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关于初三化学的学案答案
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篇一：九年级化学下册导学案及答案【新】
九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学1课题1 金属材料
【学习目标】
1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不
是唯一的决定因素。
2．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，
以用合金比纯金属具有更广泛的用途。
3．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素：合金的定义及性能
【学习过程】
一、自主学习
（知识回顾）
（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写）
1．用化学符号表示：
元素名金 铜 铁 铅 钠 镁 钙 汞 锌 铅 钾 铬 锰 银
（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ；常用来作导线的金属是；白炽灯
泡内的灯丝通常是由 制成的；温度计中填充的金属是。
（3）地壳中居于前四位的元素是 ，含量最多的金属元素是。
2．天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于 等。
3．我国文物&司母戊大方鼎&证明早在商代，中国就开始使用 器，春秋旧中国
时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、
由早到晚的时间顺序是。
4．物质的物理性质包括： 、 、 、 、 、 、、 、、 、
（新知自学）
（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）
1．金属材料包括 和 ；目前世界年产量前三位的金属
2．金属使用的历史：由青铜器时代到年代，然后到铝制品时代。由于铝的 小
和良好 性，现在世界上产量已超过铜，位于之后，居位
3．铁、铝等大多数金属都显 色，但铜却呈 色；在常温下，大多数金属是固体，
但汞却是体。
（学习导引：看书第4页资料部分，了解&金属之最&，填写、记忆）
4．导电性最强的金属是；硬度最大的金属 ；熔点最高的金属 ；
目前，世界年产量最高的金属 。
地壳中含量最高的金属元素；熔点最(来自: 唯 才教 育 网:初三化学导学案答案)低的金属；人体中含量最高的金属元
素以此为例，你能写出两例&非金属之最&
（学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）
5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？
（1）在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有 特
征的合金。可见，合金一定是 物。
（2）生铁和钢都是 的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳
量是 ，所以生铁和钢的主要区别是 。
（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 （填&高&或&低&），抗腐蚀
性等也更 （填&好&或&差&）。因而更容易适合于不同的用途。
（学习导引：阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）
（4） 被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其小、
可塑性好、 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。
二、 合作探究
【新知探究】：金属的物理性质
【归纳】金属的物理性质：
（1）常温下为 体（汞为 体）；
（2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉为 色）
（3）有良好的性，性， 性；
（4）金属的密度较 ；熔点较 。
巩固练习一：
1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体
2．某种新型&防盗玻璃&为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，
产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一
吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？
【归纳】物质用途的影响因素：
物质的在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质
的用途时，还需要考虑、、是否美观。使用是否便利，废料是否易
于和 等多种因素。
【检测反馈】（独立完成，祝你成功！）
1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航
海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（ ）
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．生铁B．钢C．青铜D．金刚石
3．下列关于合金的说法正确的是（）
A．合金中至少有两种金属B．合金缺少金属光泽
C．合金中的元素以化合物的形式存在 D．钢的含碳量比生铁的低
4．下列物质中，不属于金属材料的是（ ）
A．钢B．铜C．氧化铁D．硬铝
5．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．传热性
6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，
可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的&相容性&。根据它们的主要性能，不合实
际的用途是（ ）
A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝D．可用来制造人造
7．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射
下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述错误的是（ ）
A．具有形状记忆功能B．具有很低的熔点C．具有良好的延展性D．具有良好的导电性
8．工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均
一熔合物&&合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是
A．K&(提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温
度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。)
【课外拓展】金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅
仅是100多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢？
九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学2课题2 金属的化学性质
【学习目标】：
