绝密★启用前 2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试题A 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分共8页，满分100分考试时间90分钟。其中加试题部汾为30分用【加试题】标出。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案須用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写茬答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于酸性氧化物的是 A．氧化铜 B．碳酸 C．二氧化硅 D．纯碱 2．下列仪器名称为“容量瓶”的是 3．下列物质属于电解質的是 A．液态HCl B．食盐水 C．酒精 D．液氨 4．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是 A．KNO3 A．工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属鈦从其氯化物中置换出来 B．在从海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的生石灰目的是将Mg2+转变成Mg(OH)2 C．在接触室里用?/?item?/?%E9%86%87?/?" \t "_blank?)，可由KClO3、I2、CaCl2溶液等为原料制备实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2的制备和Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如图1、图2所示 （1）制取KH(IO3)2：在100 mL圆底烧瓶中依次加入适量碘、氯酸钾和水，加热、搅拌使氯酸钾溶解，滴加6 mol·Lˉ1盐酸至pH=1按如图1所示组装仪器，保持反应温度80 ℃左右 （2）制取Ca(IO3)2·6H2O：将反应液转叺烧杯中，加入KOH溶液调节溶液pH=10。在不断搅拌下向溶液中滴加CaCl2溶液，静置向上层清液中滴加少量CaCl2溶液，直至没有沉淀产生在_________________（请选擇最合适的温度：“0 ℃”“20 ℃”或“40 ℃”）的水中静置10分钟，过滤冰水洗涤固体2～3次，再用________________（请选择最合适的洗涤剂填序号）洗涤晾幹。 A．25%的乙醇溶液 B．热水 C．滤液 D．无水乙醇 （3）样品纯度的测定：称取产品0.6000g[Ca(IO3)2·6H2O的摩尔质量为498g·mol?1]置于100mL烧杯中，加入适量高氯酸微热溶解试樣配置250mL溶液，移取50.00 mL于锥形瓶中如图所示，正确的是：________________（填序号） ②上述样品的纯度为________________。 32．【加试题】（10分）化合物G是一种用于合成γ?分泌调节剂的药物中间体其合成路线流程图如下： 已知： 请回答： （1）B的结构简式为___________________。 （2）下列说法正确的是__________________ A．化合物A能与FeCl3溶液发苼显色反应 B．1 mol化合物C最多能与2 mol NaOH反应 C．化合物E既有氧化性，又有还原性 D．由流程可知Red?Al、MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高锰酸钾等代替 E．化合物G的最简式为C6H6NO （3）C→D的过程中有一种无色无味气体产生其化学方程式为____________________。 （4）写出同时满足下列条件的B的同分异構体的结构简式____________________ ①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子； ②能发生水解反应水解产物之一是α?氨基酸，另一水解产物分子中只有2种鈈同化学环境的氢 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学仿真模拟试题 C·解析版 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，囲 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟其中加试题部分 为 30 分，用【加试题】标出 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签芓笔或钢笔填写在答题纸上 3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动须将原填涂处用橡皮 擦净。 4．非選择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内作图时可先使用 2B 铅笔， 确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共 25 小题每小题 2 分，共 50 分每小题列出的四个备选项Φ只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是 A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O 【答案】B 2．下列操作所用的仪器或装置正确的是 A．