& 二氧化硫的污染及治理知识点 & “面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为...”习题详情
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面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有&（选填字母）．a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H2（g）+CO2（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式　&．（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH则通入H2的一极为　&极；②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为　&．（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01&105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）=　&（保留两位有效数字）；②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-北京市崇文区高考化学二模试卷
分析与解答
习题“面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有...”的分析与解答如下所示：
（1）大气中的SO2、NOx、CO2主要来源于化石燃料的使用，故能减少化石燃料使用的措施都可以；（2）已知合成液态甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+131.9kJ/mol，又已知CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/m；利用盖斯定律可求出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式；（3）①H2失去电子，故H2的一极为负极；②SO2在负极失去电子转化为SO42-，故其电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；（4）①K==13.3，再根据c（NO2）=0.030mol/L，可求出c（N2O4）；②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，根据c（NO2）和c（N2O4）求出K值，K减小，说明升高了温度，平衡逆向移动．（1）大气中的SO2、NOx、CO2主要来源于化石燃料的使用，故能减少化石燃料使用的措施都可以，故答案为：acd；（2）已知合成液态甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+131.9kJ/mol，又已知CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/m；利用盖斯定律可求出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol，故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol；（3）①H2失去电子，故H2的一极为负极，故答案为：负；②SO2在负极失去电子转化为SO42-，故其电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；（4）①K==13.3，再根据c（NO2）=0.030mol/L，可求出c（N2O4）=0.012mol/L，故答案为：0.012mol/L；②改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，根据c（NO2）和c（N2O4）求出K=4.375，K减小，说明升高了温度，平衡逆向移动，故答案为：升高温度．
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面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO...
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经过分析，习题“面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有...”主要考察你对“二氧化硫的污染及治理”
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二氧化硫的污染及治理
与“面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有...”相似的题目：
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO&②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是&&&&潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶硫化氢通入浓H2SO4中浓H2SO4、铜混合共热加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg&SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为&&&&164kg2.5mol2500mol2500g/mol
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的&&&&还原作用氧化作用催化作用抑制作用
“面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为...”的最新评论
该知识点好题
1如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）
2硫酸工厂六烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．（1）工业制硫酸六过程中，SO2被氧气氧化六化学方程式为&&&&．（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．已知：25℃时，H2SO3?HSO3-+H+K=1.5×10-2&7&7&7&7&7&7&7&7&7&7&7&7H2十O3?H十O3-+H+K=4.4×10-7①下列试剂中适合用作该法吸收剂六是&&&&（填字母序号）．a．石灰乳&7&7&7&7&7&7&7&7b．7a2SO3溶液&7&7&7&7&7&7&7十．7a2十O3溶液②“钠碱法”用7aOH溶液作吸收剂，向100mL&70.2moloL-1六7aOH溶液中通入标准状况下0.447L&7SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确六是&&&&（填字母序号）．a．十（HSO3-）＞十（SO32-）＞十（H2SO3）b．十（7a+）＞十（HSO3-）＞十（H+）＞十（SO32-）十．十（7a+）+十（H+）=十（HSO3-）+十（SO32-）+十（OH-）（3）某硫酸厂拟用烟气处理含十r2O72-六酸性废水，在脱硫六同时制备十r2O3产品．具体流程如下：①吸收塔中反应后六铬元素以十r3+形式存在，则其中发生反应六离子方程式为&&&&．②中和池中六反应除生成十r（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体六化学式为&&&&．
