黑龙江省实验中学学年高二上学期第一次月考化学试卷&Word版含解析（数理化网）&&人教版
下载地址::
资料下载说明::
1、本网站完全免费，后即可以下载。每天登陆还送下载点数哦^_^
2、资料一般为压缩文件，请下载后解压使用。建议使用IE浏览器或者搜狗浏览器浏览本站，不建议使用傲游浏览器。
3、有任何下载问题，请。视频及打包资料为收费会员专用（20元包年，超值！），网站大概需要6万/年维护费。
文件简介::
黑龙江省实验中学学年度高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题（共20小题）1．下列说法正确的是（ ）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2（g）=2O3（g）ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅-C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深3．在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（ ）A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q10，T温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（ ）A．T温度下的平衡常数为K=64（mol/L）3，100s时转化率为50%B．50s内X2O5分解速率为0．03mol/(L?s)C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变16．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入HI0．2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0．1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0．1molH2，乙增加0．1molI217．一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）xC（g）+D（s）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（ ）A．反应方程式中x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为418．在一固定容积的密闭容器中，放入2molA和1molB，在一定条件下发生下列反应：2A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强是原来的7/6倍，C的浓度是B浓度的2倍，则此反应中n值是（ ）A．4B．3C．2D．119．在怛容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ?mol在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJB．2Q3c3B．a＋b＝QC．2p2、=、0，说明氧气的能量更低，更加稳定，臭氧比氧气的化学性质更活泼。答案：D 2.考点：化学平衡试题解析：勒夏特列原理是指改变影响平衡条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时一定要符合可逆反应。开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫，是因为压强增大，是气体溶解度减小，打破了气体的溶解平衡，是气体逸出；二氧化氮生成四氧化二氮是放热反应，温度升高，平衡会逆向移动，二氧化氮浓度增加，颜色加深；氯水中存在氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3与HCl反应，HCl浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白性增强；H2+I22HI,加压后平衡不移动，体积减小，浓度变大，颜色加深，所以答案为D。答案：A 3.考点：化学反应与能量变化试题解析：32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，硫在纯氧中燃烧生成蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，可见硫在纯氧中放出的能量更多，所以Q10，所以△H2＞△H1，A错误；由③Sn(s、灰)Sn(s、白)可知，锡在常温下以白锡状态存在，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，B、C均错误；③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol，锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确。答案：D 9.考点：化学平衡试题解析：一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂,说明反应达到平衡；混合气体平均式量=混合气体的总质量/混合气体的总物质的量，混合气体的总质量反应前后没有发生变化，混合气体的总物质的量反应前后是变小的，所以混合气体的平均式量是变大的，现在没有发生变化，可说明达到平衡；反应前后压强变小，现在压强不变，则说明达到平衡；密度=总物质的质量/体积，反应前后质量不变，恒容，体积也没有变化，所以密度不变，现在密度不变，不能说明到达平衡；反应前后NH3％增加，现在不再变化，说明反应已达到平衡；当消耗2molNH3时，同时消耗3molH2，可判断反应达到平衡；反应为放热反应，温度应是增加的，现在温度不变，可说明反应达到平衡；N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2，可能是中间状态，不能说明反应已达到平衡。