为什么滴定水的总硬度时要控制溶液的PH=10_百度知道
为什么滴定水的总硬度时要控制溶液的PH=10
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由酸效应，滴定镁离子时，溶液的PH不能小于9.7，所以滴定水的总硬度时要控制溶液的PH=10
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测定水硬度时，为什么要加入氨性缓冲溶液？加入5ml缓冲液后，溶液的ph是多少？
pH=10 is the minimum pH for Ca2+, Mg2+ completely to bind with EDTA.or at pH=10, conditional formation constants Kf' (of CaY2-, MgY2- )&10^8 (sorry, can't input in Chinese at this moment)
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&我配氨-氯化铵缓冲液（ph=10），完了一测ph居然有11.怎么办？
我配氨-氯化铵缓冲液（ph=10），完了一测ph居然有11.怎么办？
作者 在捂汗
磷矿测镁中的一步，用到了氨-氯化铵缓冲液（ph=10），配制方法是67.5克氯化铵，加水溶解，加570ml氨水，定容到1000ml。
缓冲溶液，pH值控制在一定范围就行
以国产试剂的纯度和浓度参数来讲，不意外~~
用什么测的呢？试纸是不靠谱的...
引用回帖:: Originally posted by CruiserD at
以国产试剂的纯度和浓度参数来讲，不意外~~
用什么测的呢？试纸是不靠谱的... 额试纸测的。。试纸颜色来看明显在11了
引用回帖:: Originally posted by 忆雨浩繁 at
缓冲溶液，pH值控制在一定范围就行 到11都行啊？这个一定范围说的好模糊啊
和和面一个道理 水多了加面 面多了加水呗
引用回帖:: Originally posted by 在捂汗 at
额试纸测的。。试纸颜色来看明显在11了... 试纸有时不太靠谱，建议用pH计试试。
顺便看一下氨水浓度。
不过一般来讲，pH相差1的话，共轭酸/共轭碱的比例应该改变10倍，可能性不大啊~~，
调回来就是这又不是什么难事······
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测定水硬度时,为什么要加入氨性缓冲溶液?加入5ml缓冲液后,溶液的ph是多少?
pH=10 再问： 为什么呢 再答： pH=10 is the minimum pH for Ca2+, Mg2+ completely to bind with EDTA. or at pH=10, conditional formation constants Kf' (of CaY2-, MgY2- )>10^8 (sorry, can't input in Chinese at this moment)
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与《测定水硬度时,为什么要加入氨性缓冲溶液?加入5ml缓冲液后,溶液的ph是多少?》相关的作业问题
因为氨性缓冲溶液中含有大量易挥发的氨,立即滴定是为了减少氨的挥发防止缓冲容量的减少导致滴定过程中pH的大幅变化.（EDTA是酸性的）
氨-氯化铵缓冲溶液的pH≈10,而Fe3+在pH＝4.1时,就已经全部以Fe(OH)3的形式沉淀析出,所以在测定水硬度时,氨—氯化铵缓冲溶液足以消除Fe3+离子的影响
我先简要说明一下以络黑T作指示剂,用EDTA法测水硬度的原理.EDTA二钠在氨水—氯化胺缓冲液控制PH值为10的条件下,能与水中钙盐生成稳定的无色可溶性配合物.铬黑T与水中钙盐结合形成酒红色的铬黑T钙配合物.由于EDTA二钠与钙配合能力较铬黑T强,故EDTA二钠把溶液中游离钙配合完毕以后,再将铬黑T—钙配合物中的钙配合
加入缓冲液的原因就是为了使滴定过程中能够保持一定的pH值.因为EDTA和钙镁等离子发生络合反应的时候是由ph值的要求的.
缓冲液是固定PH的,加5ML就够了啊
因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水
缓冲溶液的特点是：在缓冲溶液中加入少量的酸、碱,溶液的pH几乎不发生变化.使用缓冲溶液,当然是为了维持溶液的pH在一定的范围内,不使其发生很大的变化.测定水硬度时,需要用氨性缓冲溶液调节pH值.
氨性缓冲溶液pH是10,氨水虽然是弱碱但碱性远远大于氨性缓冲溶液pH10.
因为钙镁与EDTA的稳定常数不够大,允许的酸效应小,所以要选择pH=10的缓冲溶液.
1、我们可以采用控制酸度的方法控制,先加入碱,使Mg2+先沉沉淀下来,由于铬黑T的适用范围是8到10,所以不影响测量,然后滴定钙离子浓度.2、上面已经说了,铬黑T的适用范围是8到10,所以假设加入过多的盐酸,会使溶液PH过小,起不到滴定效果.
当水样中没的含量相对于钙较低时,作用是提高指示剂铬黑T的灵敏度（因为最终变色是因为Mg-铬黑T中的铬黑T游离出来）,便于观察滴定终点.由于Mg-EDTA是Mg与EDTA等摩尔反应物,进多少最后出多少,不影响结果.
1 先略下降,然后迅速上升是因为刚放进去时短暂的热胀冷缩.标准大气压下水沸腾的温度是100℃.由于温度计接触了铝锅(高于100℃).水的温度当然是100℃.2 高于0℃,冰融化成水.低于0℃,水凝结成冰.所以总是0℃3 水温度升高时,溶解度下降.出现在温度最高的锅底与侧壁.气泡上升时,越变越大并在水面破裂是因为上升过程
德国硬度表示法（gH）是以氧化钙的当量来表示溶于定量水质中所有可溶性钙和镁离子的方法.1度gH相当于每100ml水中含有氧化钙的当量为1毫克（10ppm）（即相当于每升水中含有10mgCaO）.1德国度=0.35663毫克当量数/升 也就是说：1德国度=0.35663毫克 X CaO当量数/升
德国度,每一度即相当于每升水中含有10mgCaO 法国度,每一度相当于每升水中含有10mg CaCO3 英国度,每一度相当于每升水中含有14mg CaCO3 1德国度=0.35663毫克当量数/升 1法国度=0.19982毫克当量数/升 1英国度=0.28483毫克当量数/升 我国的法定计量单位为毫克当量/升, 也常用
测定水中硬度时,如果水样中镁的含量较低（相对于钙）,用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的终点,所以可在缓冲液中加入少量Mg-EDTA络合物,利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性.
第一种 水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制 可能是强酸抑制 也可能是强碱抑制水的电离 强酸抑制水的电离 根据H2O=H+ +OH- 所以 水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mol/L水中H+浓度XOH-浓度=10-14 所以H+离子浓度为10*-2 mol/LpH为2 强碱的话为
因为液化成的小水珠又吸收了周围的热量,所以会再次汽化
若该溶液是碱,则抑制了水电离出氢氧根数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于碱的存在引起的,所以PH可能是11；同理,若该溶液是酸,则抑制了水电离出氢离子数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10-3,可能由于酸的存在引起的,所
因为水中有压强,而且不同深度的压强是不同的.越深的地方水对物体的压强越大.而在水沸腾是,气泡是从水的底部向水面运动,也就是从下往上运动.所以气泡会由小变大.我们知道：沸腾是在内部和表面同时进行的汽化现象,在液体的内部此时也会有大量的水蒸气产生,即该气体是水蒸汽.因为在沸腾后水的温度会下降,而气体就不会再剧烈形成,所以剩}