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&请教0.03M的磷酸盐溶液(pH3.0)怎么配制?
请教0.03M的磷酸盐溶液(pH3.0)怎么配制?
作者 fangfeng1979
请教0.03M的磷酸盐溶液(pH3.0)怎么配制?
理论计算值，其缓冲能力有待考查。
pH3&&Buffer Strength 30mM
Monosodium phosphate, monohydrate 4.1395 grams/liter
Disodium phosphate, heptahydrate 0.001 grams/liter
请教0.03M的磷酸盐溶液(pH3.0)怎么配制?
首先,你应该告诉我这个溶液你是做什么用的,是用于做液相的流动相,还是用于溶解某个物质,还是用于调节pH值,用于不同的目的有不同的配制方法,通常情况下磷酸盐溶液是由磷酸二氢钾和氢氧化钠溶液配制的(0.2M),你看是否对你有帮助吧.
这个缓冲液是用来做流动相的．用磷酸二氢钾和氢氧化钠配成的溶液一般pH都在４．０以上吧，用什么调pH值？磷酸可以吗？
0.03M的磷酸盐溶液(pH3.0)”应该是磷酸二氢钾（或磷酸二氢钠）和磷酸组成缓冲对。但是究竟是磷酸根离子的全浓度为0.03mol还是磷酸盐的浓度为0.03mol，可以有不同的理解，当然也会产生不同的分离效果。磷酸盐的浓度为0.03mol的缓冲液配制法是这样的：取0.03mol磷酸二氢钾（或磷酸二氢钠），加水溶解并稀释至1L，用磷酸调pH3.0。磷酸根离子的全浓度为0.03mol的缓冲液我就不知道磷酸盐和磷酸以什么比例搭配pH值才是3.0了。
一般为了方便操作，我常采用的是第一种，也就是0.03M磷酸二氢钾缓冲液（pH3.0）。
顺便再附几个在岛津LC talk上看到的常用的磷酸盐缓冲溶液配制法（第二种，以磷酸根离子的全浓度计）。
1. 0.1M磷酸（钠）缓冲溶液（pH2.1）：
磷酸二氢钠二水化物0.05mol（7.8g）和磷酸（85%，14.7mol/L）0.05mol（3.4ml）加水至1L。
2. 0.051M磷酸（钠）缓冲溶液（pH2.8）：
磷酸二氢钠二水化物0.04mol（6.24g）和磷酸（85%，14.7mol/L）0.01mol（0.68ml）加水至1L。
3. 0.01M磷酸（钠）缓冲溶液（pH2.6）：
磷酸二氢钠二水化物0.005mol（0.78g）和磷酸（85%，14.7mol/L）0.005mol（0.34ml）加水至1L。或用0.1M磷酸钠缓冲溶液（pH2.1）稀释10倍。
4. 0.1M磷酸（钠）缓冲溶液（pH6.8）：
磷酸二氢钠二水化物0.05mol（7.8g）和磷酸氢二钠十二水化物0.05mol（17.9g）加水至1L。
5. 0.01M磷酸（钠）缓冲溶液（pH6.9）：
磷酸二氢钠二水化物0.005mol（0.78g）和磷酸氢二钠十二水化物0.005mol（1.79g）加水至1L。或用0.1M磷酸钠缓冲溶液（pH6.8）稀释10倍。
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一、硫酸盐类：&&1.皓矾： ZnSO4.7H2O&&2.钡餐,重晶石： BaSO4&&3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O&&4.芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O&&5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O&&6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O&&7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O&&二、矿石类：&&3.黄铜矿： CuFeS2&&5.磁铁矿石： Fe3O4&&6.赤铁矿石：Fe2O3&&7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O&&8.菱铁矿石：Fe2CO3&& &14.石英：SiO2&&17.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体&&18.黄铁矿（愚人金）：FeS2&&20.智利硝石：NaNO3&&22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3&&23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2&&28.辉铜矿：Cu2S&&三、气体类：&&1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体&&2.水煤气CO,H2&&3.天然气（沼气）：CH4&&4.液化石油气：C3H8，C4H10为主&
四。其他类：&&1.白垩： CaCO3&&2.石灰乳：Ca(OH)2&&3.熟石灰： 2CaSO4.H2O&&4.足球烯： C60&&5.铜绿：Cu2(OH)2CO3&&6.纯碱（碱面）： Na2CO3&&7.王水： HCl,HNO3 (3:1)&&8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3&&9.小苏打：NaHCO3&&10.苏打：Na2CO3&&11.大苏打（海波）：Na2S2O3&&12.盐卤：MgCl2.6H2O&&13.雌黄：As2S3&&14.雄黄：As4S4&&15.朱砂：HgS&&16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2&&17.砒霜：As2O3&&18.泻盐：MgSO4.7H2O&&19.波尔多液：CuSO4 Ca(OH)2&&20.钛白粉：TiO2&&氯化钠;食盐 NaCL氯化镁;盐卤 MgCL2*6H2O&&碳酸钠;苏打.纯碱 Na2CO3&&碳酸氢钠;小苏打 NaHCO3&&氢氧化钠;烧碱.苛性钠 NaOH&&氢氧化钾;苛性钾 KOH&&氢氧化钙;熟石灰 Ca(OH)2&&高锰酸钾;灰锰氧 KMnO4&&氟化钙;萤石.氟石 CaF2&&二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿 FeS2&&硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾 CuSO4*5H2O&&硫酸锌晶体;皓矾 ZnSO4*7H2O&&硫酸亚铁晶体;绿矾 FeSO4*7H2O&&硫酸铝晶体;明矾 kAL(SO4)2*12H2O&&硫酸钙晶体;(生)石膏 CaSO4*2H2O&&硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(CaSO4)2*H2O&&硫酸钡晶体;重晶体 BaSO4&&硫酸钠晶体;芒硝 NaSO4*10H2O&&硫酸镁晶体;泻盐 MgSO4*7H2O&&硫代硫酸钠;大苏打.海波 Na2S2O3&&硝酸钾;智利硝石.火硝 KNO3&&硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙) Ca(H2PO4)2和2CaSO4&&磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙 Ca(H2PO4)2&&一氧化碳和氢气;水煤气 CO和H2&&一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气 CO和CO2&&二氧化碳(固体);干冰 CO2&&碳酸钙;石灰石.方解石.大理石.白垩 CaCO3&&氧化钙;生石灰 CaO&&碳化钙;电石 CaC2&&碳化硅;金刚砂 SiC&&二氧化硅;石英.水晶 SiO2&&硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱 Na2SiO3&&氧化铝;刚玉 AL2O3&&亚铁青化钾;黄血盐 K4&Fe(CN)6&&&铁氢化钾;赤血盐 k3&Fe(CN)6&3&&亚铁氢化钾;普鲁士蓝 K4Fe(CN)6&&碱式碳酸铜;铜绿 Cu2(OH)2CO3&&漂白粉; Ca(CLO)2和CaCL2&&王水; 浓HNO3和浓HCL(1:3)&&氧化砷;砒霜 As2O3&&硫化砷:雄黄 As2S3&&氯化汞;升汞 HgCl2&&氯化亚汞;三仙丹 HgO&&硫化汞;辰砂 HgS
初中化学方程式大全1
（一）化合反应
1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C O2===2CO　2CO O2===2CO2　CO2 C===2CO　　CO2 H2O==H2CO3　　
2.镁在空气中燃烧：
2Mg O2 点燃&2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
3.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃&Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4.铜在空气中受热：2Cu O2 △&2CuO现象：铜丝变黑。
5.铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
6.氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
7.红（白）磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
8.硫粉在空气中燃烧： S O2点燃SO2现象：
A.在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
9.碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
10.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO
