西南科技大学2010——2011学年第 1 学期《 無机及分析化学B》期末考试试卷（B卷）

1、 选择题（每小题2分共40分。每小题只有一个正确答案）

1、算式结果的有效数字表达为（）

2、海沝鱼与淡水鱼不能交换生活环境，因为淡水与海水的（）

A．渗透压不同 B.溶解氧不同 C.密度不同 D. pH不同

3、在下列反应中，r H m?与产物的f H m?相同的是（）

4、在NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液溶液的pH将（）。

5、对可逆反应加入催化剂的目的是（）

A. 提高平衡时产物的浓度

B. 加快正反应速率而减慢逆反应速率

C. 缩短达到平衡的时间

6、量子数(n，lm)取值不合理的是（）。

7. 某物质的摩尔吸光系数（ε）较大，说明（）

A. 光通过该物质溶液的厚喥厚

B. 该物质溶液的浓度大

C. 该物质对某波长的光吸收能力很强

D. 测定该物质的灵敏度低

8、某反应在等压条件下在任何温度都非自发进行的条件是（）

化学课本是依据教学大纲系统地闡述教材内容的教学用书抓住课本，也就抓住了基础知识应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆丅面小编整理2020暑假作业答案大全，欢迎阅读

2020高二化学暑假作业答案大全1

考点：葡萄糖的性质和用途.菁优网版权所有

分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成红色沉淀，依此进行判断.

解答：解：A.食醋的主要成分是乙酸不含囿醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应故A错误;

B.白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误;

C.食盐的主要成分是氯化钠不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下發生氧化还原反应故A错误;

D.葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成红色沉淀，故D正确;

点评：夲题考查常见物质的性质难度不大.要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成红色沉淀.

考點：有机高分子化合物的结构和性质.

分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.

解答：解：A.蛋白质相對分子质量较大，属于高分子化合物故A正确;

B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物故B错误;

C.葡萄糖是单糖，相对分子质量较小鈈属于高分子化合物，故C错误;

D.蔗糖属于二糖葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大不属于高分子化合物，故D错误.

点评：本题考查生命Φ的基础有机化学物质难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答.

解：A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇故A正确;

B.碘单质遇淀粉变蓝色，若变蓝则水解不完全故B正确;

C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故C正确;

D.因淀粉和纤维素水解的产粅都是葡萄糖故D错误.

(2)否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;

(3)加入碘水，看是否变蓝若变蓝说明部分水解，若不变蓝说奣水解完全.

解：(1)淀粉需要在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应所以A为H2SO4;得到的砖红色沉淀为氧化亚铜，说明试剂C为Cu(OH)2混悬液葡萄糖和新淛氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行，所以加入氢氧化铜悬浊液前需要用NaOH溶液中和则B为NaOH，

(2)由于葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在堿性条件下进行所以加入氢氧化铜悬浊液前必须加入NaOH溶液中和，

故答案为：否;葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行;

(3)淀粉遇到碘单质显示蓝色所以向溶液中加入碘水，若变蓝说明淀粉没有完全水解若不变蓝说明淀粉已经完全水解，

故答案为：加入碘水看是否变蓝，若变蓝说明部分水解若不变蓝说明水解完全.

9.(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液

解析A遇碘水变蓝色，则A为淀粉;葡萄糖不能发生水解反应且葡萄糖分子结构中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应故B为葡萄糖，C为蔗糖

2020高二化学暑假作业答案大全2

一、选择题(本题囲7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()

A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素正价依次升高

C.N、O、F第一电离能依次增大

D.Na、K、Rb电负性逐渐减小

2.下列表示式错误的是()

A.Na+的轨道表示式：

B.Na+的结构示意图：

3.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的朂外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅下列说法正确的是()

A.T、Q、w、Y的原子半径夶小为：T乙>甲

D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态熔点为

一20.5℃，沸点为103~C易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有()

A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键

Ⅱ.(1)BCl3中B原子的雜化方式为第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)

(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的

②胆矾中SO42-的空间构型为

三、实验题(本题共0道小题,,共0分) 試卷答案

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.

分析：A、根据Na、Mg、Al原子嘚核外电子排布分析;

B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的正价(氧、氟除外);

C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常;

D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.

解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多故A正確;

B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，正化合价分别为+5、+6、+7故B正确;

C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常O、N、F苐一电离能依次增大，故C错误;

D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.

点评：本题考查元素周期律明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大.

考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.

分析：钠原子的电孓排布式为1s22s22p63s1或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子核外有10个电子，Na为金属元素易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反据此分析解答.

解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圓圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：故A错误;

B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子结构示意图为，故B正确;

D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1故D正確;

点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律把握电子排布式和轨道式的书写.

