《各种常见气体溶解性大小的比较研究》2012西安市市级小课题结题
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&各种常见气体溶解性大小的比较研究
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西安交大第二附属中学&& 宋红卫
摘要：本人通过查阅、记录中学及大学教材各类常见气体的溶解度数值，分出七类：①氨气（NH3）类，②卤化氢类(
HF、 HCl、HBr、HI )，③卤素类(F2 Cl2、Br2
I2)，④甲醛类(HCHO
、CH3CHO)，⑤二氧化氮类(NO2)⑥二氧化碳(CO2)类等。。然后进行分类研究，与气体溶解时的温度、压强，与溶质、溶剂的性质（如：分子的极性、非极性理论、相似相溶原理、氢键理论、共价键的键能与键长），与化学平衡的移动等理论进行了衔接。力求作出一些初步的、较为全面的合理的解释。
关键词：气体&
溶解性& 比较& 研究
气体的溶解度指：该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。我们知道：气体的溶解度一般随着温度升高而减少，随压强增大而显著增大。这是共性，在此不予讨论、研究。在此研究的是它们的个性。
一、六类常见气体的溶解性及相关理论解释
1、氨气（NH3）类
NH3极易溶于水，1体积水溶解700体积NH3。
氨气与水反应的方程式为：NH3+H2O
&&NH3·H2O&
NH3极易溶于水的原因：首先是因为NH3和H2O可以反应，大部分生成NH3·H2O，极少一部分NH3·H2O可以电离生成NH4+
和OH-&，然后是NH3和H2O分子间可以形成氢键，再次是NH3和H2O都是极性分子，相似相溶。
快速制备氨气的实例：向浓氨水里加入生石灰，首先消耗水，平衡逆向移动；同时生成氢氧化钠，产生OH-
，平衡也逆向移动；然后放热，平衡也逆向移动。所以，这三者都促使NH3 在水里的溶解度大大降低了。
2、卤化氢类( HF、 HCl、HBr、HI
HCl极易溶于水，1体积水溶解500体积HCl
卤化氢分子和水分子都是极性分子，相似相溶；卤化氢分子在水里易电离，H+和H2O内的氧原子还可以以配位键的形式形成H3O+
&&，促使卤化氢分子在水里的电离，又加大了卤化氢气体在水里的溶解度。
1、 卤素类(F2
、Cl2、Br2 、I2)
氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，
Cl2可溶于水，1体积水溶解2.26体积Cl2。
Cl2是非极性分子，H2O都是极性分子，按相似相溶理论来分析应该是Cl2难溶于水，但由于氯气可与水反应，促进了氯气在水里的溶解度。在饱和食盐水里，Cl2的溶解度却很小，Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，主要是由于同离子效应。
I2在KI的水溶液中却能大量溶解，主要是由于I2+I-
I3- ，I3-是离子，易溶于水。
I2在CCl4中却能大量溶解，I2和CCl4都是非极性分子，相似相溶。
N2等与水不反应的非极性分子，它们在水中溶解度很小难容或不溶，是由于不相似不相溶的原理。O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4都属于这一类。
4、甲醛类(HCHO
HCHO与H2O分子间有氢键，又都是极性分子，可与水互溶。CH3CHO易溶于水。
5、二氧化氮类(NO2)可溶于水
与F2都易与水反应，所以可以“轻松的溶解“在水里。
6、二氧化碳(CO2)类
CO2虽然是非极性分子，但由于CO2能与水反应，所以CO2能溶于水，1体积水溶解1体积CO2。但CO2在饱和碳酸氢钠溶液里的溶解度却很小，也是由于同离子效应的原因。
二、与气体溶解性有关的典型习题
1．家庭小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式．请你参与下列相关家庭小实验：
（1）（如图1）“1+1是否等于2”？．将100mL水与100mL酒精混合，所得体积小于200mL．请
你从分子角度分析其原因．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）（如图2）“自制汽水”．①产生二氧化碳的原因是由于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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；②喝入自制汽水会打嗝，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）（如图3）“保鲜膜保鲜能力测试”．每只玻璃杯中分别注入相同的稀食盐水，一星
期后，盛有食盐水的质量分数最大的烧杯是&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（填“甲、乙、丙”）
2．下面是某课外小组同学根据三种气体不同温度下的溶解度数据（表中所列气体体积数均已换算成标准状况）绘制出溶解度曲线．
（1）请写出CO和O2对应的溶解度曲线的序号：CO&&
&&&&&&&&&&
（2）有人说，冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO中毒．请根据CO的
溶解度判断这种说法是否正确？&&&&&&&&&&&&&&&&&
（填“是”或“否”）
（3）夏天天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，主要原因是此时氧气在水中的溶解度很小．35℃时，O2的溶解度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（精确到0.001）
3、用排饱和食盐水的方法收集氯气的原理是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
4、除杂试剂Cl2&
（HCl）&&&&&&&&&
（HCl）&&&&&&&&&
5、实验室制备乙酸乙酯的收集方法&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
6、快速制备氨气、氯化氢的方法及原理&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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7、用苯萃取碘水中的碘单质的原理&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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8、侯德榜制碱法氨气和二氧化碳的加入顺序&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。溶解性和溶解度的区别与联系有什么概念?
