常温下.浓度均为0.1mol/L的6中溶液的pH如下表:溶液abcdef溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3pH8.89.010.311.111.311.6请根据上述信息回答下列问题:(1)上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为 ,(2)结合标准数据分析.常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是 ,A．pH=8.8的NaOH溶液B．pH 题目和参考答案——精英家教网——
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常温下，浓度均为0.1mol/L的6中溶液的pH如下表：溶液abcdef溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3pH8.89.010.311.111.311.6请根据上述信息回答下列问题：（1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为（用化学式表示）；（2）结合标准数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是；A．pH=8.8的NaOH溶液B．pH=5.2的NH4Cl溶液C．pH=5.2的盐酸D.0.1mol/L的NaCN溶液（3）用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是；（4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀时[已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；（5）将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；（6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的Ph=n，则c（H+）+c（HCN）=mol/L．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH越大，则对应的酸的酸性越弱；（2）根据易水解的盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离，据此分析；（3）次氯酸钠在溶液中水解，溶液显碱性；（4）依据溶度积常数比较组成相同的难溶物溶解度；（5）Na2CO3、NaHCO3均能水解溶液显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，则c（HCO3-）＞c（CO32-）；（6）根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCN）．
解：（1）弱酸根离子水解程度越大，钠盐溶液的pH越大，则对应的酸的酸性越弱，pH：NaCN＞NaClO，则酸性：HClO＞HCN，故答案为：HClO＞HCN；（2）0.1mol/L的CH3OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）=-1410-8.8=10-5.2mol/LA．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H+）=10-8.8mol/L；B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-5.2mol/L；C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH-）=-1410-5.2=10-8.8mol/L；D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L；所以与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是：B；故答案为：B；（3）次氯酸钠在溶液中水解，溶液显碱性，其水解离子方程为ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；（4）如果将碳酸钠溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11 mol2?L-2；组成相同的难溶物，溶度积越小越难溶，在溶液中越易生成沉淀，所以先沉淀的是ZnCO3；故答案为：ZnCO3；（5）Na2CO3、NaHCO3均能水解溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，则c（HCO3-）＞c（CO32-），盐的水解程度一般较小，则c（CO32-）＞c（OH-），所以溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；（6）根据质子守恒，NaCN溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCN），已知100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，则Kw=10-12，NaCN溶液溶液的pH=n，所以c（OH-）=Wc(H+)=10n-12mol/L，所以c（H+）+c（HCN）=10n-12mol/L，故答案为：10n-12．
点评：本题考查了盐类水解原理的应用、水解方程式、离子浓度大小比较、溶度积常数的应用、溶液中守恒关系的应用等，题目综合性较强，注重对基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．
科目：高中化学
2011年西安世园会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
A、含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团B、1mol该物质在催化剂加热条件下最多可与4molH2发生加成反应C、1mol该有机物与足量的溴水反应能消耗4molBr2D、该分子中所有碳原子可能位于同一平面上
科目：高中化学
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验中配制1mol?L-1的稀硫酸标准，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液．下列有关说法中正确的是（　　）
A、实验中所用到的锥形瓶和容量瓶，在洗涤后均需要润洗B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，最终氢氧化钠溶液浓度将偏大C、滴定时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化D、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
科目：高中化学
下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（　　）
A、进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B、节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C、点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D、实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
科目：高中化学
下列说法中，不正确的是（　　）
A、焓变为正值的反应都是吸热反应B、放热的，熵增加的反应一定能自发进行C、同一条件下，氨水在不同物质的量浓度的溶液中，其电离程度是不同的D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
科目：高中化学
以铬酸钾（（K2CrO4））为原料，用电化学法制备铬酸钾（K2CrO4）的实验装置如图，其反应原理可表示为4Kr2CrO4+4H2O2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是．
A、在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小B、不锈钢电极上生成O2，惰性电极上得到H2C、惰性电极发生的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑D、不锈钢应连接直流电源的正极
科目：高中化学
已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A（C6H12O2）+H2O2SO4△B+CH3COOH（已配平），则符合条件的B的结构最多有（不考虑立体异构）（　　）
A、4种B、5种C、6种D、7种
科目：高中化学
下列叙述的两个量，一定相等的是（　　）
A、0.1&mol?L-1&NaCl与0.05&mol?L-1&Na2CO3溶液中的Na+数目B、质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C、标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D、28&g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数
科目：高中化学
用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（　　）
A、C02、CS2、SO2都是直线型的分子B、COCl2、SF6、CO32-都是平面三角型的分子C、BF3分子的键角大于CH4分子的键角D、PCl3、NH3、BCl3都是三角锥形的分子
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依据题目要求回答下列问题。(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是&&&&&。&②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是&&&&&(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是&&&&&。A.HCN&& B.HClO&& C.C6H5OH&& D.CH3COOH&& E.H2CO3③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是&&&&&。A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOD.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(1)①C&&&②D&& C&&③D④Cl2+HCCO2+Cl-+HClO(分步写成Cl2+H2OHClO+H++Cl-,H++HCCO2↑+H2O也可)(2)5
科目：高中化学
题型：填空题
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是__________________________________________。(用离子方程式表示)。（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________。（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)（4）若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。（5）或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。
科目：高中化学
题型：填空题
根据下列化合物：①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显&&&&&&&性，用离子方程式表示原因&&&&&&&，其溶液中离子浓度大小顺序为&&&&&&&。(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝&&&&&&&，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝&&&&&&&。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是&&&&&&&(填字母序号)。A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4固体 (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m&&&&&&&(填“＜”、“＞”或“＝”)n。(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
请回答有关滴定过程中的相关问题。（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是________。②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液&B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗&C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化&D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取&（2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。
科目：高中化学
题型：填空题
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号&1&2&3&4&消耗NaOH溶液的体积(mL)&20.05&20.00&18.80&19.95&&则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol·L－1)&0.0010&0.0100&0.0200&0.1000&0.2000&pH&3.88&3.38&3.23&2.88&2.73&&回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：____________________。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：____________。