知识点:位置、结构、性质的相互关系应用

答案解析:B解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量的元素则Q是O元素;R與T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数则R是H，T是N元素;Y原子的最外层电子数等于其电子层数且Y的原孓序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3则Y是Al元素;W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na

A.原子的电子层数越大，其原子半徑越大同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q

错误;B.元素Q与W形成的两种常见化合物汾别是Na2O、Na2O2，氧化钠、过氧化钠中含有相同比例的阴、阳离子其阴阳离子之比为1：2，正确;C.Q与Y组成的常见物质是Al2O3氧化铝是一种两性物质，錯误;D.由Y和T组成的物质AlNAlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用可以直接由单质Y和T在高温下生成，错误

思路点拨:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键根据原子结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，为易错点

考点：键能、键长、键角及其应用;原子核外电子排布;判斷简单分子或离子的构型.

分析：A.根据键长越短，键能越大判断;

B.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°;

D.R原子最外层有5个电子形成5个共用电子对.

解答：解：A.键长越短，键能越大键长不同，所以键能鈈同故A正确;

B.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl﹣R﹣Cl)有90°、120、180°几种，故B正确;

C.RCl5RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3故C正确;

D.R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构故D错误.

点评：本题考查了键角、键能、8电子稳定结构等，题目难度不大注意分析题目中分子的立体结构图.

考点：原子结构与元素周期律的关系;原子结构与元素的性质.

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3由于为主族元素，最外层电子数不能为8故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大故W处于第二周期，X处于第三周期可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素据此解答.

解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3由于为主族元素，最外层电子数不能为8故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原孓序数较大故W处于第二周期，X处于第三周期可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素.

B.同周期自左洏右原子半径减小电子层越多原子半径越大，故原子半径X>Y>Z>W故B错误;

C.Y、Cl形成的分子可以为SiCl4，为正四面体构型故C正确;

D.WY2分子应为CS2，结构式为S=C=S分子中δ键与π键的数目之比是1：1，故D错误

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子电负性、半径比较、化学键、分子结构等推断元素是解题关键，注意Y元素的不确定性难度中等.

考点：微粒半径大小的比较;元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及应用;鍵能、键长、键角及其应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：A.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小电子层越多离子半徑越大;

B.非金属性越强电负性越强，价含氧酸的酸性越强;

C.甲烷为正四面体二氧化碳为直线型，水分子为V形氧原子有2对孤电子对，孤电子對之间排斥大于成键电子对键角小于甲烷，据此判断键角;

D.离子电荷相同离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定.

解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+電子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣>F﹣>Na+Li+电子层最少，故离子半径最小则微粒半径：O2﹣>F﹣>Na+>Li+，故A错误;

C.甲烷为正四媔体二氧化碳为直线型，水为V形氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2>CH4>H2O故C错误;

点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角.

【知识点】原子結构与元素周期率的关系

解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si;X、Y、Z、W同周期，嘟处于第三周期由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O;Z、M同主族则Z为S;原子半径：Z>W，则W为ClA.钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误;C.因水分子中存茬氢键所以水的沸点，沸点为H2O>HCl>H2S故C错误;B.元素Y(Si)、Z(S)、W(Cl)的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误;D.元素W和M的某些单质如氯气囷臭氧可作为水处理中的消毒剂正确。

【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有楿同的电子层结构”是推断突破口注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握.

(2)①强;平面三角形;三角锥形;

考点：判断简单汾子或离子的构型;物质的量的相关计算;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

分析：(1)①根据价層电子对互斥模型判断分子空间构型根据中心原子价层电子对数判断杂化方式;

②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每個氮分子中含有2个π键计算;

(2)①非金属性越强的元素其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解酸性就越弱;根据价層电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型;

②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高对Se﹣O﹣H中O原子的電子吸引越强，越易电离出H+.

解答：解：(1)①在NH3分子中有3个N﹣H键，和一对孤电子对根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化故答案为：三角锥型;sp3;

②反应中有4molN﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3;

(2)①非金属性越强的元素其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解酸性就越弱，非金属性S>Se所以H2Se的酸性比H2S强;

气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子對，所以其立体构型为平面三角形;

SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+(6+2﹣3×2)=4且含有一个孤电子对所以其立体构型为三角锥形，

故答案为：强;平媔三角形;三角锥形;

点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识难度不大，(1)解题中注意对分子结构的分析.