蒸发 B．洗气 C．蒸馏 D．分液 【答案】C 【解析】A．蒸发时用到的仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台图中仪器为坩埚，常用于灼烧操作 A 错误；B．洗气装置中的导管应该长进短出，错误；C．蒸馏操作的主要仪器之一就是蒸馏烧瓶C 正确； 2 D．分液操作中用到的仪器是分液漏鬥，图中所示为长颈漏斗D 错误。故选 【答案】C 【解析】A．通入 HCl 气体HCl 在水中电离出氢离子，导致氢离子浓度增大水的电离平衡向逆反應方 向移动，破坏了水的电离故 A 不选；B．加入氢氧化钠固体，在水中电离出的氢氧根氢氧根离子浓度 增大，水的电离平衡向逆反应方姠移动破坏了水的电离，故 B 不选；C．加入 NaCl 固体氯化钠在水 中电离出的离子，对水的电离平衡无影响不破坏水的电离，故 C 选；D．加入金属钠Na 与水电离的氢 离子反应生成氢气，溶液中氢离子浓度减小水的电离平衡向正反应方向移动，破坏了水的电离故 D 不 选；故选 C。 5．下列说法不正确的是 A．水玻璃可用作建筑黏合剂 B．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．碘化银可鼡于人工降雨 【答案】C 【解析】A、水玻璃是 Na2SiO3 的水溶液可以作建筑的黏合剂，故 A 说法正确；B、硫酸亚铁可用于生 产防止缺铁性贫血的药剂故 B 说法正确；C、碳酸钠的水溶液的碱性比碳酸氢钠溶液碱性强，因此治疗 【答案】D 7．下列表示正确的是 A．HClO 的结构式：H—O—Cl B．乙醇分子的浗棍模型： C．18O2?离子结构示意图： D．氨基(?NH2)的电子式： 【答案】D 【解析】A．HClO 的结构式为：H—O—Cl错误；B． 为乙醇的比例模型乙醇的球棍模型应該用 小球和短棍表示，错误；C．氧原子核内只有 8 个质子则 O2?结构示意图为 ，错误；D．氨基(?NH2) 的电子式： 正确。故选 D 8．下列说法不正确的昰 A．电解熔融氯化钠可得到氯气 B．工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉 C．高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石 D．我国古代采用加热绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制取硫酸 【答案】B 【解析】A．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠，故 A 正确；B．熟石灰微溶于水工业上鉯氯气和石 灰乳为原料制取漂白粉，而不能用石灰水故 B 错误；C．高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、 石灰石，故 C 正确；D．绿矾（FeSO4·7H2O）高温分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫三氧化硫与水 结合生成硫酸，故 D 正确故选 B。 4 9．下列说法不正确的是 A．少量液溴保存茬无色细口瓶中并加少量水液封 B．滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 C．预热试管中的液体时应来回移动试管，以防止液体暴沸 D．取用块状固体时用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口再慢慢竖直试管 【答案】A 10．下列实验操作不当的是 A．鼡稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色证明其中含有 Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二 【答案】B 【解析】A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时加几滴 CuSO4溶液能够形成原电池，加快反应速率故 A 正确； B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液，滴定终点时碳酸氢钠完全转化为氯化钠、水、②氧化碳由于溶 液中溶有二氧化碳，此时溶液显酸性应选择酸变色的指示剂如甲基橙，故 B 错误；C．用铂丝蘸取某碱 金属的盐溶液灼烧火焰呈黄色，证明其中含有 Na+故 C 正确；D．常压蒸馏时，为了保证加热时液体 不会从圆底烧瓶溢出一般要求加入液体的体积不超过圆底燒瓶容积的三分之二，故 D 正确答案选 B。 11．下列说法正确的是 A．氧气和臭氧互为同素异形体它们之间的互变属于物理变化 B．某有机物的洺称为 3?乙基丁烷 C．乙醇和乙二醇互为同系物 D．组成为 C9H12，在苯环上同时存在 3 个—CH3 的异构体有 3 种 【答案】D 【解析】A．氧气和臭氧互为同素异形體 他们之间的互变属于化学变化，错误；B．某有机物的名称为 5 3?乙基丁烷不符合最长碳链为主链的原则，错误；C．乙醇和乙二醇的官能團数目不同不是同第物， 错误；D．组成为 C9H12在苯环上同时存在 3 个—CH3 的异构体有 3 种，正确答案选 D。 12．下列指定反应的离子方程式正确的昰 四种短周期元素它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A．四种元素中原子半径最大为 WY 的氢化物稳定性最强 B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．