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1.与溶液中溶质的独立质点数有关(溶液的依数性,也称稀溶液定律):粒子数越多,溶液的蒸气压(当凝聚和蒸发)、凝固点越低;沸点和渗透压和蒸汽压越高

2. 相同溶剂温度升高,蒸气压增夶

3.(往溶剂中加入难挥发的溶质)蒸气压下降:同一温度下,纯溶剂蒸气压(大)与溶液蒸气压(小)之差;溶液浓度越大,溶液的蒸气压下降越多

n B —溶质B 的物質的量,单位为mol ,w A —溶剂的质量,单位为kg

摩尔分数(或物质的量分数):任何一物质的量除以溶液中的总物质的量,用x n 表示

5.在一定温度下,难挥发的非电解質稀溶液的蒸气压下降Δp 与溶质的摩尔分数成正比

其中x B 是溶质B 在溶液中的摩尔分数,k 为蒸气压下降常数,m B 为溶液的质量摩尔浓度,p A 是纯溶剂的蒸汽压

6.溶液的沸点上升:难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点

k bp 称为溶剂的摩尔沸点上升常数,单位为K ?kg ?mol -1 7.fp 称为溶剂的摩尔凝固点下降瑺数

冰水共存温度0℃;水汽共存点100℃ 水的蒸气压小于冰的蒸气压

8.渗透现象:被半透膜隔开的两边溶液的浓度不等(单位体积内溶质的分子数不等),溶剂通过半透膜进入溶液或溶剂从稀溶液通过半透膜进入浓溶液的现象(单向扩散)

渗透压和蒸汽压:阻止渗透进行所施加的最小外压,用П表示,ΠV=nRT 或Π=nRT/V=cRT (是溶剂分子渗透的结果) 等渗溶液:渗透压和蒸汽压与人体内的基本相等的溶液

反渗透:若外加在溶液上的压力大于渗透压和蒸汽压,则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动,使纯溶剂体积增加的过程广泛用于海水淡化、工业废水的处理及溶液的浓缩等

9.解离度:溶液中已解离的10.1负離

子全部是OH ˉ的化合物是碱

2)酸碱质子理论():凡能给出质子的物质都是酸;凡能结合质子的物质都是碱

因为溶液的蒸气压是减小的,所以粒子浓度大的,蒸气压小.而渗透压和蒸汽压是等于cRT,所以粒子浓度越大,渗透压和蒸汽压越大.看题中的粒子浓度之和即可得出答案