厦江门电化厂厂的全称叫什么?

厦门莫格电气自动化有限公司
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化学电源又称电池,是一种能将直接转变成电能的装置,它通过,消耗某种化学物质,输出电能。常见的电池大多是化学电源。它在国民经济、科学技术、军事和日常生活方面均获得广泛应用。
化学电源分类
使用面广,品种繁多,按照其使用性质可分为三类:、、。按电池中电解质性质分为:锂电池、、酸性电池、中性电池。
化学电源干电池
也称,即电池中的反应物质在进行一次放电之后就不能再次使用了。常用的有、、等。
锌锰干电池是日常生活中常用的干电池,其结构如右图所示:
正极材料:MnO2、
材料:锌片
:NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物
电池符号可表示为
(-) Zn|、NH4Cl(糊状)‖MnO2|C() (+)
负极:Zn=Zn2++2e
正极:2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O
:Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
的为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附,引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl,正极材料改用钢筒,MnO2层紧靠钢筒,就构成碱性锌锰干电池,由于电池反应没有气体产生,较低,电动势为1.5V,比较稳定。
化学电源蓄电池
是可以反复使用、放电后可以充电使活性物质复原、以便再重新放电的电池,也称。其广泛用于汽车、发电站、火箭等部门。由所用电解质的酸碱性质不同分为和。
化学电源酸性铅蓄电池
由一组充满海绵状的格板做负极,由另一组充满的铅锑合金格板做正极,两组格板相间浸泡在电解质中,放电时,为:
负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e
正极:PbO2+SO42-十4H++2e=PbSO4+2H2O
:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O
后,正负极板上都沉积有一层PbSO4,放电到一定程度之后又必须进行充电,充电时用一个电压略高于电压的与蓄电池相接,将负极上的PbSO4还原成Pb,而将正极上的PbSO4氧化成PbO2,充电时发生放电时的逆反应:
阴极:PbSO4+2e=Pb+SO42-
阳极:PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+4H++2e
总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
正常情况下,的是2.1V,随着电池生成水,H2SO4的浓度要降低,故可以通过测量H2SO4的密度来检查蓄电池的放电情况。铅蓄电池具有充放电可逆性好、放电电流大、稳定可靠、价格便宜等优点,缺点是笨重,常用作汽车和的启动电源,坑道、矿山和潜艇的动力电源,以及变电站的备用电源。
化学电源碱性蓄电池
日常生活中用的就属于这类。它的体积、电压都和差不多,携带方便,使用寿命比长得多,使用得当可以反复充上千次,但价格比较贵。商品电池中有镍-镉(Ni-Cd)和镍一铁(Ni-Fe)两类,它们的电池反应是:
Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
Fe+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Fe(OH)2
反应是在碱性条件下进行的,所以叫。
化学电源燃料电池
与前两类电池的主要差别在于:它不是把、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是在工作时不断从外界输入氧化剂和还原剂,同时将产物不断排出电池。燃料电池是直接将的化学能转化为电能的装置,能量转化率高,可达80%以上,而一般火电站仅在30%~40%之间。燃料电池具有节约燃料、污染小的特点。
燃料电池以还原剂(氢气、煤气、天然气、甲醇等)为负极反应物,以氧化剂(、空气等)为正极反应物,中燃料极、空气极和构成。电极材料多采用多孔碳、多孔镍、铂、钯等贵重金属以及,电解质则有碱性、酸性、和等数种。
以碱性氢氧燃料电池为例,它的燃料极常用多孔性金属镍,用它来吸附氢气。空气极常用多孔性金属银,用它吸附空气。电解质则由浸有KOH溶液的多孔性塑料制成,其电池符号表示为:
Ni|H2|KOH(30%)|O2|Ag
负极反应:2H2+4OH-=4H2O+4e
正极反应:O2+2H2O+4e=4OH-
总反应:2H2+O2=2H2O
电池的工作原理是:当向燃料极供给氢气时,氢气被吸附并与催化剂作用,放出电子而生成H+,而电子经过流向空气极,电子在空气极使氧还原为OH-,H+和OH-在中结合成H2O。的标准为1.229V。
氢氧燃料电池目前已应用于航天、军事通讯、电视等领域,随着成本的下降和技术的提高,可望得到进一步的商业化作用。
化学电源海洋电池