倩女幽魂°稥昺
1．(1)溶解性是物质在形成溶液方面的一种物理性质.它是指物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种属性.　　(2)溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法.　　(3)在溶解度的概念中既包含了物质溶解性的含义,又进一步反映了在规定条件下的具体数量.如：2．物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关,而且与溶剂的性质有关.例如食盐易溶解在水里,却很难溶于汽油里；油脂很难溶于水里,却易溶解于汽油里,酒精与水能以任意比例互溶.这是由酒精和水的性质决定的.3．一种物质的饱和溶液还能继续溶解另一种溶质.例如食盐的饱和溶液在外界条件不变时,仍可继续溶解蔗糖,而且还能达到“双饱和”的状态.其原因是在物质分子(或离子)之间都有一定的间隔.这如同装满蚕豆的桶里还可继续再装进一定量的小米一样.
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溶液的形成、溶解度专题复习姓名：___________日期：___________一、单选题()1、下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则l00g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和2、下列物质不属于溶液的是（ ）A．食盐水B．碘酒C．医用酒精D．泥水3、如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是( )A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．M、N都不是易溶物质C．阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液D．P点表示20℃时M、N的溶解度相等4、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液5、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度为60gC．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大6、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是A．a>b>cB．c>b>aC．b>a=cD．b>a>c7、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C溶液饱和C．可用降低温度的方法使不饱和的C溶液变饱和D．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液析出的晶体最多8、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势．则下列说法正确的是（ ）A．t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ACBB．t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是80gC．A、B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯AD．将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A9、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（ ）A．甲溶液是不饱和溶液B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液10、如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（ ）A．只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等B．N的溶解度随温度升高而增大C．把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出D．N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大11、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100D．将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，乙先析出晶体12、如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是_________A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲D．t2℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t1℃时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等二、填空题()1、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填写“能”或“不能”）。（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．2、海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线，完成下列填空。（1）在t1℃时，向100g水中加入150gMgCl2，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为 。（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有 （填字母序号）。A．MgCl2和KCl B．只有MgSO4 C．MgCl2、KCl和MgSO43、根据图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为 ℃。（2）在t1℃～t2℃范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。（4）要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是 。（5）t3℃时，将30gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至0.1%）。（6）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是 。4、向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示．（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）．（2）在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）．（3）要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 （填一种即可）．（4）依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）．A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂的质量：甲＜乙C．溶液的质量：甲＞乙 D．溶质的质量分数：甲＞乙．5、下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度温度/℃02040608010溶解度/gNaCl35.736.036.637.3[来源:www.shulihua.net]38.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3 （1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为 。（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 （填“大”或“小”）。（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 。（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数为增大到20%，应该蒸发掉 g水。三、简答题1、1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2OTNaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：
．2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填序号，下同）；（2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g；（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是 ．3、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）A、C两种物质溶解度曲线的交点表示的意义是__________________；（2）定温下，将C溶质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施有________；（3）在t3℃时，配制等质量的A、B、C三种溶质的饱和溶液，需要溶剂的质量由大到小的顺序为___________（用A、B、C表示）。（4）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t3℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是__________________________。4、图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。四、探究题()1、某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请你写出发生反应的化学方程式 、 。请你与小组同学共同完成以下探究：【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度温度（℃）020406080100NaOH溶解度（g）3191111129313336Ca（OH）2溶解度（g）0.190.170.140.120.090.08【提出问题1】固体A中的成分是什么？【猜想与假设1】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3，Ca（OH）2乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是 。【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸．有气泡产生自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加 。溶液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是