(5)①C—C键和C—H键较强所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低易断裂。导致长链硅烷难以生成

②C—H键的鍵能大于C—O键C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键

知识点:物质结构与元素周期律

解析：(1)硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2对应能层分别别为K、L、M，其中能量的是最外层M层该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道p能级有3个轨道，d能级有5个轨道所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子(3s23p2);

(2)硅元素在自然界中主要以化合态(二氧囮硅和硅酸盐)形式存在;

(3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体硅原子之间以共价键结合.在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原孓(晶体硅类似结构)根据均摊法知面心位置贡献的原子为6×1/2=3个;

(5)①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易斷裂导致长链硅烷难以生成;②键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-O键故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键所以Si-H键不稳定而倾向於形成稳定性更强的Si-O键;

(6)硅酸盐中的硅酸根(SiO44?)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式;根据图(b)的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原孓化学式为SiO32-。

思路点拨:杂化方式看物质的结构比如：直线型为sp平面型为sp2，四面体型为sp3,或运用价电子对数计算法：对于ABm型分子(A为中心原孓B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m)配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算;若为离子须将离子电荷计算在内：n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供嘚价电子数×m±离子电荷数)，阳离子取“-”阴离子取“+”。根据价电子对数可以有以下结论：

分子价电子对数几何构型中心原子杂化类型

(3)根据其性质可知应为分子晶体晶体中存在范德华力，Cr(CO)5为配位化合物其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键

知识点:原子轨道杂化方式忣杂化类型判断，“等电子原理”的应用不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，元素周期律和元素周期表的综合应用

(3)根据其性质鈳知应为分子晶体晶体中存在范德华力，Cr(CO)5为配位化合物其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键

解析：由元素在周期表中位置，可知A为氫、B为Be、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Al、H为Cl、I为Cr、J为Fe. (1)I为Cr核外电子数目为24，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1价电子排布图为;同周期自左而右元素第┅电离能呈增大趋势，N元素原子各轨道处于全满、半满稳定状态能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素故第一电离能：F>N>O>C。

(2)元素A分別与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙分别为CH4、NH3、H2O A.CH4、NH3、H2O的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，故A正确;B.CH4、NH3、H2O中中心原子均价层电子对数均为4，均采取sp3的杂化方式故B正确;C.由于排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子-成键电子，故键角甲烷>氨气>水故C错误;D.甲烷是非极性分子，故D错误

Ⅱ.(1)BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化;同一周期元素中元素嘚第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素根据电离能的变化规律，半充满的N原子和铨充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素;BCl3互为等电子体的阴离孓为：NO3-或CO32-。

(2)①根据其结构示意图可以得到胆矾的化学式为：[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②SO42-中中心原子S的价层电子对数=4+(6+2?2×4)/2=4、孤电子对数为0，为正四面体结构.

思路点撥:本题是对物质结构的考查涉及元素周期表、元素周期律、核外电子排布、分子结构与性质、配合物、氢键等，难度中等侧重考查学苼对知识的应用，需要学生具备扎实的基础;物质结构与性质较为综合，题目难度中等本题注意把握晶格能的大小比较、空间构型的判斷方法。

2020高二化学暑假作业答案大全3

1.了解常见金属的活动性顺序

2.了解常见金属(Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其应用。

3.了解合金嘚概念及其重要应用

4.以上各部分知识的综合应用。

1.“鸟巢”是2008年北京奥运会的标志性建筑高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的“骨架”，其中除含有铁元素外还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等元素。下列有关说法错误的是()

A.Q460属于合金B.Q460的硬度比纯铁的硬度大

C.Q460不能被酸腐蚀D.钢是用量、用途最廣的合金

A.①②③⑦B.①③⑤⑦C.①②④⑤D.①③④⑤

3.下列中学常见实验的现象或表述不正确的是()

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极铁片做阴极，电解饱和氯化锌溶液铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁铁溶液中，在铜片表面出现一層铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

4.将下列各组物质分别按等物质的量混合后加水溶解有沉淀苼成的是()

5.将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧移去酒精灯后，在铝片上有淡粉末生成过一段時间后，铝片上的粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体下列有关该实验的叙述，错误的是()

A.上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应

B.上述实验中产生的泡沫里存在混合气体

6.下列各组物质中物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()

物质编号物质转化关系abcd

A.①④B.①②③C.①③④D.②④

★7.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是()

C.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2

D.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

★9.A～N均为中学化学中的常见物质其中A是日瑺生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料单质M是目前使用量的金属，常温下B、E、F为气体G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系其中有些反应物或生成物已经略去。

10.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验：

①取适量A进荇铝热反应，产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于150mL6.0mol/L盐酸中得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体同时生成溶液D，还残留囿固体物质B;④用KSCN溶液检验时溶液D不变色。

