物质的量教案_百度文库
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物质的量教案
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你可能喜欢设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
&D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5C．标准状况下，22.4L任意比的氢气却氧气的混合气体中含有的分子总数均为D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmoI氢气时，转移的电子数为
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
&&& B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
&&& C．标准状况下， 22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
&&& D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是&&&&&
&A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
&D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
&一、二选择题（每小题3分，共45分）1－5．DCAAC& 6－10．ACDCC& 11．CD& 12．C& 13．AD& 14．AC& 15．C第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
1.3.516．（1）Al（OH）3+OH－======Al2－+2H2O（2分）
&& （2）Na＋［　　　　　］2－Na＋（1分）&&& （3）分子（1分）&& （4）酸（1分）Al3+＋+3H2O&&&&&& Al（OH）3+3H＋（2分）&& （5）H2S+H2O2======S+2H2O（2分）&& （6）Na&Al&S&O（或Na、Al、S、O）（1分）&& （7）C（s）+O2（g）=====CO2（g）；kJ/mol（2分）17．（1）Cu2-& 含Cu2-的溶液呈蓝色或浅绿色。（每空1分，共2分）&& （2）Ba2+、SO42-它们混合生成的沉淀不溶于稀盐酸（每空1分，共2分）&& （3）Na2CO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2或Na2CO3、Mg（NO3）2、MgSO4或Na2CO3、NaNO3、MgSO4或NaCO3、Mg（NO3）2、Na2SO4&& （每种组合必须同时满足下列条件：①必须是三种物质，②必须含有五种离子，③必须是可溶物，④必须含有Na2CO3，⑤不能含有Cu2+，⑥Ba2+、SO42-不能同时存在，否则不给分。任选其中两种组合，答对1种组合给2分，共4分）&& （4）NaNO3、BaCO3、MgCO3（2分）18．（1）Cu+4H++2NO3&&&& Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）&& （2）溶液变血红色（2分）&& （3）2Fe2++2Br―+2Cl2&&&&&& 2Fe3++Br2+4Cl―（2分）&& （4）Na2CO3&& NaHCO3（2分）19．（1）方法一：往装置D中加入一定量的水，关闭分液漏斗活塞，用手捂住装置B一段时间，如果装置C和装置D中形成稳定的液面差，说明装置不漏气，否则装置漏气。&&& 方法二：先关闭漏斗活塞后，再向装置D中加入一定量的水，如果装置C和装置D中形成稳定的液面差，说明装置不漏气，否则装置漏气。（2分）&& （2）除去铝镁合金表面的氧化膜。（2分）&& （3）NaOH溶液（或KOH溶液或Ba（OH）2溶液）（1分）&& （4）①④③②& （2分）&& 使D和C的液面相平（2分）&& （5）2Al+2NaOH+2H2O&&& 2NaAlO2+3H2↑（2分）&& （6）合金中合铝的质量为&&& 铝与NaOH溶液反应析出氢气的物质的量为&&& 设合金中铝的物质的量为&&&
2Al+2NaOH+2H2O&&& 2NaAlO2+3H2↑&&&&
2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
3&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& 则铝的摩尔质量为&&& 故铝的相对原子质量为（2分）&& （7）（答案为时，不给分）（2分）&&&&&&当前位置：
＞＞＞设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四..
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．标准状况下，四氯化碳为液体，Vm≠22.4L/mol，故A错误；B．n（N2）=14g28g/mol=0.5mol，N（e-）=0.5mol×2×7NA/mol=7NA，故B错误；C．由n=VVm=NNA可知，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，分子数为NA，故C正确；D．标准状况下，水为液体，Vm≠22.4L/mol，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
发现相似题
与“设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四..”考查相似的试题有：
1349639736613476371501213109202555标准状况下,14克氮气含有的核外电子数为7NA,怎么算 (13 19:21:21)标准状况下,14克氮气含有的核外电子数为7NA,怎么算呢,我算的是3.5NA为什么平均摩尔质量等于平均分子量,这里的平均分子量难道_百度作业帮
标准状况下,14克氮气含有的核外电子数为7NA,怎么算 (13 19:21:21)标准状况下,14克氮气含有的核外电子数为7NA,怎么算呢,我算的是3.5NA为什么平均摩尔质量等于平均分子量,这里的平均分子量难道是指平均的相对分子质量吗
嗜血霸气丶腨
14g氮气是0.5mol氮气,共含1mol氮原子氮是第二周期第V主族元素,写出氮原子的结构,就知道它核外含7个电子.所以14g氮气含有的核外电子数为7NA
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14g氮气是0.5mol氮气每摩尔氮气有14mol电子，所以0.5mol氮气有7mol电子平均摩尔质量＝平均分子量＝相对分子量
这个是对于同一种物质来说的.
14克1molN,1molN有7mol电子，所以是7NA
n(N2)=0.5mol
所以n(N)=1molN是7号元素所以1个N原子核外有7个电子,所以有7mol电子题目是氮气,1个氮气分子有两个氮原子,所以你算错了
14gN2是0.5mol。0.5molN核外有3.5mol电子0.5molN2就有7mol了。LZ在小地方错了
扫描下载二维码设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气_百度作业帮
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A. 标准状况下，5.6&L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14&g氮气含有的核外电子数为5NAC. 标准状况下，22.4&L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1&mol氢气时，转移的电子数为NA
加菲32日86
A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为NA，故C正确；D、生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；故选：C．
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A、根据标准状况下四氯化碳不是气体进行判断；B、排除干扰条件，根据氮气的质量计算出氮气的物质的量及含有的核外电子数；C、根据标准状况下气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及分子数；D、根据电子转移计算出生成1mol氢气转移的电子数目．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
考点点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系．
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