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为什么有机物的不饱和度计算公式里 要有+2 另外请详细解释一下这个公式怎么来的
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可以给你个简单的方法计算有机物的不饱和度,这个可以通用计算很多有机物的不饱和度的计算,不饱和度：U=Ⅳ-Ⅰ/2+Ⅲ/2+1其中：Ⅰ为一价原子（如H、D、X）的数目,Ⅲ为三价原子（如N、P等）的数目,Ⅳ为四价原子（如C、Si)de 数目.O、S等二价原子与饱和度无关,故不考虑）给你举个列：C30H48O3(不饱和度U=30-48/2+0/2+1=7）
能说说原因吗 不理解 不好背啊
很好记的，你只要自己举几个列子就理解，记忆到了就好理解了，问下你是在中学？高中的话只需要记忆C、H、O这三个元素了。你可以记忆成：C的数目减去H个数的一半，最后加1就可以了。
这个是大学《天然药物化学》中运用求有机物不饱和度最简便的方法，适应几乎所有有机物。
给的公式是 2x+2-y/2
那个+2哪里来的
对 才高一呢
你的公式：2x+2-y/2 的使用范围呢，是参考资料的上的吧，你那的有机物指的是不是只包含C、H、O三种元素？X、Y表示C、H？这样的话你那个式子很多有机物都算不了饱和度的，不如好好理解下我给你的式子吧。
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因为饱和烃的通式为C(n)H(2n+2),所以每掉两个氢算一个不饱和度，计算时要加2计算饱和时的氢数。
扫描下载二维码原子核外电子数等于核内质子数;根据反应的产物是否有毒性和具有污染性等角度考虑;电解饱和食盐水可以获得重要的化工原料氯气以及氢气和氢氧化钠;根据温度对化学平衡的影响规律来分析;根据公式来计算反应速率;化学平衡常数;越是难溶的沉淀越容易生成,根据溶液中离子浓度大小的比较方法来比较离子浓度;根据盖斯定律来计算反应的焓变,书写热化学方程式.
解:氯原子结构示意图为:,故答案为:;根据反应方程式,方法制备的产物氯气有毒,对空气会造成污染,而方法生成的氧气是不会造成污染的,故答案为:;中混有,不会产生对人体有害的物质;电解饱和食盐水的原理方程式为:,故答案为:;根据图示,温度越高,的物质的量反而越小,即平衡向左进行,而升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,所以逆向是吸热方向,正向是放热的,故小于,故答案为:小于;从反应开始到时间内,结合图象,生成的物质的量为,所以碘单质的物质的量减少,根据公式,故答案为:;,化学平衡常数,但是固体单质不列入表达式中,故错误;,灯丝附近温度越高,化学平衡越向着吸热方向即逆向进行,灯丝附近区域越易变为而重新沉积到灯丝上,故正确;,利用该反应原理可以提纯钨,故正确;故答案为:;碘化银的溶度积最小,越容易生成,溶液混合反应之后,溶液的组成为:含有的钾离子,的硝酸根离子,以及的氯离子,碘化银沉淀生成,碘离子全沉淀,氯化银沉淀也产生,均为但是绿化赢得电离程度大,故答案为:;;根据盖斯定律来计算反应的焓变,目标反应-,即热化学方程式为:,故答案为:.
本题是一道综合性较强的题目,难度较大,考查学生分析和解决问题的能力.