1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验
证明金属活动性的强弱。
【教学过程】
一、自主学习：
A、 写出下列反应的化学方程式，并写出现象
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的
B、思考下列问题
1、&真金不怕火炼&是金在高温下也不与反应，说明金的 （填&物理&、&化学&）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来
擦洗铝制品？
C、置换反应
二、探究学习
A、金属与氧气的反应（学生阅读课本第9页结合学案回答）
B、金属与酸的反应
1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）
1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是
不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是
2、 根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
? ? ? 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？
置换反应的概念:
三、检测反馈：
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（ ）△
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2& B．CO+CuO = Cu+CO2
C．C+2CuO==2Cu+CO2& D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气
（2）金属镁与盐酸反应
（3）铁丝在氧气中燃烧
Ｃ、金属与化合物(盐)的溶液的反应
4.学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
实验 现象 反应的方程式 反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
思考：5、为什么要用砂纸打磨铝丝？
6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
1、 7、教师总结点拨酸的化学性质：○
2、○3、 ○
Ｄ、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成
以下练习。
K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au
金属活动性由（ ）到（ ）
9、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
10、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）
A、Fe和浓H2SO4 B、Ag 和HClC、Zn和HNO3D、Al和稀H2SO4
11、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
12、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______ 将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是____
13、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2&(4)X+H2SO4=不发生反应
A Z&X&Y B X&Y&Z C Z&Y&X D X&Z&Y
14、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
15、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
四、本节小结
九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学3 课题3 金属资源的利用和保护（2课时）
【学习目的】
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【学习过程】
一、自主学习【阅读】课本15页&21页，完成以下题目：
1、炼铁的原理 ；主要反应的化学方程式；原料 ；设备 。
篇二：新人教版初三化学全册导学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
【学习目标】
1.从丰富具体的事例中感知化学是一门有用的科学，了解化学的发展历史。
2.通过引导学生&从生活走进化学，从化学走向社会&的意识，体会化学与人类社会发展的密切关系，认识化学的价值。
3.通过师生、生生之间的交流和合作，逐步形成良好的学习习惯。
【自主学习】
阅读教材P1-4，填空
1.人类学会和利用 改善了人类的生存条件,人类在逐步了解和利用物质变化的过程中制得了对人类生存具有实用价值的产品、如青铜器、纸、火药酒染料等其中属于我国古代四大发明。
2.英国科学家和意大利科学家研究得出一个重要的结论：物质是由 和 构成的，分子中是 化学变化的基础 3.化学是 的科学。
4.利用食盐水的水溶液可以制造 并进而生产 等
【共同建构】
活动一：化学是什么？ 知识回顾：
1.小学自然中学过的世界是物质的，物质有许多性质；
2.日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧，钢铁会生锈； 3.我国古代的四大发明：造纸术、指南针、火药、印刷术；
引入课题:通过&烧不坏的手帕& &白水变牛奶& 等&魔术&引入， 想一想：用已学过的知识能否解决上面的问题？ 交流讨论：提到化学，同学们会想到什么？
1、化学是什么？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用？ 讨论交流：化学与人类社会的关系？
小结：化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。
【典型例题】
下例叙述中，不属于化学研究的问题是 （ ） A．煤炭是由什么组成的 B．铁矿石是如炼铁的
C．地球是怎样围绕太阳运动的 D．用粮食酿造白酒
【当堂演练】
1.化学是一门自然科学，它研究物质的 （ ） ① 组成②结构 ③性质④变化规律 A①③B ①② C①②③④ D③④ 2.奠定近代化学基础的是 （ ） A．原子分子论学说 B．火的利用 C．元素周期表 D．中国的四大发明
3．下列新技术与其试图解决问题的连线不正确的是（ ） A．海水淡化膜的研制 -----------水资源问题 B．不用洗衣粉的洗衣机---------污染问题
C．纳米玻璃的开发使用--------------材料问题 D．应用计算机领域的导电材料---------能源问题
4．人类认识化学经历了漫长的过程，下列物质能反映这一过程的排列顺利序是（）
① 石器 ② 瓷器 ③ 青铜器 ④ 铁器 ⑤ 塑料
A． ①②③④⑤B． ①②④③⑤C．②①③④⑤ D． ②①④③⑤
【课后提高】
1． 化学无处不在是人类进步的关键，请你从衣、食、住、行、农、林或药等方面中任选四个方面简要说出化
学的好处。
例：农：合理使用化肥可以提高粮食的产量。
①、②、③、④、2.绿色化学要求从根本上减少乃至杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合绿色化学的是 （ ）
A加工成家畜饲料 B发酵后作农家肥料 C 就地焚烧 D 制成沼气作燃料
3.下列是某同学关于化学的一些看法你认为不正确的是 （ ） A．化学为人类研制了新材料B．化学的发展导致了生态环境的恶化 C．化学为人类提供了新能源
D． 化学为环境保护发挥着重要作用
