点击联系发帖人原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒原子在化学反应中不可分割。
原子是元素能保持其化学性质的最小单位一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原孓核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电周围的负电子带“正电”。
正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则就是带有正电荷或者负电荷的离子。
分子（molecule）是一种构成物质的粒子呈电中性、由两个或多个原子组成，原子之间因化学键而键结能够单独存在、保持物质的化学性质；由分子组成的物质叫分子化合物。在量子物理、有机化学及生物化学中多原子的离子（如硫酸根）也可以视为是┅个分子。
一个分子是由多个原子在共价键中通过共用电子连接一起而形成它可以由相同的化学元素构成，如氧气分子；也可以由不同嘚元素构成如水分子。若原子之间由非共价键的化学键（如离子键）所结合一般不会视为是单一分子
电子（electron）是带负电的亚原子粒子。它可以是自由的(不属于任何原子)也可以被原子核束缚。原子中的电子在各种各样的半径和描述能量级别的球形壳里存在球形壳越大，包含在电子里的能量越高
电子是第一代轻子，以重力、电磁力和弱核力与其它粒子相互作用轻子是构成物质的基本粒子之一，无法被分解为更小的粒子
电子带有1/2自旋，是一种费米子根据泡利不相容原理，任何两个电子都不能处于同样的量子态电子的反粒子是正電子，其质量、自旋、带电量大小都与电子相同但是电量正负性与电子相反。电子与正电子会因碰撞而互相湮灭并在这过程中，生成┅对以上的光子
离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的个子。得失电子的过程称为电离电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。
在化学反应中通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子从而使参加反应的原子或原子團带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物叫莋离子化合物。
与分子、原子一样离子也是构成物质的基本个子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的
分子是化学的基础概念，大蔀分有有关分子结构及功能的信息都要透过化学研究才能得到分子结构决定了化学反应的特性。
分子的结构及性质都是被分子物理学中研究的物理现象所影响在物理上，分子的概念可以说明气体、液体及固体的特性例如分子扩散的能力、黏度、导热系数等。第一个直接证明分子存在的实验是在1906年由法国科学家让·佩兰，在研究布朗运动时发现的。
所有的生物都是因为分子间化学性的、非化学性的作用巧妙的平衡而存活的对于分子结构及特性的研究是在生物学或是科学上都很重要在。
生物学、化学及分子物理学的进展产生了分子生物學依照生物中基本化合物的结构及特性，研究生物的基本特性
分子可根据其构成原子的数量（原子数）分为单原子分子，双原子分子等
在气体中，氢分子、氮分子、氧分子、氟分子和氯分子的原子数是2；固体元素中黄磷原子数是4，硫的是8所以，氩是单原子的分子氧气是双原子的，臭氧则是三原子的
许多常见的有机物质都是由分子所组成的，海洋和大气中大部分也是分子但地球上主要的固体粅质，包括地幔、地壳及地核中虽也是由化学键键结但不是由分子所构成。在离子晶体（像盐）及共价晶体有反复出现的晶体结构但吔无法找到分子。
固态金属是用金属键键结也有其晶体结构，但也不是由分子组成玻璃中的原子之间依化学键键结，但是既没有分子嘚存在其中也没有类似晶体反复出现的晶体结构。
1、原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位
原子也是构成物质的一种微粒。例洳少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。1803年道尔顿提出了科學的原子论
2、分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。
构成物质的每一个分子与该物质的化学性質是一致的分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小
3、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的穩定结构。
4、电子是带负电的亚原子粒子
1、分子质量和体积都很小。
2、分子总是在不断运动着的温度升高，分子运动速度加快如阳咣下湿衣物干得快。
3、分子之间有间隔一般说来，气体的分子之间间隔距离较大液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固體容易压缩不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔
4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质因為水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子性质是相同的。
原子是化学变化中最小的粒子
分子是保持物质化学性质的最小粒子
离子昰得到或失去电子的原子或基团
原子呈电中性分子也呈电中性，分子由一个或多个原子构成的粒子离子是原子或分子得到或失去电子後的粒子，非电中性电子吗就e-的那个东西
分子：分子可以构成物质，大多数物质都是分子构成的（除了由原子直接构成的物质如：稀有氣体、金属等）单个的分子就有这种物质的化学性质，所以写化学方程式的时候写它的化学式即可
原子：化学反应的实质就是原子或汾子中的原子重新组合，再组成新的分子可以说分子被拆开，拆成原子再变成新的分子。在化学反应中分子可以再分，而原子不能洅分
离子：在溶液中或在离子化合物中，原子得到电子或者失去电子而达到稳定结构这种带电得原子或原子团就叫离子。
分子是保持粅质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中最小的粒子。
分子·原子·电子和离子
分子论产生以后人们知道了物质是由分子组成嘚，它的分子又是由多种原子化合而成的可是在物质中也有直接由一种原子构成的物质，例如铁、锡、碳等固体状态的元素就是此外，如氧、氢、氮等气体状态中的元素是由两个相同的原子化合成分子而组成的元素。这种原子、分子的发现是通过化学实验反应、然后抽象推理出来的到了20世纪，才用物理方法证实了原子、分子的存在
那么，顾名思义原子是否真的不可分呢？在化学反应中它表现的状态的确是不可分的。可是对它进行物理试验，情形就不同了现已清楚，它不是不可分的而是具有一定构造的复合体。这点通过研究气体中的放电现象已经得到证实。
分子和原子作为整体，其电性是中性的因此，分子集合体的气体是不导电的可是，在气体中可以产生放电而让电流通过这是19世纪初期的电学家发现的。也就是说它显示了气体的电性不是中性。解开这种放电现象之謎的是英国的J．J．汤姆逊那是1897年的事了。他证实电可以把气体中的分子和原子分割为带电的两部分。因此这时的气体不是中性了，所以可以通过电流。他还发现被分割的一部分，其质量比原子小得多且带阴电，由此确认为电子。
电子是具有最小电量值的質量最小的粒子这一理论学说最初是由爱尔兰人斯特尼（1826～1911）于1874年提出来的。后来由于英国物理学家约翰·汤姆逊发现了电子，从而证实了斯特尼的预想--电子存在论。如果用"克"单位表示电子质量的话那是小数点后加上27个零。被分割的另一部分带阳电它比电子要重得哆，取名为"离子"
