& 化学实验方案设计与评价知识点 & “叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全...”习题详情
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叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3&&撞击&&&2Na+3N2↑&．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的无色酚酞试纸或红色石蕊试纸&．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气&．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，鼓入空气&；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3&（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的&．NaN3纯度测定：精确称量0.140g&NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变&（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜&．（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气&．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使两侧的液面保持水平&．（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A&（填字母序号）．A.100mL&&&B.1L&&&&C.2L（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-扬州
分析与解答
习题“叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为____．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得...”的分析与解答如下所示：
（1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式．（2）根据质量守恒定律和氨水呈碱性回答．（3）根据碱石灰的成分和用途回答前一空；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．（4）根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答．（5）使锥形瓶倾斜，让小试管倾斜其中的药品流出来．（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气；生成的气体进入量气管后，右管中液面上升，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出．（8）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN3→3N2计算NaN3样品的纯度．
解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN3&&撞击&&&2Na+3N2↑．（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3．（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来．（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．&&& 设NaN3样品的纯度X&&&& 2NaN3→3N2&&& 130&&&&& 84X×0.140g&&&0.084g && X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%．故答案为：（1）2NaN3&&撞击&&&2Na+3N2↑；（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的；（4）不变；（5）使锥形瓶倾斜；（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；（7）A；（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．&&& 设NaN3样品的纯度X&&&& 2NaN3→3N2&&& 130&&&&& 84X×0.140g&&&0.084g && X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%．．
综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．
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叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为____．制备研究：（2）将金属钠与液...