1991年,我国首创以铝-空气-海水为能源的,称之为。它是一种无污染、长效、稳定可靠的电源。海洋电池彻底改变了以往海上航标灯两种供电方式:一是一次性电池,如、、锌空(气)电池等。这些电池体积大,低,价格高。二是先充电后给电的二次性电源,如,等。这种电池要定期充电,工作量大,费用高。
海洋电池,是以铝合金为电池负极,金属(Pt、Fe)网为正极,用取之不尽的海水为,它靠海水中的与铝反应产生电能的。我们知道,海水中只含有0.5%的溶解氧,为获得这部分氧,科学家把制成仿鱼鳃的网状结构,以增大表面积,吸收海水中的微量溶解氧。这些氧在海水作用下与铝反应,源源不断地产生电能。反应为:
负极:(Al):4Al-12e=4Al3+
正极:(Pt或Fe等):3O2+6H2O十12e=12OH-
式:4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓
本身不含和正极活性物质,不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。用时,把电池放入海水中,便可供电,其能量比高20~50倍。
电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常交换电池的麻烦。即使更换,也只是换一块铝板,铝板的大小,可根据实际需要而定。
海洋电池没有怕压部件,在海洋下任何深度都可以正常工作。海洋电池,以海水为电解质溶液,不存在污染,是海洋用电设施的能源新秀。
化学电源高能电池
具有高“”和高“比功率”的电池称为。所谓“比能量”和“比功率”是指控电池的单位质量或单位体积计算电池所能提供的和功率。高能电池发展快、种类多。
化学电源(-)银一锌电池
电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是或毫安级的,它们所用的电池体积很小,有“纽扣”电池之称。它们的电极材料是Ag2O2和Zn,所以叫银一。和电池反应是:
负极Zn+20H--2e-=ZnO+ H2O
正极Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
电池总反应为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
利用上述化学反应也可以制作大电流的电池,它具有质量轻、体积小等优点。这类电池已用于宇航、火箭、潜艇等方面。
化学电源锂-二氧化锰非水电解质电池
以锂为负极的非水电解质电池有几十种,其中性能最好、最有发展前途的是锂一非电池,这种电池以片状金属及为负极,活性MnO2作正极,及溶于和二甲氧基的混合有机溶剂作为,以聚丙烯为隔膜,电池符号可表示为:
Li|||C()
负极反应:Li=Li++e
正极反应:MnO2+Li++e=LiMnO2
:Li+MnO2=LiMnO2
该种电池的为2.69V,重量轻、体积小、电压高、大,充电1000次后仍能维持其能力的90%,贮存性能好,已广泛用于电子计算机、手机、无线电设备等。
化学电源钠+硫电池
它以熔融的钠作电池的负极,熔融的多硫化钠和硫作正极,正极物质填充在多孔的碳中,两极之间用陶瓷管隔开,陶瓷管只允许Na+通过。放电分二步进行:
第一步放电
负极:Na=Na++e
正极:2Na++5S+2e=Na2S5(l)
总反应:2Na+5S=Na2S5(l)
负极上生成的Na+通过陶瓷管,进入正极与硫进行作用,生成Na2S5,使正极成为S和Na2S5现混合物,直到将破全部转化成Na2S5为止,当正极的硫被消耗完之后转为第二步放电反应。
第二步放电
负极:2Na=2Na+2e
正极:2Na++4Na2S5+2e=5Na2S4(l)
总反应:2Na+4Na2S5+2e=5Na2S4(l)
当Na2S5作用完后,电池放电转入后期工作。
第三步放电
负极:2Na=2Na+2e
正极:2Na+Na2S4+2e=2Na2S2(l)
总反应:2Na+Na2S4=N a2S2(l)
钠-硫电池的为2.08V,可作为机动车辆的。为使和保持液态,放电过程应维持在300℃左右。
化学电源锂离子
的工作原理就是指其充放电原理。当对电池进行充电时,电池的上有锂离子生成,生成的锂 离子经过运动到。而作为负极的碳呈层状结构,它有很多微孔,到达负极的锂离子就嵌入到碳层 的微孔中,嵌入的锂离子越多,充电容量越高。同样道理,当对电池进行放电时(即我们使用电池的过程),嵌在负极碳层中的锂离子脱出,又运动回到正极。回到正极的锂离子越多,放电容量越高。我们通常所说的指的就是放电容量。不难看出,在锂离子电池的充放电过程中,锂离子处于从正极 →负极→ 正极的。如果我们把锂离子电池形象地比喻为一把摇椅,摇椅的两端为电池的两极,而锂离子就象优秀的运动健将,在摇椅的两端来回奔跑。所以,专家们又给了一个可爱的名字摇椅式电池。
化学电源微生物
是可以将有机物中的化学能直接转化为电能的反应器装置。
随着研究的深入,微生物燃料电池已可以利用各种污水中所富含进行电
能的生产。它的发展不仅可以缓解日益紧张的以及所带来的温
室效应,同时也可以处理生产和生活中的各种污水。因此微生物燃料电池是一种
无污染、清洁的新型能源技术,其研究和开发必将受到越来越多的关注。浙ICP备号-7
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