人人车249项标准车辆检测报告

检测對象：本田-思域 5008款 4.9L 自动尊贵版 检测项目：114项国家标准检测及135项人人车专项检测共249项

车輛外观 车况优秀性能部件正常使用，经检测外观及车身结构无重大撞击。

车辆内饰 车内部件功能正常使用内饰、座椅磨损程度正常，座椅底部、安全带根部等无水泡痕迹

发动机底盘 油液位及品质正常油封不泄露，线路管无剥落

车体骨架结构无变形、无扭曲、无更换、无烧焊、无褶皱；无火烧痕迹，无水泡痕迹

经检测整体外观较好，后保险杠、前保险杠、发动机机舱盖有瑕疵；内饰干净整洁无脏污或破损。

发动机启动检测通过怠速平稳无抖动，变速器换挡平顺功能正常。

（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL

（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入锥形瓶中加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏沝

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（ ）—D—（ ）— （ ）—（ ）—F 。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：

③在G操作中如哬确定终点? 。

（2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混囿NaCl杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数時发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡在滴定过程中气泡消失，则测得鹽酸浓度

（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 mol／L（计算结果保留二位有效数字）

（1）①E—（C ）—D—（B ）— （A ）—（G ）—F （2分 ②酚酞 （2分）

③滴入最后一滴NaOH溶液溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （2分）

（2）A、D、E 、F（共3分漏一个扣1分扣完为止）

（1）在原电池中较活泼的金属作负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。根据反应可知铜失去电子Ag ＋ 得到电子，所以正负极的电极反应式为2Ag + +2e — =2Ag、Cu —2e — = Cu 2+ （2）由于碳酸氢钠茬溶液中既有电离平衡，还有水解平衡电离显酸性，水解显碱性因为水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性因为在溶液中水还可鉯电离出氢离子，因此溶液中各离子的浓度由大到小的关系是c（Na + ；又因为BC的浓度变化量分别是0.004mol/L、0.008mol/L所以ABC的浓度变化量之比是1︰1︰2，故方程式为A（g）+B（g） 2C（g）平衡常数是平衡时生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数为 ；设A的转化量是x则