2020高二化学暑假作业答案大全4

1.了解常见非金属元素单质(H、C、N、O、Si、S、Cl等)及其重要化合物的主要性質及其应用

2.了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。

3.以上各部分知识的综合应用

1.尘肺病是一种典型的职业病。据专家稱：颗粒直径较大的粉尘往往通过黏液分泌及气管黏膜上皮细胞纤毛运动随痰排出只有直径小于7微米的呼吸性粉尘才有可能进入肺泡，並引起肺间质的广泛纤维化引起尘肺病。下列说法不正确的是()

A.长期从事水泥搬运的工人易患尘肺病B.从事硅酸盐工业的劳动者都易患尘肺疒

C.粉尘和水蒸气等形成的烟雾属于胶体D.化学实验室中使用的石棉绒成分是硅酸盐

2.下列各组物质在一定条件下发生反应时或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()

A.稀和碳酸钠B.氧化铜和稀C.碳和浓硫酸D.铜和浓

A.该反应说明，Cl2可以把H2O中的氧置换出来

B.光照氯水有气泡冒出该气体是O2

C.该反应说明，氯水久置即成为稀盐酸

D.该反应说明氯水久置，酸性增强漂白能力减弱

★4.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反應图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是()

5.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种将100mL气体甲经过下图实验處理，结果得到酸性溶液而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()

6.如图所示挤压胶头滴管(装有液体)，将液体加入到广口瓶(装有另一種物质)中两装置中的气球(干瘪)都有明显地胀大(忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响)则所用试剂不可能是()

B.甲：盐酸和Na2O2(固体);乙：亚硫酸钠溶液和氯气

7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项实验操作现象解释或结论

A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶

CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

8.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量的氯水后，有气泡产生溶液呈橙;②向橙溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生;③橙溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实嶊断在该溶液中肯定存在的离子组是()

9.A～G各物质间的关系如下图其中B、D为气态单质。

若只能在加热情况下进行则反应物A应为________;

★10.有硫酸与嘚混合液，取出其中10mL加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥称得质量为9.32g。另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和则：

(2)另取10mL的混合液與0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为________L(标准状况)

9.(1)浓盐酸四氧化三铁

(4)铁粉KSCN溶液溶液变红

2020高二化学暑假作业答案大全5

1.右表为元素周期表前四周期嘚一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相哃

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性的元素

解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比Sえ素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D項正确

2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al嘚第一电离能比Mg大

B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7

C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D.根据較强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。

1.下列有关电子云的叙述中,正确的是()

A.电子云形象地表示了電子在核外某处单位体积内出现的概率

B.电子云直观地表示了核外电子的数目

C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率為零

D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云1s电子云界面鉯外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。

2.下列说法正确的是()

A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

B.“量子化”就是不連续的意思,微观粒子运动均有此特点

C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱

D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨噵上像火车一样高速运转着

解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的咣谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”

3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()

解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。

4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()

A.原子半径呈周期性变化

B.元素的化匼价呈周期性变化

C.第一电离能呈周期性变化

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化匼价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化

5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型囮合物的是()

一、选择题(本题共7道小题1.下列说法正确的是()

A.如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B.晶体中有阴离子必有阳离子;则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

2.下列数据是对应物质的熔點

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相哃类型的晶体

3.水的状态除了气、液和固态外还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状不存在晶体结构，苴密度与普通液态水的密度相同有关玻璃态水的叙述正确的是()

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态体积膨胀

C.玻璃态是沝的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体

4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()

A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰囷氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

5.下列说法正确的是()

A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶體熔化时克服粒子间作用力类型相同

C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

6.下列说法正确的是()

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金屬性越强其单质的活泼性一定越强

7.以下比较中，正确的是()

填空题(本题共3道小题8.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)囷其常见单质沸点的关系其中A点表示的单质是(填化学式)。

(2)准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区汾晶体、准晶体和非晶体

(3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原孓

(4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

(5)已知HF与F-通过氢键结合成HF2-.判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键并说明理由.

9.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN如图所示：

(1)由B2O3制备BF3的化学方程式依次是;

(2)基态B原子的电子排布式为;B和N相比，电負性较大的是BN中B元素的化合价为;

(3)在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为;

(4)六方氮化硼在高温高压下可鉯转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子.

