乙醛燃料电池正极反应式反应方程试
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2012年全国各地高考化学试卷_甜梦文库
2012年全国各地高考化学试卷
2012 年高考化学试卷（海南卷）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2 属于大气污染物 B．酸雨是 PH 小于 7 的雨水 C．CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 D．大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 C.煤气的主要成分是丁烷B.小苏打的主要成分是碳酸钠 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 4．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为 C10H14 的单取代芳烃，其可能的结构有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 6．将 0.195g 锌粉加入到 200mL 的 0.100 mol?L MO2 溶液中，恰好完全反应，则还原产物 可能是 2+ 3+ 2+ A.M B. M C．M D. MO 7．NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B．一定条件下， 2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA -1 2C． 1.0L 的 0.1 mol?L Na2S 溶液中含有的 S 离子数为 0.1NA D．标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA 8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀 盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2 和(NH4)2S03 B . AgNO3 和 NH4Cl C．FeCl3 和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO3 9．下列有关化学用语使用正确的是-1 +A．NH4Br 的电子式：B．S 的结构示意图：2- C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有 l8 个中子的氯原子：10．下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 11．25℃时，amol?L 一元酸 HA 与 bmol?L NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一 定正确的是 + + A．a=b B．a&b C．c (A )= c(Na ) D．c (A )& c(Na ) 12．能正确表示下列反应的离子方程式为 C 2A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3 +OH =CO3 + H2O C 2B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO +2OH = SO4 +Cl +H2O + 2+ C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H = H2S↑+ Ba C C D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 13．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的 L 层电子数为 ； (2)NH3 与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式 为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。 -1 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ?mol -1 ②(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O △H2= -534.2kJ?mol 写出肼和 N2O4 反应的热化学方程 式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池， 该电池放电时， 负极的反为-1 -1。14． FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中， 在 废液处理和资源回收的过程简述如下： （己 -38 知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10 ） I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 回答下列问题： (1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分 是 ，从固体中分离出铜需采用的方法 是 ； (3)过程 II 中发生反应的化学方程式 为 ； (4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度 为 。(列式计算) 15．已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/℃ 700 900 830
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K= ，△H 0（填“&” “ &”“ =”)； (2) 830℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s -1 -1 -1 内 A 的平均反应速率 v(A)=0．003mol?L ?s 。，则 6s 时 c(A)= mol?L ， C 的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率 为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率 为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 (4)1200℃时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 16．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2 ，电解质为 KOH 溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源， 进行饱和氧化钠辖液电解实验， 如图所示。回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生．其中 b 电极上得到的是 ，电解 氯化钠溶液的总反应方程式为 ； (3)若每个电池甲烷通如量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 4 -1 （法拉第常数 F=9.65×l 0 C? mol 列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L (标 准状况)。 17．实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l 40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2―二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下：乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液 无色液体 体 -3 密度／g?cm 2.2 0.79 0.71 沸点／℃ 132 78.5 34.6 熔点／℃ 一 9 -1l6 l30回答下列问题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的 是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生 成 (2)在装置 C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确 选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠 溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法 是 ； (4)将 1， 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水， 振荡后静置， 产物应在 层(填 “上” 、 “下”)； (5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的 是 ； 但又不能过度冷却(如用 冰水)，其原因 是 。 18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为 3：1 的有 A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯 C．对二甲苯D．均三甲苯19．化合物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8。A 的一系列反应如下(部分反应条件略 去)：回答下列问题： (1)A 的结构简式为 ，化学名称是 (2)B 的分子式为 ； (3)②的反应方程式 为 ； (4)①和③的反应类型分别 是 ， (5)C 为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式 为 ； (6)A 的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 中互为立体异构体的化合物的结构简式 20．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质；；种，写出其 。21． 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝， 广泛地应用于电气、 机械制造、 国防等领域。 回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式 为 ； (2)用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞 -3 为面心立方最密堆积，边长为 361pm。又知铜的密度为 9.00g?cm ，则镉晶胞的体积是 3 cm 、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数 为 。 (列式计算，己知 Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴 离子均为无限长链结构(如下图)，a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 。已知其 中一种化合物的化学式为 KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反 应，其原因是 ，反应的化学方应 程式为 。 22．污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu 、Hg 、Pb 等重金属离子，可加入沉淀剂 使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液 23．回答下列问题：2+ 2+ 2+(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方 法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物， 写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程 式 ； (2)设备 A 中含有电加热器、触煤和热交换器，设备 A 的名称 ，其中发生的 化学反应方程式为 ； (3)设备 B 的名称 ，其中 m 和 n 是两个通水口，入水口是 （填“m” 或“n”）。不宜从相反方向通水的原 因 ； (4)设备 C 的作用 ； (5)在原料气制备过程中混有 CO 对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下 反应来实现： CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) 已知 1000K 时该反应的平衡常数 K=0.627，若要使 CO 的转化超过 90%，则起始物中 c(H2O)： c(CO)不低于 。《2012 年高考化学试卷（海南卷）》参考答案 1．D 2．A 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．AC 9．BD 10．C 11．C 12．BD 13．(1)5 (2)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O (3)2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) － － (4)N2H4＋4OH －4e =4H2O＋N2↑3＋ 2＋ 2＋DH=－1048.9 kJ/mol14．(1)2Fe ＋Cu = 2Fe ＋Cu (2)回收铜 Cu 和 Fe 加盐酸反应后过滤 (3)FeCl2＋Ca(OH)2 = Fe(OH)2↓＋CaCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 3＋ －38 －9 3 －11 (4)c(Fe )=4.0×10 ÷(10 ) =4.0×10 (mol/L)15．(1) (2)0.022 (3)c (4)2.5 0.09＜ 80% 80%16．(1)2O2＋4H2O＋8e = 8OH ，CH4＋10OH －8e = CO3 (2)H2 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑――－―2 －＋7H2O(3)×8×9.65× 10 C?mol ＝3.45× 10 C4－144 L (7)避免溴大量挥17． (1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏 发；产品 1，2－二溴乙烷的沸点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。 18．BD19．(1)2－甲基-1，3－丁二烯(异戊二烯) (2)C5H8O2(3) (4)加成反应 取代反应(5) (6)6 、20．BD 2 2 6 2 6 10 1 21．(1)1s 2s p 3s 3p 3d 4s(2)4.70×103－234.23×10－22NA=(3)sp K2CuCl3 (4)过氧化氢为氧化剂，氨与 Cu 形成配离子，两者相互促进使反应进行。 2＋ － Cu＋H2O2＋4NH3 = Cu(NH3)4 ＋2OH 22．AC 23．(1)液化、分馏 与碳反应后除去 CO 2 3H2 (2)合成(氨)塔 N2(g)＋3H2(g) 2NH3 C＋H2O CO＋H2 CH4＋H2O CO＋(3)冷却塔(或冷凝器) n 高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却 效果好 (4)将液氨与未反应的原料气分离 (5)13.82012 年高考理综试题（安徽卷）化学部分1．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1molH2O 放出 2.24L 的 H2 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 + + ― ― + + ― 2― A．K 、Na 、Cl 、NO3 B．K 、Na 、Br 、SiO3 + 2+ 2― + + ― C．H 、Fe 、SO4 、Cl2 D．K 、Ag 、NH3?H2O、NO33．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 4．仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是选项 实验目的 玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用 pH＝1 的盐酸配置 100mL，pH＝2 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 的盐酸 滴管 C 用溴水、淀粉―KI 溶液比较 Br2 与 I2 试管、胶头滴管 的氧化性强弱 D 用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备并收 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 集 NH35．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生； 一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A．断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为：2H +2Cl+ ―Cl2↑+H2↑B．断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红 ― ― C．断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e ＝2Cl D．断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极6．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时 ①HF(aq)+OH (aq)＝F (aq)+H2O(l) △H＝―67.7KJ?mol + ― ②H (aq)+OH (aq)＝H2O(l) △H＝―57.3KJ?mol―1 ―1 ―1 在 20mL0.1?molL 氢氟酸中加入 VmL0.1mol?L NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 + ― A． 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)＝H (aq) +F (aq) △H＝+10.4KJ? mol―1―――1B．当 V＝20 时，溶液中：c(OH )＝c(HF) +c(H ) ― + ―1 C．当 V＝20 时，溶液中：c(F )＜c(Na )＝0.1mol?L + ― ― + D．当 V＞0 时，溶液中一定存在：c(Na )＞c(F )＞c(OH )＞c(H ) 7．已知室温下，Al(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1mol?L 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质 的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是―1―+8．X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素 X Y Z W相关信息 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 Y 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 Z 存在质量数为 23，中子数为 12 的核素 W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色（1）W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外 层有 个电子。 （2）X 的电负性比 Y 的 （填“大”或“小”）；X 和 Y 的气态氢化物中， 较稳定的是 （写化学式） （3）写出 Z2Y2 与 XY2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数 目： 。 （4）在 X 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出 其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y 的原子也可共同形 成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。 9．PbS 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成： （已知：）（1）A→B 的反应类型是 ；B 的结构简式 是 。 （2）C 中含有的官能团名称是 ；D 的名称（系统命名） 是 。 （3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含 1 个环（四元碳环）和 1 个羟基，但不含 ―O―O―键。半方酸的结构简式是 。 （4）由 D 和 B 合成 PBS 的化学方程式 是 。 （5）下列关于 A 的说法正确的是 。 a．能使酸性 KMnO4 溶液或溴的 CCl4 溶液褪色 b．能与 Na2CO3 反应，但不与 HBr 反应 c．能与新制 Cu(OH)2 反应 d．1molA 完全燃烧消耗 5molO2 10．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常 1kg 样品中含 SO2 的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程： （1）气体 A 的主要成分是 入，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加；通入 N2 的目的 是 。 （2）写出甲方案第①步反应的离子方程 式： 。 （3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是 。 （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ―1 （5）若取样品 wg，按乙方案测得消耗 0.01000mol?L I2 溶液 VmL，则 1kg 样品中含 SO2 的质量是 g（用含 w、V 的代数式表示）。 11． 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中， 可用碳酸盐溶液与铅膏 （主要成分为 PbSO4） 2― 2― 发生反应：PbSO4(s)+CO3 (aq) PbCO3(s)+SO4 (aq)。某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过 程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。 （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实 现上述转化，在 溶液中 PbSO4 转化率较大，理由 是 。 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb(OH)2]，它和 PbCO3 受热都易 分解生成 PbO。该课题组对固体产物（不考虑 PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设 二和假设三： 假设一：全部为 PbCO3； 假设二： ； 假设三： 。 （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，??②定量研究：取 26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同 学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理 由：。《2012 年高考理综试题（安徽卷）化学部分》参考答案1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．B 7．B 8．（1）第四 Ⅷ （2）小 H2O2（3）2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2 （4）丙烷 CH3COOH+HCO3 ＝CH3COO +H2O+CO2↑（其它合理答案均可）― ―9．（1）加成 HOOCCH2CH2COOH （2）碳碳三键羟基 1，4―丁二醇（3） （4）nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH （5）a、c 10．（1）SO2 碎瓷片将生成的 SO2 全部赶出（防止 SO2 在水溶液中被 O2 氧化） 2― + （2）SO2+H2O2＝SO4 +2H [OOCCH2CH2COOCH2CH2CH2CH2O]n +2nH2O （3）在碱式滴定管中加入 1―2mL 标准 NaOH 溶液，将滴定管横过来并转动，让 NaOH 溶液浸 过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作 2―3 次 （4）无影响 （5）0.64v/w 11．（1）K＝[SO4 ]/[CO3 ] （2）相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，前者 c(CO2－3)较大 （3）全部为 PbCO3?Pb(OH)2 PbCO3 与 PbCO3?Pb(OH)2 的混合物 （4）2― 2―实验步骤 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，然后将样品加 热分解，将产生的气体依次通过盛有无 若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变 水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的 浑浊，说明样品全部是 PbCO3 烧瓶②同意 若全部为 PbCO3， 26.7g 完全分解后，其固体质量为 22.3g2012 年高考理综试题（重庆卷）化学部分1．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油 2．下列叙述正确的是 A．Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 B．NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应用一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 3．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述 正确的是 A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须 用催化剂 4．萤火虫发光原理如下荧光素 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 A.互为同系物氧化荧光素 B.均可发生硝化反应 C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有 7 个碳原子共平面5．下列叙述正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小 C．饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变 D．沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 6．向 10mL 0.1mol?L? NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确 的是 ＋ 3＋ 2－ ＋ 3＋ A．x=10 时，溶液中有 NH4 、Al 、SO4 ，且 c(NH4 )&c(Al ) ＋ － 2－ ＋ 2－ B．x=10 时，溶液中有 NH4 、AlO2 、SO4 ，且 c(NH4 )&c(SO4 ) 2＋ － － － － C．x=30 时，溶液中有 Ba 、AlO2 、OH ，且 c(OH )&C(ALO2 ) 2＋ 3＋ － － 2＋ D．