11.二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温&2CO（是吸热的反应）
（二）分解反应
1.定义：一变多 &
基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ　　 2HgO===2Hg O2
2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电&2H2↑ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △&2CuO H2O CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 △&MnO2 2KCl 3O2 ↑
5.加热高锰酸钾：2KMnO4 △&K2MnO4 MnO2 O2↑
6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2&2H2O O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
7.加热氧化汞：2HgO△&2Hg O2↑
8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO CO2↑（二氧化碳工业制法）
9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O△&CuSO4 5H2O
(三)置换反应
1.定义：一换一
基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑　Fe H2SO4 ==FeSO4 H2↑　Mg 2HCl==MgCl2 H2↑
盐与金属反应：2Al 3CuSO4==Al2(SO4)3 3Cu&&&&&& CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu&&
2．金属单质 酸—— 盐 氢气 （置换反应）
（1）锌和稀硫酸反应：Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑
（2）镁和稀硫酸反应：Mg H2SO4 === MgSO4 H2↑
（3）铝和稀硫酸反应：2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2↑
（4）锌和稀盐酸反应：Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
（5）镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
（6）铝和稀盐酸反应：2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2↑
（1）－（6）的现象：有气泡产生。
（7）铁和稀盐酸反应：Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
（8）铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4 === FeSO4 H2↑
（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)
3.金属单质 盐（溶液）——另一种金属 另一种盐
（1）铁与硫酸铜反应：Fe CuSO4==Cu FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（1）焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温&4Fe 3CO2↑
（2）木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（3）氢气还原氧化铜：H2 CuO △&Cu H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
（4）镁和氧化铜反应：Mg CuO△Cu MgO
（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3 3H2 △2Fe 3H2O
（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O C高温H2 CO
（四）复分解反应
1.定义：相互交换（正价与正价交换）
基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
（1）酸与碱反应：
Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O &NaOH HCl==NaCl H2O& 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O&
（2）酸与盐反应：Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
（4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：
CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl&&&&& Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成　　（２）有气体生成　（３）有沉淀生成
2.碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O& &&&&Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
CuO H2SO4==CuSO4 H2O& &&&&&ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O
3.碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O &&&&Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O
NaOH HCl==NaCl H2O&&& &&&&&2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
NaOH HNO3==NaNO3 H2O &&&&&Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O
Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O
4.酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑& &&&Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 &&&&&&&&H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl&
Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 &&&NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑
5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3 &&&&&&NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl& &&BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2
6.盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4 &&&FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH &&&NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O
（五）其他反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃&2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 H2O === H2CO3& 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：&&& 酸性氧化物＋水→酸&
如：SO2 H2O === H2SO3&& SO3 H2O === H2SO4
3.生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：&&& 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO H2O ==== Ba(OH)2
4.钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃&2NaCl
5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO45H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
7.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 Ca(OH)2 ==CaSO3 H2O
8.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 Ca(OH)2 ==CaSO4 H2O
9.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
