把o、14除以o、3转化为1、4除以3的根据是_百度作业帮
把o、14除以o、3转化为1、4除以3的根据是
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在小学范围内是利用商不变性质（被除数和除数都扩大10倍,商不变）
分式的性质求怎么把pdf文件转化成word文件_百度知道
求怎么把pdf文件转化成word文件
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PDF格式编辑软件很多：
1.用Solid Converter PDF Professional 可以在PDF与WORD互相转换，也就可以编辑了；
2.用AdreamSoft_PDF_toWord以转换成WORD，就可以编辑了；
3.汉王Pdf_Converter，免费软件，可以让PDF转换成WORD或TXT；
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5.用Foxit Phantom可以直接编辑了，网上有PJ的软件。
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但一般的表格转换成功率不是很高，普通文字能转换，比如是绿色联盟网网上有很多转换软件。负责的文本会有乱码
下载一个人转换器，汉王PDF Converter是一款快捷高效的PDF阅读转换软件，对可检索PDF能快速转换为可编辑的Word或TXT文档，不可检索的PDF文档能整页以图像方式快速转换到Word文档格式；整个操作过程简单，快速。
在我们工作学习中，会经验使用到pdf和word这现款软件，而且很可能会需要把这现款软件进行相互转换。这里更难的是把pdf文件转换成word，很多人都不会。现在，我就教大家用Adobe公司的Adobe Acrobat XI Pro，来把pdf文件转换成word，且还有更多的转换。怎么把pdf文件转换成word
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14,3能量的转化与守恒
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你可能喜欢含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放．为实现变废为宝，可将废水经过下列处理得磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，实验流程如下：已知废水的酸碱性会影响到Cr2O72-与Cr3+之间的相互转化，转化关系如图所示．预处理①中的关键是调节废液pH＜1调节废液pH＜1；实验室中操作③所用的玻璃仪器名称是玻璃棒、漏斗、烧杯玻璃棒、漏斗、烧杯；写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；物质Y中除了有Cr3外，还有Fe3和Fe2Fe3和Fe2已知Cr2O72-有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，依此原理实验室可通过以下方法测定废水中Cr2O72-的浓度：取含Cr2O72-废水2L蒸发浓缩至100ml，然后用酸性滴定管准确量取10.00mL于锥形瓶中，加入5mL 2mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，再加入2mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定①判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液12.00mL，则废水中Cr2O72-的浓度1.00×10-3mol/L1.00×10-3mol/L；③欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr05Fe15FeO，理论上在操作②中需要加入2.782.78g&FeSO4o7H2O．_湖北高中生
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含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放．为实现变废为宝，可将废水经过下列处理得磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，实验流程如下：已知废水的酸碱性会影响到Cr2O72-与Cr3+之间的相互转化，转化关系如图所示．预处理①中的关键是调节废液pH＜1；实验室中操作③所用的玻璃仪器名称是玻璃棒、漏斗、烧杯；写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；物质Y中除了有Cr3外，还有Fe3和Fe2已知Cr2O72-有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，依此原理实验室可通过以下方法测定废水中Cr2O72-的浓度：取含Cr2O72-废水2L蒸发浓缩至100ml，然后用酸性滴定管准确量取10.00mL于锥形瓶中，加入5mL 2mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，再加入2mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定①判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液12.00mL，则废水中Cr2O72-的浓度1.00×10-3mol/L；③欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr05Fe15FeO，理论上在操作②中需要加入2.78g&FeSO4o7H2O．
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解答：解：由Cr2O72-与Cr3+之间的相互转化关系图可知：当pH＜1时，Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%，所以进行预处理，Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4o7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，碱性条件下Fe2+、Fe3+不能存在，会转化为Fe（OH）2、Fe（OH）3，所以调节PH，第③步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）2、Fe（OH）3，灼烧得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4．（1）根据废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系图1可知：当pH＜1时，Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%，故答案为：调节废液pH＜1；（2）操作③为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；（3）Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4o7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第二步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）由于Fe2+过量，溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cr3+，调节PH，产生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三种沉淀物，焙烧得到Cr0.5Fel1.5FeO4，故答案为：Fe（OH）3、Fe（OH）2；（5）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，碘单质反应完全，蓝色褪去，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②酸性条件下，I-被Cr2O72-氧化的产物为I2．Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，根据反应的关系式计算：Cr2O72-～3I2～6S2O32-1mol&&&&&&&&&&&&6moln&&&&&&&&&&&&&&&0.1000moloL-1×0.012Ln=0.0002mol，则废水中Cr2O72-的浓度0.0002mol÷0.01L÷20=1.00×10-3mol/L，故答案为：1.00×10-3mol/L；（5）1L废水中含n（Cr2O72-）=1.00×10-3mol．根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4o7H2O，所以理论上n（FeSO4o7H2O）=10n（Cr2O72-）=1.00×10-3&mol×10=0.01mol，所以m（FeSO4o7H2O）=0.01mol×278g/mol=2.78g，故答案为：2.78．
点评：本题以工业废水处理为载体，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，题目难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题．
编辑：hbgzs}