x=30 时，溶液中有 Ba 、Al 、OH ，且 c(OH ) = c(Ba )17．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题 12 所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N 为 942、O=O 为 500、N?N 为 154，则断裂 1molN?H 键所需 的能量（kJ）是A．194B． 391C．516D．6588．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g)；△H&0 x(g)＋3y(g) 2z(g)；△H&0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B．等压时，通入 x 气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入 x 气体，y 的物质的量浓度增大 9．金刚石 SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与短周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 R 为非极 性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q 是 ，R 的电子式为 . (2)一定条件下，Na 还原 CCl4 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中 CCl4 的实验操 作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂 为 . (3)碳还原制 SiC,其粗产品中杂志为 Si 和 SiO2.先将 20.0gSiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶 液中充分反应，收集到 0.1mol 氢气，过滤得 SiC 固体 11.4g，滤液稀释到 1L，生成氢气的 离子方程式为 ，硅盐酸的物质的量浓度 为 。 (4)下列叙述正确的有 (填序号)， ①Na 还原 CCl4 的反应、Cl2 与 H2O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na2SiO3 溶液与 SO3 的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2 10．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是以中国新型离子交换材料，其在高温下 完全分解为 MgO、Al2O3、HCl 和水蒸气，现用题 27 图装置进行实验确定其化学式（固定装置 略去）。（1）Mg2Al(OH)6Cl?xH2O 热分解的化学方程式 为 。 （2）若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 X,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是 。 装置连接后，首先要进行的操作名称是 。 （3）加热前先通过 N2 排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入 N2 的作用 是 、 等. (4)完全分解后测得 C 增重 3.65g、D 增重 9.90g，则 X= .若取 消冷却玻管 B 后进行实验，测定 X 值将 （填“偏高”或“偏 低”） （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO2)y?zH2O,该生成物能 发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定 Z， 除测定 D 的增重外，至少还需测定 . 11．衣康酸 M 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线 得到（部分反应条件略）.（1）A 发生加聚反应的官能团名称是，所得聚合物分子的结构型 式是 （填“线型”或“体型”）。 （2）B→D 的化学方程式为 （3）M 的同分异构体 Q 是饱和二元羧酸，则 Q 的结构简式为 写一种） （4）已知 程为：。 （只，E 经五步转变成 M 的合成反应流①E→G 化学反应类型为 程式为 J→L 的离子方程式为 ③已知：―C(OH)3G→H 的化学反应方―COOH+H2O E 经三步转变成 M 的合成反应流程为（实例如题 28 图）；第二步反应试剂及条件限用 NaOH 溶液、加热） 12．尿素[CO(NH2)2 ]是首个由无机物人工合成的有机物。 ⑴工业上尿 CO2 和 NH3，在一定条件下合成，其反应方程式 为 。⑵当氨碳比=4，CO2 的转化率随时间的变化关系如题 29 图 1 所示．①A 点的逆反应速率 v 逆(CO2) B 点的正反应速率为 v 正(CO2) 填 （ “大于” 、 “小于”或“等于”） ②NH3 的平衡转化率为 。 ⑶⑶⑶人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图 29 图 2． ①电源的负极为 （填“A”或“B”）． ②阳极室中发生的反应以此 为 、 。 ③电解结束后， 阴极室溶液的 pH 与电解前相比将 ； 若两极共收集 到气体 13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶 解）《2012 年高考理综试题（重庆卷）化学部分》参考答案1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．A 7．B 8．A 9．(1)第二周期第ⅣA 族 氧(或 O) ? ?? C ?? ? (2)过滤 水(或乙醇) － 2－ －1 (3)Si＋2OH ＋H2O===SiO3 ＋2H2↑ 0.17 mol?L (4)③④10．(1)2[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑(2)a－e－d－b 吸收 HCl 气体 检查气密性 (3)将分解产生的气体全部带入装置 C、D 中完全吸收 防止产生倒吸(合理答案均给分) (4)3 偏低 (5)装置 C 的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置 C 的增重及样品分解 后残余物质量) 11．(1)碳碳双键 线型 (2)CClCH3H3CCH2Cl＋NaOH 或 CClCH3H3CCH2Cl CH3CCH2CH2Cl＋NaCl＋H2O CH3CCH2CH2Cl＋HCl (3) (4)①取代反应或CClH2CCH2CH2CN＋2NaOH＋H2O－ ＋CHOH2CCH2CH2COONa＋NaCl＋NH3－②COHCCH2CH2COO ＋2[Ag(NH3)2] ＋2OHC OOCCH2CH2COO ＋NH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O－－＋③ECCl3CCH2CH2CNCNaOOCCH2CH2COONaM12．(1)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O (2)①小于 ②30% (3) ①B － － ②2Cl －2e ===Cl2↑ CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ③不变 7.22012 年高考理综试题（天津卷）化学部分1．1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO 能与 SO2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料 2．2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．NaHSO4 水溶液显中性 C． 2 溶于水时发生氧化还原反应 NO 3．3．下列叙述正确的是 A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C． U和 U 是中子数不同质子数相同的同种核素B．SiO2 与酸、碱均不反应 D． 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 FeD．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构 4．4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A 实 验 用 CCl4 提取 溴水中的 Br2B 除去乙醇中的苯 酚CD 配制 100 mL 0.1000 从 KI 和 I2 的固体 mol?L－1K2Cr2O7 溶 混合物中回收 I2 液 装 置 或 仪 器5．5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH＝7 2+ B．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba )增大 + － C．含 lmol KOH 的溶液与 lmol CO2 完全反应后，溶液中 c(K )＝c(HCO3 ) + － D．在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na )＝c(CH3COO )6．6．已知 2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；Δ H＝－197 kJ?mol 。向同温、同体积－1的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2 和 1mol O2；(乙) 1mol SO2 和 0.5mol O2； (丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强 P：P 甲＝P 丙& 2P 乙 B．SO3 的质量 m：m 甲＝m 丙& 2m 乙 C．c(SO2)与 c(O2)之比 k：k 甲＝k 丙& k 乙 D．反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲＝G 丙& 2Q 乙 绝密★启用前 2012 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 化学部分 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共 4 题，共 64 分。 7．7．（14 分）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同 主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3 两种分子。 请回答下列问题： ⑴ Y 在元素周期表中的位置为________________。 ⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非 金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。 ⑶ Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种 物质的化学式）。 －1 ⑷ X2M 的燃烧热Δ H＝－akJ?mol ，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 ⑸ ZX 的电子式为___________；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 ___________________________。 ⑹熔融状态下，Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Z + FeG2 Fe + 2ZG放电时，电池的正极反应式为__________________________： 充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 ___________________。 8．8．（18 分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 a－萜品醇 G 的路线之 一如下：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题： ⑴ A 所含官能团的名称是________________。 ⑵ A 催化氢化得 Z（C7H12O3），写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。 ⑶ B 的分子式为_________；写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式： _____________。 ①核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 ②能发生银镜反应 (4) B → C、E → F 的反应类型分别为_____________、_____________。 ⑸ C → D 的化学方程式为 ________________________________________________________。 ⑹试剂 Y 的结构简式为______________________。 ⑺通过常温下的反应，区别 E、F 和 G 的试剂是______________和_____________。 ⑻ G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子 （连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子） 的化合物 H，写出 H 的结构简式：________________________。 9．9．（18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝” 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70％Cu、25％Al、4％Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： ⑴第①步 Cu 与酸反应的离子方程式为___________________________________________； 得到滤渣 1 的主要成分为___________________。 ⑵第②步加 H2O2 的作用是_____________________，使用 H2O2 的优点是 ___________________________；调溶液 pH 的目的是使 ________________________________________生成沉淀。 ⑶用第③步所得 CuSO4?5H2O 制备无水 CuSO4 的方法是 ________________________________________。 ⑷由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3?18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是______________________： 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。 ⑸探究小组用滴定法测定 CuSO4?5H2O（Mr＝250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每 －1 2－ 次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 cmol LL EDTA（H2Y ）标准溶液滴定至终点，平均消 耗 EDTA 溶液 6 mL。滴定反应如下：Cu + H2Y ＝CuY + 2H 写出计算 CuSO4?5H2O 质量分数的表达式ω ＝_____________________________； 下列操作会导致 CuSO4?5H2O 含量的测定结果偏高的是_____________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 10．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密 闭容器中用 H2 还原 WO3 可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O2+2－2－+(g) 请回答下列问题： ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。 ⑵某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2 的平衡转化率为 _____________________；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填 “吸热”或“放热”）。 ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 主要成份25℃ 700℃ WO3 W~550℃ W2O5~600℃ WO2~第一阶段反应的化学方程式为___________________________； 580℃时， 固体物质的主要成 分为________；假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2 物质的量之比为 ____________________________________。 ⑷已知：温度过高时，WO2 (s)转变为 WO2 (g)； －1 WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；Δ H＝+66.0 kJ?mol －1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；Δ H＝－137.9 kJ?mol 则 WO2 (s) WO2 (g)的Δ H＝______________________。 ⑸钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2 可延长灯管的使用寿命， 其工作原理为： W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________。 a．灯管内的 I2 可循环使用 b．WI4 在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和 I2 的化合速率减慢《2012 年高考理综试题（天津卷）化学部分》参考答案1．1?C 2．2．C 3．3．D 4．4．A 5．5．D 6．6．B Ⅱ卷共 4 题，共 64 分。 7．7．（14 分） ⑴第二周期第ⅥA 族 ⑵ HClO4 H2S ⑶ Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可） －1 ⑷ H2S (g) + 3/2 O2 (g)＝SO2 (g) + H2O (l)；Δ H＝－a kJ?mol ⑸ Na [ ⑹ Fe2+ +]－NaH + H2O＝NaOH + H2↑ 钠 β －Al2O3+ 2e ＝一 Fe－8．8．（18 分） ⑴羰基、羧基 ⑵ n ⑶ C8H14O3 ⑷取代反应 酯化反应（或取代反应） ⑸ + 2NaOH + NaBr + 2H2O （其他合理答案均可） +（n－1）H2O⑹ CH3MgX（X＝Cl、Br、I） ⑺ NaHCO3 溶液 Na ⑻ 9．9．（18 分） ⑴ Cu + 4H + 2NO3+ －Cu + 2NO2↑+ 2H2O 或 3Cu + 8H + 2NO33+2++－3Cu + 2NO↑+ 4H2O3+2+Au、Pt 2+ 3+ ⑵将 Fe 氧化为 Fe 不引入杂质，对环境无污染 ⑶加热脱水 ⑷甲 所得产品中含有较多 Fe2(SO4)3 杂质 乙 ⑸ 10．10．（14 分） ⑴ K＝ ⑵ 60％ 吸热 ⑶ 2WO3 + H2 W2O5 + H2O W2O5、WO2 × 100% cFe 、Al1:1:4 ⑷ +203.9 kJ?mol ⑸ a、b－12012 年高考理综试题（北京卷）化学部分1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是A 用品BCD有效成分 用途NaCl 做调味品Na2CO3 做发酵粉Al(OH)3 做抗酸药Ca(ClO)2 做消毒剂2．下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 2－ － B．向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S =Ag2S↓+ 2C1 C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 － 2+ － 2 D． NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水， 向 出现白色沉淀 2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3↓+CO3 － +2H2O 3．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选④ B．用 CC14 提取碘水中的碘，选③ C．用 FeC12，溶液吸收 C12 选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 4．已知 33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B．.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr 3－ 2－ － C．还原性：As ＞S ＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是A B C D① 淀粉 KI 溶液 酚酞溶液 AlCl3 溶液 湿润红纸条② 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氯水③ 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色6．下列说法正确的是 A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C．若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体 7．人工光合作用能够借助太阳能，用 co,和 H 夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制 备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O,产生 C．催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强 + 一 D．催化剂 b 表面的反应是 CO2 +2H +2e =HCOOH8．直接排放含 SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2 (1)用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型胶雨的反应: (2)在钠碱循环法中，Na2SO3,溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得，该反应的离子 方程式是 。 2－ 2－ (3)吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n(SO3 ):，n(HSO3 )变化关系如下表:n(SO??):，n(HSO? 91：9 1：1 ) PH 8.2 7.21：91 6.2①上表判断 Na?SO?溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): + 2－ － a．c(Na )＝ 2c(SO4 )＞c(HSO3 ) + － 2－ + － b．c(Na )＞(HSO3 )＞c(SO3 )＞c(H )＝c(OH ) c．c(Na )+ c(H )＝c(SO3 )+ (HSO3 )+c(OH ) (4) 当吸收液的 pH 降至约为 6 时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:++2－－－①HSO3 在阳极放电的电极反应式是 。 ②当阴极室中溶液ＰＨ升至 8 以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理: 9．用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反 应 A： 4HCl＋O2 2Cl2+2H2O(1)已知:Ⅰ反应 A 中，4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。 Ⅱ①2H2O 的电子式是_______________. ②反应 A 的热化学方程式是_______________。 ③断开 1 mol H―O 键与断开 1 mol H―Cl 键所需能量相差约为__________KJ，2H2O 中 H―O 键比 HCl 中 H―Cl 键（填“强”或“若”）_______________。 （2）对于反应 A，下图是 4 种投料比[n（HCl）：m(O2) ，分别为 1：1、2：1、4：1、6：1、] 下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。 ①曲线 b 对应的投料比是______________. ②当曲线 b, c, d 对应的投料比达到相同的 HCI 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的 关系是_________________. ⑧投料比为 2:1、温度为 400℃时，平衡混合气中 Cl2 的物质的量分数是_______________. 10．有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比 实验。装置实验序号 实验Ⅰ实验Ⅱ试管中的药品 现象 2mL 银氨溶液和数 有气泡产生: 滴较浓 NaOH 溶液 一段时间后， 溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 2mL 银氮溶液和 有气泡产生: 数滴浓氨水 一段时间后， 溶液 无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: + + a．Ag(NH3)2 +2HO＝Ag +2NH3+H2O b．AgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O (I)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有 NH3,黑色物质中有 Ag2O. ①用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 产生的现象 是 。 ②产生 Ag2O 的原因是 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象:向 AgNO3 溶液中 加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设:在 NaOH 存在下.可能是 NH3 还原 Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:出现银 镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取 NH3 的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有 Ag(NH3)2OH 生成.由此又提出假设:在 NaOH 存在下，可能 是 Ag(NH3)2OH 也参与了 NH3，还原 Ag2O 的反应.进行如下实验:①有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式 是 ②验结果证实假设成立，依据的现象 是 ③用 HNO3,消洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式 是。 。 。11．