3（20着4o辽宁二模）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．回答下列问题：Ⅰ．模拟烟气的制备（着）用A装置制SO2，化学反应方程式为&&&&．（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是&&&&．（d）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．Ⅱ．测定烟气一SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其一C、D一盛有的药品分别是&&&&、&&&&．（填序号）①2MnO4溶液&&②饱和NaHSOd溶液&&③饱和Na2COd溶液&&④饱和NaHCOd溶液（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t着分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是&&&&．Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置一盛有4eCl2、4eCld的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式&①SO2+2H2O+24ed+═SO42-+24e2++4H+&&②&&&&．（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置一加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经&&&&、洗涤、&&&&、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是&&&&．
该知识点易错题
1如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）
2硫酸工厂六烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．（1）工业制硫酸六过程中，SO2被氧气氧化六化学方程式为&&&&．（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．已知：25℃时，H2SO3?HSO3-+H+K=1.5×10-2&7&7&7&7&7&7&7&7&7&7&7&7H2十O3?H十O3-+H+K=4.4×10-7①下列试剂中适合用作该法吸收剂六是&&&&（填字母序号）．a．石灰乳&7&7&7&7&7&7&7&7b．7a2SO3溶液&7&7&7&7&7&7&7十．7a2十O3溶液②“钠碱法”用7aOH溶液作吸收剂，向100mL&70.2moloL-1六7aOH溶液中通入标准状况下0.447L&7SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确六是&&&&（填字母序号）．a．十（HSO3-）＞十（SO32-）＞十（H2SO3）b．十（7a+）＞十（HSO3-）＞十（H+）＞十（SO32-）十．十（7a+）+十（H+）=十（HSO3-）+十（SO32-）+十（OH-）（3）某硫酸厂拟用烟气处理含十r2O72-六酸性废水，在脱硫六同时制备十r2O3产品．具体流程如下：①吸收塔中反应后六铬元素以十r3+形式存在，则其中发生反应六离子方程式为&&&&．②中和池中六反应除生成十r（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体六化学式为&&&&．
3（20着4o辽宁二模）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．回答下列问题：Ⅰ．模拟烟气的制备（着）用A装置制SO2，化学反应方程式为&&&&．（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是&&&&．（d）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．Ⅱ．测定烟气一SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其一C、D一盛有的药品分别是&&&&、&&&&．（填序号）①2MnO4溶液&&②饱和NaHSOd溶液&&③饱和Na2COd溶液&&④饱和NaHCOd溶液（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t着分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是&&&&．Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置一盛有4eCl2、4eCld的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式&①SO2+2H2O+24ed+═SO42-+24e2++4H+&&②&&&&．（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置一加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经&&&&、洗涤、&&&&、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有____（选填字母）．a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H2（g）+CO2（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____．（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH则通入H2的一极为____极；②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____．（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01&105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）=____（保留两位有效数字）；②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有____（选填字母）．a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，2H2（g）+CO2（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____．（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH则通入H2的一极为____极；②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____．（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01&105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）=____（保留两位有效数字）；②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是____．”相似的习题。& 电解原理知识点 & “25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电...”习题详情
