某化学科研小组研究合成氨:N2 2NH3(g),△H&0,在其他条件不变时.改变某一条件时对化学平衡的影响.得到如下图像.以下对应选项中正确的是 A．(1)对应的是:在t1时恒压条件下.通入NH3.B．(2)对应的是:氨气在恒容不同温度下的百分含量C．(3)对应的是:在恒容条件下.反应速率与温度的关系D．(4)对应的是:N2转化率与温 题目和参考答案——精英家教网——
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某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H&0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（ ） A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3，B．（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1&T2）、压强的关系 
B【解析】试题分析：A. （1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3则V逆不变，V正减小，平衡逆向移动，与图像不符合，错误；B.由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是升高温度平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以平衡时氨气的含量降低（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量，正确；C.在恒容条件下，升高温度，V逆、V正都增大，但是V逆增大的多，所以平衡逆向移动，与（3）对应的是：速率与温度的关系不符合，错误；D. 在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，N2的转化率提高；在压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率降低，与（4）对应的是N2转化率与温度（T1&T2）、压强的关系不符合，错误。考点：考查图像法在化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。 
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：学年山东安丘市期中考试高二化学模拟（B）卷（解析版）
题型：选择题
一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 
科目：高中化学
来源：学年山东临沂商城实验学校高一10月学情调研考试化学卷（解析版）
题型：填空题
（5分）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为_______克，共含有________个原子．（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______________．（3）用托盘天平称取5.0g CuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_____________． 
科目：高中化学
来源：学年山东临沂商城实验学校高一10月学情调研考试化学卷（解析版）
题型：选择题
小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量（M） 
科目：高中化学
来源：学年安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法正确的是（ ）A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D．含有阴离子的物质一定含有阳离子 
科目：高中化学
来源：学年安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4- + NO2- + H+— Mn2++□+ H2O （未配平）. 下列叙述正确的是（ ）A．反应后溶液pH下降 B．通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C．方框中粒子为NO2 D．当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2- 
科目：高中化学
来源：学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（6分）常温下，在27．5g水中溶解12．5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1．21g /cm3，求：① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度③ 取出20．0 ml该溶液，配成浓度为1．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的积是多少毫升？。 
科目：高中化学
来源：学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于0．2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是 A．500mL溶液中含SO42-、Fe3+总数为NA B．500mL溶液中含0．6NA个SO42-C．1L溶液中含有0．2NA个Fe3+D．500mL溶液中SO42-物质的量浓度为0．6mol/L 
科目：高中化学
来源：学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
钠在干燥空气中形成的氧化物0．70g，溶于水后，可被100g质量分数为0．73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定 
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河北省定州中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
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河北定州中学学年度第二学期期末考试高二年级
一、单选题1．工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g) H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是A. 由图甲可知，x小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速 率减小C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物2．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g)
△H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A. x=1B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶13．某溶液中可能含有K 、 Na 、 Mg2 、 NH4 、 Fe2 、Br-、 CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验:① 取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色② 另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③ 蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无 需进行的实验是A. 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B. 取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C. 取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D. 取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体4．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2 4O2Cu2S 3SO2 2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S 3O2==2Cu2O 2SO2 （Ⅱ）2Cu2O Cu2S==6Cu
SO2↑ （Ⅲ）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol5．利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH、Ka随温度变化曲线关系如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是A. 理论上ΔH=0时，Ka最大B. 25℃时，[CH3COOH]最大C. 电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当D. CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因6．甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g) CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d点和e点的平衡常数：Kd < KeD. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同7．一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) △H= -49.0kJ?mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气8．下列说法正确的是A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D. 与都是α-氨基酸且互为同系物9．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH- H =H2OB. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3 2H =Ca2
H2O CO2↑C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3
4NH3·H2O=AlO2- 4NH4
2H2OD. 钠与水反应:Na 2H2O=Na
2OH- H2↑10．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6 2Li
2e?=3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多11．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2Ⅲ00.50.35A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T112．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2 B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A. A
D. D13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A. 含有大量NO3﹣的溶液：H 、K 、Cl﹣、SO32﹣B. 中性溶液：Fe3 、Al3 、NO3﹣、SO42﹣C. =1×10﹣12的溶液：K 、AlO2﹣、CO32﹣、Na D. 由水电离出的c（H ）=10﹣12mol/L的溶液：Na 、K 、CO32﹣、SO42﹣14．常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H )>c(Ca2 )>c(WO42-)C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2 WO42-=CaWO4
2OH-15．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（