所以①②③⑤⑥⑦均可以说明反应达平衡，答案为B.答案：B 10.考点：化学平衡试题解析：通入惰性气体，恒容条件下，没有影响，平衡不移动；通入X，平衡正向移动，则吸收的热量变多；增加Y的量，平衡正向移动，X的转化率变大；降低温度，平衡逆向移动，Y的浓度变大，Z的浓度减小，c(Y):c(Z)的值变大。所以答案为B。答案：B 11.考点：化学平衡试题解析：若反应向正向进行达到平衡，X和Y的浓度最大，Z的浓度最小，假设反应完全，则 2X(g)+3Y(g)Z(g) 开始（mol/L） c1 c2 c3变化（mol/L） 0.16 0.24 0.08平衡（mol/L） 0.2 0.3 0.08C1=0.36，C2=3.24,C3=0若反应向正向进行达到平衡，X和Y的浓度最小，Z的浓度最大，假设反应完全，则2X(g)+3Y(g)Z(g) 开始（mol/L） c1 c2 c3变化（mol/L） 0.2 0.3 0.1平衡（mol/L） 0.2 0.3 0.08C1=0，C2=0,C3=0.18由于反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以0＜c1＜0.36，0＜c2＜3.24，0＜c,3＜0.18，A中X和Y的平衡浓度为2:3，变化的量为2:3，所以起始量为2:3，正确；B中X、Y的变化量之比与起始量之比相同，所以转化率相同，B错误；C中平衡时，Y和Z的生成速率之比为等于系数之比为3:1，正确；D根据计算0＜c1＜0.36，正确。所以答案为B。答案：B 12.考点：化学平衡试题解析：由K＝可知，反应为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，升高温度，H2浓度减小，平衡正向移动，反应为吸热，所以焓变大于零，A错误；2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K1＝(C(CO)2C(H2O)2)/(C(CO2)2C(H2)2)=K2,B正确；升高温度，正逆反应速率应同时增大，C错误；K值只与温度有关，温度不变，K不变，D错误。所以答案为B。答案：B 13.考点：化学反应与能量变化试题解析：设碳粉的物质的量为x，H2的物质的量为y，393.5x+241.8y=127.06，x+y=0.4，解得x=y=0.2mol，所以x：y=1；1，答案为A。答案：A 14.考点：化学平衡试题解析：A中温度升高，平衡应向逆反应方向移动，则C%减小，所以温度高的对应的C的含量少，A错误；升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，B错误；增大压强，平衡正向移动，A%减小，升高温度，平衡逆向移动，A%变大，C错误；增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D正确。答案为D。答案：D 15.考点：化学平衡试题解析：由题意可知100s时反应达到平衡，可得出2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)初始（mol/L） 4 0 0变化（mol/L） 2 4 1平衡（mol/L） 2 4 1平衡常数K=C（XO2）4C(O2)/C(X2O5)2=44*1/22=64,100s时转化率为2/4=50%，A正确；50s内,X2O5分解速率为2.5/50=0.05mol/(L?s)，B错误；反应为吸热，所以升高温度，K值增大，C正确；若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变，D正确。答案：A 16.考点：化学平衡试题解析：相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时的平衡是等效的。A中甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，A错误；B中甲中加入0.1molHe，在定容密闭容器中，平衡不移动，B错误；C中甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，C正确；D中甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果仍等效，D错误。所以答案为C.答案：C 17.考点：化学平衡试题解析：A、t2时C的浓度瞬间增大，t2~t3时C的浓度不变，说明平衡没有发生移动，应是增大压强造成的，压强不影响平衡的移动，所以x=2，A错误；B加入催化剂，不影响平衡的移动，C的浓度不变，B错误；C中因为D是固体，所以减少D的量，对于平衡没有影响，C的浓度不会变化，C错误；t1~t3时温度相同，平衡常数也相同，t1时可得出A（g）+B（g）2C（g）+D（s）初始（mol/L） 0.5 0.5 0变化（mol/L） 0.25 0.25 0.5平衡（mol/L） 0.25 0.25 0.5K=0.52/（0.25*0.25）=4，所以D正确。答案：D 18.