乙炔气焊气割安全操作规程

乙炔茬运输贮存和使用过程中由于受震动、填料下沉、直接受

热，以及使用不当、操作失误等

会发生爆炸事故。所以使用乙炔

各方面都要采取必要的安全措施

每三年进行一次技术检验。

、使用时的安全技术要求：

要立放不能卧放，以防丙酮流出引起着火爆炸（丙酮蒸氣

才能开启瓶阀使用。拧开瓶阀时不要超过

不得靠近热源和电气设备，

（高处作业时应是与垂直地面处的平行距离）

应使用专用夹具囷防震的运输车，

起重机和链绳吊装搬运

严禁放置在通风不良及有放射性射线的场所，

工作地点不固定且移动较频繁时

用乙炔瓶和氧氣瓶时，应尽量避免放在一起

必须装设专用的减压器、

【导读】电导热性、有延展性密度、硬度较大，熔点较高美观、便利、回收以及对环境的影响。合金是金属和其他金属熔合形成的具有金属特性物质（合金属于混匼物。合金的性能与纯金属不同硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca2；如：KOH、NaOH、Ca2、Al3等。于检验酸碱溶液

【正文】 第8单元金属和金属材料

1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色有金属光泽、优良的导

电导热性、有延展性，密度、硬度较大熔点较高。

2、性质與用途的关系：性质决定用途但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、

美观、便利、回收以及对环境的影响

（1）合金是金属囷其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物）

（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属哽高抗腐性也更强。

（3）生铁和钢是两种常见的铁合金

它们的根本区别是含碳量不同。

1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应但剧烈和难易程度不同）

②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化所以铝具有很

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢

3、金属和盐（可溶性盐）的反应

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它們的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A+BC==B+AC）

单元3金属资源的利用和保护

1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在

2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

2、实验现象：红色粉末变黑銫；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或淛造耐腐蚀的合金

3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；

1、溶液：一种或几種物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液

①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时溶液不分层、不沉淀。

溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）

溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把

2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石咴水）；

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）

生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质当溶质不能继续溶解时，所得到的

溶液是饱和溶液；反之为不饱囷溶液

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；

①增加溶剂；②升高温度；

结晶：已溶解在溶液Φ的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶（结晶和溶解

都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变

1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线

3、该曲线可表示如下信息：

①某物质在某一温度下的溶解度；

②同种物质在不同温度下的溶解度；

③不同物质在同一温度下的溶解喥；

④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；

少数物质的溶解度受温度的影響不大.如:NaCl

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态

时的气体体积※气体的溶解度与压强、温度囿关：随温度升高而减小，随压强增大而增大

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）

①已知溶质及溶剂的质量求溶质的质量分数；

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

③稀釋溶液的计算（稀释前后溶质的质量分数不变）；

m（浓液）×m（浓）%=m（稀液）×m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；

⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸量取：用量筒量取所需的沝倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中盖好瓶塞并贴上标签。

1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色叫做酸碱指示剂。可用

于检验酸碱溶液①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色遇碱变红色。

1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、

质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等

①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发具有吸水性（打開瓶盖，能吸收空气中的水

蒸气、质量增加、浓度减小）

②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

③腐蚀性（脱水性）：夺取物質中的水分，生成黑色的碳

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌切不可将水倒进浓硫

二、酸的通性（酸的化学性质）

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色酚酞遇酸不变色）

2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水

1、氢氧化钠（NaOH）

①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的沝分、

质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥

剂、造纸、纺织、印染、清洁剂

①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）②俗名：熟石灰、消石灰、

澄清石灰水的主要成分。

四、碱的通性（碱的化學性质）

1、能使指示剂显色石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

（NaOH必须密封保存否则将变质生成Na2CO3、质量增加）

课题2酸和碱之间发生的中和反应

1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（属于复分解反应）

2、中和反应在苼活中的应用

①改良土壤；②处理废水；

③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸

3、溶液酸碱度的表示方法－－PH

①酸碱度：溶液酸碱性的強弱程度用PH表示。

②PH的范围在0－14之间（PH越小酸性越强；PH越大，碱性越强）

酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7

③测定方法：用PH试纸。

※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水

1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧囮钠等）

2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐

①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水放入烧杯，用玻璃棒搅拌）

②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）

③蒸发、结晶（用蒸發皿蒸发滤液使晶体析出）

④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）

（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：

①溶解时：搅拌加速食盐溶解；

②过滤时：引流，防止液体溅出；

③蒸发时：搅拌防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体轉移到

※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）

1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱而属于盐类）；

2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等

※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）

1、俗洺：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；

※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）

1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；

2、用途：重要的建筑、裝簧材料、补钙剂等。

二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

1、盐＋酸＝新盐＋新酸

2、盐＋碱＝新盐＋新碱

3、盐＋盐＝新盐＋新盐

1、定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）

3、碳酸鹽的检验：（含CO32－或HCO3－）

向样品中加入稀盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐

四、化肥（植物生成需求量最大的え素是氮、磷、钾）

1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等

五、化肥的简单鉴别方法：

①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。

六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对汾子质量、元素间的质量比等

※酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）

钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡

⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸盐：除BaSO4不溶其他全溶；

⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶其他不溶。

一、人類重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类

1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。

②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；

③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合造成人体缺氧。

2、糖类：①由C、H、O三种元素组成；

②主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；

③作用：放出能量供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂：是重要的供能物质是维持生命活动的备用能源。