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经过分析，习题“叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为____．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得...”主要考察你对“化学实验方案设计与评价”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：1．能否达到目的． 2．所用原料是否常见易得、廉价． 3．原料的利用率高低． 4．过程是否简捷优化． 5．对环境有无污染． 6．实验误差的大小． 7．有无创意等等． 最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计． 【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案． 【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
与“叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为____．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得...”相似的题目：
下列“课外实验”得出的结论错误的是（　　）
&选项&&A&&B&&C&&D&&课外实验&&&&&&&&&&实验结论&&说明蜡烛含有炭黑&&说明有些花的色素可做酸碱指示剂&&说明小苏打和酸反应生成二氧化碳&&说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根&ABCD
下列实验方案设计中，正确的是（　　）除去 NaCl 中少量的 Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
下列实验方案或措施不合理的是（　　）用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
“叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全...”的最新评论
该知识点好题
1下列“课外实验”得出的结论错误的是（　　）
&选项&&A&&B&&C&&D&&课外实验&&&&&&&&&&实验结论&&说明蜡烛含有炭黑&&说明有些花的色素可做酸碱指示剂&&说明小苏打和酸反应生成二氧化碳&&说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根&
2下列实验方案设计中，正确的是（　　）
3下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）
选项&实验目的&实验设计&A&鉴别涤纶面料与羊毛面料&取样后，分别灼烧，闻气味&B&检验废水中是否含有SO42-&取样后，滴加BaCl2溶液&C&鉴别碳粉和氧化铜粉末&取样后，分别加入稀硫酸，加热&D&鉴别硬水和软水&取样后，分别加入肥皂水，振荡&
该知识点易错题
1下列实验方案或措施不合理的是（　　）
2控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（　　）
3叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为&&&&．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的&&&&．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是&&&&．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，&&&&；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定&&&&（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因&&&&．NaN3纯度测定：精确称量0.140g&NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差&&&&（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是&&&&．（6）使用冷水冷凝的目的是&&&&．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是&&&&．（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是&&&&（填字母序号）．A.100mL&&&B.1L&&&&C.2L（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．
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气体中氨含量（80%以上的）应该怎么分析呢
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需要分析气体中氨含量（80%以上的），不要求很精确。没有专用的吸收仪器，该怎么分析好呢？如果用奥式气体分析仪，那么，水准瓶里装什么溶液才能不吸收氨呢？
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你需要测定里面的啥成分？氨的分析用兰舒仪就行，其他组分分析要用硫酸吸收氨后再分析。
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shihejun 发表于
