奥鹏12春福师《物理化学》在线作业二
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）V
1.&&硫酸与水可形成H2SO4&H2O(s)、H2SO4&2H2O(s)、H2SO4&4H2O(s)三种水合物,问在
101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
&满分：2&&分
2.&&丹聂尔电池(铜 -
锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
&满分：2&&分
3.&&光化反应A+hv→产物，其速率与下面什么因素有关？
A. 与A的浓度无关
B. 与A的浓度成正比
C. 与A的浓度及hv有关
D. 与A的浓度及hv都无关
&满分：2&&分
4.&&对于强电解质，若使浓度c增加，则电导率κ和摩尔电导率Λm相应的变化为：（
A. κ增大, Λm增大
B. κ减小, Λm减小
C. κ先增大后减小, Λm增大
D. κ先增大后减小, Λm减小
&满分：2&&分
5.&&已知反应C(s，石墨) + O2(g) →
CO2(g)的ΔH，下列说法中不正确的是（ ）。
A. ΔH为CO2(g)的生成热
B. ΔH是C(s)的燃烧热
C. ΔH与反应的ΔU数值相差RT
D. ΔH与反应的ΔU数值相等
&满分：2&&分
6.&&质量数为
210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为
B. 270.8 天
D. 135.9 天
&满分：2&&分
7.&&一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
A. 气体膨胀所做的功
B. 气体内能的变化
C. 气体分子的质量
D. 热容的大小
&满分：2&&分
8.&&下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： (
A. 表面喷漆
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
&满分：2&&分
9.&&描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（
A. 欧姆(Ohm)定律
B. 离子独立运动定律
C. 法拉第(Faraday)定律
D. 能斯特(Nernst)定律
&满分：2&&分
10.&&对实际气体的节流膨胀过程，有( )
A. △H = 0
B. △S = 0
C. △G = 0
D. △U = 0
&满分：2&&分
11.&&291K时浓度为10mol&m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434
S&m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（ ）。
A. 14.34&10^（-3)S&m^(2)&mol^(-1)
B. 14.34S&m^(2)&mol^(-1)
C. 14.34&10^(-2)S&m^(2)&mol^(-1)
D. 14.34&10^(-1）S&m^(2)&mol^(-1)
&满分：2&&分
12.&&在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是什么？
A. NaOH, H2, Cl2
B. NaClO3,H2
C. NaClO,H2
D. NaClO3,NaClO
&满分：2&&分
13.&&同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： (
&满分：2&&分
14.&&电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol&dm-3的溶液
&满分：2&&分
15.&&对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：（
A. &2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt
B. &d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =dξ/dt
C. &d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dt
D. &d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =1/V dξ/dt
&满分：2&&分
16.&&可逆过程是：（ ）。
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
&满分：2&&分
17.&&某电池在101.3kPa下，放电过程中，若Qr=100J，焓变是多少？
A. ΔH=-100J
C. ΔH&-100J
D. ΔH&-100J
&满分：2&&分
18.&&对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
&满分：2&&分
19.&&已知100&C时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7
kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔000为0.5时，气相中A的摩尔000为多少？
&满分：2&&分
20.&&对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：(
A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；
B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；
C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
&满分：2&&分
21.&&在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀
FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( )
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
&满分：2&&分
22.&&关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是
A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
C. 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
D. 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
&满分：2&&分
23.&&气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B
的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： (
A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
D. 2(p - p(A)) - p(B)
&满分：2&&分
24.&&化学反应速率常数的 Arrhenius
关系式能成立的范围是： ( )
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
&满分：2&&分
25.&&溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
&满分：2&&分
26.&&下现象属于溶胶的电动现象的是：（ ）。
B. 丁达尔现象
C. 布朗运动
D. 沉降平衡
&满分：2&&分
27.&&兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 ： (
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
&满分：2&&分
28.&&对一化学反应，若知其△Cp,m
=∑vBCp,m,B&0，则( )
A. △H随温度升高而减少；
B. △H随温度升高而增大；
C. △H不随温度改变而改变；
D. △H随温度的变化没有规律。
&满分：2&&分
29.&&当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： (
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
&满分：2&&分
30.&&设反应aA + bB = gG +
hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：（
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
&满分：2&&分
31.&&下面说法不正确的是： ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
