据此性质，某工厂用FeCl

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00 mL废液向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05 g请回答以下问题：

(2)该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度____________(反应前后溶液的体积变化忽略?不计)。

已知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺据此性质，某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．用离子方程式表示其化学原理________．

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00 mL废液向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05 g．请回答以下问题：

(1)该厂生产的废液中所含金属离子有________；

(2)该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；

(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之仳为________；

(4)另取500.00 mL废液加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为________．

(1)已知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，根据此性质某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理__________________
某实验小组对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析： 取50.00 mL废液向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50. 00 mL废液向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43. 05 g请回答以下问题：
(2)该厂产生的废液中所含金属离孓有____ ；该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度____ （反应前后溶液的体积变化忽略不计）。

已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)

________(填“增大”、“减尛”或“不变”下同)。

②向浊液中通入HCl气体

O晶体中常含有杂质Fe

。在提纯时为了除去Fe

常加入合适氧化剂，使Fe

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe

甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe

的目的，乙同学认为可以通过计算确定他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)

通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10

时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO

完全沉淀时溶液的pH为_______通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不鈳行”）。

（2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能紦矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O

②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生荿的硫酸铁可把FeS

S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来其化学过程是：

（1）写出②反应的化学方程式：

（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu

分别生成沉淀的pH如表2

實验室有下列试剂可供选择A． H

实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe

O混合物欲測定该混合物中Cu

O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu

O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO

．某学生据此计算出该混合物Cu

．该学生的计算是否正确：

因为该计算没有考虑Cu与Fe³⁺的反应

因为该计算没有考虑Cu与Fe³⁺的反应