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料 PMnMA 的合成路线如下:己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:（1）B 为芳香烃。 ①由 B 生成对孟烷的反应类型是 。 ②(CH3 ), CHCI 与 A 生成 B 的化学方程武是 。 ③A 的同系物中相对分子质量最小的物展是 。 (2) 1.08g 的 C 与饱和溴水完全反应生成 3.45 g 白色沉淀。E 不能使 Br2 的 CC14 溶液褪色 ①F 的官能团是 。 ②C 的结构简式是 。 ⑧反应 I 的化学方程式是 。 (3)下列说法正确的是(选填字母) 。 a．B 可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C 不存在醛类同分异构体 c．D 的酸性比 E 弱 d. E 的沸点高于对孟烷 (4) G 的核磁共振氢谱有 3 种峰，其峰面积之比为 3:2:1 .G 与 NaHCO3 反应放出 CO2。反应 II 的化学方程式是 。《2012 年高考理综试题（北京卷）化学部分》参考答案1．B 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．C 8．（1）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4 － 2－ （2）2OH + SO2 =H2O+ SO3 (3)①酸 － － + 2－ － － － HSO3 存在：HSO3 H +SO3 和 HSO3 +H2O H2SO3+OH , HSO3 的电离程度强于水解程 度 ②a b － － 2－ + （4）①HSO3 + H2O－2e = SO4 +3H + + － 2－ + ②H 在阴极得电子生成 H2，溶液中 c（H ）降低，促使 HSO3 电离成 SO3 ，其 Na 进入阴极室， 吸收液得以再生9．（1）① ②4HCl(g)+O2(g) ③32 强 （2）①4:1 2Cl2(g)+2H2O(g)△H= －115．6 KJ/mol ②投料比越高，对应的反应温度越低 ③32.8%10．(1) AgNO3 溶液和浓氨水 (2)①试纸变蓝 + ②在 NaOH 存在下， 加热促进 NH3? 2O 分解， H 逸出 NH3， 促使平衡 Ag(NH3)2 + 2H2O + + － － + 2NH3?2O 正向移动， Ag ） H c （ 增大， 与 OH 反应立即转化为 Ag2O:2 OH +2Ag = Ag2O Ag (3)过量 NaOH 溶液Ag + +H2O+ （4） （5）①Ag2O+4NH3?H2O= 2Ag(NH3)2OH + 3H2O ②与溶液接触的试管壁上析出银镜 （6）2HNO3（浓）+Ag== AgNO3+ 2NO2 + H2O 11．（1）加成（还原）反应 ② (2) ①碳碳双键②③ (3)ad.(4)2012 年高考理综试题（浙江卷）化学部分1．下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是 得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 2．下列说法正确的是 A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速 率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍 后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直 到有大量晶体析出时停止加热 D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗， 最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 3．X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca 的核 外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说 法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2 只作氧化剂 D．CaX2、CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1U2 4．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：2＋下列说法不正确的是 － － A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e ＝2OH ＋H2↑ ＋ 2 B． 在阳极室， 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色， 是因为阳极区 H 浓度增大， 使平衡 2CrO4 － ＋ 2－ ＋2H Cr2O7 ＋H2O 向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d，则此时铬酸钾的转化 率为 1－（d/2） 5．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物 庚烷 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成 3 种二肽的名称为 2,6－二甲基－5－乙基C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为 C3H5N3O9 6．下列说法正确的是 A．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4 B．为确定某酸 H 2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH＜7，则 H2A 是强酸 C．用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的 浓度均约为 0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③ ＋ 0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag 浓度：①＞④＝②＞③ 7．水溶液 X 中只可能溶有 K 、Mg 、Al 、AlO2 、SiO3 、SO3 、CO3 、SO4 中的若干种 离子。某同学对该溶液进行了如下实验：＋ 2＋ 3＋ － 2－ 2－ 2－ 2－下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 ＋ － 2－ 2－ 2－ C．K 、AlO2 和 SiO3 一定存在于溶液 X 中 D．CO3 和 SO4 一定不存在于溶 液X中 8．已知：I2＋2S2O32－ ＝S4O62－＋2I 。相关物质的溶度积常数见下表：－物质 KspCu(OH)2 －20 2.2×10Fe(OH)3 －39 2.6×10CuCl －7 1.7×10CuI －12 1.3×10（1） 某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3， 为得到纯净的 CuCl2?2H2O 晶体， 加入________， 3＋ 3＋ 调至 pH＝4， 使溶液中的 Fe 转化为 Fe(OH)3 沉淀， 此时溶液中的 c(Fe )＝_____________。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl2?2H2O 晶体。 （2） 在空气中直接加热 CuCl2?2H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2， 原因是___________________ （用化学方程式表示）。由 CuCl2?2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2 的合理方法是___________。 D （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl2?2H2O 晶体的试样（不含能与 I 发生反应 的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反 应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。 ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。 ②CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为______________________________。 ③该试样中 CuCl2?2H2O 的质量百分数为___________________________。 9．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、 氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) 甲烷氧化 CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) 蒸汽重整 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)焓变△H(kJ/mol) －802.6 －322.0 206.2活化能 Ea(kJ/mol) 125.6 172.5 240.1 CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列问题： （1）反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。 （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于 或等于）。 （3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数 （记作 KP），则反应 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的 KP ＝ ； 随着温度的升高， 该平衡常数 （填 “增大” “减小” “不变” 。 、 或 ） （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在 于 。 （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 H2 和 CO 物质的量分数的影响如下图：①若要达到 H2 物质的量分数&65%、CO 的物质的量分数&10%，以下条件中最合适的是 。 A． 600℃， 0.9Mpa B． 700℃， 0.9MPa C． 800℃， 1.5Mpa D． 1000℃， 1.5MPa ②画出 600℃，0.1Mpa 条件下，系统中 H2 物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时） 的变化趋势示意图： （6）如果进料中氧气量过大，最终导致 H2 物质的量分数降低，原因 是 。 10．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有 CH3COOH＋AlCl3 主要实验装置和步骤如下：CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。（I）合成：在三颈瓶中加入 20 g 无水 AlCl3 和 30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边 搅拌边慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。 滴加完毕后加热回流 1 小时。 （Ⅱ）分离与提纯： ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 ②水层用苯萃取，分液 ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 ④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称：____________；装置 b 的作用：________________________________。 （2） 合成过程中要求无水操作， 理由是____________________________________________。 （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。 A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多 （4）分离和提纯操作②的目的是 _____________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃 取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。 （5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃 取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分 层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒 出。 （6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致 收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。11．化合物 X 是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物 A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环 1 上的一硝基取代物只有两种。 H-NMR 谱显示化合物 G 的所有氢原子化学环境相同。F 是一种 可用于制备隐形眼镜的高聚物。 根据以上信息回答下列问题。 （1）下列叙述正确的是_________。 A．化合物 A 分子中含有联苯结构单元 B．化合物 A 可以和 NaHCO3 溶液反应，放出 CO2 气体 C．X 与 NaOH 溶液反应，理论上 1 mol X 最多消耗 6 mol NaOH D．化合物 D 能与 Br2 发生加成反应 （2）化合物 C 的结构简式是_________________，A→C 的反应类型是__________________。 （3） 写出同时满足下列条件的 D 的所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构） ________。 a．属于酯类 b．能发生银镜反应 （4）写出 B→G 反应的化学方程式_______________________________________________。 （5）写出 E→F 反应的化学方程式_______________________________________________。 《2012 年高考理综试题（浙江卷）化学部分》参考答案1．B 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C －9 8．（1）Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3；2.6×10 mol/L； （2）2CuCl2?2H2O Cu2(OH)2?CuCl2＋2HCl＋2H2O；（主要产物写成 Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO 均可） 在干燥的 HCl 气流中加热脱水； （3）①淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色； 2＋ D ②2Cu ＋4I =2CuI↓＋I2 ③95％。 9．（1）－41.2。 （2）小于。（3）； 增大。（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量。（5）①B； ② （6）甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应（其它合理答案均可） 10．（1）干燥管；吸收 HCl 气体。ks5u （2）防止三氯化铝和乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可） （3）AD； （4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失； 否， 乙醇与水混 溶。 （5）检漏； 放气； 打开上口玻璃塞；（或使塞上 的凹槽对准漏斗上口的小孔）； （6）C； AB 11．（1）CD。 （2）； 取代反应。（3）；；；。（4）（5）2012 年高考理综试题（广东卷）化学部分1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 2．在水溶液中能大量共存的一组离子是 2+ 3+ － － A．Fe 、Al 、ClO 、Cl + 2+ B．K 、Cu 、OH、NO + + － 2－ C．NH4 、Na 、Br 、SO4 2+ + 2－ 2－ D．Mg 、H 、SiO3 、SO4 3．下列实验能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯和正已烷 2－ 2－ B．用 BaCl2 溶液鉴别 SO4 与 SO3 C．用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2 D．将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 4．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 5．设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下， 4gCH4 含 nA 个 C－H 共价键 B．1 mol Fe 与足量稀 HNO3 反应，转移个 2nA 个电子 － C． 1L0.1mol/L NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO D．常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2nA 个 O 原子 6．下列陈述正确并且有因果关系的是选项 A B C D陈述Ⅰ SO2 有漂白性 SiO2 有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe3+有强氧化性陈述Ⅱ SO2 可使溴水褪色 SiO2 可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜7．图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z&Y&X B．气态氢化物的稳定性：R&W C．WX 和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．对于常温下 PH 为 2 的盐酸，传述正确的是 + － － A．c(H ) = c(Cl ) + c(OH ) B．与等体积 PH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 + －12 －1 C．由 H2O 电离出的 c(H ) = 1.0 ×10 mol?L －1 － － D．与等体积 0.01 mol?L 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl ) = c(CH3COO ) 9．过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 反应①化合物Ⅱ可由化合物合成： （1）化合物Ⅰ的分子式 。 （2）化合物Ⅱ与 Br2 加成的产物的结构简式为 。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应 的方程式为 （注明反应条件）， 因此，在碱性条件下，由Ⅳ与 反应生成Ⅱ，其反应类型为 。（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成 化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 （写出其中一种）。 10． 碘在科研与生活中有重要作用， 某兴趣小组用 0.50 mol? KI、 L 0.2%淀粉溶液、 0.20 mol? L －1 －1 K2S2O8、0.10 mol?L Na2S2O3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 2－ － 2－ 2－ － 2－ 已知：S2O8 + 2I = 2 SO4 + I2（慢） I2 + 2 S2O3 = 2I + S4O6 （快） （1）向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，当溶液中的 2－ 2－ 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O3 与 S2O8 初始的物质的量 2－ 2－ 需满足的关系为：n（S2O3 ）：n（S2O8 ） 。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：－1实验 序号 ① ② ③表中 Vx = 是体积 V/ml K2S2O8 溶液 10．0 9．0 8．0水 0．0 1．0 VxKI 溶液 4．0 4．0 4．0ml，理由Na2S2O3 溶液 4．0 4．0 4．0淀粉溶液 2．0 2．0 2．0。 （3）已知某条件下，浓度 c(S2O8 )~反应时间 t 的变化曲线如图 13，若保持其它条件不变， 2－ 请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c(S2O8 )~反应时间 t 的变化 曲线示意图（进行相应的标注）。2－（4）碘也可用作心脏起捕器电源－锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) Δ H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) Δ H2 则电池反应的Δ H = ；碘电极作为该电池的 极。 11．难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： 2+ + 2+ 2－ K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s） 2Ca + 2K + Mg + 4SO4 + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH) 2 溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 + （2）用化学平衡移动原理解释 Ca(OH) 2 溶液能溶解杂卤石浸出 K 的原 因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液 PH 至中性。 + （4）不同温度下，K 的浸出浓度与溶浸时间的关系见图 14，由图可得，随着温度升高，① ② 。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： 2－ 2－ CaSO4(s) + CO3 CaCO3 (s) + SO4 －9 －5 已知 298K 时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10 ，Ksp(CaSO3)= 4.90×10 ，求此温度下该反应的平 衡常数 K（计算结果保留三位的效数字）。 12．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原 理：实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离 出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量 122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g； 纯净固体有机物都有固定熔点。 （1） 操作Ⅰ为 ， 操作Ⅱ为 。 （2）无色液体 A 是 ，定性检验 A 的试剂 是 ，现象是 。 （3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔，该 同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物， 设计了如下方案进行提纯和检验， 实验结果 表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号 实验方案 ① 将白色固体 B 加入水中，加热溶 解， ② 取少量滤液于试管中， ③ 干燥白色晶体，实验现象 结论 得到白色晶体和无色 －－－－－－－－ 溶液 －－－－－ 生成白色沉淀 滤液含 Cl－ 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，移取 25.00ml 溶液，滴定，消 －3 耗 KOH 的物质的量为 2.40×10 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式 为 ，计算结果为 （保留二位有效数字）。《2012 年高考理综试题（广东卷）化学部分》参考答案1．B 2．C 3．C 4．D 5．A 6．D 7．BD 8．AC 9．30.（14 分） （1）C7H5OBr （2）（3）（4） ；取代反应。（ （5））10．（1）Na2S2O3，＜2 （2）2， 保证其他条件不变，只改变反应物 K2S2O8 浓度，从而才到达对照实验目的。 （3）(4)(△H1－△H2)/2;正极11．（1）Mg(OH)2，CaSO4 － 2+ 2+ 2－ （2）加入 Ca(OH)2 溶液，OH 与 Mg 结合成 Mg(OH)2、Ca 与 SO4 结合成 CaSO4 而析出，使平 + 衡向右移动，杂卤石溶解浸出 K （留在滤液中）。 （3）K2CO3 稀 H2SO4 + + （4）①在同一时间内，K 的浸出浓度增大。②K 的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。 4 （5）K=1.75×10 12．（1）分液，蒸馏 （2）甲苯，酸性 KMnO4 溶液，紫色溶液褪色。 （3）序号 实验方案 实验现象 ① 冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中， 滴入适量 生成白色沉淀 ② 的硝酸酸化的 AgNO3 溶液 干燥白色晶体， 加热使其融 熔点为 122.4℃ ③ 化，测其熔点；（4）[(2.40×10 ×122×4)/1.22]×100%；－3结论 滤液含有 Cl－ 白色晶体是 苯甲酸96% 2012 年高考理综试题（山东卷）化学部分1．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均与氧化还原反应 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 纯净物B．金属氧化物均为碱性氧化物 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe（OH）3 胶体 C．HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D．电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移 NA 个电子（NA 表示阿伏加 德罗常数） 3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．VIIA 族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 4．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 5．下列实验操作正确的是 A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 2B．向溶液中滴加酸化的 Ba（NO3）2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO 4 C．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu―Zn 合金的腐蚀速率减小 C．