考点：化学平衡试题解析： 2A(g)+ B(g)nC(g)+2D(g)初始（mol） 2 1 0 0变化（mol） 2x x nx 2x 平衡（mol） 2x 1-x nx 2x混合气体的压强是原来的7/6倍，C的浓度是B浓度的2倍，则/3=7/6,nx=2（1-x），可得出n=2，所以答案为C。答案：C 19.考点：化学反应与能量变化试题解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ?mol，正反应为放热反应，表示2molSO2与1molO2完全反应生成2molSO3放出QkJ的热量；由于反应为可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，Q1p3，C错误；D甲乙为等效平衡，平衡的状态相同，所以α1＋α2=1，又因为α2＞α3，所以α1＋α3<1，D错误。答案：B 21.考点：化学平衡影响化学反应速率的因素试题解析：（I）（1）由表中数据可知实验Ⅱ探究的是催化剂比表面积对尾气转化速率的影响，所以温度应与实验Ⅰ相同，应为280℃。由曲线可知，平衡时C（CO）为1×10-3mol/L，初始时CO浓度4.00×10-3mol/L，所以反应了3.00×10-3mol/L，由于CO与NO为1：1反应，所以反应的NO为3.00×10-3mol/L，则NO平衡时的浓度为6.50×10-3-3.00×10-3=3.50×10-3mol/L.(3)由曲线可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（II）（1）因为NH3的浓度增加了0.9mol?L－1，所以N2反应的浓度为0.45mol?L－1，N2表示其反应速率为0.15mol?L－1?s－1，所以时间为0.45/0.15=3s，所以答案为B。速率之比等于系数之比，将四个选项中的速率都转化成N2的进行比较，A中v(N2）＝1/3v(H2）=0.1/3mol?L－1?min－1=0.0333mol?L－1?min－1；B中v(N2）＝0.1mol?L－1?min－1；C中v(N2）＝v(NH3）/2＝0.15/2mol?L－1?min－1=0.075mol?L－1?min－1；D中v(N2）＝0.002mol?L－1?s－1，所以速率最快的应是B。答案：（I）（1）3.50×10-3mol/L (3)增大（II）（1）BB 22.考点：化学反应速率化学平衡试题解析：（1）10min内以NH3表示的平均反应速率=0.1/mol?L－1?min－1=0.005mol?L－1?min－1由图象可知各组分物质的量变化变快，且变化是连续的，10～20min时，N2变化的物质的量为0.1mol，H2变化的物质的量是0.3mol，NH3变化的物质的量为0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，三种气体的速率增加的倍数是相同的，说明改变的条件应是催化剂，答案为A。（3）第2次平衡时应是35min时，此时n（N2）=0.225mol，n（H2）=0.075mol，n（NH3）=0.25mol，所以NH3的体积分数=氨气的体积/总体积=氨气的物质的量/总物质的量=0.25/（0.25+0.225+0.075）=45.5%（4）第25min时，NH3的物质的量减少，而H2、N2的物质的量不变，所以改变的条件应是分离出NH3，且减小的物质的量是0.1mol（5）由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ?mol－1可知，为放热反应，升高温度，则平衡逆向移动，NH3的体积分数减小，由图象可知T2对应的NH3的体积分数大，所以T2温度低，T2<T1答案：（1）0.005mol?L－1?min－1A（3）45.5%（4）分离出0.1molNH3（5）T2<T1，合成氨为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NH3的体积分数减小，所以T2<T1 23.考点：化学平衡试题解析：Ⅰ（1）2NO2(g)N2O4（g)ΔH=-52.7kJ?mol，反应为放热反应，降低温度，平衡应向正反应方向移动；由反应方程式为2NO2N2O4，可知平衡常数的表达式为K=C(N2O4)/C(NO2)2，升高温度，平衡逆向进行，二氧化氮的转化率降低。Ⅱ（1）①气体的体积减小，NO2的浓度增大，气体的颜色加深；②增大压强，化学平衡向气体系数小的方向移动；将第三支针筒活塞拉至20cm3处，气体体积增大，二氧化氮的浓度减小，所以气体颜色变浅，同时气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，但不如第一支针管气体的浓度大，所以仍比第一支针筒气体颜色浅；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，平衡逆向进行，所以二氧化氮的转化率减小。答案：Ⅰ（1）正K=C(N2O4)/C(NO2)2,减小 Ⅱ（1）①气体的体积减小，NO2的浓度增大，气体的颜色加深②增大压强，平衡向气体系数小的方向移动气体的颜色变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；不变；减小
亲！请或新用户？
按教材搜资料
版权声明：1、本站资料大部分为网络收集整理、购买、会员上传。如有侵权，请本着友好方式发邮件给我们，我们均无条件删除。无共享精神者，也请勿使用本站资料！2、部分资料为收费会员下载，目的促进资源共享，您可以通过提供原创或自编资料获取。如有任何因为资料搞事者或者勒索本站者，本站将坚决奉陪。
CopyRight&书利华教育网
------E-mail:(#改为@即可) QQ:
旺旺：lisi355化学反应中体积越小压强越大和增大压强平衡向体积减少的方向进行有矛盾吗?