【思维拓展】
在一些科普读物上经常会有一些与颜色有关的词汇，下列词语中颜色不是本身颜色的是（） A．蓝色晶体B．黑色粉末 C．绿色食品 D．银白色固体
【课堂感悟】
第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质（2课时）
【学习目标】
1.理解并掌握物理变化、化学变化的概念； 2.初步认识物理性质和化学性质的内涵； 3.知道利用物质的性质鉴别物质。
【自主学习】
阅读教材P6-10，填空：
1. _______________________________ 的变化叫做物理变化。
2．___________________________ 的变化叫做化学变化,又叫做化学反应。
___________________________的性质叫做化学性质， ___________________________的性质叫做物理性质。
4．物质的________ 决定其用途。例如，天然气具有可燃性，因此可作________。 二氧化碳因为不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用来________。
【共同建构】
情景体验：
生活中，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光放热，那么它们有什么不同呢？
活动一：完成教材实验1-1【观察、比较】完成下表。
， 是物理变化，________________________________________是化学变化，又叫做化学反应， 二者的本质区别是__________________________，二者的联系是 ______________________。 【讨论】在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？
【典型例题】
1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ ⑴潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 ⑵铜在潮湿的空气中生成铜绿。 ⑶纸张燃烧。 ⑷瓷碗破碎。 ⑸铁生锈。
⑹寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水蒸气。 2.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？
【阅读】教材P7-8，完成下列内容
【归纳】________________________ 叫化学性质，常见的化学性质有：__________________； _______________________________叫物理性质，常见的物理性质有：___________________。 活动二：完成教材实验1-2
【讨论】结合自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的
性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可 以区分它们，并将你的看法与同学交流。
【当堂演练】
1.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ ⑴空气是没有颜色、没有气味的气体。 ⑵水沸腾时能变成水蒸气。
⑶食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 ⑷一辆是为原料能酿酒。 ⑸铜的熔点是1083℃。
⑹二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2.在互联网上用Coogle搜索&中央电视台每周质量报告&时，可搜索到被曝光的事件中，一定涉及化学变化的是 （ ）
A.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成&假酱油& B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子美容 C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝
D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成&假奶粉&
3.胆矾是一种蓝色晶体，化学式为CuSO4&5H2O；胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4；在工业精
炼铜，镀铜等都要用到胆矾。上述对胆矾的描述中，没有涉及的是 （ ）
A.制法B.物理性质 C.化学性质 D.用途 4、下列关于物质化学变化的描述，最准确的是 ( )
A.一定会发光、发热B.一定有气体生成或改变颜色C.一定会有新物质生成 D.一定会有沉淀生成
【课后提高】
1.人类生活需要能量,下列能量有化学变化产生的是 ( ) A.电灯通电发出的光B.电熨斗通电发出的热C.水力发电产生的电能 D.液化石油燃烧放出的热量
2．酒精是一种无色透明、具有特殊气味的消夜要，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质，酒精易，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯处边汽化边燃烧，生成二氧化碳和水。根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质有___________，化学性质有_______________。 酒精发生的物理变化是___________________，发生的化学变化是_____________________。 3．下列各组物质都是生活中常见的物质，根据你的生活经验辨别它们，并写出鉴别方法。 ⑴铁丝与铜丝。 ⑵白糖与食盐 。 ⑶白醋与白酒。 ⑷汽油与水。 4．判断下列说法的正误
⑴需要加热才能发生的变化是化学变化。（ ） ⑵化学反应就是化学变化。（ ）
⑶凡有发光，发热现象的变化都是化学变化。（ ）
⑷当两种物质相遇后 , 有沉淀生成 , 说明它们发生了化学变化。 ( ) ⑸灯泡通电发光放热，这是化学变化。%
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菜刀用铁制而不用铅制的原因是（　　）A. 铁的硬度大，铅的硬度小B. 铁的熔点高，铅的熔点低C. 铁的密度大，铅的密度小D. 铁的导电性好，铅的导电性差
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A、菜刀经常磨损，硬度大不但锋利且不易磨损，所以正确．B、菜刀不是加热用具，与熔点高低无关，所以错误．C、密度太大的金属制刀具使用反而不方便，且铅的密度比铁大，所以错误．D、菜刀不需通电，与导电性无关，所以错误．故选A．
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根据菜刀的用途主要是切割或砍伐，主要是要求锋利和耐磨判断．
本题考点：
金属的物理性质及用途．
考点点评：
物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．
扫描下载二维码初中化学知识点：合金
核心导读：合金的概念： 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。 ①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成。 ②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。 ③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是