你需要测定里面的啥成分？氨的分析用兰舒仪就行，其他组分分析要用硫酸吸收氨后再分析。
气体中主要含有氮气和氨气，只需要知道氨气的含量
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shihejun 发表于
你需要测定里面的啥成分？氨的分析用兰舒仪就行，其他组分分析要用硫酸吸收氨后再分析。
谢谢！没有兰舒仪，也没有氨分析仪。因为条件有限，所以想到了用奥氏气体分析仪来分析。就是不知道水准瓶里应该装什么溶液，才能不吸收氨，达到准确取样的目的？
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烟斗法分析氨含量，很准的
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5楼，详细说明一下烟斗法的分析方法，谢谢！
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一&&氨含量的测定
使气体通过已知浓度一定体积的硫酸溶液进行吸收，直至所有硫酸都消耗掉为止，根据与这些硫酸反应的氨的体积和残气体积，计算出氨的含量。
2&&仪器与试剂：
标准溶液：C( H2SO4)=0.05mol/L；C( H2SO4)=0.1mol/L；
甲基红指示剂；
氨测定器（如图）。
3&&操作步骤：
在氨测定器的吸收管内用滴定管准确加入一定体积的硫酸标准溶液，加二滴甲基红指示剂，并加入蒸馏水，使溶液体积达到半管。
把量气管内液面准确调至零点，连接好吸收管和量气管，把水准瓶往下移，使气样通过吸收管中硫酸，直至溶液有一半变黄为止。
把量气管与水准瓶液面置同一水平面平压，读取残气体积，计算氨含量。
NH3%= ×100
式中：C—加入吸收管中硫酸标准溶液的物质的量浓度，mol/L；
V—加入吸收管中硫酸标准溶液的体积，ml；
& && & 22.4—标况下的气体摩尔体积，L/mol。
& && &&&V残—吸收氨后的残气体积
& && && &t—测定时的温度℃
273—标准状态下的绝对温度
5&&注意事项：
5.1 取样时的流速不可太快，以一个气泡接着一个气泡为适宜，否则易导致吸收不完全，分析不准确。
5.2 注意检查反应管接头有无漏气处。
5.3 氨极易吸水，所以采样管、球胆、胶管严防带水。
二&&气氨纯度的分析
氨与硫酸作用，不与硫酸作用的均为隋情气体，使被测气体通过硫酸标准溶液反应后，余气导入有刻度的气体量管中，从量管中读取惰性气体的体积，可算出其惰性气体和氨的百分含量。
反应式：2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4
& && && && &H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
2&&仪器与试剂：
2.1 氨纯度测定仪（烟斗管）：
该仪器是带有刻度管的烟斗式仪器，一端有球形膨胀部分，氨纯度测定仪的总容积为130-140毫升，带有刻度的管颈部分的容积仅为10毫升，每一小格为0.1毫升，此管一端封闭，刻度和球形部成45°角。
2.2 锥形瓶；
2.3 碱式滴定管；
2.4 硫酸标准溶液：C( H2SO4)=1mol/L；
2.5 氢氧化钠标准溶液：C(NaOH)= 1mol/L；
2.6 甲基红指示剂，0.1%；
3&&操作步骤：
于烟斗管中加C( H2SO4)=1mol/L溶液20-25毫升和蒸馏水50毫升，加甲基红三滴混匀，倾斜烟斗管，使硫酸充满刻度管，须无残余气泡。
将烟斗管上附有的导气管与分析取样管连结，引入气氨的导气管其下部尖端对准刻度量管，导入气体氨，导入气体氨的速度要保持能发生细气泡为好，并注意观察，直到烟斗管内酸液刚出现黄色时停止通气。
记下量气管末端残气体积及温度和大气压力。
将烟斗中溶液倾入锥形瓶中，并以蒸馏水洗涤3-4次，洗涤液并入锥形瓶中，最后以C(NaOH)= 1mol/LNaOH标准溶液滴定至橙红色为终点。
& && && && &NH3= ×100
式中：20-加入C( H2SO4)=1mol/L硫酸标准溶液的体积，ml；
& && &V-消耗C(NaOH)= 1mo/L氢氧化钠标准溶液的体积，ml；
& &22.4-标况下气体的摩尔体积，L/mol；
& && &V0-残气的体积，ml。
5.1 在未通气前刻度管内不准有气泡，以免影响结果，使结果偏低。
5.2 读取隋性气体体积时，量气管的刻度必须处于垂直位置。
5.3 导入气氨时，要注意调节气氨的流速。
5.4 通气导管应先用气氨试样将管内空气充分置换。
5.5 导气管尖端一定要对准刻度管，绝对不允许气泡跑入大气中。
5.6 如果气氨纯度很高(残气极少)可增大硫酸标准溶液的浓度，刻度管中导管出口处变黄时立即停止通气。
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烟斗管为玻璃仪器，很简单的，问下卖玻璃仪器的好多地方都能做的
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哎，粘贴不上 我做了个附件你下载吧
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谢谢！您说的烟斗管类似于波式气体吸收器吧。因为平时不进行高含量氨的分析，购买和定制仪器可能会造成一定的浪费，所以就因陋就简用奥氏气体分析仪。如果能选择合适的密封液，在取样时不吸收氨，用浓硫酸作为吸收剂，简单地测定一下，应该是可行的。
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>>1904奥氏气体分析仪
使用说明书1904奥氏气体分析仪
