食醋中总酸量的测定实验报告_图文_百度文库
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食醋中总酸量的测定实验报告
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&&&&&&食醋总酸检测仪
食醋总酸检测仪
最小起订货量
发货地广东&深圳市
发货期限3天内发货
供货总量99 台
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经营模式|制造商
注册资本|101万人民币
企业类型|个体经营（制造商）
经营范围|多功能食品安全检测仪、农药残留检测仪、食品安全检测试剂、食品安全检测箱、农产品安全检测仪、畜牧产品安全检测仪、水产品安全检测仪、抗生素检测仪、动物疫病快速诊断仪、水分测定仪、固含量检测仪、食用油品质检测仪、食品安全检测车、食品安全监管系列软件。
公司地区|广东/深圳市
供应产品分类
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￥4000.00/套
类型：添加剂检测仪器型号：CSY-SSC8通道数：10通道供电电源：220v外形尺寸：330mm×260mm×130mm重量：3.8公斤
品牌CSY深芬仪器
有效期至长期有效
最后更新 21:16
生产厂家深圳市芬析仪器制造有限公司
食醋总酸检测仪
食醋总酸检测仪CSY-SSC8通道食醋总酸检测仪能够快速检测食醋中的总酸含量；根据SB/T 配制食醋&2.5（g/100ml）、GB 酿造食醋&3.5（g/100ml）食醋中主要成分是乙酸，含有少量其他有机酸。
食醋总酸检测仪由光源、比色池、高灵敏度集成光电池、微处理器、全汉字大屏幕液晶屏、嵌入式微型热敏打印机、无线传输模块和集成芯片构成，可直接在大屏幕液晶屏上显示出被测样品中相关指标的含量，并打印出分析结果，还可以通过计算机接口将数据传输到&食品安全信息系统&终端数据库进行分析。该方法单次检测成本较低、操作简便快速， 方便执法人员或生产质控人员现场使用和车载使用。
仪器原理：被检样品中的相关指标成分与显色剂在一定的条件下发生特异性反应，可生成不同颜色深度的产物，这些产物对不同波长可见光会产生有选择性吸收，颜色的深浅即吸光度的高低与样品中该指标成分的浓度成相关性，并在适当的浓度范围内服从朗伯&比尔定律。因此检测的吸光度值经仪器内置的标准曲线软件自动计算可得出样品中该指标成分的准确浓度及是否超标的结果。
技术参数：
☆精度误差：&3%
☆线性误差：&5&
☆稳 定 性： &0.001A/hr
☆波长准确度：&2.0nm
☆吸光度范围：0.000~4.000ABS
☆波长范围： 410nm&2nm
☆透射比重复性：&1%
☆数据储存80,00条
☆样品检测时间：&3分钟
☆比色皿：10&10mm标准样品池
☆外观尺寸：350x290X130(mm)
★7寸彩色中文液晶触摸显示屏（可以根据客户定制尺寸）
★采用新型仪器结构设计，体积小，便于携带。无机械移动部件，抗干扰、抗振动，
★同时启动和单通道分别启动两种测量模式。进行多个样品测量时，客户可根据 &操作熟练程度，自行选择测量模式，*限度消除通道间的变异系数而引起的测量误差。
★准确性高：采用进口特制LED光源，具有良好的波长准确度和重复性，全面提高检测结果的 准确性。
★自动化程度高：仪器自动诊断系统故障、波长校准：自动校准
★仪器使用寿命长：采用LED光源，自动开关节能设计，非连续工作模式。使用寿命可达10年
★仪器自动存储8000条以上测量数据。内置微型热敏打印机，终身无需更换色带，可实时打 印检测结果检测报告可打印蔬菜名称，抑制率，是否合格，检测日期 ，检测单位。更能体现 &检测结果的权威性，并利于公示。
★配备RS-232接口和USB口无线Wifi、以太网接口等，可通过计算机进行数据处理、统计分析以及结果上传。如选配本公司食品安全监控网络软件，可根据用户要求组建省、市、地、县等各级网络。
★比色通道数：5、8、10、15、16、20、25、30通道（可根据客户定制通道数）
以上是CSY-SSC8通道食醋总酸检测仪技术参数，如果您想了解有关于CSY-SSC8通道食醋总酸检测仪操作说明书以及其他问题，请致电深圳市芬析仪器制造有限公司
供应商信息
深圳市芬析仪器制造有限公司
经营模式制造商
注册资本101万人民币
公司注册时间2014
公司所在地广东/深圳市
企业类型个体经营 (制造商)
&企业资料通过营业执照认证
主营行业 /
经营范围多功能食品安全检测仪、农药残留检测仪、食品安全检测试剂、食品安全检测箱、农产品安全检测仪、畜牧产品安全检测仪、水产品安全检测仪、抗生素检测仪、动物疫病快速诊断仪、水分测定仪、固含量检测仪、食用油品质检测仪、食品安全检测车、食品安全监管系列软件。
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基础化学实验-1教学指导
食醋中总酸量的测定
1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。
2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。
3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。
食醋中的主要成分是醋酸(CH 3COOH )常简写为HAc ,此外还含有少量其他有机弱
酸,如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时,凡是C 810-?θa K 的弱酸均可以被滴定,因
此测出的是总酸量,但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应
为:NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O
由于这是强碱滴定弱酸,计量点时生成CH 3COONa ,溶液的pH 大约为8.7,故可