10.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
11.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
注意：6－11都是：酸性氧化物 碱 ——盐 水
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃&CO2 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
14.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热&Cu CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
15.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温&2Fe 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
16.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO CO高温Fe CO2
17.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 4CO高温3Fe 4CO2
18.光合作用：6CO2 6H2O光照C6H12O6 6O2
19.葡萄糖的氧化：C6H12O6 6O2点燃6CO2 6H2O
初中化学方程式大全2
2Mg O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg O2 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu O2 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al 3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe 2O2 &Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C O2 &CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2 &2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P 5O2 &2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4 2O2 &2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2 5O2 &2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO 2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气& 电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑ H2O CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe H2SO4==FeSO4 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg H2SO4==MgSO4 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 3H2 W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3 3H2 Mo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2 Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C O2 &2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO O2 &2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C CuO 2Cu CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3 3C 4Fe 3CO2↑冶炼金属
Fe3O4 2C 3Fe 2CO2↑冶炼金属
CO2 H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑ H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 H2O CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓ H2O CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO CO Cu CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2冶炼金属原理
Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2冶炼金属原理
WO3 3CO W 3CO2冶炼金属原理
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2 &2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2 &2CO2 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe CuSO4==Cu FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg FeSO4==Fe MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2==Hg Cu(NO3)2
Cu 2AgNO3==2Ag Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn CuSO4==Cu ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3 6HCl==2AlCl3 3H2O白色固体溶解
Na2O 2HCl==2NaCl H2O白色固体溶解
CuO 2HCl==CuCl2 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HCl==ZnCl2 H2O白色固体溶解
MgO 2HCl==MgCl2 H2O白色固体溶解
CaO 2HCl==CaCl2 H2O白色固体溶解
NaOH HCl==NaCl H2O白色固体溶解
Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HCl==MgCl2 2H2O白色固体溶解
Al(OH)3 3HCl==AlCl3 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3 3HCl==FeCl3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3&&&& 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O白色固体溶解
CuO H2SO4==CuSO4 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO H2SO4==ZnSO4 H2O白色固体溶解
MgO H2SO4==MgSO4 H2O白色固体溶解
2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2 H2SO4==CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4==MgSO4 2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O&& 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2 H2SO4==BaSO4↓ 2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3& 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O 2HNO3==2NaNO3 H2O白色固体溶解
CuO 2HNO3==Cu(NO3)2 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HNO3==Zn(NO3)2 H2O白色固体溶解
MgO 2HNO3==Mg(NO3)2 H2O白色固体溶解
CaO 2HNO3==Ca(NO3)2 H2O白色固体溶解
NaOH HNO3==NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3==Cu(NO3)2 2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O白色固体溶解