；结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？【猜想与假设2】丙同学：NaOH，Na2CO3 丁同学：NaOH，Ca（OH）2 戊同学：NaOH【表达与交流】（1）结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是
。（2）该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因 。（3）该小组同学立即变换方案，向溶液B中
。（2分）五、信息分析题1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图(1)20℃时，甲物质的溶解度为 g； (2)40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）； (3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；(4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 乙物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或“＜”）1.【解析】试题分析：溶液都具有均一性和稳定性，A对；硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，说明100g+31.6g=131.6g溶液中含有31.6克硝酸钾，B错；在鱼池中设立水泵，把水喷向空中增大了氧气与水的接触面积，从而增加了水中氧气的溶解量，C对；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，D对。考点：溶液的特征，溶解度的含义及其影响因素，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。2.【解析】试题分析：A、食盐水是食盐溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、医用酒精是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、泥水是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项正确．故选D．考点：溶液的概念、组成及其特点．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键3.【解析】试题分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出某点所代表的溶液是否饱和等。根据两种物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，故A错误；B、由于在20℃时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质，故B错误；C、由于阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故C正确；D、由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，故D正确；考点：固体溶解度曲线及其作用．4.【解析】试题分析：A、根据物质溶解度的比较方法考虑。物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故A错；B、根据硝酸钾的溶解度与温度的关系考虑。由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由不饱和变为饱和溶液，故B正确；C、根据饱和溶液质量分数的计算考虑。饱和溶液的质量分数的计算公式：×100%，t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，故C错；D、根据60℃时，硝酸钾的溶解度考虑溶质是否全部溶解。由图示可知60℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以60℃时100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的不饱和溶液，故D错，故选B。考点：考查固体溶解度曲线及其作用5.【解析】试题分析：A、溶解度曲线交点表示该温度下两物质具有相同的溶解度，故A正确。B、溶解度与温度有关系，只在45度时，甲物质的溶解度才为60g。B不正确。C、升高温度，甲物质的溶解度增大，相同量的水中能溶解的甲质量更多，只能使得原先不饱和的溶液变得更不饱和。C不正确。D、乙物质的溶解度曲线向下，其溶解度随温度升高而变小，不正确。故选A。考点：溶解度曲线的应用6.【解析】试题分析：t1℃时三种物质的溶解度大小是：b＞aTc；所以t1℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是：b＞aTc，升温后a和b都变为不饱和溶液，所以溶质和溶剂都没减少，溶质质量分数不变；所以升温后溶质质量分数不变还是b＞a，因为升温后c物质溶解度减小，析出晶体，所以c物质的溶质质量分数减小，所以升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以b＞a＞c；故选D。考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．7.【解析】试题分析：A、由溶解度曲线图看出，t1℃时，三种物质中B的溶解度最大，说法正确；B、t2℃时，A、B的溶解度都大于ag，C的溶解度小于ag，故取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C溶液饱和，说法正确；C、C的溶解度随着温度的降低而增大，故用降低温度的方法不能使不饱和的C溶液变饱和，说法错误；D、A物质是溶解度受温度影响最多，故将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液析出的晶体最多，说法正确考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象8.【解析】试题分析：A、由曲线图可知t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BCA，故A错误；B、由曲线图可知t1℃时A物质的溶解度为30g，30gA物质加入到50g水中不断搅拌只能溶解15g，形成的溶液质量是65g；故B错误；C、A物质的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小，所以要从A、B两种物质的混合溶液中提纯A可用降温结晶的方法，故C错误；D、t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：BCA，当温度升高到t2℃时，B变成不饱和溶液，C变成该温度下的饱和溶液，A变成该温度下的不饱和溶液，通过看三种物质的溶液所在的位置可知三种溶液的溶质质量分数由大小关系为BCA，故D正确。考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。9.【解析】试题分析：A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；B、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故B错误；C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．10.【解析】试题分析：A、由M、N两种化合物的溶解度曲线可知，在t1℃、t3℃时，M和N的溶解度相等．故A错误；B、由N的化合物的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低．故B错误；C、从t2℃降至t1℃时，N的溶解度减小，所以把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出，故C正确；D、由N的物质的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低．所以，N饱和溶液中溶质的质量分数也是先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低．故D错误。考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。11.【解析】试题分析：A．从图看，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度．故A说法正确；B．大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，其中增加溶质、蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液．故B的说法正确；C．在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度．t2℃时，甲或乙两种物质的溶解度都是w，即t2℃时，在100克溶剂里最多溶解wg甲或乙，所以，t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100．故C的说法正确；D．从图看甲乙两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，两物质的饱和溶液只要一降温都立即析出晶体，没有先后之分．故D的说法错误。考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．12.【解析】试题分析：从图示信息可知，t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，A对，温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙，B对；由于甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响不明显，所以当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲，C对；因为甲的溶解度随温度的降低而减少，当t2℃时甲物质的饱和液降温到t1℃时，溶液中会析出晶体，且为t1℃时的饱和溶液，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，当t2℃时丙物质的饱和液降温到t1℃时，溶液会变成t1℃时的不饱和溶液，故两者所得溶液的溶质质量的分数一定不相等。 考点：溶解度曲线的意义，结晶法分离混合物。13.【解析】试题分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑。曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃时a和c的溶解度都为20克；（2）根据t2℃时a物质的溶解度...
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