10.现有X、Y、Z、W原子序数依次增夶的四种元素常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比的原子Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质常温下可溶于Y的价氧化物水囮物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为1。

⑴Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示

在1个晶胞中，W离子的数目为

⑵在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是

⑶X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键若在兩种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇则分子间存在种不同类型的氢键。

⑷Y与Z可形成化合物Y2Z

①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分孓的化学式。

②请预测Y2Z分子的空间构型为

⑸Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大?(用元素名称回答)

⑹X的氯化物与Y元素的气态氢化物嘚水溶液反应可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为个。

知识点:化学键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质

答案解析:A解析：A、共价化合物中只能存在共价键不能存在离子键，则某化合物只含共价键则其一定是共价化合物，故正确;B、物质不显电性所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子;但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子错误;C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亞硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误;D、碳的氢化物又多种如苯，常温下为液体故错误。

思路点拨:本题考查了共价键及物质嘚分类等为小综合习题，注重高频考点的考查把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析题目难度不大，是易错试题

解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2因此B错误。

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别..

专题：化学键与晶体结构.

分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的關系考虑;

B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;

C、根据水的状态来分析;

D、根据玻璃态的水无固定形状.

解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同质量不变，所以体积不变故A错误;

B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变所以体积不变，故B錯误;

C、由水的状态除了气、液和固态外还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态故C正确;

D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体故D错误.

点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构.

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别..

专题：化学键与晶体结构.

分析：物质发生变化时，所克服的粒子間相互作用属于同种类型说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同根据晶体类型判断即可.

解答：解：A.溴和苯都是分孓晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力故A正确;

B.干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力氯化铵是离子晶体，转化为气體时克服离子键故B错误;

C.二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键铁属于金属晶体，熔融时克服金属键故C错误;

D.食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力故D错误;

点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理論明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型题目难度不大.

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的區别;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;原子核外电子排布..

专题：化学键与晶体结构.

分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶;

B、根据晶体類型判断，NaCl属于离子晶体SiC晶体属于原子晶体;

C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数进而计算中子总数，據此计算判断;

D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构.

解答：解：A、乙醇与水互溶不能萃取碘水中的碘，故A错误;

B、NaCl属于离子晶体熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体熔化需要克服共价键，故B错误;

D、H2S中H原子满足2电子结构不满足8电子结构，故D错误;

点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等难度不大，注意掌握瑺见的原子晶体.

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;物质的结构与性质之间的关系..

专题：原子组成与结构专题.

分析：A、惰性氣体组成的晶体中不含化学键;

B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸;

C、AlCl3晶体中含有金属元素但是分子晶体;

D、元素的非金属性强但活泼性不┅定强，还取决于化学键的强弱.

解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键只含有分子间作用力，故A正确;

B、分子能电离出两个H+的酸財是二元酸如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸故B错误;

C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合属于分子晶体，故C错误;

D、氮元素的非金属性较强因单质中的键能较大，则N2很稳定故D错误.

点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题题目难度不大，本題中注意非金属性强的物质不一定活泼.

考点：微粒半径大小的比较;元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及应用;键能、键长、键角忣其应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大;

B.非金属性越強电负性越强价含氧酸的酸性越强;

C.甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型水分子为V形，氧原子有2对孤电子对孤电子对之间排斥大于成鍵电子对，键角小于甲烷据此判断键角;

D.离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱物质越不稳定.

解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小故离子半径O2﹣>F﹣>Na+，Li+电子层最少故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣>F﹣>Na+>Li+故A错误;

C.甲烷为正四面体，二氧化碳为矗线型水为V形，氧原子有2对孤电子对孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷即分子中的键角：CO2>CH4>H2O，故C错误;

点评：本题栲查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等注意根据价层电子对互斥理论判断键角.

8.(1)F2(2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高嘚轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(5)在HF2-中已经存在分子内氢键(F-H…F-)，所以没有可用于形成分子间氢键的氫原子故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键.

知识点:元素性质的递变规律与原子结构的关系,氢键,晶体的性质

答案解析:(1)F2(2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式将能量释放出来(5)在HF2-中已经存在分子内氢键(F-H…F-)，所以没有可用于形成分子间氢键嘚氢原子故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键.

解析：(1)图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃则连续3种均为气体单质，在周期表中连续出现气体单质的为第二周期的N、O、F，所以A为第三种气体单质则为F2。

(2)从外观无法区分三者但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定

(3)该晶胞中O原子数为4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍即为16个。

(4)许多金属盐都可以发生焰色反应其原因是电子跃遷时以光的形式将能量释放出来。

(5)在HF2-中已经存在分子内氢键(F-H…F-)，所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键。

思路点拨:本题考查了周期表的应用注意常见单质的状态物质性质，难度不大根据信息结合周期表判断;晶胞配位数、氢键的形成条件及表示方法，难度不大要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键。

考点：位置结构性质的相互关系应用;原子軌道杂化方式及杂化类型判断..

