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(14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：（1）资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂______(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用__________，其作用是_________________________________________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)_____________________。（2）电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。①以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是(用电极反应式回答)______________，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是(用离子方程式回答)__________________。②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入9．8gCu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为____________L(标准状况)。 
（1）NH4HCO3(固体)；碱石灰；除去H2O和CO2；NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝
（2）Fe2+－e－＝Fe3+；2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O；2.24
试题分析：（1）装置I是固体加热制备氨气，由于氯化铵分解生成的氨气冷却后又会重新结合为氯化铵，而碳酸氢铵分解生成氨气、CO2和水，利用碱石灰除去CO2和水即可制备氨气，因此装置I中应选用试...
考点分析：
考点1：电解池
考点2：物质的制备
考点3：铁及其化合物
考点4：铜及其化合物
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(7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：（1）用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为296kJ·mol。在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为___________________________。（2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：HNCO+NO2→N2+CO2+(未配平)。①上述反应的氧化剂是____________。②配平后方框内应填写____________。③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。 
(10分)为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。（1）甲装置中，a电极的反应式为________________________________________。（2）乙装置中，阴极区产物为_________________________。（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为_______(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为________________________________________________________。（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。 
(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。（1）五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图____________________。（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为___。（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________。（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为__________；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为________________________。②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_______________________________。 
(8分)化学是一门以实验为基础的学科。（1）下列描述正确的是_____________(填写序号)。A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_______________________________________。②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式__________。③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_______________。 
11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A．1：l
D．2：l 
题型：填空题
难度：压轴
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化学镀多功能铜镀层在电子工业中的应用
优质期刊推荐（2012o塘沽区一模）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的（填字母序号）．A．导电性B．导热性C．延展性（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应的过程．（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是．A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．①方法一所选用的3种物质是、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和．③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是．（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为色，该反应的化学方程式为．某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁t．（计算结果保留1位小数）（6）向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是，滤渣B中含有的物质是．（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是．A．甲是铁，乙是锌B．甲是锌，乙是铁C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余． - 跟谁学
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题库>&初中化学>&试题（2012o塘沽区一模）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的（填字母序号）．A．导电性B．导热性C．延展性（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应的过程．（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是．A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．①方法一所选用的3种物质是、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和．③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是．（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为色，该反应的化学方程式为．某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁t．（计算结果保留1位小数）（6）向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是，滤渣B中含有的物质是．