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已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下
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今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据强酸制弱酸的反应规律,它们之间发生下列反应：HA+HC2－（少量）=A－+H2C－；H2B（少量）+2A－=B2－+2HA；H2B（少量）+ H2C－=HB－+H3C,回答下列问题：（1）相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是____；（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中,最容易结合质子（H+）的是_____,最难结合质子的是_____；（3）完成下列反应的离子方程式① H3C+OH－（过量）_______________；② HA（过量）+C3－________________.
其实只要看成是强酸制弱酸就可以了,同时理解少量的含义而且记住酸性的强弱决定与第一电离能,就是电离出来的第一个氢离子HA+HC2－（少量）=A－+H2C－》》》》酸性HA＞H2C－ 这个难理解一点,因为少量所以酸性H3C＞HAH2B（少量）+2A－=B2－+2HA》》》》酸性H2B＞HAH2B（少量）+ H2C－=HB－+H3C》》》》酸性H2B＞H3C,因为少量所以酸性H3C＞HB－排队H2B＞H3C＞HA＞H2C－ 且H3C＞HB－1H2B2C3－和HB－3①H3C+3OH－（过量）=C3－+3H2O②2HA（过量）+C3－=2A－+H2C－这个要自己考虑考虑的,别人是讲不清楚的,而且特容易钻牛角尖所以建议你晚上睡觉前考虑一下,千万不要有非做出来不可的想法,不然会很头痛的
（1）H2B；（2）C3－；HB－； （3）①H3C+3OH－=C3－+3H2O；②2HA+C3－=2A－+H2C－
晕~怎么把一个问题还发2遍吖~老哥你抽风了吧~~~~~~根据强酸制弱酸原则，酸性：HA>H2C－；H2B>HA；H2B>H3C，所以酸性最强的为H2B，容易结合质子与否，H+是依据，因为它只有一个质子，能够电离H+我们认为是酸，能够结合H+的我们认为是碱，根据电离的特点，这三种离子都是酸，强酸电离程度大，弱酸小，由上述可知H3C酸性最弱，因此它较难电离，应该越容易结合H+，又因为三元酸有三级电离，...举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“I、三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×...”，相似的试题还有：
(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-(少量)=A-+H2B②H2B(少量)+C-=HB-+HC③HA(少量)+C-=A-+HC则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)
_____(2)25℃时0.1moloL-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．①当溶液的pH=7时，c(Na+)=_____(填微粒间量的关系)．②当c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)时溶液为_____溶液(填物质的化学式)．(3)如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．①下列叙述正确的是_____A．此图是1.0moloL-1&碳酸钠溶液滴定1.0moloL-1&HCl溶液的滴定曲线B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，在10mL1moloL-1&的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4moloL-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？_____(填“是”或“否”)
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是()c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c(H+)相等.C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)&pH(Na2CO3)&pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
A.弱酸化学式
E.电离平衡常数
F.1.8×10-5
G.4.9×10-10
H,.K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：A． 25℃时，0.1mol·L－1各溶液的pH关系为：pH(NaCN)&pH(Na2CO3)&pH(CH3COONa)B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)－c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L－1D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
E.电离平衡常数
F.1.8×10-5
G.4.9×10-10
H,.K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法不正确的是分析化学课后习题_图文_百度文库
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分析化学课后习题
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你可能喜欢①HA＋HB－(少量)===A－＋H2B
②H2B(少量)＋C－===HB－＋HC
③HA(少量)＋C－===A－＋HC
则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)
HA
H2B
HC


Ka
Ka1
Ka2
Ka

数值
1.8×10－5
4.3×10－7



(2)25 ℃时0.1 mol·L－1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD－、D2－三种微粒的溶液。
①当溶液的pH＝7时，c(Na＋)＝________(填微粒间量的关系)。
②当c(Na＋)＝c(D2－)＋c(HD－)＋c(H2D)时溶液为________溶液(填物质的化学式)。
(3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数。


①下列叙述正确的是________。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO
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