没有对称中心，没有对称面，但有四重更替对称轴的三维图形存在吗？如果是，这样的分子存在吗？ - 知乎0被浏览68分享邀请回答0添加评论分享收藏感谢收起写回答次氯酸的氧化性问题为什么次氯酸的氧化性强?从结构方面解释,为什么分子不对称就氧化性强?对称是什么?次氯酸根有一个c无穷轴
次氯酸的氧化性问题为什么次氯酸的氧化性强?从结构方面解释,为什么分子不对称就氧化性强?对称是什么?次氯酸根有一个c无穷轴,无数个镜面不是照样氧化性很强的么?老天没有反馈键，这不会吧……好像有人说所有的氯的含氧酸都有反馈键的……
尽管在次氯酸,HClO,中氯的表观氧化态（化合价）是+2,而在高氯酸,HClO4,中氯的表观氧化态（化合价）是+7,但其实,在各种HClOn化合物中（包括次氯酸,亚氯酸,氯酸,高氯酸） 氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理）.分子中各原子的“表观”氧化态并不代表该原子上的真实的电子云密度.从分子轨道的理论来说,高氯酸根的对称性高,其中的电子的离域性比较好,是非极性分子,故较稳定.次氯酸根则不然,故易分解而发生化学反应（特别是在酸性条件下）.对称性只有高低之分,没有有无之分.分子都有对称性,各个分子的对称性可能不同罢了.
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与《次氯酸的氧化性问题为什么次氯酸的氧化性强?从结构方面解释,为什么分子不对称就氧化性强?对称是什么?次氯酸根有一个c无穷轴》相关的作业问题
氧化性其实就是原子夺得电子的能力.在原子水平上,得失电子的能力其实就是静电力的大小.在同族元素中,化学性质相似,那么原子小的,产生的吸引电子的静电力大,所以,在化学周期表中同族元素的氧化性由上到下,越来越弱.在同周期元素中,拥有相同的电子层数,原子核中质子数增加,获得电子的能力越来越强,所以,在化学周期表中同周期元素的
酸性是H离子再作用,氧化性是离子团中的高价元素,例如 HNO3,如指氧化性则看N是否变价,而酸性则是H离子是否变价 酸性是在溶液中电离的完全程度,与氧化性还原性是两回事. 同样是强酸,硝酸浓硫酸显氧化性,但盐酸不显氧化性.硝酸氧化性强于硫酸,但酸性要弱些. 次氯酸的氧化性要强于高氯酸,但酸性要弱得多. 氧化性就是得到电
不是那高氯酸的氧化性还不是比硫酸弱非金属的氧化性越强其最高价的水化物的酸性就越强
其实,硫酸和硝酸的性质分为了 酸性和强氧化性所谓酸性很简单,就是它们跟金属反应出氢气.其实可以说氢离子的性质而强氧化性,就涉及到了特征元素比如硫酸,当它的浓度达到一定程度时候,它就有了浓硫酸的性质,即强氧化性这是因为硫在硫酸中呈+6价,处于最高价位,于是硫很容易降价,于是有了强氧化性比如,浓硫酸和铜单质,在加热的条件下
X、Y、Z、W四种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X处于Y的下一周期，原子序数X＞Y；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，Y与Z处于同一主族，原子序数Z＞Y，Z与X处于同一周期或比X的周期数大，X为金属，Z为非金属，原子序数Z＞X；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，W与X处于
氧化汞高温分解的温度是500度以上.氧气和汞反应生成氧化汞的温度是300到350度.氧化铱 氧化金 氧化银都可以在高温下分解成金属单质和氧气
碱金属位于第一主族,越往下走电子层数依次增加,原子核对最外层电子的束缚力越来越小,所以越容易失电子,故,还原性越来越强.卤素位于第七主族,越往上走原子核对外界电子的吸引力越大,所以最上面的氧化性最强,越往下越弱.
硝酸根也罢,硫酸根也罢,都没有什么氧化性.这就好比你用硝酸钠和硫酸钠做氧化剂一样,做不了.所以真的具备氧化性的是分子,硝酸分子、硫酸分子.这点可以很好的解释你为什么觉得浓硫酸才能体现出硫的氧化性的问题了.至于二者的区别.貌似太多了,不过作为氧化剂来说,硝酸的氧化性要更强些,相同条件下.
错的~说反了,应该是离子还原性弱 再问： ?? 再答： ???????????? ??????????????? ??????????? ??????????????? ????仰?????????????? ?????????????????????????
前面原子是失电子强,那就是还原强,那么氧化性就弱!如：钠原子,很容易失去一个电子,失电子后变阳离子,就很难在得电子变成原子；后面的是阳离子是得电子容易.但是在原子状态很难失去电子!如银,他的正一价很容易得到电子变银原子!
用卤素的原则就行了.F2的氧化性最强.砹的氧化性最弱.这样就能知道F对最外层电子的控制力越强.越容易得电子.而它们形成气态氢化物后.F由于一开始很容易得到电子.说明它得到电子后很难失去.就是用生活尝试.你能力很强.得了个世界第一.就不舍得放开叻.而砹.由于本来就很难得电子.现在就很容易失去电子.这样还原性就强叻.主意我
首先你要看看书后的元素周期表他们的排列Na Mg Al 同为第三周期元素 我们知道 随着原子系数的增加 最外层电子数增加氧化性就是原子得电子能力的强弱 换句话说以8为目标 越靠近8 氧化性越强同理 Na Mg Al 的最外层电子分别为1 2 3 所以最靠近8的最强现在我们来解释 这3种离子 氧化性 Al3+ ＞ Mg2
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na - e → Na+ ,Al - 3e → Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性,如Fe3+ H2SO4
你后面的那句话根本就不绝对,有好多特例,有些元素有好多种价态,学化学不能死机记定义,要根据题目随机应变
氧气不能燃烧…它只能助燃…… 氧气具有氧化性…氧化性是在氧化还原反应用其化合价下降的性质……
双氧水在pH比较小的时候氧化性强,当然要确保双氧化水不分解,这个道理可以根据能斯特方程看出来.三价钴离子,连四硫酸根,二价银正离子应该算是氧化性强而且比较安全,不过你这个问题应该不是很严谨.
动植物的呼吸.食物的腐烂,酒和醋的酿造 再问： 是有氧气参与的化学反应所体现出来的现象和产生的结果都体现出洋气有氧化性吗 再答： 再问： 你的意思是这些例子都体现了氧气有氧化性对吗 再答： 嗯对再问： 金属铜在空气中加热产生氧化铜 宫在氧气中加热产生氧化汞 美在空气中点燃产生氧化镁 对吗 再答： 没学镁。前两个对再问：
在常温下,PtF6能把O2氧化成[O2]+离子,SbF5没有这个能力.可见氧化性PtF6>[O2]+,这两种物质属于变态的氧化剂.而Sb是第五周期的元素,不像第六周期的元素那样高价态有强氧化性,SbF5的氧化性比较弱,甚至还不如Fe3+,所以这个是最弱的.OF2属于很强的氧化剂,氧化电位为2.1V,也算很强的了,但和那【图文】2018年学习分子结构与性质教材课件PPT_百度文库
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