答案为③④；（3）温度越高该反应的化学平衡常数越大，根据勒夏特勒原理，可以知道该反应为吸热反应，所以Q大于0；Ⅱ（1）pH＝2的盐酸和醋酸，相同体积的条件下，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，但当两者与锌反应时，由于醋酸不断电离出氢离子，所以比较慢达到pH=4，所以图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b，且醋酸消耗的锌的质量较大；（2）pH＝2的盐酸和醋酸，相同体积的条件下，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，所以加水稀释后使pH＝4，醋酸所用水的体积较大；Ⅲ（1）上述盐溶液中的阴离子，pH越大则说明结合H+的能力越大，所以结合H+能力最强的是CO32 － ；盐溶液中的阴离子，pH越小，说明其酸性越强，所以CH3COOH 的酸性最强；苯酚在水中的溶解度很小，所以将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是苯酚；（3）根据强酸制备弱酸的原理，可以知道CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH不能够成立，因为碳酸根的酸性比苯酚弱，故产物不能出现Na2CO3，所以答案选择C；Ⅳ因为SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl，产生的HCl有利于抑制锌离子的水解，且可以抢夺ZnCl2·xH2O中的水，即SOCl2的作用是夺去ZnCl2·xH2O中的水，同时生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解。点评：本题综合考查了化学平衡、强弱电解质、盐类水解的相关知识，该题综合性强，涉及的范围比较广，该题有一定的难度。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是&&&&&（填写序号）a.v(C)=2v(B)&&&&&&&&&&&&& b.容器内压强保持不变c.v逆(A)=2v正(B)&&&&&&&&&& d.容器内气体的密度保持不变⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用含Q1、Q2的代数式表示）；⑶500℃时，上述反应的化学平衡常数K=&&&&&&&&&&&&&&&&&；⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是&&&&&（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率&&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）；⑸某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）&&&&&&&&&K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线如右图所示，其中与曲线①相符的反应为（&&&&）A．2SO3(g) 2SO2(g)+02(g) B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)C．C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g) D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0&①b＜f&&&②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0&&④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有(& )A．4个&&&&&&&& B．3个&&&&&&&& C．2个&&&&&&&& D．1个
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（1）把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，导线上电子由 a→b；c、d相连时，电流由 d→c； a、 c相连时 c极上产生大量气泡； b、 d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________（2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的&&&极相连。（3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是&&&&&&。（不考虑气体的溶解）（5）将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为&&&&&&L。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1 B．由T1向T2变化时，V正＞V逆C． 此反应的正反 应为吸热反应D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（&&&）A．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g)&△H&0（1）此反应的平衡常数表达式为：K=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比&&&&&&&&&&&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应&&&&&&&&&&&&&&（填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为&&&&&&&&&kJ/mol&。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) ==&H2O(l)的\△H=&&&&&&&&&&kJ/molA、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，Br-+Ag+═AgBr↓，溴离子浓度减小，使平衡Br2+H2O?HBr+HBrO正移，溴水的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A能；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B不能；C、合成氨反应为放热反应，降低温度有利用平衡向正方向移动，正方向为体积减小的方向，加压有利于平衡正移，能用勒夏特列原理解释，故C能；D、Fe（SCN）3溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（红色），加入NaOH溶液，发生反应Fe3++OH-═Fe（OH）3↓，溶液中Fe3+浓度降低，平衡向生成Fe3+的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故D能；故选：B．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法错误的是（　　）A．把锌粒放入盛有硝酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，氢气的产生速率加快B．在一定条件下，一个化学反应能否自发进行既与反应焓变有关，又与反应熵变有关C．一定条件下0.1molN2与0.3molH2反应达到平衡时，生成NH3的物质的量小于0.2molD．测定中和反应的反应热时，将酸碱溶液混合后，要均匀搅拌，并记录体系达到的最高温度
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，则下列判断不合理的是（　　）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列叙述中，正确的是（　　）A．改变反应条件不能改变化学反应的限度B．延长化学反应的时间能改变化学反应的限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等D．化学平衡状态是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨工业采用高压条件
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为______mol/（L?min）．（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向______（填“左“或“右“或“不移动“）；（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与 （1）的平衡中的X的转化率相比较______．A．无法确定B．一定大于 （1）C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）（4）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
对于密闭容器中的反应：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定条件下n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是（　　）A．点c处反应达到平衡B．点b的正反应速率比点a的大C．点c的逆反应速率比点e的大D．点d（tl时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）一样
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为__________________________________________；若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。A．v正(H2O)＝v逆(H2)B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C．消耗n mol H2的同时消耗n mol COD．容器中物质的总物质的量不随时间改变(3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。(4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2化学平衡与勒夏特列原理_百度文库
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化学平衡与勒夏特列原理
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