1479@@3@@@@氯、溴、碘及其化合物的综合应用@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1395@@3@@@@热化学方程式@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1411@@3@@@@反应速率的定量表示方法@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1452@@3@@@@难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1453@@3@@@@电解原理@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@21@@3##@@21@@3##@@21@@3##@@21@@3
第二大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义.(1)氯元素的原子结构示意图为___.(2)二氧化氯(Cl{{O}_{2}})是一种广泛用于水处理消毒剂,与C{{l}_{2}}相比,Cl{{O}_{2}}不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物.制备Cl{{O}_{2}}的方法有以下两种:2NaCl{{O}_{3}}+4HCl=2Cl{{O}_{2}}↑+C{{l}_{2}}↑+2NaCl+2{{H}_{2}}O...\textcircled{1}2NaCl{{O}_{2}}+{{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=2C1{{O}_{2}}↑+{{O}_{2}}↑+N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O
...\textcircled{2}你认为哪种方法最佳___(填序号),理由是___.(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式___.(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点.一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+{{I}_{2}}(g)W{{I}_{2}}(g).为模拟上述反应,准确称取0.508g碘,0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中,加热使其反应.如图是W{{I}_{2}}(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0∽{{t}_{2}}时间段)的反应温度为{{T}_{1}},曲线II(从{{t}_{2}}开始)的反应温度为{{T}_{2}},且{{T}_{2}}>{{T}_{1}}.则:\textcircled{1}该反应的\Delta H___0(填"大于"或"等于"或"小于")\textcircled{2}从反应开始到{{t}_{1}}时间内的平均反应速率v({{I}_{2}})=___.\textcircled{3}下列说法中不正确的是___(填序号).A.该反应的平衡常数表达式是K=\frac{[W{{I}_{2}}]}{[W][{{I}_{2}}]}B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域W{{I}_{2}}越易变为W而重新沉积到灯丝上C.利用该反应原理可以提纯钨(5){{25}^{\circ }}C时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgN{{O}_{3}}溶液,先生成的沉淀是___,溶液中离子浓度由大到小的顺序是___[不考虑{{H}^{+}}和O{{H}^{-}}.{{25}^{\circ }}C时{{K}_{SP}}(AgCl)=1.8×{{10}^{-10}},{{K}_{SP}}(AgI)=8.3×{{10}^{-17}}].(6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:\textcircled{1}Mg(s)+C{{l}_{2}}(g)=MgC{{l}_{2}}(s)\Delta H=-641kJ/mol\textcircled{2}Ti(s)+2C{{l}_{2}}(g)=TiC{{l}_{4}}(l)\Delta H=-770kJ/mol请写出Mg与液态TiC{{l}_{4}}反应提纯钛的热化学方程式___.扫二维码下载作业帮
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怎么从化学式直接看烃类物质的不饱和度正常来说不饱和度要知道烃的结构简式才能算出不饱和度 可是有种方法能直接从化学式上确定不饱和度的 怎么看啊
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1．根据有机物的化学式计算 不饱和度Ω=（C原子数×2+2—氢原子数）÷2（1）若有机物为含氧化合物,因为氧为二价,C=O与C=C“等效”,所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子.卤原子视作氢.如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO...
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不饱和度计算(关于三价5价原子)如果一种有机物分子式是CmHnOpNqSa(小写均为原子个数)则Ω=?如果S显+6价呢？比如说磺酸基？
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O、S均只有2条键,无论加多少都不会影响；N有3条键,每增加一个N可以多连一个H因此Ω=(2m+q+2-n)/2设某分子分子式为CxHyAaBbCc（其中A为3价原子,如N,P；B为2价原子,如O,S；C为一价原子,如卤素）则Ω=(2x+a+2-y-c)/2
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(2M+2+2Q+1-N)/2
扫描下载二维码& 生命活动与六大营养素知识点 & “水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认...”习题详情
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水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用．（1）水和蛋白质、油脂、维生素以及&是人体所需的六大类营养素．（2）水是重要的工业原料．工业上可用电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为　&．用如图1所示的装置电解食盐水，可发生如下反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，与电源正极相连的试管内收集到的气体是　&，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊，观察到的现象是　&．（3）水是很好的溶剂．下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题．温度/℃溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①40℃时，向两个分别盛有45g&NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是　&．②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是　&（填字母）．A．溶剂质量可能不变&&&&&&&&&&&&&&&&&B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液质量一定增大&&&&&&&&&&&&&&&&&D．溶液中溶质的质量分数可能增大．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-北京市顺义区中考化学一模试卷
分析与解答
习题“水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用．（1）水和蛋白质、油脂、维生素以及____是人体所需的六大类营养素．（2）水是重要的工业原料．工业上可用电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为____．用...”的分析与解答如下所示：
（1）根据人体所需的六大类营养素回答；（2）依据电解水反应原理书写方程式；接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出；碱性溶液可使紫色石蕊变蓝；（3）①根据40℃时NH4Cl和NaCl的溶解度并结合图2分析解答；②使剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液通常可以采取升高温度或增加溶剂的方法；根据所选方法分析选项是否正确．（1）人体需要的六大营养素是水和蛋白质、油脂、维生素以及糖、无机盐；故答案为：糖、无机盐；（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，方程式是2H22H2↑+O2↑；电解食盐水在正极生成氯气Cl2；根据题意：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应后生成氢氧化钠溶液显碱性，可使紫色石蕊变成蓝色；故答案为：2H22H2↑+O2↑；Cl2；紫色石蕊变成蓝色；（3）①40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，NaCl的溶解度是36.6g；所以向两个分别盛有45g&NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，氯化铵将充分溶解且依然不饱和，氯化钠则有剩余；结合图2乙烧杯中无固体剩余，是氯化铵；故答案为：NH4Cl；②A、要使剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液采取增加溶剂的方法，故溶剂质量增加，故错误；B、升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，加入水，溶质的质量 不变，溶液的质量增加，溶质质量分数一定减小，故正确；C、溶质质量增加，溶液质量一定增加，故正确；D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，溶质的质量分数变小，故错误．故选BC．
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水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用．（1）水和蛋白质、油脂、维生素以及____是人体所需的六大类营养素．（2）水是重要的工业原料．工业上可用电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为_...
