高分求解读书习惯我打算培养一种习惯，就是每读一段要总结一下段落大意和层次结构，不知这是不是好的习惯，请有知人士回答1，是否是一种好习惯？2，操作的可行性如何？3有什么意义或者危害？4实施的方法？要求：1不喜欢打断从网上复制，希望提供自己的意见。2希望把自己的经验说一下最好
我靠eQI60ZN30
1，应该是好习惯.2, 本人基本也就是这样看书的.3,对书的整体骨架能有很好的认识，有利于记住知识结构.其他枝枝叶叶的可能还得花时间.4,实施的方法：1@其实个人感觉拿只笔，随便搞张纸，看一点就回来总结一下，再看一点又总结一下,看完之后，不拿书，就拿你刚写的那张纸来回忆书中的内容，效果个人感觉不错.
2@再就是看书的时候，每一小节看完，把一些你觉得重要或者概括性的东西都写到目录上去，到时候你就可以看目录来回忆书中所学了.
以上都纯粹是个人的经验，和你说的“每读一段要总结一下段落大意和层次结构”虽不尽相同，但也差不了多少，希望对你又所帮助.
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要看你是干什么了，如果你是学生，语文考试要用到的话，那还是一种很好的习惯。如果是平时读书的话，我个人认为意义不大，因为像我们平时读书有的时候一段话可能没有什么内容，进行总结的话没有什么意义，可行性还是较低的，我认为读书关键在于感悟，看书的同时用心去感受，我平时读书的时候看到特别有感触的时候会圈圈点点，把自己看法在旁边写下来，对于那些想再次回味的句子，我会有一个专门的本子记录...
1。不是一种好习惯！你要懂的脚踏实地！！这和预习不一样是两种概念！2。完全没有操作的可行性。3。意义就是使得你不能对文章撤透的理解！4。我建议读文章时把自己放在最空明的状态，最放松的状态，让自己全心全意融入文章中。这样在读完之后用一段时间去闭上眼睛品味一下。这样会加深你的记忆，理解。谢谢！！有意见尽快发回来！！...
扫描下载二维码几个化学疑问,高分求解1,HCl和HF 哪一个的化学键极性更大,为什么2,甘油分子能不能形成分子间氢键3,为什么很多吸热反应还要在高温下才发生补充;1,反应MgO(s)+SO3→MgSO4(s)在低温时为自发，其逆反应在高温下为自发，由此可知，该正反应的△H,△S为正数还是负数?(△H
浮云高贵ZO
HF的极性大,因为氟电负性比较大,共用电子对向它偏移得更多.甘油当然能了,丙三醇嘛,个人感觉它分子间和分子内都能形成氢键.吸热反应在高温下发生...有矛盾吗?你是想问放热反应吧,因为许多放热反应需要一定活化能来使反应物成为活化分子,这样才能继续反应.补充问题的答案：因为低温是自发,G=H-TS,温度取个极限就当它是零,自发则吉布斯自由能小于零,因此焓变小于零.逆反应高温自发,则说明温度升高后,正反应的吉布斯自由能大于零了,因为焓变是小于零的,只有当S小于零,才能使（-TS）大于零,使G大于零.冰融化成水的问题,因为二者H的差别很小,所以反应进行的方向主要有S决定.
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1、HF更大，电负性使然2、可以，一般含有羟基的物质都可以形成分子间氢键3、根据勒沙特列原理，高温有利于吸热反应的进行，至于反应的引发需要高温，是因为反应引发需要能量跨过能垒，反应才能发生
1）在纯净状态HF共价键极性更大，这是因为在卤素中F半径最小，核对电子的束缚最强，电负性最强。HF中氢原子几乎是裸露的质子。溶解于水后形成离子键，但氢氟酸是弱酸，这是因为存在氢键，水中电离不完全。且F-离子对H+束缚力强。而HCl，HBr，HI水溶液就无所谓“极性”，因为共价键完全破坏了。（在非水且更难助电离的溶液中HCl，HBr，HI电离能力依次加强，也和负离子的束缚力有关）...
HF的化学键极性更大.F的电负性比Cl大，共价化合物中电负性插值越大，化学键的极性就越大能，分子中只要有-OH，就一定会形成氢键 天哪！我晕！吸热反应你不给它热量，它那热从哪儿吸啊！
1 hf 键能大 因为键长较短2 貌似不能 不确定3 开始高温才能引起反应
开始反应后其实式化学反应产生的热量使反应继续的
HF大因为F的电负性大能形成因为有的反应只有到达一个特定的温度才反应
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