常见的强氧化性离子都有哪些?强还原性离子子都有哪些?
麻花疼不疼4582
氧化剂:Fe3+,H+,Cu2+,MnO4-,ClO-,NO3-(酸性),这些是具有明显的氧化性或还原性的离子常见还原性离子fe2+,s2-,so3 2-,I-,Br-,HS-(Br- & Fe2+ & I-)氧化性离子Fe3+,NO3-(H+),MnO4 2-,Cl-,ClO-,SO4 2-,F-NO3-(H+)氧化性很强,因为相当于硝酸高锰酸根离子（紫色）也很强,酸性高锰酸钾是强氧化剂
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扫描下载二维码NO3- H+ 遇到有还原性的离子都不能共存吗 后面都带负号的 还有不是最高价的
不过如此的啊
嗯，常见还原性离子I-、S2-、SO3 2-、Fe2+，溶液中如果有这些离子，还有H+、NO3-的话，就不能大量共存
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还有很多吧 只要不是最高价的离子都算吧
嗯，但常见的就这几个
但像Cl-、Br-这些还原性性都非常弱的，不与硝酸反应
感觉好乱 不容易…
如果NO3- H+ CL- 放一起 会大量共存吗
所以你就记住我说的那4个就好了，
要是考其它怎么办
不会的，就这4个
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
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no3-和h+在一起有还原性吧
HNO3有强氧化性
带负号不一定有还原型呀
不是都有0价吗
不一定都有啊。比如硫酸根离子
那么单质负号离子呢
只要不是最高价都算吧
被氧化呗。有还原型
硝酸跟和氢离子出现具有强氧化性与还原性离子不共存还原性离子是不是 只要不是最高价 离子都算最高价的绛价具有氧化性，有的处于中间价态既有氧化性又有还原性。具体问题具体分析。记住常见的几个还原性离子。硫离子，亚硫酸根，碘离子，溴离子，氯离子，2价铁离子亚硫酸根是 SO4 2-吗那是硫酸根，亚是3个氧亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。...
最高价的绛价具有氧化性，有的处于中间价态既有氧化性又有还原性。具体问题具体分析。记住常见的几个还原性离子。硫离子，亚硫酸根，碘离子，溴离子，氯离子，2价铁离子
亚硫酸根是 SO4 2-吗
那是硫酸根，亚是3个氧
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只要是这两个离子在一起具有一定的氧化性，但是并不是所有的有还原性的都不行。
那弱还原就不行对吧
具体要看浓度大小，浓的话氧化性极强。
扫描下载二维码（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g&D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．①写出元素符号：AH，CS，EK．②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．③用电子式表示C与E形成E2C的过程：．（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱&H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）②元素S的最高正价和最低负价的代数和为+4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小．（选填“更大”、“更小”或“相同”）③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是Br-、SO42-、H+．④下列说法正确的是A、B、DA．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A&&&&&& ，C&&&&&&& ，E&&&&&&&& 。
② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
③ 写出E2C的电子式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第&&&&&&
周期第&&&&& 族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱
H3AsO4 &&&&&&&&&H3PO4。（用“&”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度&& 　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④ 下列说法正确的是&&&&&&&&&
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
& （1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4____H3PO4（用“&”或“&”表示）。
& （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为_____；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度_____（选填“大”、“小”或“相同”）。
& （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是_____。
& （4）下列说法不正确的是_____（填序号）。
& a. C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
& b. Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
& c. 干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
& d. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4&&& H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为&&& ；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度&&& （选填“大”、“小”或“相同”）．（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是&&& ．（4）下列说法不正确的是&&& （填序号）．a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为4；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度小（选填“大”、“小”或“相同”）．（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是H+、I-、SO42-．（4）下列说法不正确的是c（填序号）．a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．硝酸根,氢离子（H+）还原性哪个更强?就是在阴极被电解时谁先被还原?
就是氢离子,含氧酸根离子比氢离子的还原性弱
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在阴极是阳离子被还原，肯定是H＋了。
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