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晶体熔沸点大小的比较
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3秒自动关闭窗口四种原子晶体熔沸点比较_百度知道
四种原子晶体熔沸点比较
金刚石（C）、金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、硅单质(Si)熔沸点比较.根据是什么？谢谢谢谢！！
我有更好的答案
四种晶体类型的比较不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体&离子晶体&分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
C&SiC&SiO2&Si依据是共价键的强弱，简单的比较可以只考虑键长，也就是两种原子的半径之和
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。高中化学晶体熔沸点的比较总结！
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高中化学晶体熔沸点的比较总结！
化学中涉及的熔沸点比较知识不难，只要把握规律，即可迎刃而解。不同类型晶体的熔、沸点高低规律：一般，原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。①原子晶体要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。&②分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。a．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如F222I2、O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。b．相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。如沸点：CO>N2。c．含有氢键的分子熔、沸点比较高。如NH3、PH3、AsH3的比较，NH3含有氢键，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点：NH3＞AsH3＞PH3。又如H2O >H2Te>H2Se>H2S、HF>HCl。③有机物（属于分子晶体）a．烷烃，随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高。b．在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。&c．烯烃，随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高。&d．醇的碳原子数越多，沸点越高；相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃，这是因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在氢键。e．同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。f．卤代烃的沸点随分子中碳原子数的增多而升高；碳原子数相同的卤代烷，沸点则是：RI > RBr > RCl > RF；卤代烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低。&④离子晶体要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。如熔点：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr>KI。离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。&⑤金属晶体金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点越高。如Li>Na>K>Rb>Cs；Al>Mg>Na。历史文章精选高中化学园教师交流群：（各科老师均可加入）高中化学园学生交流群：（适合高中生加入）
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不同的晶体中，熔沸点大小该怎么排序
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异类晶体熔沸点高低： 1. 一般情况下，原子晶体&离子晶体&分子晶体，这个说得很详细。
采纳率：94%
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小决 定 的 。物 质质 点 间作 用力包 括 分 子 问作 用 力 （ 德　 由通 过 相 邻 原 子 间 的共 价 键 结 合 而 形 成 空 间 网 状 结　 范 华力 ） 氢 键和 化学 键 。化 学键 又包 括 离 子键 、 、 共价 键 和　 构 ， 以原 子 晶体 的 熔 、 点 要 比离 子 晶 体 和 金 属 晶　 所 沸
即原 子 晶体 ＞ 离 子 晶体 ＞ 分 子 晶体 （ 属　 金 金属键。因此 ， 判断物质熔、 沸点 高低 主要依 靠 比较质　 体 高 得 多 ， 晶体的熔点差别较 大） 比如 ， 刚石 （ 子 晶体 ） 。 金 原 ＞　 点 间作用 力 的大小 。 　 一
物质 熔 、 沸点 高低 判 断 的一般 规律　
氧化 镁 （ 子 晶 体 ） 铁 （ 属 晶 体 ）＞ 干 冰 （ 子　 离 ＞ 金 分 ３ ．原 子晶体 比较 法 结 构 相 似 ， 子半 径 越 小 ， 原 键　
１ ．状态 法
判 断物 质熔 、 点 高低 ， 相 同 的条 件　 晶 体 ）　 沸 在 。 能越 大 ， 、 点越 高 。如 ： 熔 沸 金刚 石＞ ＳＣ＞ 晶体 硅 。 ｉ 　 ４ ．离 子 晶体 比较 法 对 于 化 学式 或 结 构 相似 的离　
下 ， 以 比较 它们 的状 态 ， 固体 ＞ 液 体 ＞气 体 。如 ： 可 即 碘　
（ 固体 ）＞液 溴 （ 体 ）＞氯气 （ 体 ）　 液 气 。 ２ ．晶体 类型 法 不 同 类 型 晶 体 质 点 间 作 用 力 各　
不 相 同 。 分 子 晶 体 质 点 间 作 用 主 要 是 分 子 间 作 用　 子 晶体 ， 阴阳 离子半 径 之和越 小 ， 即核 间距 越小 ， 子 键　 离
力 ， 子 间 作 用 力 比化 学 键 弱 得 多 ， 以 一 般 情 况 下　 越 强 ， 、 分 所 熔 沸点 越 高 。 同 时 ， 阳离 子 所 带 电荷数 越 大 ， 阴 　 熔 、 点 都 比较 低 。 离 子 晶体 、 子 晶 体 、 属 晶 体　 离 子键 越强 ， 、 沸 原 金 熔 沸点 越 高 。如 ： Ｃ￣ Ｎａ ｒ Ｎａ。 Ｎａ Ｉ Ｂ￣ Ｉ 　 铜 网　
② 实验中观察到 Ｅ内有红棕色气体现 出， 明氨　 证 气具 有　 性。 　
　 无 水 乙　
４ ．形成研 习和思辨 的 化 学观　 对某 些实 验 ， 改 变 传 统 的思 维 方 式 ， 习思 路 必　 要 复 须从 经验 型 向研 究 型转 变 。对 一 些 常规 实 验 的新 异 现　 象 进 行 探 究 ， 走 出书 本 和 狭 隘课 堂 的 一 条 极 好 的途　 是 径， 它克服 了实验 教 学 中过 分 依 赖 知 识 演 绎 ， 视 化 学　 忽
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