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温度对于萃取分离效果有何影响？如何选择萃取操作的温度？
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温度对于萃取分离效果有何影响？如何选择萃取操作的温度？
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1如何确定单级萃取操作中可能获得的最大萃取液组成?对于kA＞1和kA＜1两种情况确定方法是否相同?请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！2如何选择萃取剂用量或溶剂比?请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！3何谓“液泛”和“轴向混合”?它们对萃取操作有何影响?4根据哪些因素来决定是采用错流还是逆流接触萃取操作流程?
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【求助】萃取时水和有机溶剂的比例问题
我要用石油醚，乙酸乙酯，正丁醇分别来萃取我提的浸膏，请问水和有机溶剂的的比例是多少啊？我用250ML 的分液漏斗，多谢
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化工原理习题
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萃取习题 (2)
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3秒自动关闭窗口& 分液和萃取知识点 & “酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有...”习题详情
318位同学学习过此题，做题成功率66.9%
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．（1）下列能用分液漏斗进行分离的是D&A．液溴和CCl4B．酒精和煤油C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4&，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？不能&．②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是CCl4&；萃取时，上层液体呈无&色，下层液体呈橙&色．③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？不能&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．（1）下列能用分液漏斗进行分离的是____A．液溴和CCl...”的分析与解答如下所示：
（1）互不相溶的液体能用分液漏斗进行分离，一般有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂；（2）①萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；②根据液体的密度判断；溴在四氯化碳中的颜色是橙色．③根据萃取剂的选择标准判断．
解：（1）A、液溴和四氯化碳互溶，故A错误；B、酒精和煤油互溶，故B错误；C．CaCl2和Na2SO4都易溶于水，故C错误；D．苯和蒸馏水不互溶，故D正确；故答案为：D；&（2）①碘在苯、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且和碘不反应，苯、CCl4和水不互溶，所以符合萃取剂的选择标准，故萃取剂为苯、CCl4；碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到纯净的碘单质．故答案为：苯、CCl4；不能；&②四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色，故答案为：CCl4；&无；&橙；③四氯化碳和乙醇互溶，不符合萃取剂的选择标准，故不能，故答案为：不能．
本题考查了分液和萃取，难度不大，注意萃取剂的选择标准，正确选择萃取剂．
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酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．（1）下列能用分液漏斗进行分离的是____A．液...
错误类型：
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经过分析，习题“酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．（1）下列能用分液漏斗进行分离的是____A．液溴和CCl...”主要考察你对“分液和萃取”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
分液和萃取
与“酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．（1）下列能用分液漏斗进行分离的是____A．液溴和CCl...”相似的题目：
下列实验操作正确的是&&&&纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应将滤纸上的试样点浸入展开剂中硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸2～3&min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘乙醇的脱水反应（制乙烯）实验中，反应的温度应控制在170℃，温度计的水银球应处于支管口处
下列关于过滤、蒸发、蒸馏、萃取的说法正确的是&&&&上述中四种分离方法过程中发生了化学反应蒸馏时冷凝管的水的流向是上进下出分液时，上层液体和下层液体均从下口放出可以用萃取的方法，从天然植物中提取香料
如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是&&&&蒸馏、蒸发、萃取、过滤萃取、过滤、蒸馏、蒸发蒸馏、过滤、萃取、蒸发过滤、蒸发、萃取、蒸馏
“酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有...”的最新评论
该知识点好题