Al(OH)3 3HNO3==Al(NO3)3 3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2 2HNO3==Ca(NO3)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3==Fe(NO3)3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH H3PO4==3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH CO2==Na2CO3 H2O& 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH SO2==Na2SO3 H2O &&&2NaOH SO3==Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl&& 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3 3NaOH==Al(OH)3↓ 3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2 2NaOH==Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH==Cu(OH)2↓ 2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2 Na2CO3==BaCO3↓ 2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2 K2CO3==CaCO3↓ 2KOH有白色沉淀生成
CuSO4 5H2O==CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 H2O== CuSO4?5H2O& 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3 NaCl==AgCl↓ NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 Na2SO4==BaSO4↓ 2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2 Ba(OH)2==BaCl2 Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2↑
NH4NO3 NaOH==NaNO3 NH3↑ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl KOH==KCl NH3↑ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
初中化学知识点总结&完全版1
一、基本概念
1. 物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3. 物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语
（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
（2）元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
（6）化学反应类型
（7）质量守恒定律
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（3）特征：溶液是均一性、稳定性。
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
（5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小；② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K
Ba(OH)2==Ba2
盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物
如：KNO3==K
Na2SO4==2Na
BaCl2==Ba2
13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O& FeSO47H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。
4.常见的酸根或离子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸一氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4 (铵根或铵离子)、K (钾离子)、Ca2 (钙离子)、Na (钠离子)、 Mg2 (镁离子)、Al3 (铝离子)、Zn2 (锌离子)、Fe2 (亚铁离子)、 Fe3 (铁离子)、Cu2 (铜离子)、Ag (银离子)、Ba2 (钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5.化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数& 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH &7，溶液呈酸性；pH &7，溶液呈碱性。
（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C&
⑵水银、汞：Hg&
(3)生石灰、氧化钙：CaO&
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2&&
(5)盐酸、氢氯酸：HCl&
(6)亚硫酸：H2SO3&
(7)氢硫酸：H2S&
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 &
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH&
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O&
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）&&&&&
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O&
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）&
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡&
(15)酒精、乙醇：C2H5OH&
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具有酸的通性&
(17)氨气：NH3 （碱性气体）&
(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）&
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4&& ;& KMnO4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu、Fe2O3 （红棕色）、HgO、红磷& ▲硫：淡黄色&& ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
蓝矾（又叫胆矾）：蓝色&& NO2 ：红棕色气体
4.溶液的颜色：凡含Cu2 的溶液呈蓝色；凡含Fe2 的溶液呈浅绿色；凡含Fe3 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 &&红褐色↓：Fe(OH)3& 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 &、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国。
16中国最大煤炭基地在：山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七、解题技巧和说明
（一） 推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色： 见四
3. 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 2NaOH == Na2CO3 H2O（H2CO3 2NaOH == Na2CO3 2H2O）
SO2 2KOH == K2SO3 H2O
H2SO3 2KOH == K2SO3 2H2O
SO3 2NaOH == Na2SO4 H2O
H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 H2O == H2CO3 &&SO2 H2O == H2SO3
SO3 H2O == H2SO4 &&N2O5 H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO 2HCl == CuCl2 H2O
Cu(OH)2 2HCl == CuCl2 2H2O
CaO 2HCl == CaCl2 H2O
Ca(OH)2 2HCl == CaCl2 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O H2O == 2KOH &&Na2O H2O == 2NaOH
BaO H2O == Ba(OH)2 &&CaO H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO H2O &&Cu(OH)2 == CuO H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 3H2O &&2Al(OH)3 == Al2O3 3H2O
(二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
6.设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
计算题的类型有
a．有关质量分数（元素和溶质）的计算
b．根据化学方程式进行计算
c．由a和b两种类型混合在一起计算
