pH与生活中物质的酸碱性_图文_百度文库
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pH与生活中物质的酸碱性
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《溶液的酸碱性》
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你可能喜欢酸碱平衡对人体很重要&如何用饮食调节体内酸碱平衡
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原标题：如何用饮食调节体内酸碱平衡
　　如何用饮食调节体内酸碱平衡？我们经常说酸碱平衡，究竟酸碱平衡对身体有什么样的重要作用，以及如何用饮食调节酸碱平衡呢？
　　为什么酸碱平衡对人体很重要？
　　人体在正常代谢过程中，不断产生酸性物质和碱性物质，也从日常膳食中摄取酸性物质和碱性物质，酸性物质和碱性物质在人体不断变化，这种变化必须依靠机体的调节功能来保持相对平衡。这个平衡就是酸碱平衡，平衡的范围为PH值7.35-7.45。这一PH值最适合于细胞代谢及整个机体的生存。人体的一切生理机能变化和生化反应都是在稳定的PH值条件下进行的，如细胞蛋白质合成、能量交换、信息处理、酶的活性等都需要一个稳定的酸碱度环境。实验室实验结果表明如果人体血液的PH值高于7.45或低于7.35，人就会发生病变。血液的PH值变动范围很小，0.01的差距都可能接近死亡，那些滞留在体内的体液PH值的变动范围较大，如十二指肠液、胃液、尿液和粪便等。当人的体液PH值低于中性7时，就会产生重大疾病，下降到6.9时，就会变成植物人，如只有6.8-6.7时人就会死亡，当然PH过高也会导致人体碱中毒，所以人体需要酸碱平衡来保持生命的健康。
　　平衡酸碱度对健康和美丽是很核心的一个问题。人的身体究竟应该是酸性还是碱性？如应该是碱性，特别注意要是弱碱性。人体的体液正常酸碱度pH值应为7.35～7.45，如果偏离这个值，身体细胞内的化学反应速度会发生显著变化。
　　酸碱平衡是体内环境调节的重要因素，也是维持正常生理活动的重要条件。正常情况下，人体可以通过自体的调节作用，将多余的酸性或碱性物质排出，达到弱碱性。
　　当身体有问题或摄入的酸性过多，身体无法处理时，便会导致酸碱度失衡。了解自己身体的酸碱状态，并不需要检查体液的PH酸碱值，而是可以通过身体或精神的状态自检。酸性体质，人如否易疲劳、嗜睡、便秘、口臭、易胖、身体畏寒、关节易疼痛、免疫力下降、还容易出现肺及肾脏功能等问题，酸性体质也是常说的亚健康体质，是不健康的体质状态。
　　弱碱性体质，机体免疫力强、生病机率少，精力充沛，富有活力，头脑敏锐，身心也清爽和愉悦得多，是好的健康体质状况。不过人体的酸碱度是会不断变化的，或许前一个小时是酸性，一个小时后就变成了碱性，这就需要经常注意调节。尽可能多的保持在弱碱性状态。对于美丽而言，平衡酸碱度是很重要的调理方式。皮肤是健康状态的“晴雨表”，人体酸碱状况会在皮肤上表现出来。也可以通过观察皮肤状况判断当前身体的酸碱度。酸性体质的皮肤表现为：皮肤晦暗无光泽、易出湿疹、色素沉着、香港脚、毛孔增大、反复长青春痘、伤口不易愈合等。调整体内的酸碱平衡度是一件每日持续的事情，要从饮食和生活方式等方面入手。
　　酸碱平衡该如何调节？
　　正确差异食品酸碱性
　　差异食品的酸、碱性，是不能以食品在口中的直觉反应或主观以为来决议。 一般而言，食品中所含无机质成分如硫、碘、氯、磷等较多者，可认定为酸性食品，如鸡肉、猪肉、牛肉、干酪、蛋黄、鱼子、牡蛎、鳗鱼、鲤鱼、鲫鱼、鲍鱼、虾、白米、面粉及面制品，大麦片、花生、油炸豆腐、芦笋、清酒、啤酒等。
　　而含钠、钙、钾、镁、铁、铜等成分较多者，可列为碱性食性。如豆腐、大豆、四季豆、菠菜、莴苣、芜菁、萝卜、竹笋、甘薯、马铃薯、洋葱、茄子、黄瓜、西瓜、海带、柑橘、杨桃、香蕉、苹果，葡萄、柿子、牛乳、蛋白、咖啡、草莓、甘蓝菜等。
　　两个方法助你酸碱平衡
　　1、减少摄取酸性食物： 为了防止人体组织、血液和体液的酸性化，在日常生活中应将酸、碱性食物的摄取比例控制在1∶2，保证营养摄入的均衡。多选择进食偏碱性食物如水果、蔬菜、苏打水等。在食用酸性食品尤其是肉类时，一定要同时食用充足的蔬菜，通过蔬菜中的钙和钾来中和肉类中的硫酸和磷酸。
　　吃出“碱性”健康人，“海带可以说是碱性食物之王，多吃海带能很好地纠正酸性体质。”此外，人们常说喝茶能解乏，除了茶叶中的兴奋成分外，茶碱“中和”体内的酸性物质，也起到缓解疲乏的作用。大量运动过后，体内脂肪动员产生乳酸，让我们肌肉酸痛，这时吃个苹果，吃饭时以
　　既然酸性体质是人体大量摄入高脂肪、高蛋白、高热量食物的结果，那么平时就尽量少吃这些食物。实在想吃时可以把它们和碱性食物一起搭配，比如炖肉时放些海带，烧牛肉时加些萝卜等等。
　　2、保持健康的生活习惯 心情和情绪对体液酸化影响重大，所以保持愉快的心情十分关键，户外运动和锻炼都是解压的好方法；熬夜会使人体毒素增加，体质呈酸化，所以尽量不要熬夜；晚上八点以后进食，由于新陈代谢的减缓，食物易停留在肠中变酸、发酵，使体质变酸；杜绝抽烟、酗酒等不良嗜好。