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经过分析，习题“水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用．（1）水和蛋白质、油脂、维生素以及____是人体所需的六大类营养素．（2）水是重要的工业原料．工业上可用电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为____．用...”主要考察你对“生命活动与六大营养素”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
生命活动与六大营养素
生命活动与六大营养素【知识点的认识】生命活动与六大营养素是指人类及动物为了维持生命和健康，必须摄取食物；而食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为营养素（或六大营养素）．具体内容如下：1．蛋白质：它是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料．蛋白质是由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万．蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质．如图所示：．蛋白质产热供给量占人体需要总能量的10%．所以成人每日需要摄入60～70g的蛋白质，而处于生长发育期间的青少年需要量更大（80～90g）．2．糖类：它是组成人体的成分，是由C、H、O三种元素组成的化合物（又称碳水化合物）．淀粉属于糖类，它主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等．如图所示：．糖类是人体最主要的能量来源，对维持身体的健康有明显的作用．一般成人每日碳水化合物的需要量是480～600g．3．油脂：它是重要的营养物质．常见的油脂有花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等．在常温下，植物油呈液态，称之为油；动物油呈固态，称之为脂肪；二者合称油脂．每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3kj的能量，比糖类多一倍，因此它是重要的供能物质．在正常情况下，每日摄入50～60g油脂，它供给人体日需能量的20%～25%．脂肪的来源多是从牛奶、蛋黄、植物种子，如花生、大豆、芝麻、核桃等食品中摄取．如图所示：．一般成人体内贮存约占人体质量的10%～20%的脂肪，女性高于男性它是维持生命活动的备用能源．当人进食量小、摄入食物的能量不足以支付机体消耗的能量时，就要消耗自身的脂肪来满足机体的需要（此时人就会消瘦）；当食入过多时，又会增加消化系统负担，而且容易患肥胖病和心血管疾病．4．维生素：它是人和动物为维持正常的生理功能而必需从食物中获得的一类微量有机物质．在生理作用上维生素既不是构成组织的原料，也不是供应能量的物质，但却是机体不可缺少的一类低分子有机化合物．其化学结构各不相同，大多数是某些酶的辅酶（或辅基）的组成成分，既是维持机体正常生长（生长、健康、繁殖和生产机能）必不可缺的化合物，又是机体进行生化反应的催化剂，在体内起催化作用，能促进主要营养素（蛋白质、脂肪、糖类等）的合成和降解，从而控制代谢．因此，没有维生素就没有人体的生命活动．维生素有20多种，它们在人体内不能合成，需要从食物中摄取．维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用．缺乏某种维生素将使人患病，如缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病．水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均富含维生素．如图所示：．5．无机盐：它又称为矿物质，是由无机元素所构成，占人体体重的4%． 由于无机盐在人体内的含量不同，可分为常量元素和微量元素．常量元素有钙、磷、硫、钾、钠、氯、镁七种元素，它们在体内的含量较多（超过0.01%）．微量元素有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，在人体的含量较少（少于0.01%）．无机盐在人体具有多方面的功能．它构造人体组织，使骨骼坚硬并可支持身体．同时，又存在于细胞、血液、神经、肌肉等组织中，构成人体的柔软组织．无机盐溶于体液，可加强人体的各项生理机能活动，使人体得以维持相对平衡状态．6．水：它在人体的含量约占体重的60%，分布于人体各组织、器官和体液中，并由皮肤及大小便排出体外，同时又不断地从体外摄取水分进行补充，从而使体内的水分得以维持平衡．如果把蛋白质称为生命的基础，那么水就是生命的摇篮．因为水是营养素的溶剂，是代谢产物的溶剂和体内所有反应的介质．营养素的消化和吸收、物质的交换、血液的循环、新组织的合成及废物，有毒物质的排泄都离不开水．此外，水还可滑润关节、肌肉、体腔、保持皮肤的柔软，调节人体的温度，保护人体的组织和器官．一般成年人每日需水量为毫升，可通过食物和饮料获得足够的水分．