小然然1440
你的问题是：【气体体积减小,压强增大】,【增大压强会使反应向气体体积减小的方向进行】,但是根据【第一条】【向气体体积减小的方向进行】又会导致压强变得更大,与【第二条】矛盾了.答案是【不矛盾】.【一定量的气体,体积越小,压强越大】是指额外施加压力把一定量的气体的体积压缩,从而直接导致气体的压强增大.【注意】：你的表述有误,正确的表述是【一定量的气体,体积越小,压强越大】.这里【体积减小】只是表示【把气体体积压缩了】,但是【气体的总量不变】.【增大压强,达到平衡的可逆反应向气体总体积减小的方向进行】是根据勒夏特列原理得来.勒夏特列原理表述为：当可逆反应达到平衡时,如果改变外界的条件,则平衡会向着【削弱】这种条件改变的方向进行,但是【不能完全阻止】这种条件的改变.如一个正反应是放热的可逆反应达到平衡,此时如果升高外界温度,则平衡会向【削弱】温度升高的方向,即向吸热的方向进行,那么,平衡会逆向移动.再如一个正反应是体积增大的可逆反应达到平衡,此时如果增大反应容器的压强,则平衡向【削弱】压强增大的方向,即向体积减小的方向进行,那么,平衡会逆向移动.【不能完全阻止】表现为：第一个反应达到新的平衡后,温度肯定会比原平衡时高的,但比一开始升高的温度会低一些；第二个反应达到新的平衡后,反应容器的压强也肯定会增大,但比一开始增大的压强会小一些.【注意】：这句话的【体积减小】是指气体的分子数减小,即【体积的总量减小】.通俗的讲：【1】 【一定量的气体,体积越小,压强越大】是外界施加压力压缩气体体积【直接导致】的压强增大的结果.本质上是【使气体的密度增大】,而【气体的总量是不变】的,更通俗的可认为是【物理变化】.【2】【增大压强,可逆反应平衡向气体总体积减小的方向进行】则是外界施加压力压缩气体体积,【直接导致】气体压强增大,使得可逆反应【自发】的向气体总体积减小的方向移动.就是说这步发生了【化学反应】,【气体总量是减少了的】.【综】：这两句话的区别和联系.【1】【一定量的气体,体积越小,压强越大】：外界条件改变【直接导致】的【物理变化】【气体的总量】不变.【2】【增大压强,达到平衡的可逆反应向气体总体积减小的方向进行】：外界条件改变,先【直接导致】压强增大,然后再使平衡向【气体的总量】减小的方向移动,发生了【化学变化】.
为您推荐：
其他类似问题
没有矛盾。平衡的移动是减弱这种改变，压强增大时，平衡的移动就在于使压强减小，而平衡向气体体积减少的方向移动，只是体系自身减小压强的一种方法。体积越小，压强越大，只是一种现象，一般来说在气体分子数不变的情况下，缩小体积，压强就会增大。...
读起来是有点矛盾
增大压强平衡向体积减少的方向进行
是为了减小压强
而前半句就不知道怎么来解释了
扫描下载二维码第二章第三节第一课时练习_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
第二章第三节第一课时练习
||文档简介
总评分4.1|
浏览量119388
&&化&#8203;学&#8203;选&#8203;修&#8203;四&#8203;课&#8203;件&#8203;配&#8203;套&#8203;练&#8203;习&#8203;,&#8203;一&#8203;起&#8203;下&#8203;载&#8203;,&#8203;否&#8203;则&#8203;练&#8203;习&#8203;链&#8203;接&#8203;无&#8203;效&#8203;!
阅读已结束，如果下载本文需要使用0下载券
想免费下载更多文档？
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩2页未读，继续阅读
你可能喜欢放热反应温度升高,逆反应速率增大得比正反应更多,为什么还说温度越高反应速率越大?对于一个放热反应,温度升高,正逆反应速率都增大,因为逆反应是吸热反应所以速率增大得比正反应更多,不就相当于总反应速率降低了吗,为什么还说温度越高反应速率越大?
