当前位置：
＞＞＞（13分）铝、铜和铁及化合物在生产、生活中广泛使用。（1）工业上用一..
（13分）铝、铜和铁及化合物在生产、生活中广泛使用。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为&&&&&&&&&。（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的&&&&&&和&&&&&&&共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有___&&__种。老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。①紫红色固体C的化学式为___&&&& __；从溶液B中分离出固体C的操作是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&。②写出II中反应的化学方程式___&&&&&&&&&__。③试推测无色气体A为___&&&&&&&&&& __。（填名称）（4）小善同学查阅资料得知，防止木质文物变形的常用方法是：将明矾结晶在木质纤维间隙中。受资料启发，他在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如图7。以上实验可推断：在一定量的水中，明矾的溶解限量随温度的升高而&&&&&&&&&&&；（填“增大”或“减小”）明矾晶体析出后剩余的溶液是&&&&&&&&&&溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）3CO + Fe2O3 &2Fe + 3CO2（2）氧气、水 、隔绝氧气和水（3）4① Cu 、过滤② Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu&；&& Fe + H2SO4 ="==" FeSO4&+ H2↑③二氧化碳（4）增大&&&&饱和（1）、（2）重点考查金属铁及其氧化物的知识，根据已学知识解答。（3）Cu2(OH)2CO3含有铜、氧、氢、碳4种元素，①固体和液体分离一般采取过滤的方法，②蓝色溶液为硫酸铜溶液，由于金属铁比铜活泼，所以铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来得到紫红色的金属铜。化学方程式为：Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu&铁粉与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 ="==" FeSO4&+ H2↑③生锈的铜片与稀硫酸反应生成硫酸铜，水和二氧化碳，所以A为二氧化碳。（4）主要考查溶解度的有关知识，根据图示可以看出温度降低，有晶体析出，所以明矾的溶解限量随温度的升高而增大，明矾晶体析出后剩余的溶液是饱和溶液。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“（13分）铝、铜和铁及化合物在生产、生活中广泛使用。（1）工业上用一..”主要考查你对&&金属的物理性质和用途，一氧化碳还原氧化铜，金属的化学性质，金属的回收利用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的物理性质和用途一氧化碳还原氧化铜金属的化学性质金属的回收利用
概述：&&& 金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。金属物理性质的共性：大多数金属在常温下是固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高。 金属物理性质的特性：& 不同的金属有其各自的特性。如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色;常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大，见下表。
用途：钛和钛的合金：可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。锌：锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。铜：制造电线、电缆和各种电器。铝：来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。物质的性质和用途的关系： ①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ②应用举例 a.日常生活中菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，这是因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。 b.虽然银的导电性比铜好，但由于银的价格比铜高得多，所以电线一般用铜制而不用银制。 c.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨是熔点最高的金属，高温时钨丝不易熔化；而锡的熔点最低 (只有232℃)，如果用锡制灯丝，只要一开灯，灯丝就会断开，灯泡不能发光。 d.铁制水龙头要镀铬，这是因为镀铬既美观，又耐腐蚀，可延长水龙头的使用寿命。 e.在日常生活中我们还经常用到其他金属，如温度计中的液态金属汞、干电池的锌皮、热水瓶内胆上镀的金属银等。&氧化铜自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铜。灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。 一氧化碳还原氧化铜的实验：1. 实验器材 铁架台、酒精灯（也可以是酒精喷灯）、试管、导管、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。 药品有：氧化铜、澄清石灰水、一氧化碳2. 化学反应 CO与CuO反应的化学方程式为: CO+ 2CuO2Cu + CO2 CO2与Ca(OH)2(澄清石灰水)反应的化学方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3. 反应现象 ①黑色固体变成红色②导管口有气泡冒出③澄清石灰水变浑浊4. 实验步骤 (1)连接装置 (2)检查装置的气密性。 (3)点燃加热尾气的酒精灯。 (4)通入CO，排除串联装置中的空气。(5)加热CuO。 (6)停止加热CuO。(7)通入CO，排净残留在串联装置中的空气。 (8)停止点燃尾气。 注：①先通入CO一会儿，是为了防止玻璃管内的空气没有排尽，加热时发生爆炸。 ②继续通入CO到玻璃管冷却为止，是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜、防止澄清石灰水倒流。 总之："CO早出晚归，酒精灯迟到早退"，也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。” ③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一氧化碳污染空气，使人中毒。 注：此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒。5. 装置：&金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。定义：金属回收是指从废旧金属中分离出来的有用物质经过物理或机械加工成为再生利用的制品。是从回收、拆解、到再生利用的一条产业链。保护金属资源的途径： (1)回收利用废旧金属；(2)防止金属制品锈蚀；(3)合理地、有计划地开采金属矿物；(4)寻找替代品。 废旧金属的回收利用的优点： (1)废旧金属的回收利用可以节约金属资源和能源。 (2)废旧金属的回收还可以保护环境，减少对环境的污染。
发现相似题
与“（13分）铝、铜和铁及化合物在生产、生活中广泛使用。（1）工业上用一..”考查相似的试题有：
506351244916897111618297612743814发现相似题铁和铝在化学性质上的主要区别是什么?
