SO2通入FeCl3溶液显红色？？_百度知道
SO2通入FeCl3溶液显红色？？
老师做SO2通入FeCl3溶液实验，应该变绿（生成2价铁），可为什么一开始有较深的红褐色呢？20分钟后好像又变成浅绿色了，为什么
我有更好的答案
SO2有孤对电子，可以和Fe3+配位形成【Fe(SO2)n】3+，这个离子可能显红色。SO2没有碱性，也没有强氧化性。
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FeCl3水解：Fe3+ + 3H2O =(可逆)= Fe(OH)3 + 3H+开始通入SO2便与H+结合从而促进水解使出现有较深的红褐色20分钟后好像又变成浅绿色了 那是因为生成的亚硫酸增多酸化使Fe(OH)3溶为Fe3+而后2Fe3+ + H2SO3 + H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42-
可能二氧化硫中有碱性气体如氨气氨气溶于水，形成氨水与氯化铁反应，形成氢氧化铁沉淀然后被生成的酸所中和2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 或2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl 实验室的药品都有较多的杂质的 变成浅绿色是有氯化亚铁生成，亚铁离子显浅绿色
氨气溶于水，形成氨水与氯化铁反应，形成氢氧化铁沉淀然后被生成的酸所2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl 实验室的药品都有较多的杂质的变成浅绿色是有氯化亚铁生成亚铁离子显浅绿色
因为刚开始有亚硫酸生成，亚硫酸有强氧化性，会使溶液中有FE2O3或者FE(OH)3生成，所以会显示红褐色。随着时间的延长FE2O3和FE(OH)3会反应成为FeSO3和FeSO4，因而溶液会变为绿色。
因为一开始三价铁离子与亚硫酸根离子发生双水解生成较少的亲氧化铁所以显红褐色，后来发生氧化还原反应，生成亚铁离子，变成浅绿色
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
A&&&&&&&&&& B
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
配制1 mol·L-1
FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。
FeCl3溶液显酸性的原因是&&&&&&&&&&
。写出装置A中产生SO2的化学方程式：&&&&&&&&&&
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】
Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：&&&&&&&&&&
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：&&&&&&&&&&
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
往5 mL 1 mol·L-1
FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为&&&&&&&&&&
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．&&&&&&&&&&
（1）Fe3+ + 3H2O &Fe(OH)3 + 3H+
+ 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（2）H2O + SO2 &H2SO3&&&
&H2SO3 &H++HSO3－
+ HSO3－Fe(HSO3)2+（1分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&（共2分）
+ H2O + Fe(HSO3)2+ === 2Fe2+ + SO42－
+ 3H+&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）生成蓝色沉淀
（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间&&&&&&&&&&&&
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＞＞＞向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．再向溶液中加..
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊．加入的这种物质不可能是（　　）A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液C．稀氨水D．NH4Cl溶液
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42-离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，故A不选；B、BaCl2溶液中含有Cl-离子，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀．故B不选；C、SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32-离子，SO32-离子与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，故C不选；D、NH4Cl溶液与BaCl2溶液、H2SO3都不反应，加入NH4Cl溶液后溶液中没有较多的SO42-离子或SO32-离子，则不会生成沉淀，故D选．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．再向溶液中加..”主要考查你对&&二氧化硫&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：
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与“向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．再向溶液中加..”考查相似的试题有：
2129801891291135711301189708365697某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应.所用装置如图所示．(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色.然后开始实验．步骤①配制1mol?L-1 FeCl3溶液.测其pH约为1.取少量装入试管B中.加热A．FeCl3溶液显酸性的原因是 ．写出装置A中产生SO2的化学方程式: ．(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱 题目和参考答案——精英家教网——
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．步骤①配制1mol?L-1&FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．FeCl3溶液显酸性的原因是．写出装置A中产生SO2的化学方程式：．（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：．写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：．（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．步骤②往5mL&1mol?L-1&FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．步骤③往5mL重新配制的1mol?L-1&FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为．（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；Ⅲ．．
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）根据FeCl3溶液发生水解反应说明；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫；（2）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe（HSO3）2+离子；Fe（HSO3）2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，根据氧化还原反应特征书写；（3）铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3（Fe（CN）6）2；（4）综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．
解：（1）因为FeCl3溶液发生水解反应生成氢离子，所以溶液呈酸性，方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）&CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；Cu+2H2SO4（浓）&CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe（HSO3）2+离子，所以方程式为：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；Fe（HSO3）2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，则由氧化还原反应有升必有降，则离子方程式为：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；故答案为：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；（3）铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3（Fe（CN）6）2；故答案为：生成蓝色沉淀；（4）综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，故答案为：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．
点评：本题考查的探究SO2与FeCl3溶液的反应过程的实验方案设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及现象的关系为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
科目：高中化学
用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）①在外电路中，电子由铜电极流向锌电极②正极反应为：Cu2++2e-=Cu③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
A、①②B、②③C、②④D、③④
科目：高中化学
如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为核电荷数为1～18号元素的单质，甲、乙、丙在常温下均为气体，丁元素的原子核外有3个电子层，最外层有2个电子；②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1：3的比例反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价，且Y的摩尔质量为100g?mol-1；③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比为1：2的比例反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．请回答：（1）W的化学式为．（2）X与乙催化氧化的化学方程式是．（3）Y与Z反应的化学方程式是．（4）丁与足量的乙反应生成W的化学方程式为．（5）实验室制取丙的离子方程式为．
科目：高中化学
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