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紧急!化学问题!有Na+,Cl-,Mg2+,Ca2-,So42-几种离子,有1;NaoH,2:Na2co3,3：Bacl2几种溶液,有6种加入顺序：123,132,213,231,312,321.有哪几种是可行的?每种里会先后产生什么沉淀?要详细经过!为什么最后都剩下Na+，和Cl-？？？、
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是粗盐提纯吧.132,312,321是对的,只要氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入就可以.（即把3在2前面的挑出就可以）【以下省略“溶液”二字】132：加过量氢氧化钠有氢氧化镁沉淀,加过量氯化钡有硫酸钡沉淀,加过量碳酸钠有碳酸钙和碳酸钡沉淀312：加过量氯化钡有硫酸钡沉淀,加过量氢氧化钠有氢氧化镁沉淀,加过量碳酸钠有碳酸钙和碳酸钡沉淀321：加过量氯化钡有硫酸钡沉淀,加过量碳酸钠有碳酸钙和碳酸钡沉淀,加过量氢氧化钠有氢氧化镁沉淀说到这,LZ该看出来了吧：氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入,其目的是：由于氯化钡溶液是过量的,因此加入后会引入钡离子新杂质；之后再加碳酸钠溶液,可以把原杂质钙离子和新杂质钡离子一同除去；颠倒过来则无法做到.氢氧化钠可以随意排序.
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123可行 沉淀按顺序是 Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4132可行 沉淀按顺序是 Mg(OH)2 BaSO4 CaCO3312可行 沉淀按顺序是 BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3因为对于沉淀来说外来离子中只有Ba2+是阳离子而其中只有SO4^2-能沉淀所以3的位置可以任意 但对于CO3^2- 来说 镁和钙都可以沉淀所以 只能是 氢氧化钠在碳酸钠的前面加入...
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