使用说明书 1、范围 本方法适用于半水煤气中CO2、O2、CO、H2、CH4及N2+Ar含量的联合测定。 2、原理 用KOH溶液吸收CO2，焦性没食子酸钾溶液吸收O2，氨性氯化亚铜溶液吸收CO，用爆炸法测定H2、CH4，余下的气体则为N2+Ar。根据吸收缩减体积和爆炸后缩减体积及爆炸后生成CO2的体积计算各组分的体积百分含量。 CO2+2KOH=K2CO3+H2O 2C6H3（OK）3+1/2O2=（OK）2C6H2-C6H2（OK）2+H2O Cu2Cl2+2CO+4NH3+2H2O=2NH4Cl+2Cu+（NH4）2C2O4 2H2+O2=2H2O CH4+2O2=CO2+2H2O CH4燃烧时1体积CH4和2体积的氧气反应生成1体积的CO2，因此气体体积的缩减等于2倍的CH4体积；H2爆炸时，有3体积的气体消失，其中2体积是氢气，即氢气占缩减体积的2/3，所以体积缩减的总量为3/2VH2。 3、试剂 3.1&KOH溶液：300g/L 3.2&NaOH溶液：300g/L 3.3&焦性没食子酸钾溶液：250g/L 称取250g焦性没食子酸，溶液于750mL热水中，摇匀。使用时将此溶液与氢氧化钾（3.2）溶液按1+1比例混合，即为焦性没食子酸钾溶液。本吸收剂性能为1mL溶液可吸收15mL氧气。 3.4&硫酸溶液：1+9 3.5&硫酸溶液；1+19 3.6&氨性氯化亚铜溶液 称取50gNH4Cl溶于480mL水，加入200g氯化亚铜，用520mL氨水（P=0.91g/ml）溶解。 4、仪器 4.1&改良奥氏气体分析仪 4.2&取样球胆 5、操作程序 5.1&仪器安装 将奥氏仪的全部玻璃部分洗涤干净，旋塞涂好真空脂。按如图所示的各部件中加入相应的溶液：“3”中加入1+19硫酸溶液；“4”中加入300g/L&NaOH（或KOH）溶液；“5”中加入焦性没食子酸钾溶液；“6”和“7”中加入氨性氯化亚铜溶液；“8”中加入1+9硫酸溶液；“9”中加入1+19硫酸溶液。并在“5”、“6”、“7”的承受部内加5mL液体石蜡油使吸收液与空气隔绝。 按图示安装好仪器。
1-气量管；气量管外套；爆炸瓶；、接触式吸收器；、、鼓泡式吸收器；水准瓶；梳形管；旋塞；可调高低的托架。 5.2&气密性检查 5.2.1&减压检查法 于量管中吸取约10mL空气，使量管与梳形管相通，而梳形管与大气隔绝。将水准瓶置于最低处，使管内形成尽量大的负压，如果3min后量管内液面保持稳定，表明气密性好。如果液面下降，则表示存在漏点，应分别检查，将漏点修好。 5.2.2&加压检查法 于量管中吸取约80mL空气，操作方法同5.2.1，差异在于将水准瓶置于量管上部尽量高处，使管内形成正压，如果3min后量管内的液面及各吸收瓶液面均保持稳定，表示仪器气密性好。否则表示有漏点，需处理。 5.3&量管上部由“0”至活塞间体积的标定 用量管准确量取10.0mL空气（无CO2）压入KOH（NaOH）吸收瓶中，然后再准确吸取同样的空气5.0mL，再把贮于KOH吸收瓶中的10.0mL空气抽回量管中，读取气体的体积，超过15.0mL的部分气体体积数即为量管由“0”至活塞的体积数。 5.4&测定 操作水准瓶用量管吸取气体试样置换2-3次后，吸取气样100.0mL，打开KOH（或NaOH）溶液吸收瓶活塞，使其与量管相通。操作水准瓶，使气体试样在吸收瓶与量管间往返吸收6-7次，直至吸收后余气体积（V1）恒定为止。 打开焦性没食子酸钾溶液吸收瓶活塞，将吸收CO2后的余气压入，同上操作，直至吸收后之余气体积（V2）恒定为止。 先打开旧的一瓶氯化亚铜氨溶液吸收瓶活塞，将吸收O2后之余气压入，同上操作，吸收6-7次后，再用新的一瓶氯化亚铜氨溶液吸收余气体积恒定。最后用装有1+9硫酸溶液的吸收瓶吸收余气中带出的氨后，读取余气体积（V3）。 将吸收了CO2、O2、CO后的残气压入1+9H2SO4溶液吸收瓶中贮存。取VmL残气和一定量空气混合均匀，使总体积为100.0mL。打开爆炸瓶活塞，将混合气体压入爆炸瓶内，关闭活塞，引爆。待瓶内液面稳定后，打开活塞，将气体抽回量管中，读取爆炸后的余气体积（V4）。 打开KOH（或NaOH）溶液吸收瓶活塞，再将量管中爆炸后之余气压入吸收生成的CO2，直至吸收后的余气体体积恒定，读取其体积（V5）。 6、计算结果 半水煤气中CO2、O2、CO、H2、CH4、N2+Ar的含量以体积百分含量表示，分别按下式计算 CO2%=（100-V1）/100×100=100-&V1 O2%=（V1&CV2）/100×100=&V1&CV2 CO%=（V2CV3）/100×100=&V2CV3 H2%={[（100-&V4）-2（V4CV5）]&×2/3×V3/V}/100×100 CH4%=（V4CV5）×V3/V&/100×100 （N2+Ar）%=100-（CO2%&+O2%+&CO%+&H2%&+CH4%） 式中 V1-用KOH（或NaOH）溶液吸收后之余气体积，mL； V2-用焦性没食子酸钾溶液吸收后之余气体积，mL； V3-用氯化亚铜氨溶液吸收，再经稀硫酸吸收后之余气体积，mL； V-爆炸时所取残气体积，mL； V4-爆炸后之余气体积，mL； V5-爆炸后余气用KOH（或NaOH）溶液吸收后剩余余气体积，mL。 7、注意事项 7.1&升降水准瓶时，要注意上升液面，防止吸收剂和封闭液进入梳形管。如吸收剂进入梳形管中，应提高水准瓶，用压缩空气把吸收剂赶回吸收瓶中，必要时可拆下吸收瓶。利用水准瓶中的封闭液冲洗梳形管； 7.2&爆炸前应根据气体中H2及CH4大致含量确定送去爆炸的残气体积和添加空气量。初次测定成分不明的气体，最好先用CuO燃烧法，日常分析再用爆炸法； 7.3&取样应有人监护，置换气和最后的余气应排除室外； 7.4&吸收顺序不能颠倒。
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