【图文】化学选修四 等效平衡_百度文库
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化学选修四 等效平衡
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关于等效平衡原理的问题!为什么在相同温度容积相等的情况下,两边气体化学计量数不等的情况下,归零后等量才能平衡?而当两边气体化学计量数相等时,归零后比例相等即可!为什么在等温等压下酒不用考虑两边气体的化学计量数,这是为什么呢!我要些深层次的答案,最好能推出来,推不出来说原理也行
春日野穹38p3f0
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等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法.这种方法往往用在相似平衡的计算中.
由上叙述可知,相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的,相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算,相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算,而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法.
建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,一是恒温恒压.
①在恒温、恒压下,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等.只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例.
②在恒温、恒容下,只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡.即两平衡的关系是相似关系.两平衡中的正、逆反应速率、各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例.
1、平衡等效,转化率不一定相同
①若是从不同方向建立的等效平衡,物质的转化率一定不同.如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g),若起始时充入2molE,达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%,则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN,达到平衡后,M的转化率是60%.
②若是从一个方向建立的等效平衡,物质的转化率相同.如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g),若起始时充入2molE,达到平衡时M的物质的量为0.8mol,则E的转化率是40%；若开始时充入4molE,达到平衡后M的物质的量为1.6mol,则E的转化率仍为40%.
2、平衡等效,各组分的物质的量不一定相同
①原料一边倒后,对应量与起始量相等的等效平衡,平衡时各组分的物质的量相等.
②原料一边倒后,对应量与起始量比相等(不等于1)的等效平衡,平衡时各组分的物质的量不相等,但各组分的物质的量分数相等.
等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富,考察方式灵活,对思维能力的要求高,一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点.近年来,沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温,成为考察学生综合思维能力的重点内容,这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显.很多同学们在接触到这一问题时,往往有一种恐惧感,信心不足,未战先退.实际上,只要将等效平衡概念理解清楚,加以深入的研究,完全可以找到屡试不爽的解题方法.
等效平衡问题的解答,关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态,以及是哪种等效平衡状态.要对以上问题进行准确的判断,就需要牢牢把握概念的实质,认真辨析.明确了各种条件下达到等效平衡的条件,利用极限法进行转换,等效平衡问题就能迎刃而解了.
一． 概念辨析
概念是解题的基石.只有深入理解概念的内涵和外延,才能在解题中触类旁通,游刃有余.人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时,反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）.”这段文字说明了,化学平衡状态的达到与化学反应途径无关.即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,也就是等效平衡.
等效平衡的内涵是,在一定条件下（等温等容或等温等压）,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同,这样的平衡互为等效平衡.
等效平衡的外延是它的分类,即不同类型的等效平衡以及其前提条件,这在具体的解题过程中有更广泛的应用.等效平衡可分为三种类型：
（1）等温等容下,建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当.例如,在恒温恒容的两个相同容器中,分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3,平衡时两容器中NH3的质量分数相等.
（2）等温等压下,建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等.例如,在恒温恒压条件下的两个容器中,分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2,平衡时两容器中NH3的质量分数相等.
（3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应,无论是等温等容还是等温等压,只要按相同比例加入反应物和生成物,达平衡后与原平衡等效.
二． 方法指导
解等效平衡的题,有一种基本的解题方法——极限转换法.由于等效平衡的建立与途径无关,不论反应时如何投料,都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况.所以在解题时,可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时,只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例,即为等效平衡.但是,要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况,必须事先判断等效平衡的类型.有了等效平衡类型和条件的判断,就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了.下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用.
是指在一定条件下的可逆反应里,起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡.
不同条件下的等效平衡
1. 对于一般可逆反应,在恒温、恒容条件下建立平衡,改变起始时加入物质的物质的量,如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效.
如：按下列三条途径,在恒温、恒容下建立的平衡等效
Ⅰ 3mol 1mol 0
Ⅱ 0 0 2mol
Ⅲ中,应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3.
例1. 有一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g),若按下列两种配比,在同温、同体积的密闭容器中进行反应.
