想了解更多关于《 》的报道，那就扫码下载和讯财经APP阅读吧。
登录没有账号？
&登录超时，稍后再试
免注册 快速登录
铁矿石月报丨8月四大矿山检修结束，会给市场带来多大的供应增量？
一德期货黑色事业部 矿石组
作者：一德黑色事业部 矿石组
　　报告发布日期：日
　　017月回顾及8月主要矛盾
　　7月市场回顾
　　1. 7月四大矿山检修发货量下降，人民币贬值强烈支撑盘面，铁矿从最低点449.5涨至目前的490.5。
　　2. 力拓pb粉质量改善，控制在2.2，pb粉估值开始修复。
　　3. 唐山限烧结竖炉支撑了块矿溢价的飙涨，这一现象因唐山高炉开始限产开始出现转折。
　　8月主要矛盾
　　1. 8月份，四大矿山检修结束，会给市场带来多大的供应增量。
　　2. Pb粉品质改善后，供应量是否会下降，钢厂什么时候开始调配比。
　　3. 唐山邯郸高炉，转炉，竖炉限产时间对铁矿整体需求以及块，球溢价的影响。
　　02供需平衡表及数据
　　供需平衡表
　　优点：需求端为钢厂采购需求，包含了钢厂库存变化，即包含了钢厂的投机需求。
　　缺点：需求端以我的钢铁网统计数据为样本，以进口粉矿日耗为基础，64家钢厂恐代表性不强，且各钢厂烧结矿指标不一；数据更新较慢。
　　国外供应
　　国外供应-7月矿山检修结束，8月到港将恢复
　　国内供应
　　需求-唐山邯郸持续限产，限制铁矿需求
　　因为环保限产，铁水不足，钢厂也纷纷加大废钢比提高产出，下图废钢相对铁水溢价约700元也证明了这一情况。
　　在当下人民币大幅贬值的背景下，以人民币计价的国内商品，包括港口铁矿现货，估值会有相应提高。同时，国内贸易商因为要付出更高的成本去购买美元漂货而更偏向于港口现货。
　　03市场投资逻辑
　　驱动逻辑
　　热卷利润高企；但因环保扰动导致铁矿日耗下降，库存可用天数上升
　　钢厂高利润下，对高品位铁矿需求增大
　　热卷产量下降；钢厂铁矿库存保持稳定，并无补库热情
04品种估值及基差价差
　　普氏指数罚扣
　　驱动逻辑-粉溢价升高逻辑推演
　　驱动逻辑-块球溢价升高逻辑推演
　　矿山发运-四大矿山发运恢复，下半年Vale预计发运增量最多
　　港口库存：港口库存下滑，主要由于巴西矿库存减少
　　港口库存
　　港口库存
　　基差与交割利润（(,)现货价）
　　品种间价差（日照港现货价）
　　块球溢价
　　品种间强弱与库存周期
　　短期受四大矿山检修影响，整体偏强；长期整体主动去库存。
05策略推荐
　　本期策略
　　1. 品种间套利：因为环保，使得螺纹和铁矿上下游之间的市场调节作用大幅减弱。螺纹并未因当下市场高利润而增加产量，而且高利润下钢厂对原料也无强烈补库的意愿，从而限制了铁矿需求。进入8月后，四大矿山发货量也将恢复。因此，在环保限产维持常态化，限制产能有不断增加，且中高品主流矿供应增加的情况下，我们推荐做多螺矿比。
　　2. 期现套利：伴随着淡水河谷下半年发运量的增加，高硅低铝的巴西粉也将不再紧缺。另一方面，力拓改善pb，将铝控制在2.2左右，也使得之前性价比已经凸显的pb粉开始受到钢厂关注。预计下半年钢厂将重新调换配比，增加pb粉使用量，可推荐多pb，空盘面，金布巴，巴混以及巴粗。
　　伴随着唐山高炉的限产，使得支撑块矿溢价的逻辑反转，块矿溢价也开始下调。但唐山烧结竖炉的持续限产仍限制了其回调幅度。后期应持续关注唐山邯郸两地烧结竖炉的限产情况对块矿溢价的影响，推荐空块矿买盘面。
&&& 本文首发于微信公众号：一德菁英汇。文章内容属作者个人观点，不代表和讯网立场。投资者据此操作，风险请自担。
（责任编辑：赵艳萍 HF094）
想了解更多关于《铁矿石月报丨8月四大矿山检修结束，会给市场带来多大的供应增量...》的报道，那就扫码下载和讯财经APP阅读吧。
提 交还可输入500字
你可能会喜欢
热门新闻排行榜
和讯热销金融证券产品
【免责声明】本文仅代表作者本人观点，与和讯网无关。和讯网站对文中陈述、观点判断保持中立，不对所包含内容的准确性、可靠性或完整性提供任何明示或暗示的保证。请读者仅作参考，并请自行承担全部责任。
违法和不良信息举报电话：010- 传真：010- 邮箱：yhts@staff.hexun.com 本站郑重声明：和讯信息科技有限公司系政府批准的证券投资咨询机构[ZX0005]。所载文章、数据仅供参考，投资有风险，选择需谨慎。扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
化学平衡包括哪四大平衡?不是守恒,貌似是电解平衡,配位平衡,水解平衡等等.其中四个称为化学反应的四大平衡的
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡.