图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D．图 d 中，Zn―MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的 8．工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 A．浓 H2SO4 B．稀 HNO3 C．NaOH 溶液 D．氨水 （2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 2+ （填离子符号），检验溶液中还存在 Fe 的方法是 （注明试剂、 现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼， 下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 2+ c．溶液中 Cu 向阳极移动 d．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 （5）利用反应 2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正 极电极反应式为 。 9．偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）==2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I） （1）反应（I）中氧化剂是 。 （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 2NO2（II） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为 （填“吸热”或“放热”） 反应。 （3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。现将 1mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列 示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同温度下，上述反应改在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应 3s 后 NO2 的物质的量为 0.6mol，则 0~3s 内的平 -1 -1 均反应速率 v(N2O4)= mol?L ?s 。 （4）NO2 可用氨水吸收生成 NH4NO3。 25℃时，将 a mol NH4NO3 溶于水，溶液显酸性、原因 是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性，则滴加 氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴 -1 -5 -1 加氨水的浓度为 mol?L 。（NH3?H2O 的电离平衡常数取 Kb=2×10 mol?L ） 10．实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下：（1） 为使 Mg 、 同时生成沉淀， Al 应先向沉淀反应器中加入 再滴加另一反应物。 （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是2+3+（填 “A” “B” ， 或 ） 。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。 高温焙烧时，用于盛放固 体的仪器名称是 。 （4）无水 AlCl3（ 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B 盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是 是 。。F 中试剂的作用11．石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 （1）石油分馏时，在不断向 （填工业设备名称）内投放原料的同时获得产 品，该过程为 操作过程。 （2）石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化，裂化的目的是提高 的产量。 （3） 煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量。 煤的流化床燃烧是指空气从底 部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程。 （4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 存在下与 作用生成液体燃料的过程。 12．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 。 a．金属键具有方向性与饱和性 b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 （2）Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性 最小的元素是 。 （3）过渡金属配合物 Ni（CO）n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n= 。CO 与 N2 结构相似，CO 分子内σ 键与π 键个数之比为 。 （4）甲醛（H 2C=O）在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内 C 原子的杂化方 式为 ，甲醇分子内的 O―C―H 键角 （填“大于”“等于”或“小 于”）甲醛分子内的 O―C―H 键角。 13．合成 P（一种抗氧剂）的路线如下：②A 和 F 互为同分异构体，A 分子中有三个甲基，F 分子中只有一个甲基。 （1）A→B 的反应类型为 。B 经催化加氢生成 G（C4H10），G 的化学名称 是 。 （2）A 与浓 HBr 溶液一起共热生成 H，H 的结构简式为 。 （3）实验室中检验 C 可选择下列试剂中的 。 a．盐酸 b．FeCl3 溶液 c．NaHCO3 溶液 d．浓溴水 （4）P 与足量 NaOH 溶液反应的化学反应方程式为 （有机物用结构简式表 示）。《2012 年高考理综试题（山东卷）化学部分》参考答案 1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．（1）cd 3+ （2）Fe 、取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液，KMnO4 褪色 （3）3Cu2O+2Al （4）bd + － （5）4H +O2+4e ＝2H2O 9．（1）N2O4 （2）放热 （3）ad 不变 Al2O3+6Cu0.1（4）NH4 +H2O+NH3?H2O+H ；逆向+10．（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 （3）AgNO3 溶液；坩埚 （4）除去 HCl；吸收水蒸气；碱石灰 11．（1）分馏塔；连续 （2）催化裂化；轻质燃料油（或汽油） （3）硫（S）；浮动 （4）催化剂；氢气（H2） 12．（1）b （2）C（碳） （3）4；1:2 3 （4）sp ；小于 13．（1）消去反应；2－甲基丙烷（或异丁烷）（2） （3）bd（4）+2NaOH→+CH3CH2CH2CH2OH+H2O2012 年高考理综试题（福建卷）化学部分1．下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 -1 C.在 50mL 量筒中配制 0.1000mol?L 碳酸钠溶液 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2．下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物B.C4H10 有三种同分异构体 D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别3．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序 数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R & Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q & W C.原子半径：T & Q & R D.含 T 的盐溶液一定显酸性4．将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 2C.片刻后甲池中 c(SO4 )增大 D.片刻后可观察到滤纸 b 点变红色5．下列说法正确的是 A.0.5molO3，与 11.2 LO2 所含的分子数一定相等 B. 25℃与 60℃时，水的 pH 相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n ( Na0H）相等 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H 相等 6．下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4CI 反应生成 NH3 的是 A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 7．一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如右图所示。下列判断 正确的是 A.在 0-50min 之间，pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小 C.R 的起始浓度越小，降解速率越大 -1 -1 D.在 20-25min 之间，pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol?L ?min8．(1)元素 M 的离子与 NH4 所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为 ＿ 。 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 ＿。 2(3)能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO3 +H2O HSO3 +OH 水解平衡的事实是 ＿ （填序号）。 A.滴人酚酞溶液变红，再加人 H2SO4 溶液后红色退去 B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去 C.滴人酚酞溶液变红，再加人 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色退去 (4)元素 X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化（其中 D 是纤 维素水解的最终产物）:+①非金属性 X Y(填“&”或“&”) ②Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A( g ) + B ( g） 2C( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡 常数与温度的变化关系：物质 起始投料/molA 2B 1C 2D 0 9．(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。 (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中 Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为 。 ②步骤（ii）所加试剂起调节 pH 作用的离子是 （填离子符号）。 ③在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2 转移 2 mol 电子，该反应的离子方程式 为 。 ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为 3+ + 2+ 3Fe + NH4 +2SO4 +6H2O=NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H 3+ -1 + -1 2过滤后母液的 pH = 2.0 , c (Fe ) =a mol?L ，, c ( NH4 ）=bmol?L ，, c ( SO4 ）= d -1 mol?L ， 该反应的平衡常数 K= （用含 a、b、d 的代数式表示）。 10．实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2（发生装置如右图所示）。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号） A.往烧瓶中加人 MnO2 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加人浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提 出下列实验方案： 甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量 CaCO3（过量）反应，称量剩余的 CaCO3 质量。 丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是 。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 -1 a.量取试样 20.00 mL，用 0 . 1000 mol?L NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00mL，该次 -1 滴定测得试样中盐酸浓度为 mol?L b.平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 -9 -11 ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10 、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10 ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。(i)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 (ii)反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积 逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。 11．(1)元素的第一电离能：Al＿Si（填“&”或“& &）。 (2)基态 M 矿＋的核外电子排布式为＿。 (3)硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的 原因是＿。(4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 X （含 B、0、H 三种元素）的球棍模型如右下 图所示：m- ①在 X 中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 之间（填原子的数字标号）; m = （填数字）。 + m②硼砂晶体由 Na 、X 和 H2O 构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键m-原子12．对二甲苯（英文名称 p-xylene，缩写为 PX）是化学工业的重要原料。 (1)写出 PX 的结构简式 。 (2) PX 可发生的反应有 、 （填反 应类型）。 (3)增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中 A 是 PX 的一种同分异构体。①B 的苯环上存在 2 种不同化学环境的氢原子，则 B 的结构简式 是 。 ②D 分子所含官能团是 （填名称）。 ③C 分子有 1 个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP 的结构简式是 (4)F 是 B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇 FeCl3 溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出 F 与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式《2012 年高考理综试题（福建卷）化学部分》参考答案1．C 2．D 3．D 4．A 5．C 6．B 7．A 8．（1） 3+ + （2）3NH3??H2O＋Al ＝Al(OH)3↓+3NH4 （3）C （4）①＜ ②Cu2O+6HNO3＝2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O 硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C 正确。 （5）平衡常数随着温度的升高而减小， 9．（1）负 （2）①还原剂 ②调节溶液的 pH 至 8―9 之间 (3)①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O － ②HCO3 2+ + 2+ 3+ ③MnO2+2Fe +4H =Mn +2Fe +2H2O④ 10．（1）ACB － + （2）①残余溶液中，n(Cl )＞n(H ) ②0.1100 ③偏小 ④(i)Zn 粒；残余清液（按序写出两项） （ii）装置内气体尚未冷至室温 11．（1）＜ 5 （2）[Ar]3d （3）硅烷的相对分子质量越大，分子间的范德华力越强 （4） 2 3 ①sp 、sp ；4，5（或 5，4）；2 ②ADE12．（1） （2）取代反应；氧化反应（或其它合理答案） （3）①②醛基③（4）2012 年高考化学试卷（上海卷）1．今年 3 月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON 和石英的化学键类型相同 B．AlON 和石英晶体类型相同 C．AlON 和 Al2O3 的化学键类型不同 D．AlON 和 Al2O3 晶体类型相同 4．PH3 一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列判 断错误的是 A．PH3 分子呈三角锥形 B．PH3 分子是极性分子[来源:学,科,网] C．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低 D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高 5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO3)2 溶液 B．Na2S 洛液C．CuSO4 溶液D. H2SO4 溶液6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi 元素的质量数是 209 B．Bi 元素的相对原子质量是 209.0 C．Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子 D．Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4 溶液 B．KF 溶液 C．KAl(SO4)2 溶液D．NaI 溶液8．过量的下列溶液与水杨酸( A．NaHCO3 溶液 B．Na2CO3 溶液)反应能得到化学式为 C7H5O3Na 的是 C．NaOH 溶液 D．NaCl 溶液9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和[来源:Zxxk.Com] B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ C．水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 KJ 热量 D．水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量 10．用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定 11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应。并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A．在接触室中使用铁粉作催化剂 B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D．该反应采用 450℃~ 500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H →Zn +H2↑，下列说法错误的是 A．a、b 不可能是同种材料的电极+ 2+ B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 A B C D实验现象 a 处变蓝，b 处变红棕色 c 处先变红，后褪色 d 处立即褪色 7 e 处变红色解释或结论 氧化性：Cl2&Br2&I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2+&Cl-[来源:学科网]16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置B．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置17．将 l00ml 1mol/L 的 NaHCO3 溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入 2少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO3 )的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小 18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判 断正确的是 A．加入 NH4HSO4 固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小 D．滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小 19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2 气体后仍能大量共存的是 A．H 、Ca 、Fe 、N03 + + C．Na 、NH4 、I 、HS+2+3+-B．Ba 、Cl 、Al 、H + 2+ + D．Na 、Ca 、K 、Cl2+-3++20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 A．SO2 既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成 1 molCu2S，有 4mol 硫被氧化 D．每转移 1.2 mol 电子，有 0．2 mol 硫被氧化 21．常温下 a mol／L CH3COOH 稀溶液和 b mol／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错 误的是 + + A．若 c(OH )&c(H )，a=b B．若 c(K )&c(CH3COO )，a&b + + C．若 c(OH )=c(H )，a&b D．若 c(K )&C(CH3COO )，a&B 22．PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸 生成 Cl2；现将 1 mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A．1：1 混合的 Pb3O4、PbO B．1：2 混合的 PbO2、Pb3O4 C．1：4：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 23．2009 年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量 SiO2 中 Al 和 Be 两种元素的比例确 定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空： 10 9 （1） Be 和 Be_______。 a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度 Be 所在的周期中，最外层有 2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。 （2）Al 和 Be 具有相似的化学性质，写出 BeCl2 水解反应的化学方程式_____。 26 26 （3）研究表明 Al 可以衰变为 Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。 a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 （4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子的半 径由大到小的顺序_____(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化 合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。 24． 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂， 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。 完成下列填空： （1）Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1：1，写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式________。 （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O26 10 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO4 +4H SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是______。 （3）回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。 （4）实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL， 所测定的样品中 SeO2 的质量分数为___。 25．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q&0)2-+完成下列填空： （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2 L，3 min 后达到平衡，测得固 体的质量增加了 2.80 g，则 H2 的平均反应速率___ mol／(L?min)；该反应的平衡常数表 达式 K=_____ （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a．其他条件不变，压强增大，平衡常数 K 减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数 K 减小[来源:Z§xx§k.Com] c．其他条件不变，增大 Si3N4 物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大 HCl 物质的量平衡向左移动 （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。 a．3v 逆(N2)=v 正(H2) b．v 正(HCl)=4v 正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 （4）若平衡时 H2 和 HCl 的物质的量之比为 m/m，保持其它条件不变，降低温度后达到新的 平衡时，H2 和 HCl 的物质的量之比___m/n（填}
