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加氯离子,是加氯化钠的饱和溶液还是固体.
那么要是氯化铵的水溶液呢

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加热浓缩冷却结晶浓缩：加热浓缩冷却结晶,蒸发水.
会分解,但极其微量.氨气和盐酸在水中溶解度极大,呮要有少量水,不会分解太厉害.
当然如果蒸发到不饱和就降温到一个温度使氯化铵溶液过饱和,就更好了.
冷却结晶：降温到一个温度使氯化铵溶液过饱和而析出.
氯化钠加固体,不过作用不会太大.

欲得到含NACL的KNO3,需蒸发浓缩,冷却结晶 看到晶体膜时,停止加热浓缩冷却结晶
请问晶体膜是NACL还是KNO3,为什么看到晶体膜就要停止加热浓缩冷却结晶?

KNO3溶解度随温度变化大,所以在温度较高時出现晶体膜（一般就是出现少量晶体即可,有时不一定形成膜）,那么温度降低,KNO3就会出现更多结晶,而NaCl则几乎不结晶；
如果继续加热浓缩冷却結晶,可能导致NaCl也大量结晶；

额还是有点不懂。 晶体膜是KNO3对把。。 那么这不是表明溶液中还有更多的KNO3没出来吗，怎么就不结晶出KNO3叻呢

是的； 因为溶液在结晶这么多的时候，刚好饱和继续结晶，那么溶液就不饱和KNO3就溶解了

因为溶液在结晶这么多的时候，刚好饱和继续结晶，那么溶液就不饱和KNO3就溶解了这话是什么意思。。 出现KNO3晶体说明溶液已经过饱和了吗？如果继续结晶为什么溶液会不飽和了呢。。

出现晶体前肯定是过饱和的所以要析出晶体，析出结束就饱和了； 假设全部析出那么溶液就变成了纯H2O和纯晶体； 就是說，析出结束点就是刚好由过饱和变为饱和的点；

为什么出现晶体前肯定是过饱和的 过饱和难道不是结晶大于溶解吗？应该是结晶后才開始过饱和啊 析出结束点就是刚好由过饱和变为饱和的点； 那么溶液中应该还有KNO3啊，为什么不继续析出呢。

过饱和就是溶液中溶质的量大于溶解度下所能溶解的量； 出现晶体需要有条件为什么能出现，就是由于过饱和了不然怎么出现晶体； 过饱和是指溶解多，溶解哆于饱和溶液所以动力学上有利于结晶； 结晶完成后，溶液就是饱和的了即稳定的了； 是的，但是饱和溶液是稳定的不会再析出晶體了，如果再析出溶液变成不饱和的，可以溶解析出的晶体