氢气和氧气不是自发的氧化还原反应,为何能制成氢氧燃料电池?_百度知道
氢气和氧气不是自发的氧化还原反应,为何能制成氢氧燃料电池?
书上说原电池是根据自发的氧化还原反应设计而成,氢气和氧气不能自发反应生成水,为什么可以制成氢氧燃料电池?
因为有催化剂,即使是一个装满了氢气和氧气的空瓶子,在常温下你丢一点铂粉进去依然会产生爆炸.燃料电池如果没有催化剂是不可想象的,有了催化剂加上它们庞大的表面积很多反应都能进行了
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一楼对的，铂催化剂可以降低氢氧反应的势垒，使它们在较低的温度和压力下发生反应而生成水，并放出能量，包括热能和电能。详细知识参考
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氢气,氧气,氯化钠原电池
这个是氢氧燃料电池，氯化钠是电解质溶液一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。 在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。 　　若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ 　　若电解质溶液是酸溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H+（阳离子），正极为：O2+4eˉ+4H+=2H2O 　　记忆规律如下： 　　碱性条件下，容易记住正极的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系数分别为1、2、4、4，再用总反应方程式减去上式即可。酸性条件下，易记住负极反应式（4H+）+（-4eˉ）=2H2，通过移项可以得到所需要的方程式，同样用总反应式减上式得到正极反应式。
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燃料电池习题1
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你可能喜欢有一烧杯中装有氯化钠溶液，铁棒做负极，碳棒做正极，构成原电池，问碳棒上的反应的化学方程式。_百度知道
有一烧杯中装有氯化钠溶液，铁棒做负极，碳棒做正极，构成原电池，问碳棒上的反应的化学方程式。
O2 + 4e + 2H2O ---& 4OH-
我知道答案是这个，但为什么？请大家帮我解释下。
抱歉，刚才回答错误，看成电解池了。。。我并不是很擅长原电池一类的问题，还是怕误导提问者，所以只能说抱歉了，希望没有误导你。
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来自团队：
这是氢氧燃料电池，即氢气与氧气分别在负极与正极上发生氧化还原反应的电池。氯化钠溶液为中性，所以是中碱性燃料电池。碳棒是正极，氧气在上面发生还原反应最终生成氢氧根。又因为是中性环境，所以氧气与水反应O2 + 4e + 2H2O ---& 4OH-，同理若是酸性溶液的话，则是氧气与氢离子反应O2+2H++4 e ---&2OH-
这为什么是氢氧燃料电池？
这只是一个名字，就将这样的电池叫做氢氧燃料电池。。。
这就是大家常说的吸氧析氢腐蚀中的吸氧腐蚀负极：Fe-2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-
确定题没问题吗
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A．提倡大量使用塑料袋
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试卷类型：一轮复习/基础知识
资料版本：人教版
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