，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是；（2）当n=2时，B的最高价氧化物的结构式是，B与C形成的晶体属于晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为，该晶体中最小的环共有个微粒构成，微粒间的作用力是；（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
本题分A、B两题，只要选择其中1题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分 A.(物质结构与性质)A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。(1)C原子的电子排布式为_____________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于_____________，A与C所形成的化合物的熔、沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸点，其原因是_____________________________________________________________________。(2)当n=2时，B原子的结构示意图为_________，B与C形成的晶体属于________晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为________________________，该晶体中最小的环共有________个微粒构成，微粒间的作用力是____________________________。(3)若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是_____________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。B.(实验化学 )某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。(1)甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气(假定空气中O2的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100 mL气体A进行实验，实验记录如下：回答下列问题：①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为_____________。②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？_____________(填“能”或“否”)。③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？_____________(填“能”“否”或“不一定”)。(2)乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。a.__________，原因是__________________________________________________。b.__________，原因是__________________________________________________。c.__________，原因是__________________________________________________。
共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（&&&）
A．SiO2晶体&&&&&&&&& B．Ar晶体&&&&&&&&&& C．NaCl晶体&&&&&&&& D．NaOH晶体
A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为&&&&&& ??&&&&&& ，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于&&& ??& ，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是&&&&&&& ??&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&。
（2）当n=2时，B原子的结构示意图为&&&&& ??&&& ，B与C形成的晶体属于&&&&&&&&& 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为&&&& ??&&& ，该晶体中最小的环共有&&&& ??&& 个微粒构成，微粒间的作用力是&&&&&&&& ??&&&&&&&&& 。
（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是&&&&&& ??&&&&&& ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
&&&&&&&&&& ?? &&&&&&&&&&&（用元素符号表示）。
B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：
V(空气)/mL
木炭有时燃烧，有时不燃烧
回答下列问题：
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为&&&&&& ??&&&&&&& 。
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：&&&&&&& ??&&&&& （填“能”或“否”）。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？
答：&&&& ??&&& （“能”、“否”或“不一定”）。
（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
制取气体A（下列反应产生的混合气体）
在烧瓶中加热适量浓HNO3
4HNO3&& △&& 4NO2↑+O2↑+2H2O↑
充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭
NO2不支持燃烧
加热AgNO3固体
2AgNO3&& △&& 2NO2↑+O2↑+2Ag
充满红棕色气体，木炭复燃
NO2支持燃烧
加热Cu(NO3)2固体
2Cu(NO3)2&& △&& 4NO2↑+O2↑+2CuO
充满红棕色气体，木炭复燃
NO2支持燃烧
你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。
a．&&& ??&&& ，原因是&&&&&&&&& ??&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
b．&&& ??&&& ，原因是&&&&&&&&& ??&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
c．&&& ??&&& ，原因是&&&&&&&&& ??&&&& &&&&&&&&&&&&&&。
共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（&&&）A．SiO2晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体解析试题分析：根据电离常数可知，酸性强弱顺序是醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢钠，所以根据较强酸制备较弱酸的原理可知A不正确；B中如果醋酸不足，则得不到CO2，不正确；C不正确，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较， pH应该是前者＜后者；酸越弱，相应的钠盐越容易水解，所以选项D正确，答案选D。考点：考查电离常数的应用、盐类水解、溶液酸碱性以及有关反应的判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是利用好较强酸制备减弱酸的原理，然后灵活运用即可。
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科目：高中化学
硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5?H2O来制取．第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液．第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7?10H2O．第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体．第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物．第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼．请回答下列问题：（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为，．（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼．0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用&2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL&Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．①Na2S2O3溶液成碱性，用离子方程式表达其原因，此滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是．②粗硼中硼的含量为．（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：．
科目：高中化学
来源：2012届山东省菏泽学院附中高三5月高考冲刺理科综合化学试卷（带解析）
题型：填空题
（8分）【化学－物质结构与性质】硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为&&&&&&&&，B原子的杂化类型为&&&&&&&&&&&&&&。（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，微粒间存在的作用力为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。①硼酸分子中B最外层有&&&&&&&个电子，1 mol H3BO3的晶体中有&&&&&&&&mol氢键。②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]－和的H＋离子。则硼酸为&&&&&&&&&元酸， [B（OH）4]－含有的化学键类型为&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年广东省深圳市直属六校高三第二次联考（2月）理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。（1）由于矿粉中含CaC03，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是： ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(OH)4]－（aq）+H+(aq)?? K＝5.7×10－10（298K）计算25℃时0.7mol·L－1 硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程）（6）已知298K时：化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11K＝1.75×10－5 下列说法正确的是??????????????? 。A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者 
科目：高中化学
来源：2014届东北三省四市教研协作体高三联合考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为&&& （用元素符号表示）。
（3）Cu晶体的堆积方式是&&&&&&&&&
（填堆积名称），其配位数为&&&&&&& ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____
A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu(NH3)4
]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①H3BO3中B的原子杂化类型为&&&&&&&&&
；
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式&&&&&&&&& 。
（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层 间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,NA为6.02×1023mol-1）
科目：高中化学
来源：学年山东省高三5月高考冲刺理科综合化学试卷（解析版）
题型：填空题
（8分）【化学－物质结构与性质】
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为&&&&&&&& ，B原子的杂化类型为&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，微粒间存在的作用力为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。
①硼酸分子中B最外层有&&&&&&&
个电子，1 mol H3BO3的晶体中有&&&&&&&
&mol氢键。
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]－ 和的H＋ 离子。则硼酸为&&&&&&&&& 元酸， [B（OH）4]－含有的化学键类型为&&&&&&&&
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你可能喜欢（2014福建省质检）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl］2+形式存在.
①上述溶液中,不存在的微粒间作用力是
（填标号）. 　　　A．离子键
B．_百度作业帮
（2014福建省质检）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl］2+形式存在.
①上述溶液中,不存在的微粒间作用力是
（填标号）. 　　　A．离子键
C．金属键 D．配位键
E．范德华力 答案：A、C 请解释,为什么没有离子键?
1、在NaCl溶液中也没有离子键,2、金属键是金属阳离子和自由电子的强烈相互作用,上述溶液中并没有自由电子
氯化钠溶液中为什么没有离子键？氯化钠溶液中不是存在钠离子和氯离子吗？离子键被破坏了？
溶液中是水合钠离子和水合氯离子，它们的作用很小，不是离子键
那可以换句话说，只要是可溶物的水溶液中都不存在离子键？
至少中学可以这么理解
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