114位同学学习过此题，做题成功率67.5%
25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/L&H2SO4溶液，电解过程中，电解质溶液的pH变化如表所示（假定溶液的温度保持不变）．电解2h后，取出电极，将电极干燥后称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知25℃时，0.1mol/L&CuSO4溶液的pH为4.17．
时间/h&0.5&1&1.5&2&pH&1.3&2.4&3.0&3.0&请回答下列问题：（1）实验开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑&．（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化&；用离子反应方程式解释0.1mol/L&CuSO4．溶液的pH为4.17的原因：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+&．（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量＞&（填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．（4）若欲使所得的电解质溶液复原到500mL&0.1mol/L&H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？向溶液中通入H2S&．（5）某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系．下列盐线图合理的是A&（电解初期溶液中的H+放电）．‘
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/LH2SO4溶液，电解过程中，电解质溶液的pH变化如表所示（假定溶液的温度保持不变）．电解2h后，取出电极，将电极干燥后称量，测得两电极的质量差...”的分析与解答如下所示：
（1）电解开始时，阴极上氢离子放电生成氢气；（2）电解进行到1.5h后，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子析出铜，该装置为电镀池；硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解而使其溶液呈酸性；（3）根据铜和转移电子之间的关系式计算；（4）根据“析出什么加入什么”的原则加入物质；（5）整个电解过程可分为四段：①刚开始电解时，阳极上铜失电子，阴极上氢离子得电子；②一段时间后，阴极上铜离子得电子，阳极上铜失电子；③当阳极铜镀层溶解完全后，阴极上铜离子得电子，阳极上氢氧根离子失电子；④又过一段时间，当溶液中的铜离子反应完全后，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电．
解：（1）根据题意及表中数据可知，电解刚开始阶段，阳极反应式是Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；　（2）随着电解的继续，溶液中Cu2+的浓度增大，H+电解完后，铜离子向阴极移动，阴极反应则变成Cu2++2e-═Cu，所以电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同，溶液的组成保持不变，电解持续进行，所以电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化；0.1moloL-1 CuSO4溶液的pH为4.17，溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；故答案为：电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；（3）若电解过程中只有电镀铜的过程，阳极溶解的铜与阴极生成的铜质量相同，溶液的组成保持不变，则阳极铜的减少为9.6g2=4.8g，转移电子的物质的量为0.15mol，而实际上先有H2产生，后有电镀铜的过程，故实际转移电子的物质的量大于0.15mol，故答案为：＞；（4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL0.1moloL-1 H2SO4溶液，根据“析出什么加入什么”原则知，应该加入氢气，但实际上氢气和溶液不反应，则加入的物质和硫酸铜溶液反应生成沉淀，且实际上溶液中增加的质量恰好等于氢气的质量，所以需要通入H2S，反应方程式为H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，故答案为：向溶液中通入H2S；（5）整个电解过程可分为四段：①刚开始电解时，阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极：2H++2e-=H2↑，这时溶液中H+减少，pH增大，阴极质量不变；②一段时间后，Cu 2+迁移到阴极附近，阴极反应变为：Cu-2e-=Cu2+，阴极质量开始增加，由于阳极消耗铜的速率与阴极生成铜的速率相同，溶液中Cu 2+浓度不变，pH不变；③当铜镀层溶解完全后，这时阳极反应变为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液pH开始减小，阴极上析出铜，所以阴极质量增大；④又过一段时间，当溶液中的Cu 2+反应完全后，阴极反应又变为：2H++2e-=H2↑，阴极质量不再增加，总反应为电解水，溶剂减少，硫酸浓度增大，溶液pH还要减小；则符合条件的为A，故选A．
本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序是解本题关键，知道活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，难点是（5）题，注意该电解过程分为四个阶段，明确每个阶段发生的反应，同时考查学生分析问题的缜密性，难度较大．
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25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/LH2SO4溶液，电解过程中，电解质溶液的pH变化如表所示（假定溶液的温度保持不变）．电解2h后，取出电极，将电极干燥后称量，测得两电...