为您推荐：
其他类似问题
是四大守恒吧！质量守恒、能量守恒、电子守恒、电荷守恒！
氧化还原平衡，沉淀溶解平衡，配位平衡，酸碱平衡。
四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。
通常说的四大化学平衡为化学平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡、电离平衡。
扫描下载二维码无机化学考研复习心得体会
用圣才电子书APP或微信扫一扫，在手机上阅读本文，也可分享给你的朋友。
　　首先说明一下，我是复习考有机专业的，因为接触无机比较早，也看过一些无机的教材，对无机的知识点略有了解，同时应版主要求，把版中无机的讨论带动起来，故介绍一下个人学的无机的心得，供大家参考，仅代表个人观点．
　　无机的东西比较杂，并且比较松散，主要可以分为理论部分和元素化合物部分
　　理论部分主要分为四大结构和四大平衡，以及化学热力学，动力学初步和溶液
　　四大结构：原子结构，分子结构，配合物结构，晶体结构
　　四大平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，配位离解平衡，氧化还原平衡
　　如果你考物化的话化学热力学和动力学基础就不用看了，物化讲的比这个透彻得多，平衡的总纲以及溶液部分在物化里面也是讲的很详细；
　　如果你分析化学学得好的话，四大平衡也可以少看很多，因为分析化学就是建立在四大平衡的基础上的（仪器分析不算，呵呵）；
　　而结构化学里面所涉及到的结构问题又比无机的四大结构深多了，同样如果你在这方面比较强，那四大结构又省了很多事．
　　但是如果每门掌握的都不透彻怎么办呢?不要担心，无机的理论部分仅仅是是一个大纲性质的东西，也就是总结性的概括．所以每种理论都有，但是每种理论要求都比较简单，按照四大结构－四大平衡－化学热力学初步－化学动力学初步－溶液的顺序自己仔细地过一遍也不是很难的事情，起码我感觉比自学有机容易多了，呵呵
　　如果你的化学基础比较扎实，也不要在旁边偷偷笑，正所谓&结构决定性质&，无机尽管理论比较简单，但是其精髓在于用简单的理论解释大量的现象和物质性质，在你掌握相关理论的基础上要能够灵活地把它们运用到平时见到的单质和化合物的性质解释．这样才算真正掌握了无机的理论．
　　总的来说无机的理论部分重点在运用．
　　而无机化学的重点则元素部分，这个也是无机主要讲的东西以及无机的特点．
　　首先建议周期表最好是背过，认识并且会写除f区以外的元素，镧系最好能背过，一些重要的比如说La Ce也要知道的．
　　个人感觉主族元素里面比较重要的是B，P，S，Sn，Pb，As，Bi，副族里Hg，Co，Cr，Mn，Ti，V，Cu等比较重要，下面分主族和副族元素分开介绍：
　　第一主族里面要注意过氧化物，超氧化物，臭氧化物的结构和生成条件，焰色反应的火焰颜色（包括碱土金属和少量过渡金属的都要知道），以及碱金属的不溶盐；
　　第二主族Mg，Ba最常见，同时也要注意焰色反应，对角线规则（主要是三对元素Li－Mg Be－Al，B－Si）首次在这里出现；
　　第三主族注意B和Al，铝热反应，Al的冶炼要注意K3AlF6的作用；B绝对是基础无机的重点元素之一，要注意它的多中心缺电子桥键的结构；
　　第四主族里面C，Si，Ge，Sn，Pb都要比较熟悉．碳氢化合物主要是放在有机里面了，无机主要是看它的氧化物和碳酸盐，这个比较简单．Si的考点的比较少，但是可以和元素有机结合起来，同时Si和Ge作为半导体材料应该和材料方面联系起来，并且这个地方要顺便复习一下晶体结构中的导带理论．Sn，Pb应该是重点考察的，二价Sn的还原性以及其在反应中价态变化导致颜色变化要很清楚，四价铅具有强氧化性也是要知道的．
　　第五主族N，P，As，Bi重点，N的氧化物结构及合成，HNO3的还原产物都是比较烦人的东西；P的三种同素异形体的性质和相互转化（主要是白磷和红磷的相互转化条件）以及磷的氢化物和含氧酸的性质也要知道．As的氧化物和硫化物小心识记，马氏试砷法和古氏试砷法要熟悉，Bi要关注正五价的强氧化性
　　第六主族S是重点，硫化物的不溶盐及其颜色绝对可以烦死你，硫的含氧酸结构及性质也很多，带&矾&的硫酸盐要知道
　　卤素属于高中元素，都比较熟悉，就不多说了．但是要小心卤素互化物和拟卤素的性质
　　氢和稀有气体看看就好了，这些是主族的主要内容。
　　下面是副族
　　第一过渡系绝对是重点中的重点，而里面又以Cr，Mn，Cu最重要，Ti，V，Co，Ni，Fe也是常考的，Sc我的印象里面貌似从来没有考过．．．． Cr，Mn颜色丰富多彩，价态变化多端，够看一段时间了，Fe和Cu可以说差不多重要，要注意不同价态元素的存在条件以及转化，Co和Ni的性质可以和铁类比，但是注意Fe，Co三价态稳定，Ni二价态稳定，同时Fe可以有六价，Ti和V注意下反应和颜色就好了，东西比较少
　　第二过渡系和第三过渡系重点元素应该是Hg，Cd，Mo，W，Re，Ag，Pt，Au，Pt．Mo和W同多酸及杂多酸要知道，[Re2Cl8]2－中存在&键，其成键特点和对称性要知道．
　　其它还需要关注的是俗名和化合物的对应关系，元素及其化合物的定性鉴定（起码常见的，我上面提到的物质的定性鉴定要知道），特殊反应要记牢，顺便提醒一下，一些关于&第一&，&最&，&唯一&，&特殊&的东西要知道。