&满分：2&&分
32.&&某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3
绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是： （ ）。
&满分：2&&分
33.&&在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（
C. 非挥发物
D. 气体物质
&满分：2&&分
34.&&已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B
可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。
D. 不能确定
&满分：2&&分
35.&&电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定_______
D. 不能确定
&满分：2&&分
36.&&若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的 ΔS（
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 无法确定
&满分：2&&分
37.&&理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值（ ）。
D. 不能判断
&满分：2&&分
38.&&反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d[B]/dt
= kB[A]，则此反应的半衰期为:（ ）。
B. 2ln2/kB
&满分：2&&分
39.&&常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出，刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何？
&满分：2&&分
40.&&体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(
A. T，p，V，Q
B. m，Vm，Cp，ΔV
C. T，p，V，n
D. T，p，U，W
&满分：2&&分
二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）V
1.&&双分子反应一定是基元反应。
&满分：2&&分
2.&&温度T时，若K=
l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。
&满分：2&&分
3.&&杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
&满分：2&&分
4.&&加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
&满分：2&&分
5.&&比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
&满分：2&&分
6.&&在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ rGm
越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
&满分：2&&分
7.&&卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
&满分：2&&分
8.&&单分子反应一定是基元反应。
&满分：2&&分
9.&&对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
&满分：2&&分
10.&&恒沸物的组成不变。
&满分：2&&分
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福师17春秋学期《物理化学》在线作业二
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一、单选题（共40道试题，共80分。）V1.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为
2.从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（）。
D.[ΔS系+ΔS环]<0
4.理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值（）。
D.不能判断
5.硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)、H2SO4?2H2O(s)、H2SO4?4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
6.某电池在101.3kPa下，放电过程中，若Qr=100J，焓变是多少？
A.ΔH=-100J
C.ΔH>-100J
D.ΔH<-100J
7.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是：()
A.吸附热是个常数
B.平整的固体表面
C.理想的气体行为
D.吸附和脱附的活化能均为零
8.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：
A.A杯高于B杯
B.A杯等于B杯
C.A杯低于B杯
D.视温度而定
9.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔrHm<0，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（）。
A.升温加压
B.升温降压
C.降温加压
D.降温降压
10.关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
A.热不能自动从低温流向高温
B.不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
C.第二类永动机是造不成的
D.热不可能全部转化为功
11.对实际气体的节流膨胀过程，有()
12.x为状态函数，下列表述中不正确的是：（）。
A.dx为全微分
B.当状态确定，x的值确定
C.Δx=∫dx的积分与路经无关，只与始终态有关
D.当体系状态变化，x值一定变化
13.已知A和B可构成固溶体，在A中，若加入B可使A的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必()B在液相中的含量。
D.不能确定
14.反应A→2B在某温度时的速率方程为d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为:（）。
15.在恒温、恒压下，已知反应A→2B和2A→C的反应热分别为ΔH1和ΔH2,则反应C→4B的反应热ΔH3为（）。
A.2ΔH1+ΔH2
B.ΔH2-2ΔH1
C.ΔH1+ΔH2
D.2ΔH1-ΔH2
16.铅蓄电池充电时电解液怎样变化？
A.H2SO4比重变大
B.H2SO4浓度变小
17.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：（）。
C.W(当Q=0时)
D.Q(当W=0时)
18.在T，p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为：
19.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol?kg-1）
20.某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol?dm-3?s-1,该化学反应的级数为（）。
21.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：（）。
A.Q=0，ΔH=0，Δp<0
B.Q=0，ΔH<0，Δp0，ΔH=0，Δp<0
D.Q<0，ΔH=0，Δp<0
22.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（）。
A.强电解质
B.弱电解质
C.无限稀溶液
D.摩尔浓度为1mol?dm-3的溶液
23.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：()
A.活化能降低
B.碰撞频率提高
C.活化分子所占比例增加
D.碰撞数增加
24.弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：()
A.产生的原因与方向相同，而大小不同；
B.作用点相同，而方向和大小不同；
C.产生的原因相同，而方向不同；
D.作用点相同，而产生的原因不同。
25.对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：（）。
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