　　保持身体酸碱平衡，才能得到一个健康的身体，在日常生活和饮食中一定要多加注意。
(责编：郭雪吟、李彦增)
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当前位置：>>>>>>>>>>>>
1.教材分析
本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。&教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
2.教学目的
知识与技能
（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
3. 教学重点
（1）中和反应及其应用。
（2）认识溶液酸碱度的表示方法―pH。
4.教学难点
（1）中和反应的理解和应用。
（2）酸碱性和酸碱度的区别。
二、教学方法分析
1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2.通过同学间的合作探究―寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
三、学生学情分析
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过 “溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
四、教学媒体：电脑平台
实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿
实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液
实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡
课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟）
五、教学过程
【上一篇】
【下一篇】（2012o巴中）同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究．【推理假设】上述两种反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．【实验探究】（一）确定废液中是否含有盐酸（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象，确定废液中一定没有盐酸．（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用pH试纸测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价．方案加入试剂分离方法方案评价一适量的Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶不可行（选填“可行”或“不可行”，下同）二适量的稀盐酸蒸发结晶可行
解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（一）根据盐酸的化学性质，可以用石蕊检验，石蕊遇到盐酸会变红色，酚酞不变色，因此不用酚酞；某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象或无气泡，证明废液中一定没有盐酸．故答案为：（1）石蕊（2）无明显现象（二）要确定废液中是否含有Na2CO3，可选用PH试纸或PH计测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3；故答案为：pH试纸或pH计（三）欲从废液中得到纯净的NaCl，加适量的Ca（NO3）2溶液不可行，因为会加入新的杂质硝酸钠；适量的稀盐酸可行，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳．故答案为：一、不可行；二、可行由题目信息可知，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；根据盐酸的化学性质，可以用石蕊检验，石蕊遇到盐酸会变红色，酚酞不变色，因此不用酚酞；某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无明显现象或无气泡，证明废液中一定没有盐酸．要确定废液中是否含有Na2CO3，可选用PH试纸或PH计测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3；欲从废液中得到纯净的NaCl，加适量的Ca（NO3）2溶液不可行，因为会加入新的杂质硝酸钠；适量的稀盐酸可行，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳．}