（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是．A．甲是铁，乙是锌B．甲是锌，乙是铁C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．（2012o塘沽区一模）金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的（填字母序号）．A．导电性&&&&&B．导热性&&&&&&&C．延展性（2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应的过程．（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是．A．节约金属资源&&&&&&&&B．合理开采矿物&&&&&&&&&C．防止钢铁生锈（4）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．①方法一所选用的3种物质是、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和．③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序的实验现象是．（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图1所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为色，该反应的化学方程式为．某钢铁厂每天需消耗5&000t含Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe&98%的生铁&t．（计算结果保留1位小数）（6）向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液A，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体．由以上事实可推知滤液A中含有的溶质是，滤渣B中含有的物质是．（7）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图2、3所示．下列相关判断中，正确的是．A．甲是铁，乙是锌&&&B．甲是锌，乙是铁C．图2表示稀硫酸足量，图3表示稀硫酸不足量D．图2表示金属一定有剩余，图3表示金属一定没有剩余．科目: 初中化学最佳答案解：（1）由于铜合金具有很好的导热性，所以，可用作制作火锅用的锅体；（2）由铁生锈的条件可知，铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；（3）由金属资源的保护措施可知，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源；（4））①由于铁不与硫酸锌溶液反应，说明锌在铁的前面，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜的前面．所以；可以选用的另外一种药品是铁片；&②由于锌能与硫酸亚铁反应，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面．所以可以选用的另外一种药品是硫酸亚铁溶液；③将药品混合后，铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈；（5）由于一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，所以，能观察到的现象是：实验中玻璃管内的粉末由红色变为黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；设该厂理论上可日产含Fe&98%的生铁的质量为X3CO+Fe2O32Fe+3CO2&&&& 160&&&&&&&&1125&000t×96%&&& X×98%&& 解得：X=3428.6；（6）由金属活动性顺序表及应用可知，金属的活动性顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu．由于过滤后得到浅绿色溶液，说明了溶液中含有亚铁离子，金属镁和锌没有剩余，溶液中含有MgSO4&&ZnSO4&&FeSO4．由将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，说明了滤渣中一定含有铁，溶液中一定不含有CuSO4．综合以上分析可知：滤液A中含有的溶质是 MgSO4&&ZnSO4&&FeSO4，滤渣B中含有的物质是Fe&&Cu；（7）A、由于锌的活动性大于铁，锌反应的时间少，所以，甲是铁，乙是锌．故A正确；B、由于锌的活动性大于铁，锌反应的时间少，所以，甲不是锌，乙不是铁．故B错误；C、金属与硫酸反应时，当硫酸足量时，铁生成的氢气多；当硫酸不足量时，生成的氢气相等．故C正确；D、由图2可知，甲产生的氢气大于乙生成的氢气，表示酸足量，金属全部参加反应；由图3可知，产生的氢气质量相同，表明酸全部参加反应，金属可能有剩余．故D错误．故答为：（1）B（2）水（3）A（4）铁&&&硫酸亚铁溶液&&&铜与稀硫酸没有气泡生成，锌、铁均能与稀硫酸反应产生大量气泡，且锌的反应比铁剧烈（5）黑&&&略&&&分）（6）MgSO4&&ZnSO4&&FeSO4；Fe&&Cu（7）AC解析（1）根据铜合金的物理性质分析；（2）根据铁生锈的条件分析；（3）根据金属资源的保护措施分析；（4）根据金属的活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气；（5）根据炼铁的原理、反应现象分析计算；（6）根据金属的活动性顺序表的应用分析；（7）根据图2和图3的关系图分析．等质量的金属与酸反应时，活动性强的金属反应时间短；当酸足量时，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，当酸量不足，酸全部参加反应时，生成的氢气质量相同．知识点: [合金与合金的性质, 金属活动性顺序及其应用, 一氧化碳还原氧化铁, 含杂质物质的化学反应的有关计算, 金属锈蚀的条件及其防护, 金属资源的保护]相关试题大家都在看
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心金属是现代活生和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu20）和木炭混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”Ⅰ．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为在化学反应前后，元素种类不变Ⅱ．“药金”是合金．&&（填“纯金属”或“合金”）；（2）为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小军同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，且只用一支试管，取一次盐酸的探究方法．请你和他一起完善下表探究方案并回答有关问题．Ⅰ．在横线上填写相应的内容，完善小军的探究方案．实验步骤观察到的现象①、在试管中取少量盐酸．插入足量铁丝，充分作用②、在①所得的溶液中，插入足量，充分作用无明显现象③、在②所得的溶液中，插入足量，充分作用实验结论：金属的活动性Al＞Fe＞CuⅡ．现要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，小楠同学认为不必做补充实验，只需将小军同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后依次插入金属的先后顺序为铜 铁 铝．
解：（1）Ⅰ由于在化学变化中，元素的种类不发生变化，在碳酸锌、氧化亚铜和木炭中不含有金元素，因此不可能会得到金属金，故答案为：在化学反应前后，元素种类不变Ⅱ由于通过化学变化得到的是铜和锌的混合物，因此药金不是纯金属，故答案为：合金（2）Ⅰ由于铁的活动性在氢前，因此可以和稀盐酸反应会有气泡冒出；由于②中无明显现象，说明插入的是金属铜；由于铝的活动性比铁强，因此当把铝丝插入到氯化亚铁溶液中时，在铝丝表面会有金属铁生成．故答案为：①铁丝表面有气泡产生②铜丝③铝丝，铝丝表面生成一层黑色粉末．Ⅱ由于在金属活动性顺序中铜在氢后，为证明铜在氢后，只要先把铜丝插入到盐酸中，不会看到明显现象，然后再把足量的铁丝插入到未反应的盐酸中，然后再在所得溶液中插入铝丝，即可得到满意的结果．故答案为：铜 铁 铝掌握金属和酸反应生成氢气的条件：金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属，酸除浓硫酸和硝酸外；金属和盐反应生成新的金属的条件：必须是在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2+
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铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O（2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式②上述铜片中铜的生锈率为
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