2012年全国各地高考化学试卷
2012 年高考化学试卷（海南卷）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2 属于大气污染物 B．酸雨是 PH 小于 7 的雨水 C．CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 D．大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 C.煤气的主要成分是丁烷B.小苏打的主要成分是碳酸钠 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 4．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为 C10H14 的单取代芳烃，其可能的结构有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 6．将 0.195g 锌粉加入到 200mL 的 0.100 mol?L MO2 溶液中，恰好完全反应，则还原产物 可能是 2+ 3+ 2+ A.M B. M C．M D. MO 7．NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B．一定条件下， 2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA -1 2C． 1.0L 的 0.1 mol?L Na2S 溶液中含有的 S 离子数为 0.1NA D．标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA 8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀 盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2 和(NH4)2S03 B . AgNO3 和 NH4Cl C．FeCl3 和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO3 9．下列有关化学用语使用正确的是-1 +A．NH4Br 的电子式：B．S 的结构示意图：2- C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有 l8 个中子的氯原子：10．下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 11．25℃时，amol?L 一元酸 HA 与 bmol?L NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一 定正确的是 + + A．a=b B．a&b C．c (A )= c(Na ) D．c (A )& c(Na ) 12．能正确表示下列反应的离子方程式为 C 2A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3 +OH =CO3 + H2O C 2B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO +2OH = SO4 +Cl +H2O + 2+ C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H = H2S↑+ Ba C C D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 13．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的 L 层电子数为 ； (2)NH3 与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式 为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。 -1 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ?mol -1 ②(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O △H2= -534.2kJ?mol 写出肼和 N2O4 反应的热化学方程 式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池， 该电池放电时， 负极的反为-1 -1。14． FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中， 在 废液处理和资源回收的过程简述如下： （己 -38 知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10 ） I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 回答下列问题： (1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分 是 ，从固体中分离出铜需采用的方法 是 ； (3)过程 II 中发生反应的化学方程式 为 ； (4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度 为 。(列式计算) 15．已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/℃ 700 900 830
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K= ，△H 0（填“&” “ &”“ =”)； (2) 830℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s -1 -1 -1 内 A 的平均反应速率 v(A)=0．003mol?L ?s 。，则 6s 时 c(A)= mol?L ， C 的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率 为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率 为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 (4)1200℃时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 16．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2 ，电解质为 KOH 溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源， 进行饱和氧化钠辖液电解实验， 如图所示。回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生．其中 b 电极上得到的是 ，电解 氯化钠溶液的总反应方程式为 ； (3)若每个电池甲烷通如量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 4 -1 （法拉第常数 F=9.65×l 0 C? mol 列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L (标 准状况)。 17．实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l 40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2―二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下：乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液 无色液体 体 -3 密度／g?cm 2.2 0.79 0.71 沸点／℃ 132 78.5 34.6 熔点／℃ 一 9 -1l6 l30回答下列问题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的 是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生 成 (2)在装置 C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确 选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠 溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法 是 ； (4)将 1， 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水， 振荡后静置， 产物应在 层(填 “上” 、 “下”)； (5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的 是 ； 但又不能过度冷却(如用 冰水)，其原因 是 。 18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为 3：1 的有 A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯 C．对二甲苯D．均三甲苯19．化合物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8。A 的一系列反应如下(部分反应条件略 去)：回答下列问题： (1)A 的结构简式为 ，化学名称是 (2)B 的分子式为 ； (3)②的反应方程式 为 ； (4)①和③的反应类型分别 是 ， (5)C 为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式 为 ； (6)A 的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 中互为立体异构体的化合物的结构简式 20．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质；；种，写出其 。21． 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝， 广泛地应用于电气、 机械制造、 国防等领域。 回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式 为 ； (2)用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞 -3 为面心立方最密堆积，边长为 361pm。又知铜的密度为 9.00g?cm ，则镉晶胞的体积是 3 cm 、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数 为 。 (列式计算，己知 Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴 离子均为无限长链结构(如下图)，a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 。已知其 中一种化合物的化学式为 KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反 应，其原因是 ，反应的化学方应 程式为 。 22．污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu 、Hg 、Pb 等重金属离子，可加入沉淀剂 使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液 23．回答下列问题：2+ 2+ 2+(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方 法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物， 写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程 式 ； (2)设备 A 中含有电加热器、触煤和热交换器，设备 A 的名称 ，其中发生的 化学反应方程式为 ； (3)设备 B 的名称 ，其中 m 和 n 是两个通水口，入水口是 （填“m” 或“n”）。不宜从相反方向通水的原 因 ； (4)设备 C 的作用 ； (5)在原料气制备过程中混有 CO 对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下 反应来实现： CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) 已知 1000K 时该反应的平衡常数 K=0.627，若要使 CO 的转化超过 90%，则起始物中 c(H2O)： c(CO)不低于 。《2012 年高考化学试卷（海南卷）》参考答案 1．D 2．A 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．AC 9．BD 10．C 11．C 12．BD 13．(1)5 (2)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O (3)2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) － － (4)N2H4＋4OH －4e =4H2O＋N2↑3＋ 2＋ 2＋DH=－1048.9 kJ/mol14．(1)2Fe ＋Cu = 2Fe ＋Cu (2)回收铜 Cu 和 Fe 加盐酸反应后过滤 (3)FeCl2＋Ca(OH)2 = Fe(OH)2↓＋CaCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 3＋ －38 －9 3 －11 (4)c(Fe )=4.0×10 ÷(10 ) =4.0×10 (mol/L)15．(1) (2)0.022 (3)c (4)2.5 0.09＜ 80% 80%16．(1)2O2＋4H2O＋8e = 8OH ，CH4＋10OH －8e = CO3 (2)H2 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑――－―2 －＋7H2O(3)×8×9.65× 10 C?mol ＝3.45× 10 C4－144 L (7)避免溴大量挥17． (1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸馏 发；产品 1，2－二溴乙烷的沸点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。 18．BD19．(1)2－甲基-1，3－丁二烯(异戊二烯) (2)C5H8O2(3) (4)加成反应 取代反应(5) (6)6 、20．BD 2 2 6 2 6 10 1 21．(1)1s 2s p 3s 3p 3d 4s(2)4.70×103－234.23×10－22NA=(3)sp K2CuCl3 (4)过氧化氢为氧化剂，氨与 Cu 形成配离子，两者相互促进使反应进行。 2＋ － Cu＋H2O2＋4NH3 = Cu(NH3)4 ＋2OH 22．AC 23．(1)液化、分馏 与碳反应后除去 CO 2 3H2 (2)合成(氨)塔 N2(g)＋3H2(g) 2NH3 C＋H2O CO＋H2 CH4＋H2O CO＋(3)冷却塔(或冷凝器) n 高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却 效果好 (4)将液氨与未反应的原料气分离 (5)13.82012 年高考理综试题（安徽卷）化学部分1．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1molH2O 放出 2.24L 的 H2 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 + + ― ― + + ― 2― A．K 、Na 、Cl 、NO3 B．K 、Na 、Br 、SiO3 + 2+ 2― + + ― C．H 、Fe 、SO4 、Cl2 D．K 、Ag 、NH3?H2O、NO33．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 4．仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是选项 实验目的 玻璃容器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用 pH＝1 的盐酸配置 100mL，pH＝2 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 的盐酸 滴管 C 用溴水、淀粉―KI 溶液比较 Br2 与 I2 试管、胶头滴管 的氧化性强弱 D 用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备并收 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 集 NH35．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生； 一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A．断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为：2H +2Cl+ ―Cl2↑+H2↑B．断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红 ― ― C．断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e ＝2Cl D．断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极6．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时 ①HF(aq)+OH (aq)＝F (aq)+H2O(l) △H＝―67.7KJ?mol + ― ②H (aq)+OH (aq)＝H2O(l) △H＝―57.3KJ?mol―1 ―1 ―1 在 20mL0.1?molL 氢氟酸中加入 VmL0.1mol?L NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 + ― A． 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)＝H (aq) +F (aq) △H＝+10.4KJ? mol―1―――1B．当 V＝20 时，溶液中：c(OH )＝c(HF) +c(H ) ― + ―1 C．当 V＝20 时，溶液中：c(F )＜c(Na )＝0.1mol?L + ― ― + D．当 V＞0 时，溶液中一定存在：c(Na )＞c(F )＞c(OH )＞c(H ) 7．已知室温下，Al(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1mol?L 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质 的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是―1―+8．X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素 X Y Z W相关信息 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 Y 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 Z 存在质量数为 23，中子数为 12 的核素 W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色（1）W 位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外 层有 个电子。 （2）X 的电负性比 Y 的 （填“大”或“小”）；X 和 Y 的气态氢化物中， 较稳定的是 （写化学式） （3）写出 Z2Y2 与 XY2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数 目： 。 （4）在 X 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出 其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y 的原子也可共同形 成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。 9．PbS 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成： （已知：）（1）A→B 的反应类型是 ；B 的结构简式 是 。 （2）C 中含有的官能团名称是 ；D 的名称（系统命名） 是 。 （3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含 1 个环（四元碳环）和 1 个羟基，但不含 ―O―O―键。半方酸的结构简式是 。 （4）由 D 和 B 合成 PBS 的化学方程式 是 。 （5）下列关于 A 的说法正确的是 。 a．能使酸性 KMnO4 溶液或溴的 CCl4 溶液褪色 b．能与 Na2CO3 反应，但不与 HBr 反应 c．能与新制 Cu(OH)2 反应 d．1molA 完全燃烧消耗 5molO2 10．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常 1kg 样品中含 SO2 的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程： （1）气体 A 的主要成分是 入，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加；通入 N2 的目的 是 。 （2）写出甲方案第①步反应的离子方程 式： 。 （3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是 。 （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ―1 （5）若取样品 wg，按乙方案测得消耗 0.01000mol?L I2 溶液 VmL，则 1kg 样品中含 SO2 的质量是 g（用含 w、V 的代数式表示）。 11． 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中， 可用碳酸盐溶液与铅膏 （主要成分为 PbSO4） 2― 2― 发生反应：PbSO4(s)+CO3 (aq) PbCO3(s)+SO4 (aq)。某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过 程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。 （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实 现上述转化，在 溶液中 PbSO4 转化率较大，理由 是 。 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb(OH)2]，它和 PbCO3 受热都易 分解生成 PbO。该课题组对固体产物（不考虑 PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设 二和假设三： 假设一：全部为 PbCO3； 假设二： ； 假设三： 。 （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，??②定量研究：取 26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同 学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理 由：。《2012 年高考理综试题（安徽卷）化学部分》参考答案1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．B 7．B 8．（1）第四 Ⅷ （2）小 H2O2（3）2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2 （4）丙烷 CH3COOH+HCO3 ＝CH3COO +H2O+CO2↑（其它合理答案均可）― ―9．（1）加成 HOOCCH2CH2COOH （2）碳碳三键羟基 1，4―丁二醇（3） （4）nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH （5）a、c 10．（1）SO2 碎瓷片将生成的 SO2 全部赶出（防止 SO2 在水溶液中被 O2 氧化） 2― + （2）SO2+H2O2＝SO4 +2H [OOCCH2CH2COOCH2CH2CH2CH2O]n +2nH2O （3）在碱式滴定管中加入 1―2mL 标准 NaOH 溶液，将滴定管横过来并转动，让 NaOH 溶液浸 过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作 2―3 次 （4）无影响 （5）0.64v/w 11．（1）K＝[SO4 ]/[CO3 ] （2）相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，前者 c(CO2－3)较大 （3）全部为 PbCO3?Pb(OH)2 PbCO3 与 PbCO3?Pb(OH)2 的混合物 （4）2― 2―实验步骤 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，然后将样品加 热分解，将产生的气体依次通过盛有无 若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变 水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的 浑浊，说明样品全部是 PbCO3 烧瓶②同意 若全部为 PbCO3， 26.7g 完全分解后，其固体质量为 22.3g2012 年高考理综试题（重庆卷）化学部分1．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油 2．下列叙述正确的是 A．Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 B．NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应用一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 3．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述 正确的是 A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须 用催化剂 4．萤火虫发光原理如下荧光素 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 A.互为同系物氧化荧光素 B.均可发生硝化反应 C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有 7 个碳原子共平面5．下列叙述正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小 C．饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变 D．沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 6．向 10mL 0.1mol?L? NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确 的是 ＋ 3＋ 2－ ＋ 3＋ A．x=10 时，溶液中有 NH4 、Al 、SO4 ，且 c(NH4 )&c(Al ) ＋ － 2－ ＋ 2－ B．x=10 时，溶液中有 NH4 、AlO2 、SO4 ，且 c(NH4 )&c(SO4 ) 2＋ － － － － C．x=30 时，溶液中有 Ba 、AlO2 、OH ，且 c(OH )&C(ALO2 ) 2＋ 3＋ － － 2＋ D．x=30 时，溶液中有 Ba 、Al 、OH ，且 c(OH ) = c(Ba )17．