恒容,等体反应,反应物浓度加倍,反应速率,平衡物质的量及浓度加倍.那在非等体反应中呢1.那恒容,在非等体反应中呢?2.恒压中呢
纯洁小歪俷鱋
1.浓度加倍,那麼速率加倍,平衡时物质的量及浓度是大於2倍还是在1到2倍之间,要看你原来的前後气体系数2.恒压中,浓度加倍速率加倍,平衡时物质的量加倍,浓度不变.
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扫描下载二维码（1）① c& （2分）&&
② n／3 或1（2分）；K＝25／12或2.08 （2分） 减小（2分）③ 低于& （2分）
（2）N2 （2分）& 氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分）&
【解析】（1）①增大氢气的浓度，平衡向正反应方向进行，氮气的转化率就越大，所以根据图像可知c点氮气的转化率最大，答案选c。
②消耗氢气是0.6×3mol＝1.8mol，所以同时消耗氮气是0.6mol，因此氮气的起始物质的量是0.6mol÷60％＝1mol。平衡时氢气、氮气、氨气的浓度分别是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以该温度下平衡常数K＝；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，所以平衡常数是减小的。
③正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨气的含量降低，所以T2＜T1。
（2）根据图像可知，温度较低时以生成的氮气为主；由于氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向减小，转化率下降。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
&&&&&&&& 4NH3＋3O22N2＋6H2O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是__________。
（3）现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：__________。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为：__________。
科目：高中化学
来源：2013届黑龙江省大庆市三十五中高三期中考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（14分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4NH3＋5O24NO＋6H2O &&&&&4NH3＋3O22N2＋6H2O温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________
科目：高中化学
来源：学年浙江省宁波市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.4
kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2&&&&&
T1(填“&”、“&”、“=”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是&&&
(填字母)。
③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2)&&&&&
3（填 “&”、“&”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H2)=3 mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=&&&&& 。（结果保留小数点后两位）
（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)&&&&& ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) &&&&& ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为&&&&& kJ。
（3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：
温度较低时生成&&&
为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是&&& 。
科目：高中化学
来源：黑龙江省哈尔滨市2010届高三一模（理科综合）化学部分
题型：填空题
（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
&&&&&&&&
4NH3＋3O22N2＋6H2O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是__________。
（3）现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：__________。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为：__________。化学平衡思路。 - 百度文库
化学平衡思路。
化学平衡中的常见解题方法及思路
江苏省阜宁中学
有关化学平衡的知识，是高考考查的重点知识之一，掌握常见的平衡解题的一些方法及思路，将对解题起着事半功倍的效果。最常见的几种解题方法和思路有如下几种：
一、“开、转、平”法
写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、转化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。
例1（1999，全国）X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y
为 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足nx+ny=nz，则 Y的转化率
2(a?b)a?b?100%
2(a?b)a?b?100%
D、?100% C、55aA、
解析：设在反应过程中，X转化了kmol，
平：（a－k）mol （b－2k）mol
据条件列出方程：a－k+b－2k=2k
a?b2?5?100%?2(a?b)?100% 故Y的转化率为5bb
二、分割法
将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。
贡献者：小灬锐丶君，已阅读到文档的结尾了呢~~
平衡检测题
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