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经过分析，习题“25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/LH2SO4溶液，电解过程中，电解质溶液的pH变化如表所示（假定溶液的温度保持不变）．电解2h后，取出电极，将电极干燥后称量，测得两电极的质量差...”主要考察你对“电解原理”
等考点的理解。
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与“25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/LH2SO4溶液，电解过程中，电解质溶液的pH变化如表所示（假定溶液的温度保持不变）．电解2h后，取出电极，将电极干燥后称量，测得两电极的质量差...”相似的题目：
按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液．（1）阴极为&&&&（“A”或“B”），阴极电极反应式&&&&．（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的材料是&&&&（填写“粗铜”或“纯铜”），阳极电极反应式为&&&&．&&&&
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
&Cu（OH）2&CuOH&CuCl&Cu2O&颜色&蓝色&黄色&白色&砖红色&Ksp（25℃）&1.6×10-19&1.0×10-14&1.2×10-6&-&某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：（1）电解过程中的总离子反应方程式为&&&&．（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是&&&&．A．观察两极产生气体的颜色B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液C．用燃着的木条靠近U形管口D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图2所示．观察到的现象如下所示：①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；⑤a极一直有大量气泡产生；⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．（3）a极发生的电极反应方程式为&&&&．（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为&&&&．（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是&&&&，原因是&&&&．
已知在pH为4-5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法，根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量．其实验过程如下图所示：（1）符合条件的A可能是&&&&a．NH3oH2O&&&&& b．Cu&&& c．CuO&&& d．Cu（OH）2（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有&&&&；步骤②中所用的部分仪器如图，则A连接直流电源的&&&&极，B电极上发生的电极反应为&&&&．（3）电解开始一段时间后，在U形管中观察到的现象有&&&&电解的离子方程式为&&&&2Cu+4H++02↑&&&&
“25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电...”的最新评论
该知识点好题
1某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4o（NH4）2SO4o6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n&mol&FeOoFeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
2如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是&&&&（填编号）；①A管溶液由红变黄；　　&& ②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；　　　　&④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：&&&&；（3）写出B管中发生反应的反应式：&&&&；（4）检验a管中气体的方法是&&&&；（5）检验b管中气体的方法是&&&&；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是&&&&．
3电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
该知识点易错题
1某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4o（NH4）2SO4o6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n&mol&FeOoFeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
2银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）铜的核外电子排布式为&&&&．（2）电解精炼银时，阴极反应式为&&&&滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为&&&&．（3）固体混合物B的组成为&&&&；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式&&&&．（4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有&&&&．（5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：&&&&CuO+&&&&Al2O3&&高温&&&&&&Cu&AlO2+&&&&（系数1也要写）．（6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0moloL-1的Al2（SO4）3溶液&&&&L．
3纳米级Cu2O具有特殊的光学，电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，因此研究制备纳米氧化亚铜的方法就成为当前的研究热点之一，亚铜化合物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu2+．方法一：在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4oH2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．（1）写出H2N-NH2的电子式：&&&&；（2）N2H4oH2O水溶液中存在N2H5+、N2H62+、H+等阳离子，其中N+H5+含量较高，用电离方程式表示N2H4oH2O水溶液显碱性的原因：&&&&；（3）写出上述制备过程中的总反应方程式：&&&&；方法二：铜作阳极，石墨作阴极，在含有NaOH的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，该物质水解转化为Cu2O．（4）写出阳极反应方程式：&&&&；（5）写出上述电解法制Cu2O的总反应方程式：&&&&；（6）这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/LH2SO4溶液，电解过程中，电解质溶液的pH变化如表所示（假定溶液的温度保持不变）．电解2h后，取出电极，将电极干燥后称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知25℃时，0.1mol/LCuSO4溶液的pH为4.17．
{[时间/h][0.5][1][1.5][2][pH][1.3][2.4][3.0][3.0]}请回答下列问题：（1）实验开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为____．（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是____；用离子反应方程式解释0.1mol/LCuSO4．溶液的pH为4.17的原因：____．（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量____（填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．（4）若欲使所得的电解质溶液复原到500mL0.1mol/LH2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？____．（5）某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系．下列盐线图合理的是____（电解初期溶液中的H+放电）．‘”的答案、考点梳理，并查找与习题“25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/LH2SO4溶液，电解过程中，电解质溶液的pH变化如表所示（假定溶液的温度保持不变）．电解2h后，取出电极，将电极干燥后称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知25℃时，0.1mol/LCuSO4溶液的pH为4.17．
{[时间/h][0.5][1][1.5][2][pH][1.3][2.4][3.0][3.0]}请回答下列问题：（1）实验开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为____．（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是____；用离子反应方程式解释0.1mol/LCuSO4．溶液的pH为4.17的原因：____．（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量____（填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．（4）若欲使所得的电解质溶液复原到500mL0.1mol/LH2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？____．（5）某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系．下列盐线图合理的是____（电解初期溶液中的H+放电）．‘”相似的习题。}