科目：高中化学
题型：填空题
(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)①若Zn不足量，则反应速率a&&&&b，②若Zn过量，产生H2的量a&&&b。(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中①若Zn不足量，则起始反应速率a&&b，②若Zn过量，产生H2的量a&&&&b。
科目：高中化学
题型：填空题
某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。&锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱石蕊（乙）&滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由 &&&&&&色变为&&&&色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是&&&&&&&&。A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：&待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积滴定次数溶液的体积（ml）滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）第一次25.000.0024.98第二次25.001.5627.86第三次25.000.2225.24&依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&。（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答）。②在D点时，溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）________2c（Na＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
科目：高中化学
题型：填空题
下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25T1T2水的离子积常数1×10－14a1×10－12&试回答以下问题：(1)若25&T1&T2，则a__________1×10－14 (填“&”、“&”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。
科目：高中化学
题型：填空题
工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 8.0 8.3 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.8 9.8 &请回答下列问题：(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。(2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下：①加入MnO2将Fe2＋氧化，其离子反应方程式为__________________________。②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________________________________________。③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。(3)从溶液A中回收的主要物质是________________，该物质常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。
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室温下，下列说法正确的是（　　）A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1&mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中-)c(NH3oH2O)&增大D．将1&mL&pH=3的HA溶液稀释到10&mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸
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A．混合后c（H+）=10-2+10-42mol/L≈12×10-2mol/L，pH=2.3，故A错误；B．根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；C．氨水中存在NH3oH2O?NH4++OH-，加入少量硫酸...
为您推荐：
A．首先计算混合溶液中的c（H+），根据pH=lg[c（H+）计算]；B．根据越弱越水解的原则判断；C．向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡NH3oH2O?NH4++OH-，结合盐类的水解的平衡移动的因素分析；D．加水促进弱酸的电离．
本题考点：
pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评：
本题考查较为综合，涉及pH的计算、盐类的水解以及弱电解质的电离等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
扫描下载二维码BC（填编号）．A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOC．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2OD．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONaE．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为A-＞B2-＞HB-．（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体&&③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行．（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是CD（填序号）．A．&CuSO4&&&&&B．&HCl&&&C．&Na2S&&&&&D．NaOH&&&E．K2SO4（4）常温下，将pH=3的盐酸a&L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b&L；②c（OH&-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c&L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d&L．则a、b、c、d之间由大到小的关系是：b＞a=d＞c．（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是③（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL&0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，此时所得混合溶液的pH=2．
分析：（1）①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行；②根据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强；（2）复分解反应中有一种条件是生成难溶物质，由②③可以看出，在饱和溶液中，可生成溶解度更小的物质；（3）溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，说明溶液呈碱性；（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，pH相同时，氨水浓度最大；（5）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH3COONa，结合溶液电中性原则分析；（6）根据溶度积常数计算．解答：解：（1）①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则A．CH3COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，应生成NaHCO3，反应不能发生，故B错误；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，应生成NaHCO3，不能生成CO2，故C错误；D．酸性C6H5OH＞HCO3-，反应能发生，故D正确；E．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，反应能发生，故E正确，故答案为：BC；②据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为：A-＞B2-＞HB-；（2）各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行，故答案为：由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；（3）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，说明溶液呈碱性，只有Na2S和NaOH符合，故答案为：CD；（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH&-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，故答案为：b＞a=d＞c；（5）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH3COONa，两种溶液中c（Na+）相等，由于CH3COONa溶液中H+浓度大于NaCN溶液中H+的浓度，则CH3COONa溶液中阴离子浓度较大，故答案为：③；＞；（6）向50mL&0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl-）==0.001mol/L，则c（Ag+）=-)=-100.001mol/L=1.8×10-7&mol/L，c（H+）==0.01mol/L，pH=2，故答案为：1.8×10-7&mol/L；&2．点评：本题考查较为综合，题目难度较大，易错点为（1），注意弱电解质的比较方法以及判断角度．
科目：高中化学
（2012?宜春模拟）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）①加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-②加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-③无色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3-④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-⑤常温下，KW/c（H+）=10-13mol?L-1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-．A．①③⑤B．②③C．②④⑤D．②④
科目：高中化学
（2012?宜春模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．稀HNO3溶液与FeS固体：FeS+2H+?Fe2++H2S↑B．NaHS水解反应：HS-+H2O?H3O++S2-C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag++S2-=Ag2S↓D．100mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入0.04molNa2O2 Al3++4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na++4OH-+2O2↑
科目：高中化学
（2012?宜春模拟）NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）A．0.1&mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2NAC．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．44&gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA
科目：高中化学
（2012?宜春模拟）以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖．已知的准晶体都是金属互化物．人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层．下列说法正确的是（　　）A．已知的准晶体是离子化合物B．已知的准晶体中含有非极性键C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D．准晶体可开发成为新型材料
科目：高中化学
（2012?宜春模拟）下列说法正确的是（　　）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
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