逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1&Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-．②该温度下，将0.01mol?L-1&H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．A．盐酸多&&B．H2A多C．一样多&&D．无法确定④将0.1mol?L-1&H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．
分析：（1）醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关；（2）相同温度下，电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1&Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；①H2A是强酸完全电离；②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；④将0.1mol?L-1&H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小．解答：解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=c(CH3COO-)．c(H+)c(CH3COOH)，温度不变，电离平衡常数不变，故c(CH3COO-)．c(H+)c(CH3COOH)的值不变，故答案为：逆；不变；（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，故答案为：中；碱；NH4+；（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol?L-1&Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，故答案为：H2A═2H++A2-；②该温度下，将0.01mol?L-1&H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，所以pH=3，故答案为：3；　③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故选C；④将0.1mol?L-1&H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），铵根离子能水解但较微弱，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=2c（A2-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（A2-），水的电离较微弱，所以c（A2-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识点，明确弱电解质电离平衡特点及盐类水解特点是解本题关键，易错点是（3），根据盐溶液pH确定酸的强弱，再结合电荷守恒来分析解答，难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol?L-1?min-1．（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序号）．A．升高温度&&&&&B．增大压强&&&&&C．充入一定量氮气&&&&&D．再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛．①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2．②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
科目：高中化学
（2010?潍坊一模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．已知：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=一1lkJ?mol-1．②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=0.625mol?L-1?min-1；该温度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=2．（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
科目：高中化学
（1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨．①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式．②又知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1ⅰ试完成以下热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=kJ?mol-1ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热kJ．（2）已知：CO2&（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
0.6回答以下问题：①该反应逆反应为反应（填“放热”或“吸热”）．②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是A．容器中气体密度不变B．容器中气体的平均相对分子质量不变C．容器中H2的浓度不变D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为c（CO2）=0.4mol?L-1&&&c（H2）=0.1mol?L-1&&&c（CO）=xmol?L-1&&&&c（H2O）=0.2mol?L-1若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度．ⅰ则x=；ⅱ则a、b应满足的关系是．
科目：高中化学
（1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）&&&&&&&&&②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4mol?L-1和1mol?L-1．则反应①的化学平衡常数K=．（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2，反应过程中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H2，为了使反应2H++Cu═Cu2++H2↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．（4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为．若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为．（5）室温时，在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol?L-1（室温时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．食醋是常用的调味品．食醋中含有的乙酸，化学式为CH3COOH．下列说法中，错误的是（　　）A．乙酸由三种元素组成B．乙酸由
C、H、O三种原子构成C．乙酸中所含氧元素质量分数最大
D．乙酸属于有机物
试题分析：A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、乙酸是由乙酸分子构成的，乙酸分子是由C、H、O三种原子构成的，故选项说法错误．C、乙酸中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×4=4，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高，故选项说法正确．D、乙酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
生活的实际经验中，你认为下列做法正确的是（　　）
A．用纯碱替代食盐作调料
B．用水经常冲洗自行车防锈
C．用食醋除去热水瓶中的水垢
D．用燃着的木柴检查石油液化气的泄漏
下列有关实验的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸溅到皮肤上，应先用水冲洗，再涂上小苏打稀溶液
B．称量物质时，先取用较大砝码再依次取用较小砝码
C．浓HNO3和浓H2SO4的混合物是实验室常用试剂，配制该混合物时，应将浓HNO3缓缓加入到浓H2SO4中，并不断搅拌
D．实验室需要12g食盐（5g以下用游码），如采取左码右物称量，则称取食盐的实际质量比要求的要小
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在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3oH2O、C...”，相似的试题还有：
甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3oH2O、Na2CO3中的一种．&常温下如下实验：①将0.1L&pH=9的甲溶液分别与a&L&0.001mol/L的乙溶液、b&L&0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．下列判断正确的是()
A.甲的溶质是NH3oH2O
B.乙的溶质是CH3COOH
C.丙的溶质是NaOH
D.戊的溶质是HCl
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B.0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
C.常温下，将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D.等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）：前者＜后者
下列化合物：①HCl&②NaOH&③CH3COOH&④NH3oH2O&⑤CH3COONa&⑥NH4Cl(1)属于弱电解质的是()，溶液呈碱性的有()(填序号)．(2)常温下0.01mol/L&HCl溶液的PH=()；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=()．(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因()，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为()．(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m()n&(填“大于、等于、小于”)．(5)常温下，向100mL&0.01moloL-1HA溶液逐滴加入0.02moloL-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)．回答下列问题：①由图中信息可知HA为()酸(填“强”或“弱”)．②K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)=()moloL-1．高二化学：把体积相同、c（H+）相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出, 高二化学：把体积相同、c（H+）
高二化学：把体积相同、c（H+）相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出 有一份中锌有剩余，分别与锌反应把体积相同，以下判断正确的是（
）①反应所需时间乙&甲
②开始反应速率甲&gt、c（H+）相同的两份溶液，甲为HCl;乙
③参加反应的锌的质量甲=乙
④整个阶段平均反应速率乙&gt，乙为CH3COOH，若反应后放出H2一样多 Guojunfeng999 高二化学：把体积相同、c（H+）相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出
剩余锌的肯定是酸少的，H2相等，所以平均速率更快，醋酸中的酸实际上会更多，以CH3COOH为弱电解质为突破点，反应过程中醋酸中氢离子浓度有醋酸分子不断电离来补充，H+浓度相同时，要保证H2相等的话，参加反应的锌也一定相等答案选D
可见剩余锌的是乙酸那份溶液，速率降低。所以在H+浓度相同的情况下，乙酸的浓度是要比盐酸大的，产生相同量的氢气时候，反应一段时间后大于盐酸溶液的速率。题目主要考察的是强酸和弱酸的电离问题，H+的浓度相同，弱酸不完全电离， 因此整个过程的速率是开始相等，强酸完全电离；醋酸H+减小，所以减少的量小于盐酸，但由于存在电离平衡，而反应过程中盐酸中的离子随反应减小D，所以与Zn的反应速率一样，用时盐酸更多。开始时当前位置：
＞＞＞(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是，PH由小到大的是。①0..
(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是&&&&&&&，PH由小到大的是&&&&&&&&&&&&&。①0.05mol/LH2SO4&& ② 0.1mol/NH3·H2O&& ③ 0.1mol/CH3COOH&& ④0.05mol/Ba(OH)2
题型：填空题难度：偏易来源：不详
④②③①&、& ①③②④硫酸是二元强酸，氨水是一元弱碱，存在电离平衡。醋酸是一元弱酸，存在电离平衡。氢氧化钡是二元强碱。所以酸性由弱到强的顺序是④②③①。由于pH＝－lg(c(H+))，所以pH由小到大的顺序就是①③②④。
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据魔方格专家权威分析，试题“(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是，PH由小到大的是。①0..”主要考查你对&&弱电解质电离的影响因素，弱电解质的电离度，弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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弱电解质电离的影响因素弱电解质的电离度弱电解质的电离
电离平衡的影响因素:(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。以醋酸归纳为例:电离度:溶液中已电离的分子数占弱电解质分子总数的百分比称为电离度。定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
发现相似题
与“(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是，PH由小到大的是。①0..”考查相似的试题有：
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