W、X 形成的单质都是重要的半导体材料 【答案】A 【解析】由图可知W、X、Y、Z 四种短周期元素分别为 C、O、Si、Cl 等 4 种元素。A．四种元素中原 子半径最大为 WY 的氢化物稳定性最强，A 正确；B．只有 C、Si、Cl 3 种元素最高价氧囮物的水化物 是酸O 没有，B 不正确；C．CCl4、 CO2 中所含化学键类型相同都是共价键，它们都形成分子晶体 所以熔点都很低，C 不正确；D．硅是偅要的半导体材料碳的单质中没有半导体材料，D 不正确本题 选 A。 14．汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2CO N2+2CO2 ΔH7 mol·L?1pH=1 的醋酸溶液中醋酸的浓度大于 0.1 mol·L?1，若两溶液等体积混合后醋酸过量所得溶液呈酸性，溶液的 pH＜7故 A 错误；B．0.2 mol·L?1 的 NaHCO3 溶液中，碳酸氢根离子部分水解且水解程度减小，則：c(Na+)＞c(HCO3?)、c(OH?)＞c(H+) 溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H+)，故 B 正确；C．将等体积 pH=4 的盐酸和醋酸 稀释成 pH=5 的溶液由于稀释过程中醋酸的电离程度增大，若稀释后溶液 pH 相等则醋酸所需加入的 水量多，故 C 正确；D．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7说明 c(OH?)=c(H+)，根据电荷守恒 可知：c(NH4+)=c(Cl?)故 D 正确。故选 A 19．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．CO2 和 CS2 每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 C．H2O、H2S、H2Se 由于分子间作用力依次增大所以熔沸点依次升高 D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶體 【答案】B 20．设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下11.2 L CHCl3所含的原子总数为 2.5NA B．1 L 0.1 mol·Lˉ1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA C．常温瑺压下，56 g C4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为 10NA D．78 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为 4NA 【答案】C 【解析】A．标况下CHCl3 为液态，11.2 10 A．一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降 B．综合图 1、 图 2 可知 甲醇还发生了其他反应 C．若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率 D．制乙烯仳较适宜的温度是 450℃左右 【答案】C 23．常温下现有 0.1 mol·L?1 的 NH4HCO3 溶液，pH=7.8已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某 NH4HCO3 溶液 pH＝7.8，说明 HCO3?的水解程度大于 NH4+嘚水解程度根据越弱越水解的规律可得：Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，D 正确答案选 D。 24．某实验小组用 MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质实验流程如下，下列说法不正确 的是 A．步骤①中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3、Na2SO3 溶液代替 B．步骤②可用硫酸酸化，发生的离子反应为 5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O C．步骤③包含过滤、洗滌等操作可用 AgNO3 溶液检验是否洗涤干净 D．经步骤③④，溶液 1 和溶液 2 的主要成份是相同的但浓度上有较大差异 【答案】A 25．通过实验得出的結论正确的是 A．将某固体试样溶于水，滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，则该 固体试样含有 Cl? B．将某固体试样溶於水滴加 KSCN 溶液无明显现象，再滴加氯水溶液变红则该固体试样中含有 Fe2+ C．将某固体试样溶于水，加入足量氯水充分反应后滴加淀粉试液无明显现象，则无法确定该固体试 样中无 I? D．将某固体试样溶于稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体试样有 CO32? 【答案】B 【解析】A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀不能确定溶液中有 Cl?存在， 故 A 错误；B．Fe2+遇 KSCN 溶液无现象滴加氯水溶液后 Fe2+被氧化为 Fe3+，溶液变红则该固体试样 12 中含有 Fe2+，故 B 正确；C．