第二章化学平衡章末综合检测_百度文库
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第二章化学平衡章末综合检测
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你可能喜欢在恒压容器中加入有1mol氮气和3mol 氨气发生可逆反应,达到平衡后充入 1mol Ar 平衡
在恒压容器中加入有1mol氮气和3mol 氨气发生可逆反应,达到平衡后充入 1mol Ar 平衡在恒压容器中加入有1mol氮气和3mol 氨气发生可逆反应,达到平衡后充入 1mol Ar平衡怎么移动
逆向 再问： 为什么？ 再答： 充气体体积会变大，朝体积变大方向移动再问： 体积变大以后，难道不是向减弱这种变化的方向移动么？那不是应该向正反应方向移动？ 再答： 加气体之后，原本气体压强要减小，所以要使气体物质的量增大来维持压强 再答： 你所说的原理应该是反应本身造成的情况才能使用再问： 哦，是这样~谢谢啦~
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与《在恒压容器中加入有1mol氮气和3mol 氨气发生可逆反应,达到平衡后充入 1mol Ar 平衡》相关的作业问题
我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件（包括增加某些物质）,使生成物（或反应物）的质量分数（或体积分数、摩尔分数）增加了,那么平衡朝正方向（或逆方向）移动.如果通过改变条件（或增加物质）使反应向生成物增加（或减少）的方向进行,那么我们就说总反应方向为正方向（或逆方向）.这两个是不是一样呢?通常情况下是一样的.因
3A(g) + B(g) = xC(g) + 2D(g), 反应前 n n 反应的量 （3/x）*1 （1/x）*1 0.1*5*2 0.5*2 反应后 0.1*5*2 0.5*2 （根据反应系数比） （速率*时间*体积）（浓度*体积）由C与D的反应的量相等可知C与D系数的量也相等.也就是x=2∵ c(A):c(B)=
楼下正解,确实不变浓度c=物质量n/体积V因为是恒压容器,通入N2后看似浓度大了,但要保持压力不变,就要增大体积,所以两个的比值不变,即浓度不变（这里要注意恒压是个重要的条件） 再问： 那我楼下的追问内容里哪一步错了呢 再答： 这里有体积跟着呢。 题的要求是压强不变，但你充氮气，容器内的物质多了，压强变大了，想维持压强
呵 我喜欢化学平衡第一步：计算有多少N2 H2反应成NH3. 因为反应后的密度为反应前的1.25倍,因此反应后的体积为反应前的 0.8倍,因为在衡温衡压下进行,即mol数也为反应前的0.8倍,即变化的mol数为20mol. N2 + 3H2 = 2NH3 变化的mol数为2 10mol 30mol 20mol 20mo
假设全部为硫,2H2S + O2 = 2H2O + 2S,则消耗1molO2需要2molH2S；假设全部为二氧化硫,2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2,则消耗1molO2需要2/3molH2S.所以,H2S的取值范围是：2/3 < a < 2当a取值在这之间事,发生的反应我们可以看成是这样2H2S + O
气体压强公式：PV=nRT （P是压强,V是体积,n是摩尔质量,R是常数,T是温度,基本公式是PV/T=常数）因为V和n等比例减小,而T不变,所以P不变.
一瞬间的意思是说体积还没来得及增大.
你这是学生常犯的错,你是将条件的改变与改变后导致的结果,即因果关系弄混了.我们讲的加压指认为主动加压（缩小混合气体的体积）,而你说的问题中,活塞向里移动,是因为压强不变才会体积缩小,体积缩小的原因是反应后气体物质的量减少,要使压强不变,只能体积缩小,否则压强会减小. 再问： 假如是恒压的，会随着反应进行压强减小，实质就
因为反应容器是恒压的,当你加入一定量的氮气的时候,为了维持恒压,容器的体积会变大的,最终的结果就是氮气的浓度并没有改变,温度没有改变,所以最后的平衡基本上是一样的,
首先解释下为什么 y可以为任意正整数,因为y是D前面的配平数,D状态是固体(s),不会对气压造成很大影响（影响可以忽略）.反应中,只有ABC是气体,对气压有影响 假设原来有Kmol气体A,则最后所有气体总物质的量应该为115%Kmol（压强增大15%） 由于A的分解率为15%,所以反应掉15%Kmol的A,还剩85%K
容器是恒温恒压的,所以与压强无关.因为N2的浓度增加,平衡向右移动.根据勒夏特列原理也可以解释,平衡会向减弱这个方向进行~
2x+28y=3.6*2*（x+y）x:y=4:1
体积分数等於物质的量分数N2+3H2=2NH31 3 2原 1 3 0变 x 3x 2x後 1-x 3-3x 2x即2x/(1-x+3-3x+2x)=0.25,解得x=0.4n(NH3)=0.8mol,c(NH3)=0.4mol/L,v=0.2mol/Lminn(H2)=3-3*0.4=1.8mol,n总=1-0.4+
正方向移动反应物增多了 向正方向移动书上的定理吧你去看看
你的想法其实代表一大部分初学者的看法.你可以分开看嘛,把已达平衡和未达平衡的碘化氢分开,已达平衡的平衡不移动,未达平衡的平衡肯定要移动,最终因为是和前面已达平衡的条件相同,因此未达平衡的部分也将移动到前面已达平衡的相同程度,最终看来平衡不移
恒压的话 平衡会向右移动 冲入惰性气体 维持恒压的话 其体积要变大 相对而言 反应的压力下降 要保持压力不变的话 平衡必须向右移动 增大气体的摩尔数
/>1）A &2）A &（由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加入稀有气体,相当于压强减小,平衡逆移so,转化率减小2）同理,恒温恒容下,加入稀有气体,平衡不移动so,转化率不变P
恒容充入氮气一刻,体积不变,反应物生成物浓度不变,所以反应速率不变,平衡不移动 再问： 这算是极端法么？ 再答： 不是，这是这类题型思考的方法，记住结论就可以了再问： 恒容这个条件说明了什么 再答： 恒容充入氮气，体积不变 若恒压，充入氮气，体积增大，相当于减小压强，平衡左移，速度减慢再问： 恒容是不是说无论加或减气体
向逆方向进行,化学平衡只要记住一句话,到达平衡后,反应向减弱这个改变的方向进行!具体我我也记不太清楚了,大概就是这个意思!你看,平衡后加氮气,那么反应就向减弱这个改变,就是减少氮气的量,那么很容易得出平衡逆向反应结论!纯手打,现实中的我，不如我意_百度知道
现实中的我，不如我意
现实中的我，不如我意因工作而烦恼
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还是您,实际一点,降低目标要求,不要奢望什么,您就发觉会有意外收获,还会发觉您是个幸运儿。
高不成低不就
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。恒温下NO2的分解反应，达到平衡，加入Ar，平衡如何移动？ - 知乎1被浏览183分享邀请回答31 条评论分享收藏感谢收起写回答算卦到底算不算是封建迷信_百度知道
算卦到底算不算是封建迷信
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依据《易经》《周易》智慧应用，就不是迷信。而理义不透，执着表象，盲目任性，自然具有迷信的意味。
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