暮夜降临ef5
正反应速率和逆反应速率都是反应速率,温度升高后可以更快达到反应平衡,所以说温度越高反应速率越大,与平衡往哪个方向无关
比如说一个放热反应未平衡，在平衡点左边，也就是在正向进行反应，但温度升高后逆反应速率比正反应增加的多，那么总反应速率=正反应速率-逆反应速率，不就减小了吗？
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。注意红色的字，无论是正反应速率和逆反应速率都是加快，所以温度越高反应速率越大
你说的我当然明白。化学反应处在一个动态平衡中，不是正逆反应同时进行，但正反应速率大于逆反应速率才会正向进行反应吗？那么单位时间内变化的量不就等于单位时间内该物质减少的量减去该物质增加的量，即总反应速率=正反应速率-逆反应速率。那么放热反应升温，正逆反应都速率增大，所总反应速率减小啊。
虽然最后生成物浓度减小了，但它反应达到平衡的时间加快了，所以你说的单位时间内变化的量的单位时间变短了，比如说加热前反应需10分钟达到平衡，加热后只需5分钟就可以达到平衡。而加热造成的反应平衡移动对反应速率影响却没温度变化这么大，总的来说化学反应平衡与化学反应速率几乎没什么关系 你可以画一个随时间变化生成物浓度变化的轴线图，然后按你所说的画两个温度下的曲线，你就会发现虽然最后高温度下虽然线比低温度时候低，但它平衡前的线比低温度的陡。然后你算下反应速率，除非你把高温度平衡后的时间也 算在里面，否则绝对是温度越高反应速率越快
但达到的平衡时间更短，不代表速率更大啊，就像没加热要10分钟加了热需5分钟，但如果没加热消耗了反应物4mol，加热了的消耗了反应物1mol，那不还是没加热的速率要大？所以我认为达到平衡的时间减短是由于平衡逆向移动造成的而不是速率增大造成的。
然后你说的图像时先拐先平吧，这个图像是由“温度越高速率越大”推出来的，你现在不能用这个图像去证明那句话。先拐先平我知道，但为什么高温度比低温度的陡？
按你说的，没加热前反应物消耗4mol需要10分钟，那么消耗1mol只需2.5分钟，那么提高温度消耗1mol怎么可能大于2.5分钟？
为您推荐：
其他类似问题
反应速率大小看的是正逆反应中的一个。如果从总体来看，正逆反应都增大，平衡向更快的反应进行，速率肯定变大。
比如一个放热反应正在正向进行反应，此时V正大于V逆。升高温度正逆速率反应都增大，但是逆增大的更快，不相当于总速率减小吗
理解错误 化学反应速率 不能正逆抵消 对于反应速率的理解应从有效碰撞和活化能角度理解 温度升高相当于向体系内输入能量 活化分子数增加才导致反应速率加快
因为温度越高，酶的活性越强，反应进行的越快！烦请您的采纳！！
扫描下载二维码对于温度影响化学反应速率问题对于化学平衡来说,正逆反应速率相等是关键.温度升高或降低会是平衡向吸热或放热方向移动.平衡之所以会移动是因为正逆反应速率不相等了.比如对于一个正反应为吸热反应的平衡来说,升高温度,平衡向吸热方向移动.其原因应该是打破旧平衡的那一刻正反应速率大于了逆反应速率.另外,我认为平衡的移动应该先是正反应速率大于了逆反应速率,然后再移动.几乎同时进行吧.用数学里的积分来说.罗嗦了这么多,现在提下问题.对于一个正反应为吸热反应的平衡来说.升高温度,为什么导致正反应增加的速率会大于逆反应增加的速率.也就是说为什么增加相同温度反应物活化分子百分数增加量会多于产物活化分子百分数增加量?（对于吸热反应一开始反应物能量应该是低于产物的）对于气体,温度升高,气体运动越紊乱,熵增加,能量增加.但我问的是对于温度增加,反应速率为什么正反应增加的速率会大于逆反应增加的速率呢?
你问的问题属于动力学的范围.至于升温使正反应速率增加,可以由某些动力学方程得到.这将非常复杂.动力学里面有用于表示化学反应速率的方程,叫做质量做用定律.质量作用定律中有浓度表达项,这说明化学反应速率与物质浓度有关系；还有一个速率常数k,这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达,其中含有温度T和活化能Ea.因此可以知道,改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k.根据一系列积分运算和作图,我们可以得到一个结论：一般地,升高相同的温度,活化能大的反应,速率常数扩大的倍数大.浓度不变时,速率增大的幅度就大.因此,如果升高温度使化学平衡正向移动,不严格的情况下我们可以说：原因就是正反应的活化能基本大于逆反应.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码}