　　关于教材方面我看过三个版本，个人感觉北师大版的教材的分析得很透彻，讲解比较细致，语言通俗易懂，适合初学者学；武大的无机很全面，东西比较多，每章后面有总结和专题小节，适合提高用；而大连理工的教材感觉平平，除非是指定教材，否则没有必要参考．同时听枫版主推荐申泮文的无机也很有水平，适合提高用，感谢他的热心．
　　以上只是个人学习无机的几点小心得，必定存在很多疏漏之处，在这里仅起到一个抛砖引玉的作用，还请广大研友以及化学爱好者们批评指正，把它补充完整，大家共同进步，如有疑问或者好的建议，欢迎大家共同讨论
小编工资已与此赏挂钩！一赏一分钱！求打赏↓ ↓ ↓
如果你喜欢本文章，请赐赏：
已赐赏的人
我的电子书论文发表、论文指导
周一至周五
9：00&22：00
例谈四大平衡常数
　　新课标实施以来一项较大的变化就是化学由定性描述走向定量研究，其中体现之一就是四大平衡常数的引入给化学反应原理增加了有力的分析依据。“用数据来说话”让化学变得富有活力，同时也带来了一系列思维的发展与能力的考查，所以从一定意义上讲，掌握了四大平衡常数，就握住了一把解决化学问题的金钥匙。 中国论文网 /1/view-7154279.htm　　一、四大平衡常数的比较 　　二、化学平衡常数 　　常考题型： 　　1.求解平衡常数。 　　2.由平衡常数算初始（或平衡）浓度。 　　3.计算转化率（或产率）。 　　4.应用平衡常数K判断平衡移动方向（或放热、吸热等情况）。 　　对策： 　　从基础的地方人手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分（严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已），要在练习中多反思，提高应试能力。 　　例1 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 　　（l）图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 　　①该电化腐蚀称为______。 　　②图1中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_____（填字母）。 　　（2）用废铁皮制取铁红（Fe203）的部分流程如下： 　　①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_______。 　　②步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的HN03又将废铁皮中的铁转化为Fe（N03）2，该反应的化学方程式为_____。 　　③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____（任写一项）。 　　（3）已知t℃时，反应的平衡常数K=0.25。 　　①t℃时，反应达到平衡时 　　②若在1 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通人x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO（s）转化率为50%，则x=_____。 　　答案：（l）①吸氧腐蚀②B 　　（2）② 　　③氮氧化物排放少（或其他合理答案） 　　（3）①4：1 ②0.05 　　解析：（l）由图1可以看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在A、B、C、D四个区域中，生成铁锈最多的是B区，能接触到氧气。 　　（2）浓硝酸分解的化学方程式为硝酸氧化废铁皮中铁的化学方程式为，生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧化物排放减少。 　　（3）根据反应，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为1，则反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1，若在1L密闭容器中加入0.02 mol FeO（s），并通人x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO（s）的转化率为50%。 　　根据平衡常数K=0.25得：解得x=0.05。 　　三、电离常数 　　常考题型： 　　1.直接求电离平衡常数。 　　2.由电离平衡常数求弱酸（或弱碱）的浓度。 　　3.由Ka或Kb，求pH。试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。 　　对策： 　　注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的作为近似处理。 　　例2 　　已知某温度下CH3COOH和NH3?H20的电离常数相等，现向1O mL浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）。 　　A.水的电离程度始终增大 　　B.先增大再减小 　　C.C（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 　　D.