小三的时代476
　　金属元素-铝铝是地球上含量极丰富的金属元素,其蕴藏量在金属中居第2位.至19世纪末,铝才崭露头角,成为在工程应用中具有竞争力的金属,且风行一时.航空、建筑、汽车三大重要工业的发展,要求材料特性具有铝及其合金的独特性质,这就大大有利于这种新金属－铝的生产和应用.当1886年Charles Hall在美国俄亥俄州和Paul Heroupt在法国各自独立地将溶解在熔融冰晶石中的氧化铝(Al2O3)的电解还原技开发成功之时,世界上首批以内燃机为动力设备的车辆问世,随之而来的便是作为汽车业需用的、具有越来越大的工程价值的材料－铝及其合金对汽车工业的发展开始起重要的作用.电气化也要求将大量质轻的导电金属－铝用于长距离输送电,用于建造支撑架空电缆纲络所需要的塔架,以便以发电厂传输电能.铝工业的发展还不只限于上述内容.铝在商业上应用于诸如镜框、门牌和餐用托盘之类的新颖物品.铝制的炊事用具也成为市场上的一类商品.现在,铝已发展成具有各种各样用途的材料,其范围之广足以使现代生活的各个侧面直接地受到铝的应用的影响.　　有铝的生产均基于Hall-Heroult法.将从铝土矿制得的氧化铝溶于冰晶石电解液,其中加有几种氟化物的盐类以控制电解液的温度、密度、电阻率以及铝的溶解度.然后,通入电流电解已熔的氧化铝.这样,氧在碳阳极上生成并与后者起反应,而铝则在阴极上作为金属液层而聚集.已分离出的金属可以定时用虹吸法或真空法移出度坩埚中,然后将铝液转移到铸造设备中浇铸成锭.　　冶炼出来的铝含有的主要杂质是铁与硅,锌、镓、钛、钒也通常作为微量杂质存在.国际上铝的最低纯度是以确定的成分及其数值作为基本标准.在美国,以形成常规做法是将铁与銈的相对浓度作为更重要的标准来考虑.未合金化的金属级别,可由其纯度来决定,如含铝量为99.70%的铝,或者由美国铝协会制订的方法来决定,该法规定以Pxxx级别为标准.在后一种情况下,字母P后的数字表明硅与铁各自的最大的百份之零点几数值.全世界原生铝产量总数为17.304 x 106Mg .美国的铝产量占1988年世界产量的22.8%,而欧洲占21.7%.其余55.5%的铝由亚洲(6.6%)、加拿大(8.9%)、拉丁美洲(含南美洲)(8.8%)、大洋洲(7.8%)、非洲(3.1%)和其它地区(21.3%)生产.铝的主要特性:铝及其合金的优良特点是其外观好、质轻,可机加工性、物理和力学性能好,以及抗腐蚀性好,从而使铝及铝合金在很多应用领域中被认为最为经济实用.　　铝的密度只有2.7g/cm3,约为钢、铜或黄铜的密度(分别为7.83g/ cm3,8.93g/ cm3),的1/3.在大多数环境条件下,包括在空气、水(或盐水)、石油化学和很多化学体系中,铝能显示优良的抗腐蚀性.　　铝的表面具有高度的反射性.辐射能、可见光、辐射热和电波都能有效地被铝反射,而阳极氧化和深色阳极氧化的表面可H是反射性的,也可以是吸收性的,抛光后的铝在很宽波长范围内具有优良的反射性,因而具有各种装饰用途及具有反射功能性的用途　　铝通常显示出优良的电导率和热导率,具有高电阻率的一些特定铝合金也已经研制成功,这些合金可用于如高转矩的电动机中.铝由于它的优良电导率而常被选用.在重量相等的基础上,铝的电导率近于铜的两倍.铝合金的热导量率大约是铜的50-60%,这对制造热交换器、蒸发器、加热电器、炊事用具,以及汽车的缸盖与散热器皆为有利.　　铝是非铁磁性的,这对电气工业和电子工业而言是一重要特性.铝是不能自燃的,这对涉及装卸或接触易燃易爆材料的应用来说是重要的.铝无毒性,通常用于制造盛食品和饮料的容器.它的自然表面状态具有宜人的外观.它柔软、有光泽,而且为了美观,还可着色或染上纹理图案.　　一些铝合金在强度上超过结构钢材,但是纯铝及某些铝合金的强度和硬度极低.在现代生活中,铝已经广泛地应用在建筑行业中.可机加工性:铝的可机加工性是优良的.在各种变形铝合金和铸造铝合金中,以及在这些合金产出后具有的各种状态中,机加工特性的变化相当大,这就需要特殊的机床或技术.可成形性:这是铝及许多铝合金较重要的特性之一.特定的拉伸强度、屈服强度、可延展性和相应的加工硬化率支配着允许变形量的变化.商业上可提供的铝合金在不同形态下成形性的额定值取决于成形的工艺方法.这些额定值在作金属加工特性的定性对照中仅能起大致的指导作用,即不能定量地作为成形性的极值.可锻性:铝合金可以锻造成形状与品种繁多的锻件,它们的最终部件锻造设计标准的选择范围(基于预定的用途)是很宽的. 连接铝可用各式各样的方法连接,包括熔焊、电阻焊、硬焊焊、软焊焊、粘结以及诸如铆接和栓接之类的机械方法.可回收性:铝具有极高的回收性,再生铝的特性舆原生铝几乎没有别.这点使铝成为环保人仕的宠儿
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~}