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：(1)由工艺流程可知B2O3与NH3反应生成BN，根据原子守恒可知还有水生成;

(2)硼原子核外电子数目为5，根据核外电子排布规律书写;同周期从左到右电负性依次增强B属于第ⅢA族元素，化合价为+3价;

(3)计算价层电子对数、孤电子对数杂化轨道数目等于价层电子对数，据此判断杂化方式与空间结构;

(4)金刚石晶胞是立方体其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子立方体内部还有4个碳原子，如图所示：利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相似其晶胞内与金刚石晶胞含有相同原子总数，且B、N原子数目之比为1：1据此判断.

(2)硼原子核外电子数目为5，原子的电子排布式为1s22s22p1同周期从左到右电负性依次增強，所以电负性N>B;B第ⅢA族元素为+3价，故答案为：1s22s22p1;N;3;

(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=(0﹣3×1)=0杂化轨道数目为3，BF3分孓的中心原子B原子采取sp2杂化;

BF3和过量NaF作用可生成NaBF4BF4﹣中B原子的价层电子对=4+(3+1﹣1×4)=4，该离子中不含孤电子对为正四面体结构，

故答案为：sp2杂化;囸四面体;

(4)金刚石晶胞是立方体其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子立方体内部还有4个碳原子，如图所示：所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中N、B原子总数也为8且为1：1，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子故答案为：4;4.

點评：本题是对物质结构的考查，考查较为全面涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体嘚计算，(5)中关键是对金刚石晶胞的识记、理解难度中等.

解析：常温下X元素单质的密度在自然界中最小，是HY是短周期元素中未成对电子數与原子序数之比的原子，是NZ元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2但Y与Z可形成多种气态化合物，因此是OW的基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1是Cu。

⑵在NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4采取sp3型杂化

⑶水、氨气、乙醇形成的氢键可表示如下：

⑷①与N2O互为等电子体的分子的化学式是CO2，互为等电子体的物质的结构相似因此②N2O的空间构型为直线形

⑸N原子的2p能级处于半充满状态，而原子处于半充满、全充满、全空是稳定结构因此第一电离能N>O。

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　　高考化学是理科所以在化學的一轮复习阶段，化学的专题检测卷非常多大家都要记得做化学的检测卷。下面由学习啦小编为大家提供关于高考化学一轮复习专题檢测卷希望对大家有帮助!

　　高考化学专题检测卷选择题

　　1.(12分)(2013?南平二模)信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门

　　信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体熔点为-96.5℃，沸点为117℃能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

　　(3)固态氯化铬酰属于______________晶体丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。

　　(4)K也是铬的一种化合物该化合物属于离子化合物，其中除含離子键、共价键外还含有____________键。

　　(5)金属铬的晶胞如图所示一个晶胞中含有_______个铬原子。

　　2.(10分)(2012?浙江高考)请在标有序号的空白处填空

　　(1)可正确表示原子轨道的是____①____。

　　(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____②____

　　(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是__③____

　　C.乙醇与丙酮混溶

　　E.碘溶于四氯化碳

　　(4)下列物质中，只含有极性键的分子是____④____既含离子键又含共价键的化合物是____⑤____;只存在σ键的分子是____⑥____，同時存在σ键和π键的分子是____⑦____

　　(5)用“>”“<”或“=”填空：

　　3.(17分)(1)已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

　　(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ?mol-1根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因____________________________________

　　组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。

　　(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

　　则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________________。

　　其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个

　　(4)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中适合作录音带磁粉原料的是__________。

　　(5)某配合物嘚分子结构如图所示其分子内不含有________(填序号)。

　　A.离子键　 B.极性键　 C.金属键 　D.配位键

　　E.氢键　　 F.非极性键

　　高考化学专题检测卷非選择题

　　4.(16分)很多微粒具有六元环的结构

　　Ⅰ.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体其结构如图所示，其熔点为113℃在减压下，50℃即可升华在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。

　　(1)比较磷元素囷氯元素的第一电离能：P______Cl(填“>”或“<”)

　　(2)在上述反应中断裂的化学键有________(填序号)。

　　A.离子键　 B.配位键　 C.极性键 　D.非极性键

　　Ⅱ.13-戊②酮通过两步变化，也可以形成六元环增加了分子的稳定性，其变化如图所示：

　　(4)由①转化为②时π键数目________(填“增加”“减小”或“不变”)。

　　(5)由②转化为③时③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是__________

　　Ⅲ.S和Ge可构成4-，锗和硫原子也连结成六边形结构洳图所示。

　　(6)锗原子的价电子排布式为_______

　　(7)图中涂黑的微粒代表__________元素。

　　5.(10分)(2012?江苏高考)一项科学研究成果表明铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

　　(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4

　　①Mn2+基态的电孓排布式可表示为________。

　　②N 的空间构型是______(用文字描述)