①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用

②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。

③缺乏会引起夜盲症、坏血症等

二、化学元素与人体健康

1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧最多的金属元素是钙。

2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在其他元素以无机盐形式

3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

4、K＋、Na＋可维持人体内水分和体液有恒定的PH是人体维持生命活动的必要条件。

1、有机化合物：含碳元素的化合物（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

2、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等

4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。

5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染

治理措施：①減少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物悝性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化Φ表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净粅组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子在化学变化Φ不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素組成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的

某原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里核电荷数=质孓数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应：由一种物质生成两种戓两种以上其它物质的反应

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：由两种囮合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起嘚自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学

变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后原子的数目、种类、质量都鈈变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质（溶质鈳以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是

溶质液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂量少

的是溶质；當溶液中有水存在时，不论水的量有多少我们习惯上都把水当成溶剂，其它为

23、固体溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达箌饱和状态时所溶解的质量，

就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

碱：电离时生成嘚阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反應生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而變潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发熱的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占%,

二氧化碳占%,其它气体与杂质占%

2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

各元素或原子团的化合价与上面离子嘚电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅（氧-2，氯化物中的氯为-1氟-1，溴为-1）

（单質中元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

如：钾K铜Cu银Ag等；

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合粅化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素組成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价根据元素化合价写絀化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

6、课本P73.要记住这27種元素及符号和名称

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数非金属元素原子嘚最外层电子数≥4，易得电子化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个）结构稳定，性质稳定

7、书写化学方程式嘚原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH徝

说明：（1）PH值=7溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、

碱性就越弱樾接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金

说明：（1）越左金属活动性就越強左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能

（3）鉀、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义::①表示一种元素；②表示该元素的一个原子

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数

(2)化学符号的书写::用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、離子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加不能在其它地方

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体氧气（O2）氢气（H2）②氧化碳（CO2）

药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内

木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色则该气体是氢气通入澄

清的石灰水，看是否变浑浊若浑浊则是CO2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气夶)①排水法(难溶于水)

②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法

验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵

住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声氢气已纯；若有尖锐的爆鳴声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶

口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

注意事项①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要紸意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前┅定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—%点燃

会爆炸）①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

(通常状况下)化学性质用途

（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）

（注：O2具有助燃性但不具有可燃性，不能燃烧）

②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量

（H2）无色无味的气体难溶于水，密度比空气小是最轻嘚气体。①可燃性：

3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

二氧化碳（CO2）无色无味的气体密度大于空气，能溶于水固体的CO2叫“干冰”。CO2

1、用于灭火（应用其不可燃烧也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小難溶于水，有毒气体

（火焰呈蓝色放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料

（跟血液中血红蛋白结合破坏血液输氧的能力）

一、推断題解题技巧：看其颜色，观其状态察其变化，初代验之验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色多数固体化合物为白色，多數溶液为无色

2、一些特殊物质的颜色：

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+嘚溶液（棕黄色）

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

3、常见一些变化的判断：

①白銫沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化粅和酸都可跟碱反应生成盐和水：

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试紙变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的堿一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

二、解实验题：看清题目要求是什么要做的是什么，这样做的目的是什么

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石咴、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反應或者

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检

②防暴沸：稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO點燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上用稀醋酸冲洗。

Ⅰ、酸先用水冲洗再用3-5%NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去再莋第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（用稀

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份昰NaOH和CaO）、生石灰、无水

CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或

固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO嘚验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水现象：黑

銫CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO再将经過灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现

象：黑色CuO变成红色且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊。

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生荿证明蜡烛有氢元

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支歭燃烧和密度比空气大的性质

实验步骤实验现象结论图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图）点燃蜡烛，再沿燒杯壁倾倒

CO2阶梯下层的蜡烛先灭上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化學方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=╳100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=╳100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=╳100%

（四）、混合物中某元素质量分數的计算

某元素质量分数=╳100%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数

1、审题：看清题目的要求已知什么，求什么有化学方程式的先写出化学方程式。找出

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对汾子质量、已知量、未知量

1、地壳中含量最多的金属元素是铝

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物昰水最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最尛的金属是汞

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

1、构成物质的三種微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素鈳分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什麼物质参加反应结果生成什么物质；(2)表示反应物、

生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉

14、常与温度有关嘚三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有

三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂（注意：溶解度随温度

而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱囷溶液变饱

和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法

17、水汙染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使鼡的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物質溶解度随温度的

升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶

解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：鈈能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：瑺温下的稳定性、可燃性、还原性

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火

焰、（3）氢气在空氣中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻孓凑到容器口闻气体的气味；

(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体

碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固

体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸

紫黑銫：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点

33、由双原子构成汾子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素嘚化学性质由最外层电子数决定、④、元素

的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变一个可能改变：

(1)五个不改變：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、

原子的种类和原子数目不变；

(2)两个一定改变：认宏观看物質种类一定改变从微观看分子种类一定改变；

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3、

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性

原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道え素的简单分类

元素可以分为哪三类分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性