（1）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 ? 100%
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 ? 100%
（3）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量? 100%
（4）混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 ? 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ? 该元素在化合物中的质量分数
（5）解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
八、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20.教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色；
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
22.过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2
24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
25.取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。　　
26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器&&&&&&
27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化&&&
30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 &&&（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H&
35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
37.工业三废：废水、废渣、废气
38.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
九、化学中的“一定”与“不一定”
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2.金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4 、OH－）；
酸根也不一定是原子团（如Cl－叫氢氯酸根）
4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5.原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6.原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。
7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11.溶液中不一定：
（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15.单质一定不会发生分解反应。
16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为－3价，后面的N为 5价）
17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4 是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18.阳离子不一定是金属离子。如H 、NH4 。
19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na
SO42－)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H 的溶液）
23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH－的溶液）
24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显 2价（即生成亚铁盐）。
29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31.凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
2Na 2H2O =2NaOH H2 ↑；2NaOH CuSO4 =Cu(OH)2 ↓ Na2SO4 。
31.凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32.制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。
十、化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别。
气体 氧气（O2） 氢气（H2）二氧化碳（CO2）
1.药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（ 固）]或[固 液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固 液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4 MnO2 O2↑
或2H2O2==== 2H2O O2↑ Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑ CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
4.收集方法
氧气（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气（H2）①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）
5.验满(验纯)
氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氢气（H2） &1&用拇指堵住集满氢气的试管口；&2&靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事项
(1)制备氧气（O2）
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
(2)制备氢气（H2）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）
(3)制备二氧化碳（CO2）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
8.常见气体的性质
（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C O2==CO2（发出白光，放出热量）
a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
（2）氢气（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2H2 O2 ==== 2H2O
H2 Cl2 ==== 2HCl
② 还原性：
H2 CuO === Cu H2O
3H2 Fe2O3 == 2Fe 3H2O
（3）二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O CO2↑）（不稳定）
a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H2O（鉴别CO2）
CO2 2NaOH==Na2CO3 H2O
②氧化性：CO2 C == 2CO
CaCO3 == CaO CO2↑（工业制CO2）
（4）一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
②还原性：
CO CuO === Cu CO2
3CO Fe2O3 == 2Fe 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
初中化学知识点总结&完全版2
初中化学规律总结
1.金属活动性顺序
& 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al&& Zn Fe Sn Pb (H)&& Cu Hg Ag Pt Au
& （按顺序背诵）&&&&&&&&&&& 钾钙钠镁铝&&&&& 锌铁锡铅（氢）& 铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。
2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。
3.影响物质溶解的因素
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
4.原子结构知识中的八种决定关系
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
5初中化学实验中的“先”与“后”
（1）使用托盘天平?使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。&&& （2）加热?使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。&&& （3）制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。&&& （4）固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。&&& （5）试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 &&&&