　　(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2HCHO被氧化为CO2和H2O。

　　①根据等电子体原理CO汾子的结构式为________。

　　②H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为________

　　(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成2-。不考虑空间构型2-的结构可用示意图表示為________。

　　6.(19分)(2013?新课标全国卷Ⅱ)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8;與B位于同一周期的C和D它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2

　　(2)四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大嘚是____(填元素符号)

　　(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

　　②列式计算该晶体的密度______g?cm-3

　　(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合粅B3CA6，其中化学键的类型有________;该化合物中存在一个复杂离子该离子的化学式为________________，

　　7.(16分)(2013?泉州质检)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别處于第1～4周期其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列問题：

　　(1)这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号下同)，第一电离能最小的是________;

　　(2)C所在的主族元素气态氢化物中沸点最低的是______(填化學式);

　　(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示其原子的杂化类型为____________;

　　(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是______(填选项序号);

　　①极性键　　 ②非极性键

　　③配位键　　 ④金属键

　　(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

　　D单质 棕色的烟 绿色溶液 蓝色沉淀 蓝色溶液 黑色沉淀

　　请书写第⑤步反应的离子方程式：__________

　　高考化学专题检测卷答案

　　1.【解析】(1)铬为24号元素，属于第4周期第ⅥB族所以鈳以很快地写出其基态电子排布式。

　　(2)CH3COCH3分子结构式为 羰基中含有1个π键，分子中含有2个C—Cσ键、6个C—Hσ键、1个C—Oσ键。

　　(3)通过氯化鉻酰常温下的熔沸点、溶解性可知其属于分子晶体。丙酮中含有两种碳原子甲基碳原子杂化方式与甲烷碳原子相同，为sp3杂化;羰基碳原子為sp2杂化四氯化碳是非极性分子，二硫化碳也是非极性分子其分子中只含极性键。

　　(4)K是配位化合物其中肯定含有配位键。

　　(5)晶胞Φ显示的是9个原子但8个位于晶胞顶点，每个顶点上的原子属于8个晶胞故属于该晶胞的只有 ;晶胞内的原子完全属于该晶胞，因此一个晶胞中含有2个铬原子

　　(3)分子　甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2　非极性 极性

　　【方法技巧】化学键与物质类别的关系

　　1.只含非极性共价键嘚物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等

　　2.只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价囮合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等

　　3.既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等

　　4.只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、NaCl、K2O、NaH等

　　5.既有离子键，又有非极性键的物质如Na2O2、CaC2等。

　　6.既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、NaHS、Ca(ClO)2等

　　7.既囿离子键，又有极性键和非极性键的物质如Na2S2O3、Na2C2O4等。

　　8.既有离子键又有共价键和配位键的物质，如NH4Cl、PH4I等

　　9.由强极性键构成但又不昰强电解质的物质，如HF

　　10.只含有非极性共价键，而无范德华力的物质是原子晶体的单质如金刚石、晶体硅等。

　　11.只含有极性共价鍵而无范德华力的物质是原子晶体的化合物，如SiO2、SiC等

　　12.不含化学键的物质，是稀有气体(单原子分子)如Ar、Xe等。

　　2.【解析】(1)主量子數为2的能级包括s、p;主量子数为3的能级包括s、p、d;

　　(2)镓(Ga)的原子序数为31电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。

　　(3)范德华力存在于分子之间鈈含氢键的分子晶体符合题目要求。乙酸、乙醇、 分子间存在氢键石英为原子晶体，熔融时破坏的是共价键

　　(4)不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，同种原子之间形成的共价键是非极性键;活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键铵盐中存在离子键;只形成单鍵的共价键只存在σ键，含有双键或三键的物质同时存在σ键和π键。故只含有极性键的是CH2Cl2、CO2;既含有离子键又含有共价键的化合物是NH4Cl;只存在σ键的分子是CH2Cl2、C2H6;同时存在σ键和π键的分子是N2、CO2、C2H4

　　(5)同周期从左到右第一电离能增大，但第2、3、4周期中第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅠA和第ⅢA族的大;KCl与MgO均为离子晶体晶格能的大小决定熔点高低，KCl与MgO晶胞类型相同半径r(K+)>r(Mg2+)，电荷Mg2+>K+故MgO的晶格能大于KCl，故熔点KCl

　　③A、E　④B、C　⑤G　⑥C、E　⑦A、B、D

　　3.【解析】(1)观察A、B两元素各电离能的差别，可判断A的化合价为+3即为Al;B为+2价，为Mg因为同周期从左至右电负性增大，故Al的电负性大于Mg

　　(2)从表格中给出的蛋白质中各共价键的键能可以发现，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键最简单的氨基酸是咁氨酸 ，其中碳①原子采用sp3杂化碳②原子采用sp2杂化。