选用酚酞作指示剂,但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品,通常是量其体
积而不是称其质量,因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表
示,即以醋酸的密度ρ(HAc)表示,其单位为g 〃L -1或g/100mL 。
食用醋往往有颜色,会干扰滴定,应先经稀释或加入活性炭脱色后,再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%~5%,应适当稀释后再进行滴定。
仪器与试剂
碱式滴定管(50mL ),移液管(10mL ,25 mL ),容量瓶(250mL ),锥形瓶(250mL ),洗耳球。
0.1 mol 〃L -1
NaOH 标准溶液(要求实验前标定),0.2%酚酞乙醇溶液,
食醋(白醋)样品。
用移液管吸取25.00 mL 食醋样品,放入250 mL 容量瓶中,然后用无CO 2的蒸馏
水稀释容至刻度,摇匀备用。
用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞指示剂。
用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色,30s 内不褪色即为终点,记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次,要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%,计算食醋的总酸量ρ(HAc),ρ(HAc)按下式计算:
ρ(HAc)=)(1)
()()(-????L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样
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食醋总酸含量的测定
推荐出品人食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g· L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是&&&&&。A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2OB．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则其总酸量为45g·L-1（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的&&&&&&&&。A．pH&&& B．电离度&&&& C．电离常数&&&& D．溶解度（3）常温下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。①滴定醋酸溶液的曲线是&&&&&&&&&&&&&&&（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=&&&mL；②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。提示：下载试题将会占用您每日试题的下载次数，建议加入到试题篮统一下载（普通个人用户：3次/天）【知识点】&&&& 类题推荐水的电离及溶液的酸碱性应用化学反应原理知识解决下列问题(1)写出醋酸(CH3COOH) 的电离方程式: _____________。(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。(3)一定条件下，56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________。(4) 现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO3 ②Na2CO3& ③NaOH&这三种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。(5)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。a.某NaA溶液的pH=9b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8(6)已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将 pH=" 11" 的 NaOH 溶液V1 L 与pH=2的H2SO4溶液V2 L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1: V2为______。（1）25℃时，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw=__________________，c(Cl-)=____________，c(OH-)=______________， pH=_______。（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－)（填“ &”，“＝”或“&” ）。（3）25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ &” ，“＝”或“&” ）。电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。（3）25℃时，将 a mol·L-1的醋酸和 b mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是_____（用字母表示）。试题点评评分：0评论：暂时无评论暂时无评论末页使用过本题的试卷同步试卷相关知识点组卷网 版权所有}