（6）氧化还原反应?用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。&&& （7）稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。&&& （8）分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。&&& （9）中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。&&& （10）除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气?除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。&&& （11）检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。&&& （12）金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
6.反应中的一些规律
（1）跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32－（也可能为HCO3－ 离子，但一般不予以考虑）◆& 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
（2）跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4 （即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3 H2O=NH3H2O）
（3）可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO CO2↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2↑
7.实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
实验基本操作中的数据
（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3。
（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成45角。
（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处。
（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
（5）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。
（6）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
（7）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1~2毫升，固体只需盖满试管底部。
（8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处。
初中化学元素的单质及化合物（一）
【知识点精析】
表1&& 空气和水的比较
N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等
（体积分数）
宏观：氢、氧元素组成
微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的
实验过程：红磷在空气里燃烧
方程式：4P O2 2P2O5
现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5
结论：（1）O2占空气体积的1/5
（2）红磷燃烧产物是P2O5
（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧
实验过程：电解水
方程式：2H2O 2H2↑ O2↑
现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2
结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
矿物燃料燃烧，工厂废气排放
工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放
粉尘、气体（SO2、CO、NO2）
工业“三废”，化肥、农药、生活污水
认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；
工业“三废”要经过处理后再排放；
农业上要合理使用化肥和农药等。
表2&& 氧气、氢气、二氧化碳的比较
二氧化碳(CO2)
通常状况下：
无色、无味气体；比空气重；
难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比空气轻；
难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。
化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。
常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。
一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。
分离液态空气法。
（物理变化）
电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。
高温煅烧石灰石。
2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑
2KClO3MnO22KCl 3O2↑
活泼金属和稀酸反应：
Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑
Zn H2SO4（稀）=ZnSO4 H2↑
大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。
CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O
固体＋固体→ 气体
块状固体＋液体→气体
启普发生器
块状固体＋液体→气体
启普发生器
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法
使带火星的木条复燃
点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊
供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。
表3&& CO与CO2比较
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
碳酸气，固态时叫干冰
无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为
无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水
①&&&&&& 燃烧也不支持燃烧。
② 与水作用：H2O CO2=H2CO3
③ 与碱作用：CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O
④氧化性：C CO2高温2CO
是酸性氧化物。
&&& ① 可燃性：2CO O2点燃2CO2
&&& ② 还原性：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2
CO CuOCu CO2
是不成盐氧化物。
① 工业制法：煅烧石灰石
CaCO3高温CaO CO2
② 实验室制法
CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O
① 工业制法：碳不充分燃烧
2C O2点燃2CO
② 水煤气法： C H2O高温CO H2
作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料
作还原剂，冶炼金属、作气体燃料
表4&& 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较
化学反应方程式
2H2 O2点燃2H2O
2C O2点燃2CO
C O2点燃CO2
2CO O2点燃2CO2
淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成
无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
化学反应方程式
CuO H2Cu H2O
2CuO C高温2Cu CO2
CuO COCu CO2
黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
表5& 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途
① 无色无味气体② 密度比空气小③ 极难溶于水
① 无色透明液体② 有特殊气味③ 易挥发④ 易溶于水和多种有机化合物
① 无色透明液体② 有强烈刺激性气味③ 易溶于水和酒精④ 易结冰（冰醋酸）
可燃性CH4 2O2 CO2 2H2O
可燃性C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
酸性，能使紫色蕊变红色
① 用作燃料