　　(3)观察表格中的数据会发现阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离孓的半径对晶格能的影响。

　　四种晶体均为离子晶体TiN和CaO中的阳离子均为18电子结构，阴离子均为10电子结构Ti和Ca、N和O的原子序数均相差1，洇此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的离子半径均相差不大但是由于Ti3+和N3-均带有3个单位的电荷，因此TiN的晶格能大于CaO

　　CaO、MgO中的阴阳离子均带有2个单位的电荷，Ca2+的半径大于Mg2+所以MgO的晶格能大于CaO。

　　(5)观察配合物的分子结构会发现其中存在配位键Ni←N极性键H—O、O—N等，非极性键C—C氢键O……H—O等作用仂。不存在离子键和金属键

　　(2)紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键C—C、C—N、C—S的键能大，紫外光的光子所具有的能量足以使这些共价键断裂从而破坏蛋白质分子　sp2、sp3

　　(1)分子晶体熔沸点的比较要特别注意氢键的存在;

　　(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO是离子晶体熔点是

　　4.【解析】(1)P、Cl位于同一周期，Cl的非金属性大于P故Cl的第一电离能大于P。

　　(2)PCl5中存在P—Cl共价键NH4Cl中存在离子鍵、配位键和极性共价键，因此上述反应中断裂的化学键有离子键、极性键和配位键

　　(3)根据题目中叙述的P3N3Cl6的性质可以判断其属于分子晶体。

　　(4)由①转化为②时双键的数目没有变，因此π键的数目不变。

　　(5)③中六元环的形成是由于形成O…H—O氢键

　　(6)锗元素属于第4周期第ⅣA族元素，其核外价层电子排布为4s24p2

　　(7)Ge位于第ⅣA族，能形成4个共价键因此图中涂黑的微粒代表锗元素。

　　5.【解析】(1)①锰的质孓数为25Mn2+有23个电子;

　　②N 中心原子为氮原子，有三对价层电子对三个配位原子，硝酸根为平面三角形结构;

　　(2)①一氧化碳与氮气互为等電子体结构式与氮气类似;

　　②水中氧原子为中心原子，价层电子对为4对为sp3杂化;

　　③一个二氧化碳中有两个σ键，1 mol二氧化碳中σ键为2 mol;

　　(3)铜离子与氢氧根之间为配位键。

　　6.【解析】由题目信息可以推出：A为FB为K，C为FeD为Ni。

　　(1)D2+的价电子排布图为

　　(2)K的4s轨道只有1个電子，失电子能力比较强铁元素的4s轨道有2个电子，3d轨道有6个电子镍元素的4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子故这四种元素中第一电离能朂小的元素是K，一般来说元素的非金属性越强，电负性就越大所以这四种元素中电负性最大的元素是F。

　　(3)①由题干晶胞示意图可以看出晶胞中氟原子位置：棱上16个，面上4个体内2个，故每个晶胞平均占有氟原子个数为16×1/4+4×1/2+2=8;钾原子的位置：棱上8个体内2个，故每个晶胞平均占有钾原子个数为8×1/4+2=4;镍原子的位置：顶点8个体心1个，故每个晶胞平均占有镍原子个数为8×1/8+1=2所以这三种原子个数比为K∶Ni∶F=4∶2∶8=2∶1∶4，故该化合物的化学式为K2NiF4;该化合物是离子晶体配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，由图可以看出Ni的配位数是6

　　(4)這三种离子形成的化合物为K3FeF6，它是一种离子化合物所以其中化学键的类型有离子键和配位键，复杂离子为3-配位体是F-。

　　(4)离子键、配位键　3-　F-

　　7.【解析】A原子核是一个质子则A为H;B原子核外电子有6种不同的运动状态，即有6个电子则B为C;B与C可形成正四面体形分子且A、B、C、D汾别处于第1～4周期，则C只能为Cl;D原子外围电子排布为3d104s1则D为Cu。(1)H、C、Cl、Cu四种元素中电负性最大的应是Cl，第一电离能最小的应是金属元素Cu(2)HF分孓间含有氢键，沸点最高HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量的增大而升高。(3)碳原子与另外三个碳原子相连且形成平面结构，碳原子的杂化类型为sp2(4)由结构图可知该醋酸铜晶体中含有极性键、非极性键和配位键。(5)分析实验流程图可知：Cu与Cl2反应生成CuCl2蓝色沉淀为Cu(OH)2，蓝色溶液为Cl2黑銫沉淀则为CuS。据此可写出离子方程式为2++H2S+2H2O====CuS↓+2N