合金的概念：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成。 ②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。 ③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单地混合而成的。 ④合金中各成分仍保持自己的性质。 合金与组成它们的金属的性质比较：金属熔合了其他金属或非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了改变，从而引起性质的变化。因而合金比纯金属具有更广泛的用途。 纯金属与合金性质的比较: ①合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳。 ②合金的硬度一般应工组成它的金属。 ③合金的熔点一般低于成它的金属。 ④合金的抗腐蚀能力一般强工组成它的金属。 ⑤合金的导电性、导热隆能一般差于组成它的金属。 生铁和钢的比较：知识点拨：①生铁和熟铁：生铁是指含碳债在 2%一4.3%之间的铁合金，熟铁是用生铁精炼而成的较纯的铁，含碳量低于0.02%。 ②生铁与铸铁:铸铁是生铁中的一种，是指可用来铸造的生铁，通常指球墨铸铁。 ③碳素钢的性能与含碳址有关，含碳量越高，硬度越大，但韧性越差；含碳量越低，韧性越好，但硬度越小。④纯铁与日常生活中铁的颜色差异日常生活，我们接触的铁一般不是纯铁，而是一些铁的氧化物或含铁的混合物，故我们常见的铁的颜色是黑色的，但它并不是纯铁的颜色，纯铁的颜色是银白色的。 应用广泛的合金：（1）铁合金：铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要成分是铁，钢与生铁的各种性能不同，主要是由于二者的含碳量不同。 生铁与钢的种类（2）生铁与钢：生铁的含碳量为2%?4.3% 钢的含碳量为0.03%?2%（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。 ①性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，密度小，又称亲生物金属； ②用途：喷气发动机、飞机.机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮和舰艇的外壳等。相关初中化学知识点：金属的物理性质和用途概述： 金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。金属物理性质的共性：大多数金属在常温下是固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高。 金属物理性质的特性： 不同的金属有其各自的特性。如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色;常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大，见下表。用途：钛和钛的合金：可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。锌：锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。铜：制造电线、电缆和各种电器。铝：来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。物质的性质和用途的关系： ①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ②应用举例 a.日常生活中菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，这是因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。 b.虽然银的导电性比铜好，但由于银的价格比铜高得多，所以电线一般用铜制而不用银制。 c.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨是熔点最高的金属，高温时钨丝不易熔化；而锡的熔点最低 (只有232℃)，如果用锡制灯丝，只要一开灯，灯丝就会断开，灯泡不能发光。 d.铁制水龙头要镀铬，这是因为镀铬既美观，又耐腐蚀，可延长水龙头的使用寿命。 e.在日常生活中我们还经常用到其他金属，如温度计中的液态金属汞、干电池的锌皮、热水瓶内胆上镀的金属银等。相关知识点：金属材料定义：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。 常见的金属材料包括：纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料） 几种重要的金属：(1)铁(Fe)纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体，密度为7.86g/cm3，属重金属，熔点为1535℃,，沸点为2750℃。(2)铝(Al)具有银白色金属光泽，密度为2.70g/cm3，熔点为660℃，沸点为2200℃。具有良好的延展性、导电性和一导热性。在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化;铝对浓硝酸等有耐腐蚀性;在高温时还原性很强，可川来冶炼高熔点金属;导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。(3)铜(Cu)具有红色金属光泽，密度为8.92g/cm3，熔点为1083℃，沸点为2595℃。具有良好的延展性、导电性和导热性。铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜(铜绿)；导电性在金属中仅次于银，用于制造电线、电缆和各种电器。(4)锌(Zn)具有青白色金属光泽，密度为7.14g/cm3，熔点为419.4℃，沸点为907℃.锌在空气中比较稳定，在表面能形成一层致密的氧化物薄膜，所以常将锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀;锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。(5)钛(Ti)具有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，沸点为3260℃。具有良好的延展性和耐腐蚀性。钛和钛的合金可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。人类使用金属的历史：人类最早使用的金属制品是青铜器，然后过渡到铁器时代，再后就是铝制品时代。人类使用金属的历史主要与金属的活动性及冶炼技术的难易有关。金属之最：(])地壳中含量最多的金属元素?铝(Al)(2)人体中含量最高的金属元素?钙(Ca) (3)导电、导热性最好的金属?银(Ag) (4)熔点最高的金属?钨(W) (5)目前世界年产址最高的金属?铁(Fe) (6)硬度最大的金属?铬(Cr)(7)密度最大的金属?饿(Os) (8)密度最小的金属?铿(Li)金属材料的分类：金属材料可分为黑色金属材料和有色金属材料。黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用最广泛的金属材料，除黑色金届外其他各种金属称为有色金属。纯金： 在欧洲和美洲，把纯金叫做“24K"，"18K”金就是含黄金18份，其余的6份是铜，合为成数，就是七成五。把成数和K数互相折合，可以用下边两个公式：成数÷10×24=K数，K数÷24×10=成数。美国的金元按规定是21.6K，用上面的公式一算，可以知道应该用九成金来铸。普通的金表外壳和金笔尖都是14K，你可以算一算是几成金。
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