① 作燃料；② 医用酒精作消毒剂；③ 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等；④ 作有机溶剂。
① 食醋中含有乙酸；② 有机溶剂；③ 重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等。
秸杆、杂质等有机物 甲烷
含淀粉的原料 酒精
煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途
古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的
古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的
元素组成分类
主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物
主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物
煤&&&&&&&&&
石油&&&&&&&&&&
重要的能源及化工原料
重要的能源及化工原料
6. 铁的化学性质
发生的现象
铁与非金属单质（氧气）的反应
（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。
（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。
（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。
（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。
（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
（3）3Fe＋2O2 Fe3O4
铁与化合物的反应
铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑
铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）
【知识点精析】
1. 酸、碱、盐的性质
无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）
无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味
无色透明，有刺激性气味液体
易溶于水，强烈放热
沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
高沸点，不易挥发
沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小
能使纸张、木材碳化
稳定性酸，受热或见光难分解
稳定性酸，受热或见光难分解
见光或受热易分解
与氢前金属反应，放出氢气
能与许多金属发生反应，但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
稀硫酸H2SO4
稀硝酸HNO3
相对分子质量
电离方程式
HCl＝H＋＋Cl－
H2SO4＝2H＋ SO42－
HNO3＝H＋ NO3－
与指示剂作用
紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色
与金属反应
Zn 2HCl＝ZnCl2 H2↑
Zn H2SO4（稀）＝ZnSO4 H2↑
能发生反应，但不生成H2，生成H2O
与金属氧化物反应
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O
Fe2O3 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 3H2O
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 H2O
Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O
HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl
Na2CO3 2HNO3=2NaNO3 H2O＋CO2↑
常用鉴别方法
AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成CO2
BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成CO2&
能与碳酸盐反应生成CO2
化工产品，除锈，制药
化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油
化工产品，化肥、染料、火药、
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）
相对分子质量
电离方程式
&&& NaOH=Na
Ca(OH)2=Ca2
白色粉末状固体
有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解
无吸湿性（CaO有吸湿性）
极易溶于水，强烈放热
微溶于水，溶解度随温度升高而减小
有强腐蚀性
有强腐蚀性
使指示剂变色
① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性氧化物反应
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
跟酸发生中和反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
跟某些盐反应
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓ 2NaOH
Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）
三种常见的盐
氯化钠（NaCl）
碳酸钠（Na2CO3）
硫酸铜（CuSO4）
结晶水合物
Na2CO310H2O
结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
海水、盐湖、盐井、盐矿
盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）
白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解
白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化
CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO45H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。
化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等
化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业
精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
2 常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
3 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K& Ca& Na& Mg& Al&& Zn&& Fe&& Sn& Pb（H） Cu& Hg& Ag& Pt& Au&
———————————————————————————————→
& 金属活动性由强到弱
&&& 金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属 酸 →盐 氢气
（2）金属 盐 →另一种盐 另一种金属
4. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。
初中化学总复习——化学实验综合
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
主要物理性质
黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。
固体俗称干冰
无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
沼气、坑气
无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
醋酸、冰醋酸
无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
白色固体，易吸水，有腐蚀性。
铁锈、赤铁矿
红色固体，不溶于水。
四氧化三铁
黑色固体，不溶于水。
火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
熟石灰、消石灰、石灰水
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
纯碱、口碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体
Na2CO310H2O
无色晶体，易失水风化。
白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
石灰石、大理石
白色固体，不溶于水。
白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体
蓝矾、胆矾
蓝色晶体。
紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
绿色粉末状固体，不溶于水。
新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