当加入氨水的体积为1O mL时，c（NH+4）=C（CH3COO-） 　　解析：醋酸的电离方程式为，一水合氨的电离方程式为的电离方程式为所以开始滴加氨水时，水的电离程度增大（中和了醋酸电离出的H-），当两者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使其电离程度减小，A错误。NH3?H2O的电离平衡常数，所以。温度不变，Kb不变，但随着氨水的不断滴加，逐渐增大，所以减小，B错误。随着氨水的不断滴加，溶液的体积增大，之和逐渐减小，C错误。当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3?H20恰好完全反应。因为两者的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，，根据电荷守恒可知，D正确。答案为D。 　　四、水的离子积常数 　　常考题型： 　　1.计算温度高于室温时的Kw。 　　2.通过Kw的大小比较相应温度的高低。 　　3.溶液中c（H+）与c（OH-）相互换算。 　　4.酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c（H+）或c（OH-）的计算。 　　对策： 　　Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大；在稀溶液中，其中c（H+）、c（OH-）是溶液中的H-、OH-浓度；水电离出的H+数目与OH-数目相等。
　　例3 下列关于0.10 mol?L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（）。 　　A.溶质的电离方程式为 　　B.25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大 　　C.离子浓度关系： 　　D.温度升高，C（HCO-3）增大 　　解析：NaHC03的正确电离方程式为NaHC03，A项错误。根据可得，温度一定时，则Kw不变，B项正确。C项电荷不守恒，错误。温度升高，HC03的水解和电离程度都增大，则C（HC0-3）减小，D项错误。答案为B。 　　例4 图2表示水中c（H+）和c（OH+）的关系，下列判断错误的是（）。 　　A.两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw 　　B.M区域内任意点均有 　　C.图中Tl<T2 　　D.XZ线上任意点均有pH=7 　　解析：水的离子积常数表达式为，适用于水及稀的水溶液，A项正确。观察题中图示，XZ线表示溶液呈中性，，M区域溶液呈碱性，，B项正确。图中Z点的大于X点的所以，C项正确。XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，但pH不一定为7，D项错误。答案为D。 　　五、难溶电解质的溶度积常数 　　常考题型： 　　1.溶解度与Ksp的相关转化与比较。 　　2.沉淀先后的计算与判断。 　　3.沉淀转化相关计算。 　　4.金属沉淀完全后的溶液pH及沉淀分离的相关计算。 　　5.与其他平衡（如氧化还原平衡、配位平衡）综合的计算。 　　6.数形结合的相关计算等。 　　对策： 　　应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。 　　例5 溴酸银（AgBr03）溶解度随温度变化的曲线如图3所示，下列说法错误的是（）。 　　A.溴酸银的溶解是放热过程 　　B.温度升高时溴酸银溶解速率加快 　　C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×l0-4 　　D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 　　解析：由图3可知随着温度的升高，AgBr03的溶解度逐渐增大，即AgBr03的溶解是吸热过程，A项错误。温度升高，其溶解速率加快，B项正确。60℃时，其，C项正确。AgBr03的溶解度较小，若KN03中混有AgBr03，可采用降温重结晶的方法提纯，D项正确。答案为A。 　　例6 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）。 　　A.pH=1的NaHS04溶液： 　　B.含有AgCI和Agl固体的悬浊液： 　　C.CO，的水溶液： 　　D.含等物质的量的和的溶液： 　　解析：由溶液中的电荷守恒得：，又因NaHSO4溶液中，所以，A项正确。因，所以含有AgCI和Agl固体的悬浊液中，B项错误。C02的水溶液中存在电离平衡：因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中远大于，C项错误。根据物料守恒得：，故D项错误。答案为A。
转载请注明来源。原文地址：
【xzbu】郑重声明：本网站资源、信息来源于网络，完全免费共享，仅供学习和研究使用，版权和著作权归原作者所有，如有不愿意被转载的情况，请通知我们删除已转载的信息。
xzbu发布此信息目的在于传播更多信息，与本网站立场无关。xzbu不保证该信息（包括但不限于文字、数据及图表）准确性、真实性、完整性等。}