1某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）→→→A→G→→E→F（2）上述（E）步骤的操作中应注意&&&&上述（G）步骤操作的目的是&&&&（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是&&&&（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是&&&&（A）热裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷．
2酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．（1）下列能用分液漏斗进行分离的是&&&&A．液溴和CCl4B．酒精和煤油C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是&&&&，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？&&&&．②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是&&&&；萃取时，上层液体呈&&&&色，下层液体呈&&&&色．③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？&&&&．
3关于用CCl4萃取碘水中碘的实验，下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
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化工原理期末复习题答案
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化工原理2学习要求
传质与分离过程概论1、掌握平衡分离与速率分离的概念（基本原理）及各自有哪些主要类型。平衡分离：借助分离媒介（热能、溶解、吸附 剂）使均相混合物变为两相，两相中，各组分达到某种平衡，以各组分在处于平衡的两相中分配关系的差异为依据实现分离。主要类型：（1）气液传质过程（2）汽液传质过程（3）液液传质过程（4）液固传质过程（5）气固传质过程速率分离：借助推动力（压力、温度、点位差）的作用，利用各组扩散速度的差异，实现分离。主要类型：（1）膜分离：超滤、反渗透、渗析、电渗析（2）场分离：电泳、热扩散、高梯度磁场分离 掌握质量传递的两者方式（分子扩散和对流扩散）。分子扩散：由于分子的无规则热运动而形成的物质传递现象——分子传质。对流扩散：运动流体与固体表面之间，或两个有限互溶的运动流体之间的质量传递过程—对流传质 理解双膜理论（双膜模型）的论点（原理）。(1) 相互接触的两流体间存在着稳定的相界面，界面两侧各存在着一个很薄（等效厚度分别为 zG和 zL）的流体膜层（气膜和液膜）。溶质以分子扩散方式通过此两膜层。(2) 溶质在相界面处的浓度处于相平衡状态。无传质阻力。 (3) 在膜层以外的两相主流区由于流体湍动剧烈，传质速率高，传质阻力可以忽略不计，相际的传质阻力集中在两个膜层内。
理解对传质设备的性能要求、掌握典型传质设备类型及各自的主要特点。性能要求：单位体积中，两相的接触面积应尽可能大两相分布均匀，避免或抑制沟流、短路及返混等现象发生流体的通量大，单位设备体积的处理量大流动阻力小，运转时动力消耗低 操作弹性大，对物料的适应性强 结构简单，造价低廉，操作调节方便，运行安全可靠 第8章
吸收1、掌握吸收的概念、基本原理、推动力，了解吸收的用途。
吸收概念：使混合气体与适当的液体接触，气体中的一个或几个组分便溶解于液体内而形成溶液，于是原混合气体的组分得以分离。这种利用各组组分溶解度不同而分离气体混合物的操作称为吸收。
吸收的基本原理：当气相中溶质的实际分压高于与液相成平衡的溶质分压时，溶质便由气相向液相转移，即吸收。利用混合气体中各组分在液体中溶解度差异，使某些易溶组分进入液相形成溶液，不溶或难溶组分仍留在气相，从而实现混合气体的分离。吸收的推动力:气体吸收是混合气体中某些组分在气液相界面上溶解、在气相和液相内由浓度差推动的传质过程。 掌握吸收剂、吸收液、解吸（脱吸）、物理吸收、化学吸收的概念。吸收剂：吸收操作中所用的溶剂，以S表示。吸收液（溶液）：吸收操作后得到的溶液，主要成分为溶剂S和溶质A。解吸或脱吸：与吸收相反的过程，即溶质从液相中分离而转移到气相的过程。物理吸收：吸收过程溶质与溶剂不发生显著的化学反应，可视为单纯的气体溶解于液相的过程。如用水吸收二氧化碳、用水吸收乙醇或丙醇蒸汽、用洗油吸收芳烃等。化学吸收：溶质与溶剂有显著的化学反应发生。如用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收二氧化碳、用稀硫酸吸收氨等过程。化学反应能大大提高单位体积液体所能吸收的气体量并加快吸收速率。但溶液解吸再生较难。 理解相平衡关系在吸收中的应用，掌握温度和压力对吸收及解吸的影响。应用：判断传质的方向2）确定传质的推动力3）指明传质进行的极限 4、了解亨利定律的表达式及物理意义。1)p-x关系：若溶质在气、液相中的组成分别以分压p、摩尔分数x表示，亨利定律为：p*=Ex
(E—亨利系数，kPa)2)p-c关系：若溶质在气、液相中的组成分别以分压p、摩尔浓度 c（kmol/m3) 表示，亨利定律为：p*=c/H
(H--溶解度系数，kmol/(m3·kPa) )3)y-x关系：若溶质在气、液相中的组成分别以摩尔分数y、x表示 ，亨利定律为: y*= m x
(m— 相平衡常数)4）Y -X关系 (摩尔比）Y*=mX物理意义：用来描述稀溶液（或难溶气体）在一定温度下，当总压不高（通常不超过500kP)时，互成平衡的气液两相组成间的关系。
掌握液气比的概念，其大小对吸收操作有何影响，若何确定（吸收剂用量）？液气比：塔内任一横截面上的气相组成Y与液相组成X成线性关系，直线的斜率q n，L/q n, V ，称为液气比。在吸收塔的计算中，通常气体处理量是已知的，而吸收剂的用量需通过工艺计算来确定。在气量一定的情况下，确定吸收剂的用量也即确定液气比q n，L/q n, V ，液气比q n，L/q n, V的确定方法是，先求出吸收过程的最小液气比（q n，L/q n, V）min，然后再根据工程经验，确定适宜（操作）液气比。
理解填料塔的基本结构、工作原理及特点。特点：1.填料塔的流体力学性能1）填料层的持液量 (m3液体/m3填料）：填料层的持液量是指在一定操作的条件下，在单位体积填料层内所积存的液体体积。2）填料层的
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