热力学第一定律的问题为什么对外做功系统要吸热 外界对系统做功系统要放热?感觉反了.谁能举个好例子还有 如何从微观态分析这个问题?孤立系统。理想状态下。这些条件不用说的 你们懂_百度作业帮
热力学第一定律的问题为什么对外做功系统要吸热 外界对系统做功系统要放热?感觉反了.谁能举个好例子还有 如何从微观态分析这个问题?孤立系统。理想状态下。这些条件不用说的 你们懂
热力学第一定律的问题为什么对外做功系统要吸热 外界对系统做功系统要放热?感觉反了.谁能举个好例子还有 如何从微观态分析这个问题?孤立系统。理想状态下。这些条件不用说的 你们懂得- 算了 还是把题目放上去吧 对热力学很郁闷。一定质量的理想其他从某一状态开始 第一次通过等容降温过程 第二次通过等压降温过程 两次都是使气体的温度由T1降低到T2 则气体是吸热还是放热？两次过程比较 热交换数值相同么 为什么？我这么解释的：最终态温度相同 △U就相同么 看外界对内的W了 第一个过程么 V不变 内外互相均没做功 W=0即△U=Q；第二个过程么P一定 T下降 V也减小 分子间势能减少 对外界做功 W取正 Q因而小于第一个过程的Q 放热小于第一个过程 V减少 外界对气体做功
恩,应该说系统对外做功,能量降低,外界对系统做功系统,能量增加.至于吸放热,就要依条件了,如果放入绝热密闭的容器,就不会吸放热,而是只把原有的能量进行转化.我有一个例子可以解释这两个问题去一个塑料瓶,去一个胶塞,在上面打一个孔,插上皮管,在瓶中加入少许酒精,用胶塞塞紧塑料瓶,使之密闭,用打气筒快速打气,用手触碰瓶壁会感到发热,这就是外界对系统做功的过程,能量升高,温度上升,发生散热.继续打气,胶塞会被气压压出,此时会看到瓶中出现白雾,那是酒精蒸汽液化所致,所以可以说明系统对外做功,能量降低,温度降低,发生吸热.微观,对外做功是体积膨胀,分子势能减小（一般到达可做功的程度分子势能无法忽略）能量减少,体现到热量的方面,就是放热.外界对气体做功恰相反.我是高三的,学这部分是我就是这么理解的,
严格地说，对外作功，系统不一定吸热，外界对系统作功，系统也不一定放热。因为系统可能是不导热的。、如果系统导热，也就是一般的情况下，系统对外作功，外界能量增加，系统能量减少，为了使系统能量不至于减少，系统会吸热，来增加自己的能量。如果系统部导热，系统对外作功，系统能量减少，外界能量增加。不吸热，也不放热。...
系统对外做功后系统内能减少,必须通过吸热增加内能.外界对系统做工后,系统内能增加,必须通过放热减少内能.
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关于热力学第一定律，急求！！！
小弟正在学习热力学第一定律，发现一个问题，在学校给我的教科书中，关于第一定律是这样给出的：change in internal energy of the system is equal to the heat added to the system minus work done by hte system,（△U=Q-W）。但是在我翻阅中问的材料时给出的公式却是△U=Q+W，然后我就上网查，发现网上也是使用第二种公式偏多，请高手给出个原因吧，下周就要考试了。。。
提问者采纳
正负号都无所谓了，你只要记住气体对外做功就为负，外界对气体做功就为正号。
提问者评价
谢谢，十分感谢，其他的回答也很好，但是只能选一个，所以都谢谢大家啦
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公式（△U=Q-W）中的W是系统对外做的功，这种形式在大学物理中用得比较多公式（△U=Q+W）中的W是外界对系统做的功，这种形式在中学物理中常用如规定系统对外做功W为正，则外界对系统做功W为负，上下两式不矛盾。公式（△U=Q+W）强调系统内能的变化，系统吸热Q+外界对系统的W=系统内能的增量△U公式（△U=Q-W）是(Q=△U+W)的变形，强调系统吸热的效果，系统吸收的热量Q=系统内能的增量△U+系统对外做的功W
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其他1条回答
观点不同而已，英文中的w是对外做功，中文的w是外界对体系做功，也就是一个是攻，一个是受。。。
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