天然产称重晶石
白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
新制得为红褐色沉淀。
新制得为蓝色沉淀。
2. 几种常见药品的存放
着火点低，易自燃，不跟水反应
放入冷水中
易吸收空气中的水分（吸水性）
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
&& 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3. 物质的检验
（1）常见气体的检验
检验的方法、步骤
化学反应原理
带火星的木条伸入瓶中
⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
⑴ 产生淡蓝色火焰。
⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。
2H2＋O2 2H2O
不纯时有爆鸣声
⑴ 燃着的木条伸入集气瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭；
⑵ 石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。
⑴ 产生蓝色火焰；
⑵ 烧杯壁无水珠；
⑶ 石灰水变浑浊。
2CO＋O2 CO2
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
不纯时有爆鸣声
⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。
⑴ 产生明亮的蓝色火焰；
⑵ 烧杯壁有水珠；
⑶ 石灰水变浑浊。
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
不纯时有爆鸣声
⑴ 有刺激性气味
⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸
⑶ 在空气中有白雾
⑷ 通入AgNO3溶液中
⑴使蓝色石蕊试纸变红。
⑵ AgNO3溶液产生白色沉淀。
HCl=H＋ Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
⑴ 有特殊刺激性气味；
⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。
⑴ 有氨臭味；
⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。
NH3H2O△&NH3↑ H2O
NH3H2O= NH4
⑴ 燃着木条伸入集气瓶；
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭；
⑵ 石灰水依然澄清。
（2）几种重要物质的检验
检验的方法、步骤
化学反应实例
&&& ⑴ 紫色石蕊试液
&&& 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为红色。
&&& ⑵ 无色酚酞试液
&&& 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液不变色。
&& ⑶ pH试纸
蘸取少量酸滴在pH试纸上。
&& ⑴ 紫色石蕊试液
取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为蓝色。
&& ⑵ 无色酚酞试液
取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液由无色变为红色。
&& ⑶ pH试纸
蘸取少量碱液滴在pH试纸上。
盐酸及可溶性氯化物
AgNO3试剂和稀HNO3
⑴ 取少量待测液于试管中
⑵ 滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3
产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。
HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3
NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3
硫酸及可溶性硫酸盐
BaCl2试剂和稀HNO3
⑴ 取少量待测液于试管中
⑵ 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl
Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl
HCl或稀HNO3，澄清石灰水
⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；
⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO3；
⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。
冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
CaCO3 HCl=CaCl2 CO2↑ 2H2O
Na2CO3 2HCl=NaCl CO2↑ H2O
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
⑴ 碱或碱液
⑵ 红色石蕊试纸
⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；
⑵ 加入碱或碱液共热；
⑶ 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。
⑴ 有刺激性气体生成；
⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4NO3 NaOH△NaNO3 NH3↑ H2O
NH3H2O=NH4
4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验
（1）气体的发生装置
（2）气体的收集装置
① 排水集气法
② 向上排空气集气法
③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。
（3）气体验纯与验满方法
（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾
锌粒、稀硫酸
Zn H2SO4（稀）===ZnSO4 H2↑
大理石或石灰石、稀盐酸
CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑
5. 常见气体杂质的除法
方法或试剂
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2
通过炽热的铜网。原理：2Cu O2△CuO
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）
通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）
6. 常见物质的分离和提纯
（1）过滤法
（2）蒸发法
（3）结晶法
（4）沉淀法&
（5）气化法
（6）转化法
（7）溶解法
（8）吸收法
7. 课本上的重点实验
（1） 空气中氧气含量的测定
（2） 燃烧的条件
（3） 分子的运动
（4） 水的组成
（5） 验证质量守恒定律
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
初中总复习——化学计算综合
【知识点精析】
1. 有关化学式的计算：
基本公式：
（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量?化学式中该元素原子个数）之和
（2）化合物中某元素质量分数=
（3）元素质量=物质质量?该元素的质量分数
2. 有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量 溶剂质量&&&&&&
溶液质量=溶液体积?密度
溶质的质量分数
饱和溶液溶质的质量分数
稀释公式：浓溶液质量?稀释前浓度=稀溶液质量?稀释后浓度
浓溶液质量?大浓度 稀溶液质量?小浓度=混合溶液?中浓度
注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，
3. 有关化学方程式的计算
设各物质的相对分子质量为M，质量为m。
4. 有关化学方程式和溶液的综合计算
反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。
九年级化学中考化学考点总结
第一单元　走进化学世界
［考点梳理］
考点1& 蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⑴观察蜡烛的颜色、&&&&&&
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高，加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⑴将蜡烛熄灭观察
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
考点2& 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2 Ca（OH）2===
CaCO3↓ H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3& 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）
考点4& 药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5& 物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质}