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题 12 所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N 为 942、O=O 为 500、N?N 为 154，则断裂 1molN?H 键所需 的能量（kJ）是A．194B． 391C．516D．6588．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g)；△H&0 x(g)＋3y(g) 2z(g)；△H&0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B．等压时，通入 x 气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入 x 气体，y 的物质的量浓度增大 9．金刚石 SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与短周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 R 为非极 性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q 是 ，R 的电子式为 . (2)一定条件下，Na 还原 CCl4 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中 CCl4 的实验操 作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂 为 . (3)碳还原制 SiC,其粗产品中杂志为 Si 和 SiO2.先将 20.0gSiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶 液中充分反应，收集到 0.1mol 氢气，过滤得 SiC 固体 11.4g，滤液稀释到 1L，生成氢气的 离子方程式为 ，硅盐酸的物质的量浓度 为 。 (4)下列叙述正确的有 (填序号)， ①Na 还原 CCl4 的反应、Cl2 与 H2O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na2SiO3 溶液与 SO3 的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2 10．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是以中国新型离子交换材料，其在高温下 完全分解为 MgO、Al2O3、HCl 和水蒸气，现用题 27 图装置进行实验确定其化学式（固定装置 略去）。（1）Mg2Al(OH)6Cl?xH2O 热分解的化学方程式 为 。 （2）若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 X,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是 。 装置连接后，首先要进行的操作名称是 。 （3）加热前先通过 N2 排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入 N2 的作用 是 、 等. (4)完全分解后测得 C 增重 3.65g、D 增重 9.90g，则 X= .若取 消冷却玻管 B 后进行实验，测定 X 值将 （填“偏高”或“偏 低”） （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO2)y?zH2O,该生成物能 发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定 Z， 除测定 D 的增重外，至少还需测定 . 11．衣康酸 M 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线 得到（部分反应条件略）.（1）A 发生加聚反应的官能团名称是，所得聚合物分子的结构型 式是 （填“线型”或“体型”）。 （2）B→D 的化学方程式为 （3）M 的同分异构体 Q 是饱和二元羧酸，则 Q 的结构简式为 写一种） （4）已知 程为：。 （只，E 经五步转变成 M 的合成反应流①E→G 化学反应类型为 程式为 J→L 的离子方程式为 ③已知：―C(OH)3G→H 的化学反应方―COOH+H2O E 经三步转变成 M 的合成反应流程为（实例如题 28 图）；第二步反应试剂及条件限用 NaOH 溶液、加热） 12．尿素[CO(NH2)2 ]是首个由无机物人工合成的有机物。 ⑴工业上尿 CO2 和 NH3，在一定条件下合成，其反应方程式 为 。⑵当氨碳比=4，CO2 的转化率随时间的变化关系如题 29 图 1 所示．①A 点的逆反应速率 v 逆(CO2) B 点的正反应速率为 v 正(CO2) 填 （ “大于” 、 “小于”或“等于”） ②NH3 的平衡转化率为 。 ⑶⑶⑶人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图 29 图 2． ①电源的负极为 （填“A”或“B”）． ②阳极室中发生的反应以此 为 、 。 ③电解结束后， 阴极室溶液的 pH 与电解前相比将 ； 若两极共收集 到气体 13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶 解）《2012 年高考理综试题（重庆卷）化学部分》参考答案1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．A 7．B 8．A 9．(1)第二周期第ⅣA 族 氧(或 O) ? ?? C ?? ? (2)过滤 水(或乙醇) － 2－ －1 (3)Si＋2OH ＋H2O===SiO3 ＋2H2↑ 0.17 mol?L (4)③④10．(1)2[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑(2)a－e－d－b 吸收 HCl 气体 检查气密性 (3)将分解产生的气体全部带入装置 C、D 中完全吸收 防止产生倒吸(合理答案均给分) (4)3 偏低 (5)装置 C 的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置 C 的增重及样品分解 后残余物质量) 11．(1)碳碳双键 线型 (2)CClCH3H3CCH2Cl＋NaOH 或 CClCH3H3CCH2Cl CH3CCH2CH2Cl＋NaCl＋H2O CH3CCH2CH2Cl＋HCl (3) (4)①取代反应或CClH2CCH2CH2CN＋2NaOH＋H2O－ ＋CHOH2CCH2CH2COONa＋NaCl＋NH3－②COHCCH2CH2COO ＋2[Ag(NH3)2] ＋2OHC OOCCH2CH2COO ＋NH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O－－＋③ECCl3CCH2CH2CNCNaOOCCH2CH2COONaM12．(1)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O (2)①小于 ②30% (3) ①B － － ②2Cl －2e ===Cl2↑ CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ③不变 7.22012 年高考理综试题（天津卷）化学部分1．1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO 能与 SO2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物，可作储氢材料 2．2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．NaHSO4 水溶液显中性 C． 2 溶于水时发生氧化还原反应 NO 3．3．下列叙述正确的是 A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C． U和 U 是中子数不同质子数相同的同种核素B．SiO2 与酸、碱均不反应 D． 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 FeD．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构 4．4．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A 实 验 用 CCl4 提取 溴水中的 Br2B 除去乙醇中的苯 酚CD 配制 100 mL 0.1000 从 KI 和 I2 的固体 mol?L－1K2Cr2O7 溶 混合物中回收 I2 液 装 置 或 仪 器5．5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH＝7 2+ B．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba )增大 + － C．含 lmol KOH 的溶液与 lmol CO2 完全反应后，溶液中 c(K )＝c(HCO3 ) + － D．在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na )＝c(CH3COO )6．6．已知 2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；Δ H＝－197 kJ?mol 。向同温、同体积－1的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2 和 1mol O2；(乙) 1mol SO2 和 0.5mol O2； (丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强 P：P 甲＝P 丙& 2P 乙 B．SO3 的质量 m：m 甲＝m 丙& 2m 乙 C．c(SO2)与 c(O2)之比 k：k 甲＝k 丙& k 乙 D．反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲＝G 丙& 2Q 乙 绝密★启用前 2012 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 化学部分 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共 4 题，共 64 分。 7．7．（14 分）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同 主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3 两种分子。 请回答下列问题： ⑴ Y 在元素周期表中的位置为________________。 ⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非 金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。 ⑶ Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种 物质的化学式）。 －1 ⑷ X2M 的燃烧热Δ H＝－akJ?mol ，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 ⑸ ZX 的电子式为___________；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 ___________________________。 ⑹熔融状态下，Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Z + FeG2 Fe + 2ZG放电时，电池的正极反应式为__________________________： 充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 ___________________。 8．8．（18 分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 a－萜品醇 G 的路线之 一如下：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题： ⑴ A 所含官能团的名称是________________。 ⑵ A 催化氢化得 Z（C7H12O3），写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。 ⑶ B 的分子式为_________；写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式： _____________。 ①核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 ②能发生银镜反应 (4) B → C、E → F 的反应类型分别为_____________、_____________。 ⑸ C → D 的化学方程式为 ________________________________________________________。 ⑹试剂 Y 的结构简式为______________________。 ⑺通过常温下的反应，区别 E、F 和 G 的试剂是______________和_____________。 ⑻ G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子 （连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子） 的化合物 H，写出 H 的结构简式：________________________。 9．9．（18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝” 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70％Cu、25％Al、4％Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： ⑴第①步 Cu 与酸反应的离子方程式为___________________________________________； 得到滤渣 1 的主要成分为___________________。 ⑵第②步加 H2O2 的作用是_____________________，使用 H2O2 的优点是 ___________________________；调溶液 pH 的目的是使 ________________________________________生成沉淀。 ⑶用第③步所得 CuSO4?5H2O 制备无水 CuSO4 的方法是 ________________________________________。 ⑷由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3?18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是______________________： 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。 ⑸探究小组用滴定法测定 CuSO4?5H2O（Mr＝250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每 －1 2－ 次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 cmol LL EDTA（H2Y ）标准溶液滴定至终点，平均消 耗 EDTA 溶液 6 mL。滴定反应如下：Cu + H2Y ＝CuY + 2H 写出计算 CuSO4?5H2O 质量分数的表达式ω ＝_____________________________； 下列操作会导致 CuSO4?5H2O 含量的测定结果偏高的是_____________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 10．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密 闭容器中用 H2 还原 WO3 可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O2+2－2－+(g) 请回答下列问题： ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。 ⑵某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2 的平衡转化率为 _____________________；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填 “吸热”或“放热”）。 ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度 主要成份25℃ 700℃ WO3 W~550℃ W2O5~600℃ WO2~第一阶段反应的化学方程式为___________________________； 580℃时， 固体物质的主要成 分为________；假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2 物质的量之比为 ____________________________________。 ⑷已知：温度过高时，WO2 (s)转变为 WO2 (g)； －1 WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；Δ H＝+66.0 kJ?mol －1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；Δ H＝－137.9 kJ?mol 则 WO2 (s) WO2 (g)的Δ H＝______________________。 ⑸钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2 可延长灯管的使用寿命， 其工作原理为： W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________。 a．灯管内的 I2 可循环使用 b．WI4 在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和 I2 的化合速率减慢《2012 年高考理综试题（天津卷）化学部分》参考答案1．1?C 2．2．C 3．3．D 4．4．A 5．5．D 6．6．B Ⅱ卷共 4 题，共 64 分。 7．7．（14 分） ⑴第二周期第ⅥA 族 ⑵ HClO4 H2S ⑶ Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可） －1 ⑷ H2S (g) + 3/2 O2 (g)＝SO2 (g) + H2O (l)；Δ H＝－a kJ?mol ⑸ Na [ ⑹ Fe2+ +]－NaH + H2O＝NaOH + H2↑ 钠 β －Al2O3+ 2e ＝一 Fe－8．8．（18 分） ⑴羰基、羧基 ⑵ n ⑶ C8H14O3 ⑷取代反应 酯化反应（或取代反应） ⑸ + 2NaOH + NaBr + 2H2O （其他合理答案均可） +（n－1）H2O⑹ CH3MgX（X＝Cl、Br、I） ⑺ NaHCO3 溶液 Na ⑻ 9．9．（18 分） ⑴ Cu + 4H + 2NO3+ －Cu + 2NO2↑+ 2H2O 或 3Cu + 8H + 2NO33+2++－3Cu + 2NO↑+ 4H2O3+2+Au、Pt 2+ 3+ ⑵将 Fe 氧化为 Fe 不引入杂质，对环境无污染 ⑶加热脱水 ⑷甲 所得产品中含有较多 Fe2(SO4)3 杂质 乙 ⑸ 10．10．（14 分） ⑴ K＝ ⑵ 60％ 吸热 ⑶ 2WO3 + H2 W2O5 + H2O W2O5、WO2 × 100% cFe 、Al1:1:4 ⑷ +203.9 kJ?mol ⑸ a、b－12012 年高考理综试题（北京卷）化学部分1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是A 用品BCD有效成分 用途NaCl 做调味品Na2CO3 做发酵粉Al(OH)3 做抗酸药Ca(ClO)2 做消毒剂2．下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 2－ － B．向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S =Ag2S↓+ 2C1 C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 － 2+ － 2 D． NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水， 向 出现白色沉淀 2HCO3 +Ca +2OH =CaCO3↓+CO3 － +2H2O 3．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选④ B．用 CC14 提取碘水中的碘，选③ C．用 FeC12，溶液吸收 C12 选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 4．已知 33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B．.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr 3－ 2－ － C．还原性：As ＞S ＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是A B C D① 淀粉 KI 溶液 酚酞溶液 AlCl3 溶液 湿润红纸条② 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氯水③ 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色6．下列说法正确的是 A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C．若两种二肤互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体 7．人工光合作用能够借助太阳能，用 co,和 H 夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制 备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O,产生 C．催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强 + 一 D．催化剂 b 表面的反应是 CO2 +2H +2e =HCOOH8．直接排放含 SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2 (1)用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型胶雨的反应: (2)在钠碱循环法中，Na2SO3,溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得，该反应的离子 方程式是 。 2－ 2－ (3)吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n(SO3 ):，n(HSO3 )变化关系如下表:n(SO??):，n(HSO? 91：9 1：1 ) PH 8.2 7.21：91 6.2①上表判断 Na?SO?溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): + 2－ － a．c(Na )＝ 2c(SO4 )＞c(HSO3 ) + － 2－ + － b．c(Na )＞(HSO3 )＞c(SO3 )＞c(H )＝c(OH ) c．c(Na )+ c(H )＝c(SO3 )+ (HSO3 )+c(OH ) (4) 当吸收液的 pH 降至约为 6 时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:++2－－－①HSO3 在阳极放电的电极反应式是 。 ②当阴极室中溶液ＰＨ升至 8 以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理: 9．用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反 应 A： 4HCl＋O2 2Cl2+2H2O(1)已知:Ⅰ反应 A 中，4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。 Ⅱ①2H2O 的电子式是_______________. ②反应 A 的热化学方程式是_______________。 ③断开 1 mol H―O 键与断开 1 mol H―Cl 键所需能量相差约为__________KJ，2H2O 中 H―O 键比 HCl 中 H―Cl 键（填“强”或“若”）_______________。 （2）对于反应 A，下图是 4 种投料比[n（HCl）：m(O2) ，分别为 1：1、2：1、4：1、6：1、] 下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。 ①曲线 b 对应的投料比是______________. ②当曲线 b, c, d 对应的投料比达到相同的 HCI 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的 关系是_________________. ⑧投料比为 2:1、温度为 400℃时，平衡混合气中 Cl2 的物质的量分数是_______________. 10．有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比 实验。装置实验序号 实验Ⅰ实验Ⅱ试管中的药品 现象 2mL 银氨溶液和数 有气泡产生: 滴较浓 NaOH 溶液 一段时间后， 溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 2mL 银氮溶液和 有气泡产生: 数滴浓氨水 一段时间后， 溶液 无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: + + a．Ag(NH3)2 +2HO＝Ag +2NH3+H2O b．AgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O (I)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有 NH3,黑色物质中有 Ag2O. ①用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 产生的现象 是 。 ②产生 Ag2O 的原因是 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象:向 AgNO3 溶液中 加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设:在 NaOH 存在下.可能是 NH3 还原 Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象:出现银 镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取 NH3 的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有 Ag(NH3)2OH 生成.由此又提出假设:在 NaOH 存在下，可能 是 Ag(NH3)2OH 也参与了 NH3，还原 Ag2O 的反应.进行如下实验:①有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式 是 ②验结果证实假设成立，依据的现象 是 ③用 HNO3,消洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式 是。 。 。11．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料 PMnMA 的合成路线如下:己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:（1）B 为芳香烃。 ①由 B 生成对孟烷的反应类型是 。 ②(CH3 ), CHCI 与 A 生成 B 的化学方程武是 。 ③A 的同系物中相对分子质量最小的物展是 。 (2) 1.08g 的 C 与饱和溴水完全反应生成 3.45 g 白色沉淀。E 不能使 Br2 的 CC14 溶液褪色 ①F 的官能团是 。 ②C 的结构简式是 。 ⑧反应 I 的化学方程式是 。 (3)下列说法正确的是(选填字母) 。 a．B 可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C 不存在醛类同分异构体 c．D 的酸性比 E 弱 d. E 的沸点高于对孟烷 (4) G 的核磁共振氢谱有 3 种峰，其峰面积之比为 3:2:1 .G 与 NaHCO3 反应放出 CO2。反应 II 的化学方程式是 。《2012 年高考理综试题（北京卷）化学部分》参考答案1．B 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．C 8．（1）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4 － 2－ （2）2OH + SO2 =H2O+ SO3 (3)①酸 － － + 2－ － － － HSO3 存在：HSO3 H +SO3 和 HSO3 +H2O H2SO3+OH , HSO3 的电离程度强于水解程 度 ②a b － － 2－ + （4）①HSO3 + H2O－2e = SO4 +3H + + － 2－ + ②H 在阴极得电子生成 H2，溶液中 c（H ）降低，促使 HSO3 电离成 SO3 ，其 Na 进入阴极室， 吸收液得以再生9．（1）① ②4HCl(g)+O2(g) ③32 强 （2）①4:1 2Cl2(g)+2H2O(g)△H= －115．6 KJ/mol ②投料比越高，对应的反应温度越低 ③32.8%10．(1) AgNO3 溶液和浓氨水 (2)①试纸变蓝 + ②在 NaOH 存在下， 加热促进 NH3? 2O 分解， H 逸出 NH3， 促使平衡 Ag(NH3)2 + 2H2O + + － － + 2NH3?2O 正向移动， Ag ） H c （ 增大， 与 OH 反应立即转化为 Ag2O:2 OH +2Ag = Ag2O Ag (3)过量 NaOH 溶液Ag + +H2O+ （4） （5）①Ag2O+4NH3?H2O= 2Ag(NH3)2OH + 3H2O ②与溶液接触的试管壁上析出银镜 （6）2HNO3（浓）+Ag== AgNO3+ 2NO2 + H2O 11．（1）加成（还原）反应 ② (2) ①碳碳双键②③ (3)ad.(4)2012 年高考理综试题（浙江卷）化学部分1．下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是 得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 2．下列说法正确的是 A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速 率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍 后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直 到有大量晶体析出时停止加热 D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗， 最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 3．X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca 的核 外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说 法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2 只作氧化剂 D．CaX2、CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1U2 4．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：2＋下列说法不正确的是 － － A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e ＝2OH ＋H2↑ ＋ 2 B． 在阳极室， 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色， 是因为阳极区 H 浓度增大， 使平衡 2CrO4 － ＋ 2－ ＋2H Cr2O7 ＋H2O 向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d，则此时铬酸钾的转化 率为 1－（d/2） 5．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物 庚烷 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成 3 种二肽的名称为 2,6－二甲基－5－乙基C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为 C3H5N3O9 6．下列说法正确的是 A．常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4 B．为确定某酸 H 2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH＜7，则 H2A 是强酸 C．用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的 浓度均约为 0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③ ＋ 0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag 浓度：①＞④＝②＞③ 7．水溶液 X 中只可能溶有 K 、Mg 、Al 、AlO2 、SiO3 、SO3 、CO3 、SO4 中的若干种 离子。某同学对该溶液进行了如下实验：＋ 2＋ 3＋ － 2－ 2－ 2－ 2－下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 ＋ － 2－ 2－ 2－ C．K 、AlO2 和 SiO3 一定存在于溶液 X 中 D．CO3 和 SO4 一定不存在于溶 液X中 8．已知：I2＋2S2O32－ ＝S4O62－＋2I 。相关物质的溶度积常数见下表：－物质 KspCu(OH)2 －20 2.2×10Fe(OH)3 －39 2.6×10CuCl －7 1.7×10CuI －12 1.3×10（1） 某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3， 为得到纯净的 CuCl2?2H2O 晶体， 加入________， 3＋ 3＋ 调至 pH＝4， 使溶液中的 Fe 转化为 Fe(OH)3 沉淀， 此时溶液中的 c(Fe )＝_____________。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl2?2H2O 晶体。 （2） 在空气中直接加热 CuCl2?2H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2， 原因是___________________ （用化学方程式表示）。由 CuCl2?2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2 的合理方法是___________。 D （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl2?2H2O 晶体的试样（不含能与 I 发生反应 的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反 应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。 ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。 ②CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为______________________________。 ③该试样中 CuCl2?2H2O 的质量百分数为___________________________。 9．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、 氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) 甲烷氧化 CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) 蒸汽重整 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)焓变△H(kJ/mol) －802.6 －322.0 206.2活化能 Ea(kJ/mol) 125.6 172.5 240.1 CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列问题： （1）反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。 （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于 或等于）。 （3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数 （记作 KP），则反应 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的 KP ＝ ； 随着温度的升高， 该平衡常数 （填 “增大” “减小” “不变” 。 、 或 ） （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在 于 。 （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 H2 和 CO 物质的量分数的影响如下图：①若要达到 H2 物质的量分数&65%、CO 的物质的量分数&10%，以下条件中最合适的是 。 A． 600℃， 0.9Mpa B． 700℃， 0.9MPa C． 800℃， 1.5Mpa D． 1000℃， 1.5MPa ②画出 600℃，0.1Mpa 条件下，系统中 H2 物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时） 的变化趋势示意图： （6）如果进料中氧气量过大，最终导致 H2 物质的量分数降低，原因 是 。 10．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有 CH3COOH＋AlCl3 主要实验装置和步骤如下：CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。（I）合成：在三颈瓶中加入 20 g 无水 AlCl3 和 30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边 搅拌边慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。 滴加完毕后加热回流 1 小时。 （Ⅱ）分离与提纯： ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 ②水层用苯萃取，分液 ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 ④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称：____________；装置 b 的作用：________________________________。 （2） 合成过程中要求无水操作， 理由是____________________________________________。 （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。 A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多 （4）分离和提纯操作②的目的是 _____________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃 取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。 （5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃 取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分 层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒 出。 （6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致 收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。11．化合物 X 是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物 A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环 1 上的一硝基取代物只有两种。 H-NMR 谱显示化合物 G 的所有氢原子化学环境相同。F 是一种 可用于制备隐形眼镜的高聚物。 根据以上信息回答下列问题。 （1）下列叙述正确的是_________。 A．化合物 A 分子中含有联苯结构单元 B．化合物 A 可以和 NaHCO3 溶液反应，放出 CO2 气体 C．X 与 NaOH 溶液反应，理论上 1 mol X 最多消耗 6 mol NaOH D．化合物 D 能与 Br2 发生加成反应 （2）化合物 C 的结构简式是_________________，A→C 的反应类型是__________________。 （3） 写出同时满足下列条件的 D 的所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构） ________。 a．属于酯类 b．能发生银镜反应 （4）写出 B→G 反应的化学方程式_______________________________________________。 （5）写出 E→F 反应的化学方程式_______________________________________________。 《2012 年高考理综试题（浙江卷）化学部分》参考答案1．B 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C －9 8．（1）Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3；2.6×10 mol/L； （2）2CuCl2?2H2O Cu2(OH)2?CuCl2＋2HCl＋2H2O；（主要产物写成 Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO 均可） 在干燥的 HCl 气流中加热脱水； （3）①淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色； 2＋ D ②2Cu ＋4I =2CuI↓＋I2 ③95％。 9．（1）－41.2。 （2）小于。（3）； 增大。（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量。（5）①B； ② （6）甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应（其它合理答案均可） 10．（1）干燥管；吸收 HCl 气体。ks5u （2）防止三氯化铝和乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可） （3）AD； （4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失； 否， 乙醇与水混 溶。 （5）检漏； 放气； 打开上口玻璃塞；（或使塞上 的凹槽对准漏斗上口的小孔）； （6）C； AB 11．（1）CD。 （2）； 取代反应。（3）；；；。（4）（5）2012 年高考理综试题（广东卷）化学部分1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 2．在水溶液中能大量共存的一组离子是 2+ 3+ － － A．Fe 、Al 、ClO 、Cl + 2+ B．K 、Cu 、OH、NO + + － 2－ C．NH4 、Na 、Br 、SO4 2+ + 2－ 2－ D．Mg 、H 、SiO3 、SO4 3．下列实验能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯和正已烷 2－ 2－ B．用 BaCl2 溶液鉴别 SO4 与 SO3 C．用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2 D．将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 4．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 5．设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下， 4gCH4 含 nA 个 C－H 共价键 B．1 mol Fe 与足量稀 HNO3 反应，转移个 2nA 个电子 － C． 1L0.1mol/L NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO D．常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2nA 个 O 原子 6．下列陈述正确并且有因果关系的是选项 A B C D陈述Ⅰ SO2 有漂白性 SiO2 有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe3+有强氧化性陈述Ⅱ SO2 可使溴水褪色 SiO2 可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜7．图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z&Y&X B．气态氢化物的稳定性：R&W C．WX 和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．对于常温下 PH 为 2 的盐酸，传述正确的是 + － － A．c(H ) = c(Cl ) + c(OH ) B．与等体积 PH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 + －12 －1 C．由 H2O 电离出的 c(H ) = 1.0 ×10 mol?L －1 － － D．与等体积 0.01 mol?L 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl ) = c(CH3COO ) 9．过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 反应①化合物Ⅱ可由化合物合成： （1）化合物Ⅰ的分子式 。 （2）化合物Ⅱ与 Br2 加成的产物的结构简式为 。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应 的方程式为 （注明反应条件）， 因此，在碱性条件下，由Ⅳ与 反应生成Ⅱ，其反应类型为 。（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成 化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 （写出其中一种）。 10． 碘在科研与生活中有重要作用， 某兴趣小组用 0.50 mol? KI、 L 0.2%淀粉溶液、 0.20 mol? L －1 －1 K2S2O8、0.10 mol?L Na2S2O3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 2－ － 2－ 2－ － 2－ 已知：S2O8 + 2I = 2 SO4 + I2（慢） I2 + 2 S2O3 = 2I + S4O6 （快） （1）向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，当溶液中的 2－ 2－ 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O3 与 S2O8 初始的物质的量 2－ 2－ 需满足的关系为：n（S2O3 ）：n（S2O8 ） 。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：－1实验 序号 ① ② ③表中 Vx = 是体积 V/ml K2S2O8 溶液 10．0 9．0 8．0水 0．0 1．0 VxKI 溶液 4．0 4．0 4．0ml，理由Na2S2O3 溶液 4．0 4．0 4．0淀粉溶液 2．0 2．0 2．0。 （3）已知某条件下，浓度 c(S2O8 )~反应时间 t 的变化曲线如图 13，若保持其它条件不变， 2－ 请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c(S2O8 )~反应时间 t 的变化 曲线示意图（进行相应的标注）。2－（4）碘也可用作心脏起捕器电源－锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) Δ H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) Δ H2 则电池反应的Δ H = ；碘电极作为该电池的 极。 11．难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： 2+ + 2+ 2－ K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s） 2Ca + 2K + Mg + 4SO4 + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH) 2 溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 + （2）用化学平衡移动原理解释 Ca(OH) 2 溶液能溶解杂卤石浸出 K 的原 因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液 PH 至中性。 + （4）不同温度下，K 的浸出浓度与溶浸时间的关系见图 14，由图可得，随着温度升高，① ② 。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： 2－ 2－ CaSO4(s) + CO3 CaCO3 (s) + SO4 －9 －5 已知 298K 时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10 ，Ksp(CaSO3)= 4.90×10 ，求此温度下该反应的平 衡常数 K（计算结果保留三位的效数字）。 12．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原 理：实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离 出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量 122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g； 纯净固体有机物都有固定熔点。 （1） 操作Ⅰ为 ， 操作Ⅱ为 。 （2）无色液体 A 是 ，定性检验 A 的试剂 是 ，现象是 。 （3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔，该 同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物， 设计了如下方案进行提纯和检验， 实验结果 表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号 实验方案 ① 将白色固体 B 加入水中，加热溶 解， ② 取少量滤液于试管中， ③ 干燥白色晶体，实验现象 结论 得到白色晶体和无色 －－－－－－－－ 溶液 －－－－－ 生成白色沉淀 滤液含 Cl－ 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，移取 25.00ml 溶液，滴定，消 －3 耗 KOH 的物质的量为 2.40×10 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式 为 ，计算结果为 （保留二位有效数字）。《2012 年高考理综试题（广东卷）化学部分》参考答案1．B 2．C 3．C 4．D 5．A 6．D 7．BD 8．AC 9．30.（14 分） （1）C7H5OBr （2）（3）（4） ；取代反应。（ （5））10．（1）Na2S2O3，＜2 （2）2， 保证其他条件不变，只改变反应物 K2S2O8 浓度，从而才到达对照实验目的。 （3）(4)(△H1－△H2)/2;正极11．（1）Mg(OH)2，CaSO4 － 2+ 2+ 2－ （2）加入 Ca(OH)2 溶液，OH 与 Mg 结合成 Mg(OH)2、Ca 与 SO4 结合成 CaSO4 而析出，使平 + 衡向右移动，杂卤石溶解浸出 K （留在滤液中）。 （3）K2CO3 稀 H2SO4 + + （4）①在同一时间内，K 的浸出浓度增大。②K 的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。 4 （5）K=1.75×10 12．（1）分液，蒸馏 （2）甲苯，酸性 KMnO4 溶液，紫色溶液褪色。 （3）序号 实验方案 实验现象 ① 冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中， 滴入适量 生成白色沉淀 ② 的硝酸酸化的 AgNO3 溶液 干燥白色晶体， 加热使其融 熔点为 122.4℃ ③ 化，测其熔点；（4）[(2.40×10 ×122×4)/1.22]×100%；－3结论 滤液含有 Cl－ 白色晶体是 苯甲酸96% 2012 年高考理综试题（山东卷）化学部分1．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均与氧化还原反应 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 纯净物B．金属氧化物均为碱性氧化物 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe（OH）3 胶体 C．HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D．电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移 NA 个电子（NA 表示阿伏加 德罗常数） 3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．VIIA 族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 4．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 5．下列实验操作正确的是 A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 2B．向溶液中滴加酸化的 Ba（NO3）2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO 4 C．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu―Zn 合金的腐蚀速率减小 C．图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D．图 d 中，Zn―MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的 8．