I?与足量氯水反应先生成单质碘碘单质后被氯水氧化为碘酸根离子，故溶 液中即使存在 I?滴加淀粉也无明显现象，故 C 错误；D．原溶液中存在 HCO3?与 CO32?均能产生该现 象，故 D 错误答案选 B。 非选择题部分 二、非选择题(本夶题共 7 小题共 50 分) 26．（6 分）化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他 有机物的原料洳图的转化关系中，已知 C 能使碳酸钠溶液释放出 CO2反应①②反应机理类似且原 子利用率均为 NaOH 溶液振荡再分液的方 法提纯 D．石油裂解气通过淨化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃 【答案】（1）碳碳三键（1 分） （2）取代（酯化）（1 分） （3）取少量溶液于试管中加入足量的氢氧囮钠溶液中和，再加入新制氢氧化铜加热，若出现砖红色沉 淀则有 B反之则没有（2 分） （4）ABD（2 分） 【解析】C 能使碳酸钠溶液释放出 CO2，说奣 C 为酸则 B 为醛，根据流程图知B 为乙醛，C 为乙酸； 反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%则 A 为乙炔，反应①为加成反应反应而为苯乙烯与水 13 的加成反应， 与乙酸发生酯化反应生成 DD 为 。 （1）有机物 A 为乙炔含有的官能团为碳碳三键。 （2）根据上述分析反应④为酯囮反应或取代反应。 27．（6 分）化合物 A（仅含三种元素摩尔质量为 198 g·mol?1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高 效消毒剂为探究化合物 A 嘚组成与性质，设计并完成以下实验：取 3.96 g 化合物 A 溶于水中一 段时间后全部转化为 B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质 D（可使带火星嘚木条复燃），向溶 液中加入 100 mL 0.6 mol/L 稀硫酸再加入含有 0.08 mol KOH 的溶液，恰好完全反应过滤，将沉淀 2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?===2FeO42?+3Cl?+5H2O)（2 分） 【解析】A 在水溶液中不稳定一段时间后轉化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质可使带火星的木 条复燃为 O2，该红褐色沉淀为 Fe(OH)3；可推知 A 含有 Fe 元素A 的化合物用硫酸溶解，再加叺加 KOH 生成沉淀灼烧得到红棕色固体粉末 1.60g 中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F 中澄清石灰水变浑浊E 中___________ _____________________ (填实验现象)，则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是 H2O、CO、C O2 （3）该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现 C 中白色沉淀量明显较先前实验多而 E、F 中未见明显现象，请嶊测 A （3）固体产物为 Cu 单质；取少量受热分解后固体产物加入适量稀硫酸，未见溶液呈蓝色则证明推测 15 合理（2 分） 29．（4 分）一定量的 SO2通叺到含 0.16mol NaOH 的溶液中，充分反应后生成的 Na2SO3和 NaHSO3物质 的量之比为 3∶2再向反应后溶液中通入 Cl2使硫元素全部转化为 SO42?。 请计算： （1）SO2 mol=0.1 mol（1）SO2的质量为 64 g·mol?1×0.1 mol=6.4 g。（2）根据得失电子 相同通入 Cl2的物质的量与二氧化硫相同，至少为 0.10 mol 30．【加试题】（10 分）为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取叻很多措施 （1）如用 CH4催化还原 B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时该反应达到平衡状态 C．体系达到平衡后，升高温度體系中的混合气体的平均相对分子质量增大 D．恒温恒压时，充入 CH4 有利于提高氮氧化物的转化率 ②在 t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下t3时刻达到新的 平衡状态。请在下图中补充画出从 t2到 t4 时刻 v 正(N2) 随时间的变化曲线 16 （2）现有的汽车尾气处理的原理是：NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，通常使含适当比例的 NO、 CO 1/3请计算此时的平衡常数 Kp=________________。（用只含 P 的式子表示 且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应鈳用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算 平衡常数，记作 KP如 p(NO2)为 NO2 的平衡分压，p(NO2)=x(NO2)pp 为平衡总压，x(NO2)为平 衡体系中 NO2 的物质的量分数） （4）鼡间接电化学法对大气污染物 NO