）A. 无色透明溶液中：Fe3 、NH4 、SO42-、Cl-B. Ba(AlO2)2溶液中：K 、Mg2 、HCO3-、NO3-C. 能使酚酞变红色的溶液中：Na 、Ba2 、Cl-、Br-D. pH=0的溶液中：Na 、K 、S2-、SO32-16．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3 4Cl2 5H2O=2NaCl 6HCl 2H2SO4。下列说法错误的是（
）A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低17．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g) CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（
）A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍C. 上述反应达到新平衡状态时x=2aD. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变18．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O下列说法不正确的是
(　　)。A. 右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B. 电解结束时，右侧溶液中含IO3-C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变19．已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A) c(HA-) c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A. Ka2(H2A)的数量级为10-5B. NaHA溶液中:c(H )>c(OH-)C. M点由水电离出的c(H )>N点由水电离出的c(H )D. pH=7的溶液中:c(Na )>2c(A2-)20．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=&．②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是　&（填序号）．A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D、一定条件下，单位时间内消耗2mol&CO，同时生成1mol&CH3OH（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①该反应的焓变△H　&0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1　&K2（填“＞”、“＜”或“=”）．③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是　&．A、升高温度B、将CH3OH（g）从体系中分离C、使用合适的催化剂D、充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池工作时，b口通入的物质为　&，c口通入的物质为　&．②该电池正极的电极反应式为：　&．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有　&NA个电子转移．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-吉林省长春二中高二（上）期末化学试卷
分析与解答
习题“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列各项中，不...”的分析与解答如下所示：
（1）①平衡常数K=；②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；（2）①根据温度对化学平衡的影响来回答；②温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关；③化学平衡正向移动可增加甲醇产率；（3）在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子守恒来计算转移电子的量．（1）①反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=，故答案为：；②A．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量不相等，只有达到平衡状态，容器压强不发生变化，能判断反应达到平衡状态，故A错误；B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，即正逆反应速率相等，所以能判断反应达到平衡状态，故B错误；C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变是平衡的标志，故C错误；D、一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1mol&CH3OH，只能表明正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，故D正确．故选D．（2）①反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）中，反应向右进行，一氧化碳的转化率增大，温度升高，化学平衡向着吸热方向进行，根据图中的信息可以知道：T2＞T1，所以该反应是放热反应，故答案为：＜；②对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2，故答案为：＞；③A、若容器容积不变，升高温度，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡逆向移动，甲醇产率降低，故A错误；B、将CH3OH（g）从体系中分离，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡正向移动，甲醇产率增大，故B正确；C、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故C错误；D、若容器容积不变，充入He，使体系总压强增大，单质各组分的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇的转化率不变，故D错误；故选B；（3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以c口通入的物质为氧气，b口通入的物质为甲醇，故答案为：CH3OH；O2；②该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；③当6.4g即0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2mol，即个数为1.2NA，故答案为：1.2NA．
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列...
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经过分析，习题“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列各项中，不...”主要考察你对“化学平衡状态的判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡状态的判断
与“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列各项中，不...”相似的题目：
可逆反应：2NO2?2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是&&&&①单位时间内生成n&mol O2的同时生成2n&mol NO2；②单位时间内生成n&mol O2的同时，生成2n&mol&NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；&⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．①④⑥②③⑤①③④①②③④⑤⑥
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为&&&&；（2）反应是&&&&反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是&&&&．a．容器中压强不变&&&&&&&&&&&b．混合气体中c（CO）不变&&c．v正（H2）=v逆（H2O）&&&&&& d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）oc（CH2）=c（CO）oc（H2O），试判断此时的温度为&&&&℃&&&&
反应m&A+n&B?p&C在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是&&&&．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向&&&&方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为&&&&态．&&&&
“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广...”的最新评论
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是____（填序号）．A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D、一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①该反应的焓变△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____K2（填“＞”、“＜”或“=”）．③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____．A、升高温度B、将CH3OH（g）从体系中分离C、使用合适的催化剂D、充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为____．②该电池正极的电极反应式为：____．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有____NA个电子转移．”的答案、考点梳理，并查找与习题“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=____．②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是____（填序号）．A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D、一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①该反应的焓变△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____K2（填“＞”、“＜”或“=”）．③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____．A、升高温度B、将CH3OH（g）从体系中分离C、使用合适的催化剂D、充入He，使体系总压强增大（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池工作时，b口通入的物质为____，c口通入的物质为____．②该电池正极的电极反应式为：____．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有____NA个电子转移．”相似的习题。大家都在搜
已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（&&）A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的密度变小D．增加X的物质的量，Y的转化...
zhujinming12j的答复：
试题答案：A、放热反应升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误； B、增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，故B错误； C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，正逆反应速率相等，故C正确． D、使用催化剂平衡不移动，故D错误． 故选C．。}