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对生命活动与六大营养素的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、食品（或药品、保健品等）中的有机营养素、均衡营养与健康、矿物质与微量元素、物质的元素组成、水的性质和应用、常见的溶剂、生物学的有关知识”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对生命活动与六大营养素等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对六大营养素的名称及其来源和缺乏症等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记生命活动与六大营养素（包括营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等），以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．六大营养素的名称一定要熟练地记住，填写时切记不能写错别字．尤其是，其中的油脂不要写成脂肪．2．对于六大营养素的来源及其缺乏症等，只需记住典型的、主要的来源和缺乏症即可．3．虽然维生素是机体进行生化反应的催化剂，在体内起催化作用，能促进主要营养素（蛋白质、脂肪、糖类等）的合成和降解，从而控制代谢．但是，大多数只是某些酶的辅酶（或辅基）的组成成分．酶实际上是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应．并且，一种酶只能催化一种反应，而且是在体温和接近中性的条件下进行的．例如，人们消化吸收食物就是靠酶的催化作用完成的．当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，就是因为唾液中含有的淀粉酶，将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故；余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖；麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化下，水解为人体可吸收的葡萄糖．
与“水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用．（1）水和蛋白质、油脂、维生素以及____是人体所需的六大类营养素．（2）水是重要的工业原料．工业上可用电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为____．用...”相似的题目：
[2014o莆田o中考]实施“农村义务教育学生营养计划”后，某校为寄宿学生的早餐免费提供一个鸡蛋，鸡蛋主要为人体补充的营养素是（　　）蛋白质维生素糖类油脂
[2014o北京o中考]下列食物富含蛋白质的是（　　）米饭黄瓜牛肉苹果
[2014o广州o中考]下列食物中富含蛋白质的是（　　）马铃薯鲫鱼花生油西瓜
“水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认...”的最新评论
该知识点好题
1（1）请你按要求选择合适物质的序号填空①活性炭&&&②碳酸氢钠&&&&③食盐&&&&④纯碱&&&&⑤熟石灰&&&⑥烧碱&&&&⑦酒精&&&⑧葡萄糖属于发酵粉成分之一的小苏打是&&&&；常用来改良酸性土壤的碱是&&&&；我国著名化工专家侯德榜研究成功的“候氏制碱法”所生产的“碱”是&&&&；属于人体重要的供能物质是&&&&．（2）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
每100g含有营养成分&糖类&油脂&蛋白质&维生素C&钙&镁&钠&锌&7.6g&7.8g&7.4g&18mg&201mg&18.2mg&30.8mg&8.1mg&燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的物质是&&&&；维生素C易溶于水，在碱性条件下易被空气氧化，烧煮富含维生素C的食物可以加一点&&&&．
2化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．（1）生活用水在净化过程中常用&&&&吸附色素和异味．一般可以通过&&&&的方法降低水的硬度．（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的&&&&作用．（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是&&&&．（4）青少年处于生长发育期，为了补充人体需要的&&&&元素，可以多吃奶制品、虾皮等食物．
3现在人们一年四季都可以吃到新鲜的瓜果蔬菜，这是“大棚种植“给我们的生活带来的益处．请回答下列问题：（1）塑料大棚用的塑料属于&&&&&（填“无机物“或“有机物“）．（2）塑料大棚中要定期补充CO2，这样做有利于植物进行&&&&作用．（3）蔬菜中所含的营养素主要是&&&&．
该知识点易错题
1化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．（1）生活用水在净化过程中常用&&&&吸附色素和异味．一般可以通过&&&&的方法降低水的硬度．（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的&&&&作用．（3）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是&&&&．（4）青少年处于生长发育期，为了补充人体需要的&&&&元素，可以多吃奶制品、虾皮等食物．
2下列食品中主要是为人体提供糖类的是（　　）
3植物油呈液态，称为&&&&；动物油成固态，称为&&&&．二者合称&&&&．
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