（1）0.8mol A,1.2mol B,1.2mol C,2.4mol D
（2）1.4mol A,2.1mol B,0.6mol C,1.2mol D
达到平衡后,C的质量分数相同,则x的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
解析：因为在等温、等容下平衡时,C的质量分数相同,则属于同一平衡状态,变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4.故选B项.
2. 在恒温、恒压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同,两平衡等效.
如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡
Ⅰ 3mol 1mol 0
Ⅱ 0 0 2mol
Ⅲ 3n n x(x≥0)
小结：若恒温、恒容,则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压,则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可.
例2. 在恒温、恒压下,有下列气体反应分别从两条途径进行
2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)
Ⅰ 2mol 2mol 0 0
Ⅱ 0 0 2mol 6mol
下列叙述正确的是（ ）
A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同.
B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同.
C. 达到平衡时,Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同
D. 达到平衡时,Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度
解析：因反应前后气体体积不变,压强对该平衡无影响,途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡,故选A、D项.
3. 在恒温、恒容下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同,两平衡就是等效平衡.（相当于恒温、恒压下的等效平衡,原因是平衡不受压强影响）.
例3. 在两个密闭容器内,保持温度为423K,同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI,待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后,下列说法正确的是（ ）
A. 从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB
B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B
C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B%
D. HI的平衡分解率相等
解析：等温下,该反应前后系数不变,平衡不受压强影响,A、B两容器中的平衡可视为等效平衡,故应选D项.
例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B,反应3A(g)+2B(g)x C(g)+y D(g)达到平衡时C的体积分数为m%.若将0.6mol A,0.4mol B,4mol C,0.8mol D作为起始物充入,同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x=_______,y=_______.
解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%,则两平衡为等效平衡,因而有
3A(g)+2B(g)x C(g)+y D(g)
Ⅰ 3mol 2mol 0 0
Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol
所以有：0.6+(3×4）/x=3,0.6+(3×0.8）/y=3.
解得：x=5,y=1.
恒温恒容 一边倒 完全相同
1：3 2 0 0
2：0.6 0.4 4 0.8
4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1
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资源简介：
约4170字。
　　第三节化学平衡
　　第3课时等效平衡
　　【学习目标】
　　1．通过讨论、交流，知道等效平衡的概念和分类。
　　2．通过比较、练习，能利用等效平衡的思想解一些相关的题目。
　　【学习重点】
　　等效平衡的分类。
　　【温馨提示】
　　利用等效平衡的思想解一些相关的题目可能是你学习的难点。
　　【自主学习】
　　旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。
　　1．简述浓度对平衡移动的影响。
　　2．简述压强对平衡移动的影响。
　　新知预习：查阅资料，思考回答下列问题。
　　1．什么是等效平衡？
　　2．等效平衡的类型有哪些？
　　【同步学习】
　　情境导入：在425℃时，在1L密闭容器中进行反应：H2+I2& 2HI,若开始加入1molH2和1molI2，达到平衡时HI的体积分数为79%，若开始加入2molHI，达到平衡时HI的体积分数仍为79%，事实可以说明化学平衡具有哪些特征？
　　活动一：探究定温、定容下等效平衡的构成条件
　　1．交流：“新知预习1”“新知预习2”。
　　2．小结：（1）在一定条件下，可逆反应只要起始浓度，无论经过何种，但达到化学平衡时，只要同种物质的相同，这样的平衡称为等效平衡。
　　（2）注意：①外界条件相同：通常可以是恒温、恒容或恒温、恒压。②“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
　　3．讨论交流：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，可逆反应：2A（气）+B （气）3C（气）+D（气）达到平衡时，C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是。
　　A．3mol C+1mol D&&&&& B．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
　　C．1mol A+0.5mol B+1.5mol C&&&& D．4mol A+2mol B
　　4．小结：恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:& 使用极限转化的方法将各种情况变换成，然后观察有关物质的是否对应相等。产生结果：相同。
　　5．讨论交流：在一定温度下一定容积的密闭容器内，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。若初始时加入1mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量为W%。在相同条件下，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，HI的体积百分含量仍为W%的是。
　　A. 2 mol HI&& B. 2 mol H2+2 mol I2&&& C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI&&&&&
　　D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI
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