工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 A．浓 H2SO4 B．稀 HNO3 C．NaOH 溶液 D．氨水 （2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 2+ （填离子符号），检验溶液中还存在 Fe 的方法是 （注明试剂、 现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼， 下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 2+ c．溶液中 Cu 向阳极移动 d．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 （5）利用反应 2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正 极电极反应式为 。 9．偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）==2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I） （1）反应（I）中氧化剂是 。 （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 2NO2（II） 当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为 （填“吸热”或“放热”） 反应。 （3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。现将 1mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列 示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同温度下，上述反应改在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应 3s 后 NO2 的物质的量为 0.6mol，则 0~3s 内的平 -1 -1 均反应速率 v(N2O4)= mol?L ?s 。 （4）NO2 可用氨水吸收生成 NH4NO3。 25℃时，将 a mol NH4NO3 溶于水，溶液显酸性、原因 是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性，则滴加 氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴 -1 -5 -1 加氨水的浓度为 mol?L 。（NH3?H2O 的电离平衡常数取 Kb=2×10 mol?L ） 10．实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下：（1） 为使 Mg 、 同时生成沉淀， Al 应先向沉淀反应器中加入 再滴加另一反应物。 （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是2+3+（填 “A” “B” ， 或 ） 。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。 高温焙烧时，用于盛放固 体的仪器名称是 。 （4）无水 AlCl3（ 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B 盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是 是 。。F 中试剂的作用11．石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 （1）石油分馏时，在不断向 （填工业设备名称）内投放原料的同时获得产 品，该过程为 操作过程。 （2）石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化，裂化的目的是提高 的产量。 （3） 煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量。 煤的流化床燃烧是指空气从底 部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程。 （4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 存在下与 作用生成液体燃料的过程。 12．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 。 a．金属键具有方向性与饱和性 b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 （2）Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性 最小的元素是 。 （3）过渡金属配合物 Ni（CO）n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n= 。CO 与 N2 结构相似，CO 分子内σ 键与π 键个数之比为 。 （4）甲醛（H 2C=O）在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内 C 原子的杂化方 式为 ，甲醇分子内的 O―C―H 键角 （填“大于”“等于”或“小 于”）甲醛分子内的 O―C―H 键角。 13．合成 P（一种抗氧剂）的路线如下：②A 和 F 互为同分异构体，A 分子中有三个甲基，F 分子中只有一个甲基。 （1）A→B 的反应类型为 。B 经催化加氢生成 G（C4H10），G 的化学名称 是 。 （2）A 与浓 HBr 溶液一起共热生成 H，H 的结构简式为 。 （3）实验室中检验 C 可选择下列试剂中的 。 a．盐酸 b．FeCl3 溶液 c．NaHCO3 溶液 d．浓溴水 （4）P 与足量 NaOH 溶液反应的化学反应方程式为 （有机物用结构简式表 示）。《2012 年高考理综试题（山东卷）化学部分》参考答案 1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．（1）cd 3+ （2）Fe 、取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液，KMnO4 褪色 （3）3Cu2O+2Al （4）bd + － （5）4H +O2+4e ＝2H2O 9．（1）N2O4 （2）放热 （3）ad 不变 Al2O3+6Cu0.1（4）NH4 +H2O+NH3?H2O+H ；逆向+10．（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 （3）AgNO3 溶液；坩埚 （4）除去 HCl；吸收水蒸气；碱石灰 11．（1）分馏塔；连续 （2）催化裂化；轻质燃料油（或汽油） （3）硫（S）；浮动 （4）催化剂；氢气（H2） 12．（1）b （2）C（碳） （3）4；1:2 3 （4）sp ；小于 13．（1）消去反应；2－甲基丙烷（或异丁烷）（2） （3）bd（4）+2NaOH→+CH3CH2CH2CH2OH+H2O2012 年高考理综试题（福建卷）化学部分1．下列做法不正确的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 -1 C.在 50mL 量筒中配制 0.1000mol?L 碳酸钠溶液 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2．下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物B.C4H10 有三种同分异构体 D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别3．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序 数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R & Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q & W C.原子半径：T & Q & R D.含 T 的盐溶液一定显酸性4．将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 2C.片刻后甲池中 c(SO4 )增大 D.片刻后可观察到滤纸 b 点变红色5．下列说法正确的是 A.0.5molO3，与 11.2 LO2 所含的分子数一定相等 B. 25℃与 60℃时，水的 pH 相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n ( Na0H）相等 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H 相等 6．下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4CI 反应生成 NH3 的是 A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 7．一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如右图所示。下列判断 正确的是 A.在 0-50min 之间，pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小 C.R 的起始浓度越小，降解速率越大 -1 -1 D.在 20-25min 之间，pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol?L ?min8．(1)元素 M 的离子与 NH4 所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为 ＿ 。 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 ＿。 2(3)能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO3 +H2O HSO3 +OH 水解平衡的事实是 ＿ （填序号）。 A.滴人酚酞溶液变红，再加人 H2SO4 溶液后红色退去 B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去 C.滴人酚酞溶液变红，再加人 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色退去 (4)元素 X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化（其中 D 是纤 维素水解的最终产物）:+①非金属性 X Y(填“&”或“&”) ②Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A( g ) + B ( g） 2C( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡 常数与温度的变化关系：物质 起始投料/molA 2B 1C 2D 0 9．(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。 (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中 Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为 。 ②步骤（ii）所加试剂起调节 pH 作用的离子是 （填离子符号）。 ③在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2 转移 2 mol 电子，该反应的离子方程式 为 。 ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为 3+ + 2+ 3Fe + NH4 +2SO4 +6H2O=NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H 3+ -1 + -1 2过滤后母液的 pH = 2.0 , c (Fe ) =a mol?L ，, c ( NH4 ）=bmol?L ，, c ( SO4 ）= d -1 mol?L ， 该反应的平衡常数 K= （用含 a、b、d 的代数式表示）。 10．实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2（发生装置如右图所示）。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号） A.往烧瓶中加人 MnO2 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加人浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提 出下列实验方案： 甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量 CaCO3（过量）反应，称量剩余的 CaCO3 质量。 丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是 。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 -1 a.量取试样 20.00 mL，用 0 . 1000 mol?L NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00mL，该次 -1 滴定测得试样中盐酸浓度为 mol?L b.平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 -9 -11 ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10 、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10 ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。(i)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 (ii)反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积 逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。 11．(1)元素的第一电离能：Al＿Si（填“&”或“& &）。 (2)基态 M 矿＋的核外电子排布式为＿。 (3)硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的 原因是＿。(4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 X （含 B、0、H 三种元素）的球棍模型如右下 图所示：m- ①在 X 中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 之间（填原子的数字标号）; m = （填数字）。 + m②硼砂晶体由 Na 、X 和 H2O 构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键m-原子12．对二甲苯（英文名称 p-xylene，缩写为 PX）是化学工业的重要原料。 (1)写出 PX 的结构简式 。 (2) PX 可发生的反应有 、 （填反 应类型）。 (3)增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中 A 是 PX 的一种同分异构体。①B 的苯环上存在 2 种不同化学环境的氢原子，则 B 的结构简式 是 。 ②D 分子所含官能团是 （填名称）。 ③C 分子有 1 个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP 的结构简式是 (4)F 是 B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇 FeCl3 溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出 F 与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式《2012 年高考理综试题（福建卷）化学部分》参考答案1．C 2．D 3．D 4．A 5．C 6．B 7．A 8．（1） 3+ + （2）3NH3??H2O＋Al ＝Al(OH)3↓+3NH4 （3）C （4）①＜ ②Cu2O+6HNO3＝2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O 硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C 正确。 （5）平衡常数随着温度的升高而减小， 9．（1）负 （2）①还原剂 ②调节溶液的 pH 至 8―9 之间 (3)①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O － ②HCO3 2+ + 2+ 3+ ③MnO2+2Fe +4H =Mn +2Fe +2H2O④ 10．（1）ACB － + （2）①残余溶液中，n(Cl )＞n(H ) ②0.1100 ③偏小 ④(i)Zn 粒；残余清液（按序写出两项） （ii）装置内气体尚未冷至室温 11．（1）＜ 5 （2）[Ar]3d （3）硅烷的相对分子质量越大，分子间的范德华力越强 （4） 2 3 ①sp 、sp ；4，5（或 5，4）；2 ②ADE12．（1） （2）取代反应；氧化反应（或其它合理答案） （3）①②醛基③（4）2012 年高考化学试卷（上海卷）1．今年 3 月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON 和石英的化学键类型相同 B．AlON 和石英晶体类型相同 C．AlON 和 Al2O3 的化学键类型不同 D．AlON 和 Al2O3 晶体类型相同 4．PH3 一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列判 断错误的是 A．PH3 分子呈三角锥形 B．PH3 分子是极性分子[来源:学,科,网] C．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低 D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高 5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO3)2 溶液 B．Na2S 洛液C．CuSO4 溶液D. H2SO4 溶液6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A．Bi 元素的质量数是 209 B．Bi 元素的相对原子质量是 209.0 C．Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子 D．Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4 溶液 B．KF 溶液 C．KAl(SO4)2 溶液D．NaI 溶液8．过量的下列溶液与水杨酸( A．NaHCO3 溶液 B．Na2CO3 溶液)反应能得到化学式为 C7H5O3Na 的是 C．NaOH 溶液 D．NaCl 溶液9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ 下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和[来源:Zxxk.Com] B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ C．水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 KJ 热量 D．水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量 10．用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定 11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应。并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A．在接触室中使用铁粉作催化剂 B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D．该反应采用 450℃~ 500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H →Zn +H2↑，下列说法错误的是 A．a、b 不可能是同种材料的电极+ 2+ B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 A B C D实验现象 a 处变蓝，b 处变红棕色 c 处先变红，后褪色 d 处立即褪色 7 e 处变红色解释或结论 氧化性：Cl2&Br2&I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2+&Cl-[来源:学科网]16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置B．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置17．将 l00ml 1mol/L 的 NaHCO3 溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入 2少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO3 )的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小 18．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判 断正确的是 A．加入 NH4HSO4 固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小 D．滴加少量 CuSO4 溶液，v(H2)减小 19．含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2 气体后仍能大量共存的是 A．H 、Ca 、Fe 、N03 + + C．Na 、NH4 、I 、HS+2+3+-B．Ba 、Cl 、Al 、H + 2+ + D．Na 、Ca 、K 、Cl2+-3++20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 A．SO2 既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成 1 molCu2S，有 4mol 硫被氧化 D．每转移 1.2 mol 电子，有 0．2 mol 硫被氧化 21．常温下 a mol／L CH3COOH 稀溶液和 b mol／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错 误的是 + + A．若 c(OH )&c(H )，a=b B．若 c(K )&c(CH3COO )，a&b + + C．若 c(OH )=c(H )，a&b D．若 c(K )&C(CH3COO )，a&B 22．PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸 生成 Cl2；现将 1 mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A．1：1 混合的 Pb3O4、PbO B．1：2 混合的 PbO2、Pb3O4 C．1：4：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 23．2009 年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量 SiO2 中 Al 和 Be 两种元素的比例确 定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空： 10 9 （1） Be 和 Be_______。 a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度 Be 所在的周期中，最外层有 2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。 （2）Al 和 Be 具有相似的化学性质，写出 BeCl2 水解反应的化学方程式_____。 26 26 （3）研究表明 Al 可以衰变为 Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。 a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 （4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子的半 径由大到小的顺序_____(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化 合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。 24． 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂， 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。 完成下列填空： （1）Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1：1，写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式________。 （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O26 10 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO4 +4H SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是______。 （3）回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。 （4）实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL， 所测定的样品中 SeO2 的质量分数为___。 25．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q&0)2-+完成下列填空： （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2 L，3 min 后达到平衡，测得固 体的质量增加了 2.80 g，则 H2 的平均反应速率___ mol／(L?min)；该反应的平衡常数表 达式 K=_____ （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a．其他条件不变，压强增大，平衡常数 K 减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数 K 减小[来源:Z§xx§k.Com] c．其他条件不变，增大 Si3N4 物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大 HCl 物质的量平衡向左移动 （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。 a．3v 逆(N2)=v 正(H2) b．v 正(HCl)=4v 正(SiCl4) c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 （4）若平衡时 H2 和 HCl 的物质的量之比为 m/m，保持其它条件不变，降低温度后达到新的 平衡时，H2 和 HCl 的物质的量之比___m/n（填}
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