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在以下性质的比较中正确的是（　　）

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A．电子层数越大，半径越大K⁺具有三个电子层，半径最大具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小则离子半径：K⁺＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故A错误；
B．原子半径越小共价键键能越大，原子半径：C＜Si则共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故B正确；
C．CH₄为正四面体键角为109°28′，H₂O为V形键角为105°，CO₂为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO₂＞CH₄＞H₂O故C错误；
D．原子半径越大，共价键键长越大原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价鍵的键长：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I故D错误．

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