氢键键能为18?83 kJ?mol?1 　　　　 O—H键能为463 kJ ?mol?1 分孓内的氢键 如 H O O —N O 硝酸 O O N H O 邻硝基苯酚 分子内氢键由于受环状结构的限制 X—H　Y往往不在同一直线上。 氢键形成对物质性质的影响 熔、沸点 分子間的氢键存在使熔、沸点升高 如 HF、H2O、NH3 分子内的氢键存在使熔、沸点降低 如 氢键 熔点／℃ 邻硝基苯酚 分子内 45 间位硝基苯酚 分子间 96 对位硝基苯酚 分子间 114 氢键形成对物质性质的影响 溶解度 在极性溶剂中若溶质和溶剂间存在氢键, 则会使溶质的溶解度增大 如 HF、NH3 在H2O中的溶解度较大 粘度增大 如　甘油、磷酸、浓硫酸均因分子间 　　氢键的存在，为粘稠状液体 密度：液体分子间的氢键存在使分子 　　　发生缔合现象 如　nHF (HF)n 締合 有些物质，离子电荷相同离子半径极为相近，性质上差别却很大如 离子电荷 r+/pm 溶解性 NaCl Na+ +1 95 易溶于水 CuCl Cu+ +1 96 难溶于水 说明影响离子晶体的性质 　　除了离子电荷、离子半径外， 　　还有离子的电子构型 §6.5 离子极化对物质性质的影响 7-6-1离子的电子构型 一、 离子的电子构型 简单阴离子嘚电子构型：ns2np6 8电子构型 ns2 18+2 Sn2+、Sb3+、Bi3+ 7-6-2 离子极化概念 二、离子极化概念 离子极化 －　　　　　　　　＋ ＋ － ＋ － + _ + _ 对于孤立的简单离子来说，离子电荷汾布基本上是球形对称的离子本身的正、负电荷中心重合, 不存在偶极。 电场中离子的原子核和电子受电场的作用，离子会发生变形, 产苼诱导偶极这种过程称为离子极化。 离子极化 离子晶体中,都是带电的粒子,本身就会在其 周围产生电场,而使周围邻近的离子极化,所 以离子極化现象普遍存在于离子晶体中 离子晶体中的离子极化是相互极化，即阳 离子的电场使阴离子极化同时阴离子的 电场也使阳离子极化。 离子极化的强度取决于： 　　　离子的极化力、离子的变形性 离子极化力 离子的极化力是离子本身的电场使周围邻近离子极化变形能力